常見無機物及其應用【會考要求】了解常見物質及其變化的分類方法b知道膠體是一種分散系，能列舉生活中常見的膠體a知道膠體的丁達爾效應；知道丁達爾效應是區分膠體與溶液的方法a知道鈉的物理性質；了解鈉的主要化學性質（與氧氣、水的反應）b知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要化學性質（與強酸的反應，加熱分解反應）b了解鋁的主要化學性質（與氧氣、強酸、強堿的反應）b了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性b了解鐵的主要化學性質（與非金屬、水、酸、鹽的反應）b了解鐵的化合物和亞鐵化合物的相互轉變b知道常見的合金材料及其應用a知道酸、堿、鹽是電解質a能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式c認識離子反應及其發生的條件；能正確書寫常見的離子方程式c了解Cl-、SO42-、Fe3+等常見離子的檢驗方法b了解氧化還原反應的涵義，能辨認氧化劑和還原劑b知道氯氣的物理性質；了解氯氣的主要化學性質（與金屬、水、堿的反應）b了解氮氣的主要化學性質（與氫氣、氧氣的反應）b知道一氧化氮和一氧化氮的物理性質；了解一氧化氮的主要化學性質（與氧氣的反應）；了解二氧化氮的主要化學性質（與水的反應）b知道氨氣的物理性質及其用途；了解氨氣的主要化學性質（與水、氯化氫、氧氣的反應）b了解銨鹽的主要化學性質（受熱分解、與堿的反應）b了解硝酸的主要化學性質（酸性、氧化性）b認識氮及其化合物之間的轉化關系b了解氨氣的實驗室制法b常見無機物及其應用

知道硫的物理性質；了解硫的主要化學性質（與氧氣的反應）b知道二氧化硫的物理性質；了解二氧化硫的主要化學性質（與水、氧氣的反應，漂白作用）b了解濃硫酸的主要化學性質（脫水性、氧化性）b認識硫及其化合物之間的轉化關系b認識硫和氮的氧化物對生態環境的影響b了解二氧化硅的主要化學性質（與氧化鈣、氫氧化鈉溶液的反應）b了解常見無機物在生產、生活中的應用b【知識梳理】1.化學物質的分類法之一一依據所含成分種類及元素種類的分類類別組成特點實例混合物純凈物單質化合物2.化合物的分類方法之——依據其組成和性質的分類類別概念組成或結構特點該類物質的共同性質實例酸堿鹽irir氧化物3.根據分散系中分散質離子直徑大小，可將分散系分為濁液、溶液、,是生活中常見的膠體。當光束通過Fe（OH）3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，叫做—效應。丁達爾效應是區分與溶液的方法。（1）鈉常常保存或中。取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到鈉表面呈現色，很快，鈉表面生成色物質，化學方程式為。（2）把這一小塊鈉放在坩堝中加熱。鈉受熱后，與氧氣，發出，生成，化學方程式為。將一小塊鈉放到滴有酚酞試液的水中，現象是，反應方程式是0碳酸鈉俗名，也叫，碳酸氫鈉俗名0碳酸鈉比碳酸氫鈉在相同條件下溶解(填“大”或“小”)，碳酸鈉加熱不能分解而碳酸氫鈉的熱穩定性差，加熱即可發生分解反應，方程式為0二者均可與稀鹽酸反應，相同條件下反應更劇烈。化學方程式為、0鋁既能和鹽酸反應，又能和反應，生成一種可燃性的氣體一—0反應的化學方程式為、0氧化鋁和氫氧化鋁都既能和酸反應又能和堿反應，表現出兩性，分別寫出化學方程式：、;、0鐵是一種銀白色的金屬，鐵可以與氧氣反應，化學方程式，鐵還可以與氯氣反應，現象是，化學方程式為，鐵與鹽酸反應的離子方程式為，濕法煉銅就是用鐵與硫酸銅溶液反應，離子方程式是09.FeO是-種_色固體；Fe2O3是-種_色固體，俗稱—，常用作;Fe3O4是具有磁性的——，俗稱_0FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，它們與酸反應的離子方程式為、0出制備Fe(OH)2和Fe(OH)3的離子方程式、°制備Fe(OH)2過程中的現象，加熱Fe(OH)3的化學方程式為。含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成，可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。FeN+較強氧化劑、pe3+Fe2+和Fe3+的相互轉變、較強還原劑FeCl3溶液中加入現象主要離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水Fe3+遇到,會被成Fe2+；Fe2+遇到，會被成Fe3+。金屬材料包括和。合金具有許多優良的物理、化學或機械性能。例如：合金的硬度可以它的純金屬成分，：合金的熔點可以它的純金屬成分。是我國使用最早的合金，常見的銅合金還有和。我國用量最大的合。在或狀態下能夠導電的叫電解質。在以上兩種情況下均不能導電的化合物，叫非電解質。在常見化合物中，、、都屬于電解質。分別寫出下列常見物質的電離方程式。HC1、HNO3、Ca(0H)尸KOH、MgSO”(Ng)2SO4。、、、、14.復分解反應類型的離子反應的發生條件是，有生成。寫出下列反應的離子方程式：鹽酸和氫氧化鈉反;硫酸和氫氧化銅反;TOC\o"1-5"\h\z硫酸和氫氧化鋇反應;二氧化碳和氫氧化鈉反；鹽酸和碳酸鈣反應;氧化銅和鹽酸反應；硝酸銀和鹽酸反應;寫出下列離子的檢驗方法：Cl-的檢驗的原理：在被檢液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若產生，則可斷定溶液中含有氯離子。不可用鹽酸酸化，酸化的目的是防止的影響，離子方程。SO42-的檢驗方法，離子方程式。Fe3+的檢驗方法，現象是在反應過程中有的化學反應叫做氧化還原反應。元素化合價的升降是判斷氧化還原反應的依據和特征。在化學反應中的物質（所含元素化合價的物質）稱為氧化劑；在化學反應中的物質（所含元素化合價的物質）稱為還原劑。氧化還原反應的實質,氧化劑在反應中電子，還原劑在反應中電子。氯氣是一種色氣體，有氣味，溶于水，密度比空氣。：氯氣的化學性質：（可以與金屬、水、堿反應）氯氣的實驗室制法的化學反應方程式為。氯氣可與金屬及某些非金屬單質的反應：項目反應的化學方程式現象與鈉與銅與鐵與氫氣氯氣與水的反應的離子方程式為，氯氣與水反應很微弱，且為可逆反應。氯水的成（氯水參加反應時，能表現多種性質）。氯水通常在色瓶中保存。次氯酸為一元（填“強”或“弱”）酸、氧化性（填“強”或“弱”）、不穩定（見光或受熱易分解），化學方程式。氯氣與堿的反應漂白液的有效成分，將Cl2通入到NaOH溶液中，常用于除去多余氯氣，離子方程式為。漂白粉的制法（用化學方程式表示）。其有效成分為。漂粉精的有效成分為。c.漂白原理：C1O-+H+=HC1O（實際漂白者），請完成下列化學反應方程式：Ca（C1O）2+_HC1（稀）=。Ca（C1O）2+CO2+H2O=。通常情況下氮氣化學性質穩定，但但其在一定條件下可以與氫氣反應，該反應的化學方程式為,也可以和氧氣發生反應，方程式為19.填寫下表，比較NO和NO2NONO2物理性質化學性質氨是一種色，味的氣體，密度比空,溶于水。氨氣常用來作劑。氨溶于水的噴泉實驗現象的解釋：①擠出膠頭滴管中水的作用是;②噴泉呈紅色說明③nh3與水的反應方程式為onh3-h2o很不穩定，受熱會分解，反應的方程式為。氨氣與氯化氫反應的現象是，反應的方程式為。氨氣與氧氣反應的化學方程式為o氨的實驗室制法的反應原理為。裝置:"+”加熱裝置；發生裝置與制相似。收集：可法；收集的試管口塞上棉團，作用是。干燥：方法為。檢驗：方法為（1），（2）。①銨鹽受熱易分解寫出氯化銨受熱分解的反應方程。寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式。②銨鹽與堿的反應寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應的方程。TOC\o"1-5"\h\z寫出上述反應的離子方程式。硝酸具有酸性，可以使紫色石蕊試劑變為色，硝酸具有氧化性，可以與大多數金屬反應，也可以和某些非金屬反應。寫出下列反應的方程式：濃硝酸與銅的反應的;稀硝酸與銅的反應;濃硝酸和碳反應。常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵、鋁表面鈍化，濃硝酸（或濃硫酸）將鐵、鋁表

面，其本質也體現了濃硝酸的氧化性。氮及其化合物之間的相互轉化關系：（在空白出寫出各反應的方程式）〔岫+>~+NaOHJCa(OH)2CNH3)-ft憚——+田-弱堿性：+H20,HC1,H2S04,HN03(NO)-+02(N02)—+H20Jf

(hnosy「不穩定性：見光、受熱分解?強氧化虹鬻5己CNH3)-ft憚——+田(NO)-+02(N02)—+H20Jf

(hnosy「不穩定性：見光、受熱分解?強氧化虹鬻5己硫在空氣中燃燒的現象為,硫在純氧中燃燒的現象為，化學方程式為。二氧化硫色、有氣味的氣體，密度比空氣,溶于水。SO2與水的反應方程式為，從該反應可知：亞硫酸不穩定，容易分解；SO2是亞硫酸的酸酐一定條件下，SO2與O2的反應中還原劑是，反應方程式為。氧化硫與水的反應，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗:實驗操作現象結論把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內液面。SO2溶于水。用pH試紙測定溶液的酸堿度溶液呈性。滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察;。濃硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現象，結論是O濃硫酸的脫水性：在蔗糖中加入濃硫酸后，現象是①②，。

濃硫酸的氧化性：濃硝酸與銅的反應的化學方程。稀硝酸與銅的反應的化學方程。常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵、鋁表面鈍化：鈍化原因分析：濃硝酸（或濃硫酸）將鐵、鋁表面。鈍化的本質-與金屬反應：+F已-與非金扈反應：+田,。2硫及其化合物之間的相互轉化關系：（在空白出寫出各反應的方程式）弱酸性：+田0還原性：+S漂白性：+品紅試液酸性：+H如-稀硫酸:+Z"成+,Na2SO3高沸點-濃硫酸—散水;匡干燥劑-脫水性：+C2H5DH等L強氧化性：+Cu,C氣體是形成酸雨的主要氣體，二氧化硫主要來源于的燃燒，氮氧化物主要來源于。-與金屬反應：+F已-與非金扈反應：+田,。2二氧化硅是酸性氧化物，可以與堿性氧化物和堿發生反應，二氧化硅與氧化鈣反應的化學方程式為，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的方程式為，因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶一定要用橡膠塞，防止產生的硅酸鈉將玻璃瓶和塞子粘在一起。【基礎訓練】了解常見物質及其變化的分類方法1-目前人類已發現幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習。下列關于物質的類別中，不正確的是（括號內為類別）（）...A.H2O（氧化物）B.H2SO4（含氧酸）C.CH3COOH（混合物）D.I2的CCl4溶液（混合物）對下列物質進行的分類正確的是（）A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4-5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H節勺化合物均屬于酸D.鹽類物質一定含有金屬陽離子下列10種物質：①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰⑦氯化鈉，屬于混合物的是，屬于氧化物的是，屬于堿的是，屬于酸的TOC\o"1-5"\h\z是，屬于鹽的是。知道膠體是一種分散系，能列舉生活中常見的膠體下列物質屬于膠體的是（）鹽酸B.蔗糖溶液C.氯化鈉溶液D.淀粉溶液下列屬于膠體的是（）硫酸B.白糖水C.酒精D.雞蛋清的水溶液知道膠體的丁達爾效應；知道丁達爾效應是區分膠體與溶液的方法當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.鹽酸B.蔗糖溶液C.氯化鈉溶液D.Fe（OH）3膠體區別溶液和膠體的最簡單的方法是（）觀察外觀B.丁達爾效應C.布朗運動D.加熱當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.鹽酸B.蔗糖溶液C.氯化鈉溶液D.淀粉溶液知道鈉的物理性質；了解鈉的主要化學性質（與氧氣、水的反應）通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是（）A.保存在水中B.密封，保存在廣口瓶中C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D.密封，保存在煤油中下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A.干冰滅火劑B.黃沙C.干粉（含NaHCO3）滅火劑D.泡沫滅火劑鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（）A.鈉的熔點較低B.鈉的密度小于水C.鈉的硬度較小D.鈉的還原性強下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是（）A.Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰B.Na在空氣中燃燒，產物是Na2OC.Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D.鈉比鉀的化學性質活潑將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現象：①生成白色粉末；②變暗；③生成白色固體；④發生潮解變為液體，這些現象的先后順序是（）A.????B.@?@?C.②③④①D.??@?在探究金屬鈉與水反應（如下圖）的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現象和實驗結論:③鈉四處游動①有堿生成②溶液變紅④鈉浮在水面上和實驗結論:③鈉四處游動①有堿生成②溶液變紅④鈉浮在水面上⑤有氣體產生?鈉的密度比水小⑦鈉熔成光亮的小球⑧反應放熱，鈉熔點低請填寫下表中的空格（從①?⑧中選擇，填序號）:實驗現象⑦③實驗結論⑥①知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要化學性質（與強酸的反應，加熱分解反應）15.關于Na2CO3和NaHCO3，下列說法中正確的是Na2CO3比NaHCO3易溶于水NaHCO3比Na2CO3熱穩定性強將澄清石灰水分別滴入小蘇打和純堿溶液中，可將它們加以鑒別D.等質量的Na2CO3和NaHCO3跟鹽酸反應，消耗HCl的質量NaHCO3較多實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是0（2）實驗結束時的正確操作（填序號），否則會引起先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是了解鋁的主要化學性質（與氧氣、強酸、強堿的反應）常溫下，下列溶液可以用鋁制容器盛裝的是（）濃鹽酸B.稀硝酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉溶液取兩份鋁粉，第一份加足量鹽酸，第二份加足量氫氧化鈉溶液，如要放出等體積氣體（同溫同壓下），則兩份鋁粉的質量之比為（）

A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答：A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1（1）鈉元素的金屬性比鋁的（填“強”或“弱”）；常溫下，可用（填“鈉”或“鋁”）制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的化學方程式為；可觀察到的實驗現象是（填序號）。a.鈉沉到水底b.鈉熔成小球c.小球四處游動TOC\o"1-5"\h\z（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是（）AlClB.Al（OH）公C.NaCOD.（NH\SG,3323'4,24向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應過程中可觀察到的現象是（）A.有無色氣體放出B.先產生白色沉淀，最后沉淀溶解C.先產生白色沉淀，最后沉淀不溶解D.既有無色氣體放出，又有白色沉淀生成在兩支分別盛有A1（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現象是，發生反應的離子方程式為;向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現象，發生反應的離子方程式為。由此說明A1（OH）3是一種氫氧化物。了解鐵的主要化學性質（與非金屬、水、酸、鹽的反應）常溫下，下列各組物質相混合不能產生氣體的是（）A.鐵與濃硝酸B.銅與硝酸C.鋁與氫氧化鈉溶液D,A1與濃硫酸將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有（）A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD、Cu、Fe2+、Fe鈉和鐵是兩種重要的金屬。請回答：（1）根據鈉和鐵分別與水反應的實驗事實，說明鈉元素的金屬性比。（2）鐵絲在氯氣中燃燒，可觀察到的實驗現象是（填字母）。a.產生棕黃色的霧b.產生棕黃色的煙c.生成物加水振蕩，生成無色溶液將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，發生反應的離子方程式為。Fe跟C12在一定條件下反應，所得產物的化學式是。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：TOC\o"1-5"\h\z若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變色。向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為，產物的化學式是0鐵和鋁是兩種重要的金屬。請回答：&(1)兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發生鈍化現象的是*7七—(填化學式)；能與氫氧化鈉溶液發生反應的7壽A是(填化學式)，該反應的化學方程式為"…J~J(2)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發生反應(鋁熱反應)，可觀察到的實驗現象有(填字母)。①產生紅棕色煙霧②發出耀眼的光芒③有熔融物生成了解鐵的化合物和亞鐵化合物的相互轉變向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入氯水，溶液的顏色變化應該是()A.顏色變淺B.逐漸加深C.沒有改變D.變棕黃色(1)FeC12溶液中加入NaOH溶液，產生色沉淀，在空氣中迅速變成色，最后變成色。化學方程式為(2)FeC12溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，然后滴加氯水，溶液變色。有一種工業廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量Ag+和Na+°現設計一種既經濟又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設計方案如下圖所示(1)藥品①是

沉淀中的成分是.藥品②是知道常見的合金材料及其應用合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質屬于合金的是A.鋼B.銅C.金剛石D.四氧化三鐵A.鋼B.銅C.金剛石D.四氧化三鐵金屬材料在人類社會的發展史上一直發揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是()A.銅B.鐵A.銅B.鐵C.鋁D.關于合金性質的說法中，錯誤的是A.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B.多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C.合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同DA.多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B.多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C.合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同D.合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同適宜于制作不銹鋼用具的鋼是A.低碳鋼中碳鋼高碳鋼DA.低碳鋼中碳鋼高碳鋼D.合金鋼下列物質中，不屬于合金的是A.硬鋁黃銅鋼鐵水銀A.硬鋁黃銅鋼鐵水銀知道酸、堿、鹽是電解質下列物質不屬于電解質的是...A.CuB.NaClC.NaOHD.H2SOA.CuB.NaClC.NaOHD.H2SO4Mg(NO3)2=。(2)H2SO4=。(3)Ba(OH)2=。(4)Na2CO3=。認識離子反應及其發生的條件；能正確書寫常見的離子方程式下列離子方程式中，書寫不正確的是()A.鐵和鹽酸的反應：Fe+2H+==Fe2++H2f大理石和稀鹽酸的反應：CO；+2H+==CO2T+H2O碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO-+OH-==CO；+H2O硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO：-+Ba2++2OH-==Cu(OH)21+BaSO41下列離子方程式正確的是()氯氣通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++2Cl-氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-=BaSO4l氫氧化鈉溶液中滴加少量AlCl3：Al3++3OH-=Al(OH)3l下列離子方程式中，正確的是()在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3l在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag++Cl-=AgClJ金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T下列化學方程式不能用H++OH-==H2O表示的是()KOH+HCl=KCl+H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OTOC\o"1-5"\h\z在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4l表示的是()Ba(OH\+HSO=BaSO；+2HO22442BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaClBa(NOX+HSO=BaSO；+2HNOo322443BaCl2+H2SO4=BaSO4i+2HCl寫出符合以下離子方程式的化學方程式(各一例)H++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4lCO32-+2H+=CO2T+H2O在NaOH溶液中能大量共存的離子組是A.Fe2+、NOA.Fe2+、NO3-C.Na+、SiO32-下列各組離子能在溶液中大量共存的是B.Ba2+、SO42-NH4+、HCO3-()A.H+、Na+、CO2-3C.H+、OH-、SO2-4B.Cl-、Ba2+、SO2-4D.H+、Ag+、NO-無色透明溶液中放入鋁片，產生大量氫氣，則該溶液中肯定可以大量存在的離子是(..TOC\o"1-5"\h\zA.Fe2+、K+、Cl-、NO3-B.Na+、K+、CO32-.Cl-C.Na+、Al3+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、Br-了解Cl-、SO42-、Fe3+等常見離子的檢驗方法下列試劑中，能將NaCl、NH4Cl和FeCl3三種溶液區分開的是()HNO3溶液B.BaCl2溶液NaOH溶液D.AgNO3溶液某無色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一種。為檢驗其成分，某同學做實驗如下：取少量該溶液放入試管中，加入稀鹽酸酸化，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。上述實驗說明該溶液是()AgNO3溶液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液45.用含有Ag+、Ca2+、Mg2+、Al3+等四種陽離子的溶液，按下圖所示做如下的實驗:溶液｛沉淀I濾液甲過量氨水*溶液｛沉淀I濾液甲過量氨水*過濾過量氫氧化鈉溶液沉淀I】―過L(1)沉淀I，沉淀III是碳酸鈉溶液濾液乙爐沉淀m濾液丙中的溶質和。46.某無色溶液由?a+、②Cl-、③NH4+、④SO42-中的若干種離子組成。按以下步驟進行實驗：取原溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子(填序號，下同)。取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明TOC\o"1-5"\h\z原溶液中一定含有的離子是。（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是。（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是。了解氧化還原反應的涵義，能辨認氧化劑和還原劑下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.2HO催化劑2HO+OTB.2Al（OH）,=△AlO+3HO2222、，3232C.FeO+2HCl==FeCl2+H2OD.CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2l+2NaCl下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）...點燃2Fe+3Cl2===2FeCl3ANH4Cl===NH3T+HClT2Na+2H2O===2NaOH+H2TCu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2T+2H2OTOC\o"1-5"\h\z下列反應表明SO2是氧化劑的是（）A.SO+2HS=3S+2HOB.SO+2NaOH=NaSO+HO2222232C.SO+Br+2HO=HSO+2HBrD.2SO+Oo催化劑2SO2222422^^3某些城市中使用的水煤氣是將焦炭在高溫下與水蒸氣反應得到的：C+H2O=高^CO+h2。在該反應中，作為氧化劑的物質（填化學式），作為還原劑的物質（填化學式）；若反應中生成了1molCO,則需消耗molA。。紅熱的鐵與水蒸氣可發生反應:3Fe+4H2O（g）d^Fe3O4+4H2，其中，作為氧化劑的物質是（填化學式），作為還原劑的物質（填化學式）。在該反應中，若消耗了3molFe，則生成molH2。碳與濃硝酸可發生反應：C+4HNO3=CO2T+4NO2T+2H2O。在該反應中，作為氧化劑的物質是（填化學式），作為還原劑的物質（填化學式）；若反應中生成了1molCO2，則需消耗molHNO3。知道氯氣的物理性質；了解氯氣的主要化學性質（與金屬、水、堿的反應）53.下列關于氯氣的物理性質描述正確的是A.無毒B.無顏色C.無氣味D.有刺激性氣味54.下列氣體有顏色的是A.N2B.53.下列關于氯氣的物理性質描述正確的是A.無毒B.無顏色C.無氣味D.有刺激性氣味54.下列氣體有顏色的是A.N2B.O2C.C12D.CO255.下列物質不具有漂白性的是A.O3B.SO2C.HC1OD.NaOH56.下列物質能使干燥的有色布條褪色的是A.氯水BA.氯水B.液氯C.燒堿D.鹽酸了解氮氣的主要化學性質（與氫氣、氧氣的反應）57.下列物質中，難溶于水的是...A.N2B.HC1C.CO2D.NH357.下列物質中，難溶于水的是...A.N2B.HC1C.CO2D.NH358.下列氣體中，對人體沒有毒害作用的是..A.N2B.C12C.NO2D.SO259.將空氣中的氮氣轉變為氮的化合物的過程，稱為。雷電條件下固氮反應的化學方程式.。人工固氮主要是通學方程式過合成氨工業實現的，寫出該反應的化學方程式.生物固氮，是通過大豆等植物的.完成的。生物固氮，是通過大豆等植物的.完成的。知道一氧化氮和二氧化氮的物理性質；了解一氧化氮的主要化學性質（與氧氣的反應）；了解二氧化氮的主要化學性質（與水的反應）下列氧化物中，與水不反應的是...A.Na2OB.NO260.C.SiO2D解二氧化氮的主要化學性質（與水的反應）下列氧化物中，與水不反應的是...A.Na2OB.NO260.C.SiO2D.CO261.62.在二氧化氮和水的反應中，水的作用是A.氧化劑B.既不是氧化劑，又不是還原劑C.還原劑D.既是氧化劑，又是還原劑實驗室收集NO、NO2兩種氣體A.均可用排水法B.均可用向上排空氣法C.NO用向上排氣法，NO2用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排空氣法

知道氨氣的物理性質及其用途；了解氨氣的主要化學性質（與水、氯化氫、氧氣的反應）63.下列氣體中，密度比比空氣小的是()A.CO2B.HC1C.NO2D.NH3()遇濃氨水能冒白煙的是()濃鹽酸B.濃氫氧化鈉C,濃磷酸D.濃硫酸TOC\o"1-5"\h\z氨氣和氧氣在一定條件下可發生反應，化學方程式為。了解銨鹽的主要化學性質（受熱分解、與堿的反應）有關鉉鹽的性質的敘述，不正確的是（）都能溶于水B.受熱時易分解C.與堿共熱時可產生氨氣D.能與酸反應檢驗某固體樣品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固體于試管中，然后（）加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗加水溶解，用紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性。加入燒堿溶液，加熱，滴入酚歐試劑。.加入燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管中檢驗下列有關物質分離或提純方法的敘述中，不正確的是（）...用酒精萃取碘水中的碘用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和沙子用加熱的方法分離氯化鈉和氯化鉉固體了解硝酸的主要化學性質（酸性、氧化性）TOC\o"1-5"\h\z濃硝酸不具有的性質是（）...A.酸性B.氧化性C.不穩定性D.難揮發性實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，是因為它具有（）A.強酸性B.揮發性C.強氧化性D.不穩定性下列物質之間發生反應能生成NO的是（）A.Cu與濃鹽酸B,Cu與濃硫酸C,Cu與稀硝酸D.Cu與稀硫酸下列物質之間發生反應能生成NO2的是（）A.Cu與濃鹽酸B.Cu與濃硝酸C.Cu與稀硝酸D,Cu與濃硫酸在化學課上，圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中。請回答：（1）實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產生的一種氣體（填化學式）。（2）另一支試管中反應劇烈，產生的一種紅棕色氣體（填化學式），寫出

產生該氣體的化學方程式：。（3）根據上述實驗現象，表明硝酸具有（填序號）。①不穩定性②強氧化性認識氮及其化合物之間的轉化關系TOC\o"1-5"\h\z不能由單質直接與02反應生成的氧化物是（）A.NO2B.S02C.P2O5D.知°3下列氣體中，有顏色的是（）A.HClB.C02C.N02d.NH3有A、B、C三種氣體，A呈無色，一定條件下，A能與02反應生成B,B不溶于水，它亦能與02反應生成C,A、C氣體皆易溶于水，其溶液酸堿性恰好相反，貝A是，B是，C是。了解氨氣的實驗室制法根據實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為。（2）檢驗氨氣通常可用濕潤的試紙。（3）若將玻璃棒蘸取濃鹽酸放置到收集氨氣的試管口，當試管內氨氣集滿時，可觀察到有白煙，反應的化學方程式為知道硫的物理性質；了解硫的主要化學性質（與氧氣的反應）下列關于硫的敘述中，正確的是A.能溶于水在空氣中燃燒生成二氧化硫常溫下呈黃色的固體是A.碘B,硫80.下列實驗現象是描述硫在純氧中燃燒的現象的是（）是一種白色固體在純氧中燃燒生成三氧化硫（）氯化鈉D,二氧化錳（）下列關于硫的敘述中，正確的是A.能溶于水在空氣中燃燒生成二氧化硫常溫下呈黃色的固體是A.碘B,硫80.下列實驗現象是描述硫在純氧中燃燒的現象的是（）是一種白色固體在純氧中燃燒生成三氧化硫（）氯化鈉D,二氧化錳（）A.火焰呈黃色C.產生明亮的藍紫色火焰下列關于硫的說法中，不正確的是A.硫有多種同素異形體C.硫能空氣中燃燒，火焰呈淡藍色產生無色無味的氣體發出耀眼的白光（）硫的化學性質與氧氣相同硫能與某些金屬直接化合A.氮氣B.氯水C.二氧化硫D.過氧化鈉二氧化硫是一種大氣污染物。下列現象的產生主要與二氧化硫的排放有關的是（）A.酸雨B.沙塵暴A.酸雨B.沙塵暴C,溫室效應D,白色污染()()污染大氣并形成酸雨的主要物質是()()A.COB.NH3c.SO2d.HCl下列物質中，能使品紅溶液褪色的是A.HClB.SO2C.AS0,d.Nad下列關于S02的說法中，不正確的是S02是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物S02有漂白作用，也有殺菌作用S02溶于水后生成h2so4S02是一種大氣污染物二氧化硫是一種大氣污染物，它具有以下性質：（1）如右圖，將一支充滿S02的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，觀察到試管中的液體變色，說明S02的水溶液顯性，寫出S02與水反應的化學方程式：。（2）實驗室中檢驗S02常用的試劑。88.如圖向品紅溶液中通入足量的S02，可觀察到的現象是；反應后將試管中的溶液加熱煮沸一段時間，又可觀察到的現象是。了解濃硫酸的主要化學性質（脫水性、氧化性）89.下列各組物質在加熱條件下發生反應，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是（）A.木炭和濃硫酸C.木炭和稀硫酸B.銅和稀硫酸D.鐵和稀硫酸90.濃硫酸不具有的性質是()A.吸水性B.脫水性C,還原性D.強氧化性91.銅與濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu+2H2S04（濃）；CuSO4+S02T+2H20,其中銅元素的化合價（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作劑，具有性。在該反應中，若消耗了1molCu，貝1」生成molSO2。

在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答:生成的黑色物質是(填化學式)。刺激性氣味的氣體主要成分(填化學式)，產生該氣體的化學方程式為。銅與濃硫酸反應的裝置如右圖所示。請回答：儀器A的名稱是。銅與濃硫酸反應的化學方程式為。該反應體現了濃硫酸的(填序號)。①氧化性②還原性反應后可觀察到品紅溶液由紅色變為色。為驗證木炭與濃硫酸反應生成的氣體M中含有CO2和SO2,可按右圖所示的裝置進行實驗。可供選擇的試劑是：①澄清石灰水，②品紅溶液，③高錳酸鉀酸性溶液。請回答：(1)A、B、C、D中所盛放的試劑分別、、、(填寫試劑序號)。試劑序號)。(2)A中的實驗現象是，作用是.C的作用，D中反應的離子方程式為，認識硫和氮的氧化物對生態環境的影響TOC\o"1-5"\h\z空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是()..A.NO2B.SO2C.NOD.N2下列做法中，不利于實現讓北京“天更藍，水更清”目標的是()...A.任意排放污水減少汽車尾氣排放B.推廣使用脫硫煤A.任意排放污水減少汽車尾氣排放B.推廣使用脫硫煤推廣使用無磷洗滌劑環境問題造成環境問題的主要物質A酸雨二氧化硫B溫室效應二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學煙霧二氧化氮下列能源在使用時，不會產生空氣污染的是（）A,氫氣B.水煤氣C,汽油D,煤了解二氧化硅的主要化學性質（與氧化鈣、氫氧化鈉溶液的反應）TOC\o"1-5"\h\z硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述不正確的是（）???A.硅單質可用來制造太陽能電池B.硅單質是制造玻璃的主要原料石英（SiO2）可用來制作工藝品D.二氧化硅是制造光導纖維的材料下列物質中，用于制造光導纖維的是（）A.硅B,碳C.鋁D,二氧化硅下列氧化物中，不能與水反應的是（）A.CaOB.SO2C.CO2D.SiO2不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（）A.NaOHB.EQC.AgNO3D.Na2SiQ下列物質中，在一定條件下能與二氧化硅反應的是（）A.鹽酸B.硝酸C.生石灰D.硫酸了解常見無機物在生產、生活中的應用下列有關物質用途的說法中，正確的是（）①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半導體材料③SiO2可用于制造光導纖維A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.都正確從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是（A.用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B.氯氣泄漏后應順風向低處跑用食醋可除去水壺中的水垢D.食用“加碘”食鹽不利于健康下列有關物質用途的說法中，不正確的是???A.硅可用作半導體材料B.二氧化硫可用于漂白紙漿等D.過氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源鋁制容器可用于盛放稀硫酸下列有關物質用途的說法中，正確的是D.過氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源①明磯可用作凈水劑②二氧化硅可用于制造光導纖維碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多④鋁合金可用于制造飛機A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②③④都正確下