2023江蘇版化學高考第二輪復習專題四氧化還原反應1.下列實驗現象中的顏色變化與氧化還原反應無關的是（）AB實驗NaOH溶液滴入FeSO,溶液中so.通入Na:s溶液中現象產生白色沉淀,最終變為紅褐色產生淡黃色沉淀CD實驗KI溶液滴入AgCl濁液中銅絲加熱后，伸入無水乙醇中現象沉淀由白色逐漸變為黃色先變黑，后重新變為紅色答案CC項,KI溶液滴入AgCl濁液中,沉淀由白色逐漸變為黃色,說明碘化銀沉淀更難溶,該現象是沉淀的轉化,無元素化合價變化,與氧化還原反應無關,符合題意。2.探究H。溶液的性質,根據實驗所得結論不無碉的是（）實驗試劑a現象結論A「乩0,溶液溶有SO2的BaCh溶液產生沉淀HO有氧化性B酸性KMnO,溶液紫色溶液褪色乩0.有氧化性CKI淀粉溶液溶液變藍比0.有氧化性D鹽酸酸化的FKL溶液溶液變黃HO,有氧化性答案BA項,H2O2先與SO?發生氧化還原反應:H2O2+SO2=^=H2SO1,HO作氧化劑,表現氧化性,正確;B項,發生氧化還原反應：2Mn()4+5HO+6H--2Mn21+5O2t+8H。中氧元素由T價變成0價,H2O2作還原劑，表現還原性,錯誤;C項,發生氧化還原反應:HQ+2I+2H'—L+2HoH。中氧元素由T價變成-2價,HO作氧化劑,表現氧化性,正確;D項,發生氧化還原反應:2Fe"+Ha+2H‘一2Fe"+2H。H。中氧元素由T價變成-2價,H。作氧化劑,表現氧化性,正確。3.我國古代有“銀針驗毒”的記載，古時候制成的砒霜中含大量的硫化物,銀針插入含砒霜的食物中會發生反應4Ag+2H2s+。2—2Agf(黑色)+2HQ用過的銀針放入盛有飽和氯化鈉溶液的鋁制容器中浸泡可復原。下列說法中不巧確的是()A.反應中Ag和H2s均是還原劑B.上述原理是通過顏色變化來判斷食物是否有毒C.銀針復原用到了原電池反應原理D.每生成1molAg2S,反應轉移2mole答案AAg在反應中化合價升高,為還原劑,H2s中H和S化合價均沒有發生變化,既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤;Ag為銀白色金屬,Ag2s為黑色固體,題述原理是通過銀針顏色變化來判斷食物是否有毒，故B正確;銀針復原涉及的反應為自發的氧化還原反應,用到了原電池反應原理,故C正確;反應中Ag的化合價從0升高到+1,則每生成1molAg2S,反應轉移2mole,故D正確。4.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2c0,可制備K」Fe(CN)6],反應如下:6HCN+Fe+2KOh-K」Fe(CN)6]+Hzt+2cozt+2HQ。下列說法不正確的是()A.依據反應可知：K.(HCN)>Kai(H2CO3)B.HCN的結構式是H—(^NC.反應中每1molFe轉移2mol電子D.[Fe(CN)6「中Fe?的配位數是6答案AA項，由題給方程式知，該反應為氧化還原反應，同時生成穩定的配合物，與溶液的酸堿性無關,故無法判斷HCN和碳酸的酸性強弱及酸的電離常數的大小,錯誤;B項,HCN中含有碳氮三鍵,結構式為H—BN，正確;C項,由題給方程式知,反應中Fe由0價升高為+2價，故每1mol鐵參與反應轉移2mol電子,正確;D項，［Fe(CN)十中的中心離子為Fe\配體為CW,配位數是6,正確。5.采用Pd-FeO雙催化劑，可實現用乩消除酸性廢水中的NO^Fe：。中Fe的價態有+2、+3,用Fe(II)、Fe(III)表示，其反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A.用該法處理后水體的pH降低B.過程③中NO%被Fe(II)還原為NH4+C.過程④生成1molNz,轉移3mol電子D.Fe(II)、Fe(III)的相互轉化起到了傳遞電子的作用答案AA項,廢水為酸性，總反應為5H2+2NOa+2H'-Nz+6H。3H2+2NO\+2H-N2+4H2O,用題給方法處理后水體的pH升高,錯誤;B項,由題圖知過程③中轉化為NH，N元素的化合價降低,NO)被Fe(II)還原為NHJ,正確;C項,過程④為NHt+NO) N2t+2HQ,每生成1molN2,轉移電子物質的量為3mol,正確。6.高鐵酸鉀(KFeO,)是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑,在水處理過程中,高鐵酸鉀轉化為Fe(0H)3膠體,制備高鐵酸鉀流程如圖所示。鐵屑Cl?NaClONaOH 飽和rL.1.、,KcKOH溶液.粗K,FeO?

|反應~~反應ULNa,Fe(\ " 7 ] 加本尾氣 NaCI下列敘述不氐碉的是()

△A.反應I的化學方程式是2Fe+3Ch-2FeCl：tB.用FeCL溶液吸收反應I中尾氣所得產物可再利用C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D.用K?FeO,對飲用水殺菌消毒的同時,Fe(OH),膠體吸附雜質凈化水△答案CA項,鐵與氯氣發生反應生成氯化鐵,化學方程式是2Fe+3ck—2FeCh,正確;B項,反應I中尾氣是氮氣,故可用FeCL溶液作為反應I中尾氣吸收劑,生成的FeCL溶液進入反應II中發生反應，正確:C項,反應H中C1元素化合價由+1降低為-1,Fe元素化合價由+3升高到+6,則氧化劑NaClO與還原劑FeCL的物質的量之比為3：2,錯誤;D項,LFeO,中+6價鐵具有強氧化性，可用于飲用水殺菌消毒,由題干知在水處理過程中,高鐵酸鉀轉化為Fe(OH)膠體,Fe(OH)膠體能吸附雜質達到凈化水的目的，正確。.在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。如圖中的字母分別代表硫及其常見化合物,相關推斷不合理的是()化合價鹽單質酸化合價A.b既具有氧化性又具有還原性.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化a溶液與b溶液反應過程中有淡黃色沉淀生成d在加熱下與強堿溶液反應生成e和f,且n(e)：n(f)=1：2答案D根據題給“價一類”二維圖，結合題意推知,a為峪b為HzSOa.c為H?SO,,d為S,e為硫化物,F為亞硫酸鹽,g為硫酸鹽。A項,HfO,中S為+4價,處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性,正確;B項，塵埃硫酸型酸雨的形成過程為SOz+HQiH2SO3,2H2SO3+O2-2H.S0,,正確;C項,a溶液與b溶液反應的方程式為:2HS+H2s0：,—3SI+3H0有硫單質淡黃色沉淀生成,正確;D項,d與強堿溶液在加熱條件下反△應生成e和f的離子方程式為：3S+60H-2S2+SO1+HO則n(e)：n(f)=2：1,錯誤。8.L的一種制備方法如圖所示：AgNO, Fe粉 CL凈化除,I I,,I,氯后含一富集一懸濁液一轉化T氧化/I,「海水沉淀下列說法正確的是()A.“富集”時發生的離子方程式為Ag+I—AglI.轉化反應為Fe+2AgI—Fe"+2Ag+2I,說明Fe*的還原性大于IC.通入過量Cl2,氧化產物只有一種D.制備的L可直接用于加碘鹽答案A轉化反應為Fe+2AgI—Fe"+2Ag+2I,只能說明Fe的還原性大于Ag,B項錯誤;根據B中反應可知,通入CL前溶液中具有還原性的離子有I、Fe2;CL過量氧化產物有h和FeCL,同時過量的Ck還會繼續氧化L,C項錯誤;加碘鹽中碘以1。3的形式存在,D項錯誤。名師點睛多種還原劑與同一氧化劑反應時,按照還原性強弱順序依次反應。.丙烷還原氧化鐵的化學方程式為CN+FezO,一C0?+Fe+| ],下列敘述錯誤的是()A.方框內的化學式為且化學計量數為12B.該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為10：9C.還原性:C3H8>FeD.25℃、101kPa條件下，消耗11.2LCH,轉移的電子數為10N*答案DA項，化合價變化的元素為碳元素和鐵元素，根據得失電子守恒和質量守恒，可得該反應的化學方程式為3C,H,+10Fe。一9coz+20Fe+l2Ho正確;B項,該反應中氧化劑為Fe。,氧化產物為C02,正確:C項,還原劑的還原性大于還原產物的還原性,則還原性:CJVFe,正確;D項,C此處于非標準狀況下,無法計算其物質的量，錯誤。.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列事實與對應離子方程式均正確的是()選項事實離子方程式A用酸性高鎰酸鉀溶液滴定草酸2VnO[+6H+5HCa^^Mn~'+10C0"+81L0BH60酸性強于IIC10SO.+H2O+2C1O~2HC10+SO/C鐵鹽凈水Fe%3H。 Fe(OH)U+3H,DNa.O與H0反應,可用作供氧劑'JaA+Hfl=2Na+20H+0zt答案AA項，酸性高銃酸鉀溶液與草酸發生氧化還原反應,Mn04被還原為Mn：草酸被氧化為CO2,正確;B項,SO,具有還原性,HC1O具有氧化性,二者會發生氧化還原反應,正確的離子方程式為S0.+C10+H.0—S0/+C1+2H',錯誤;C項,鐵鹽凈水的原理是Fe?一水解生成Fe(OH),膠體,方程式應為Fe"+3HQ=Fe(OH)式膠體)+3H',錯誤;D項,氧原子不守恒,正確的應為:2NaA+2H20-4Na+40H+02t,錯誤。.水所參與的下列反應中,屬于氧化還原反應,且水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A.SO：與水反應 B.N0：與水反應C.Na與水反應 D.Fe與水蒸氣反應答案BA項,SO2+H，O^^H，SO3,不屬于氧化還原反應;B項,屬于氧化還原反應,HQ既不是氧化劑也不是還原劑；C項、D項,H.0均作氧化劑。12.甲酸鈣〔(HC00)￡a］是一種新型豬飼料添加劑。實驗室制取甲酸鈣的方法之一,是將Ca(OH)。和甲醛溶液依次加入質量分數為30%、70%的H。中。下列說法錯誤的是()A.反應溫度不宜過高B.該反應中被還原的元素只有0C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1D.每生成26g(HCOO)zCa,反應轉移電子的物質的量為0.4mol答案D反應溫度過高易分解,A正確;反應中甲醛作還原劑,H。作氧化劑,B正確;1mol甲醛失去2moi電子,1molH2O2得到2mol電子,C正確;26g(HCOO)￡a的物質的量為0.2mol,生成0.2mol(HCOO)￡a,反應轉移電子的物質的量為0.8mol,D錯誤。.在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發火城紅,罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出……即倭鉛也……以其似鉛而性猛，故名之曰‘倭‘云。"(注:爐甘石的主要成分是碳酸鋅)下列說法錯誤的是()A.倭鉛的主要成分是鋅B.火法煉倭鉛發生的主要反應的化學方程式是ZI1C03+2C—Zn+3C0tC.該反應是氧化還原反應,ZnCO：,作氧化劑D.每生成65g鋅,轉移電子2mol答案D由題意知碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧化碳,反應的化學方程式為ZnC(V2C迤運Zn+3C03ZnCO,中Zn、C元素化合價降低，作氧化劑;碳中C元素化合價升高,碳作還原劑。D項,每生成65g即1molZn,轉移電子4mol,錯誤。.已知反應:aFeSO,+bNazOz cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO,+eO2t,a=2.下列關于該反應的說法正確的是()A.3a=bB.氧化性:NazOzVNazFeOiC.每生成1molNazFeOl,反應有4mol電子轉移D.每消耗3molNa202,產生1mol02答案A根據Fe原子和S原子守恒可知a=c=d,根據Na原子守恒可知b=2+c+d,又a=2,故b=6,A正確；在該反應中Na?。?為氧化劑,NazFeO,為氧化產物,氧化性:氧化劑大于氧化產物,故氧化性:NazCVN&FeO」,B錯誤;根據A項分析,結合原子守恒可知反應方程式為2FeS0,+6Na202—2Na2FeO,+2Na2O+2Na2SO1+O2t,每生成1molNa2Fe0i,反應中有5mol電子轉移,C錯誤;反應中每消耗6molNa?。?,產生1mol02,D錯誤。15.以某冶金工業產生的廢渣(含Cr。、Si0°及少量的A1A)為原料,根據下列流程可制備K2Cr2O7.TOC\o"1-5"\h\z0,Na2CO3 CO,, ,廢口冷卻|― rdS器，煨燒巫b水浸一國_ 一沿 'Ln'cq溶液氣標 1Na2coi容液「—(士(),下列說法正確的是()A.燃燒時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1B.濾渣中主要成分是A1(OH)3c.C0：和Na￡(h在流程中可循環使用D.加入KOH,有利于提高K￡rO的產率燃燒答案C向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并燃燒，可發生反應4Na￡03+2CrG+302-4Na2CrO.,+4CO2,OjlM化合價降低,。2作氧化劑,Cr元素化合價升高,CmO：,作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2,八錯誤;經水浸后,溶液中含有3￡1'0八N&SiCh、NaA102xNa￡(K向溶液中通入二氧化碳，生成Al(0H)」沉淀和硅酸沉淀,B錯誤;由題給流程圖可知,CO口和NaOh均可循環使用,C正確;由NazCrO」轉化為K￡r。的過程中需加入硫酸,發生反應2Na2CrO.1+H2SO.l—Na2Cr2O7+Na2SO.,+H,O,再向溶液中加入KC1固體,就會析出K￡rO晶體,D錯誤。.測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性KMnO,溶液處理:CHQH+MnCU+OH--或01+MnOt+HzCH未配平,下同)②酸化處理:MnO『+H'--MnO2I+Mn04+H20下列說法錯誤的是()“反應①”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1“反應①”中氧化性:MnO1>COj-“反應②”中，可用硫酸進行酸化“反應②”消耗59.5gMnO^時，反應中轉移0.5mole答案DA項,反應中Mn元素的化合價由+7降為+6,C元素的化合價由-2升為+4,則n（氧化劑）:n（還原劑）=6:1,正確;D項,根據得失電子守恒，可配平反應:3MnOtMnO2I+2MnO；+2H20,消耗59.5g即0.5molMnOj-產牛0.5/3molMnO2,即車L/3mole,吳。易錯警示反應②屬于歧化反應，要注意MnO廠既是氧化劑又是還原劑。.硫酸銅是白磷中毒的解毒劑：llP,+60CuSOi+96HQ 20Cu3P+24H3P0,+60X.下列敘述錯誤的是（）AX為HsSO”B.每消耗1.1molPt,反應轉移12mol電子6molCuSOi可以氧化0.6molPiCUaP是還原產物答案CB項,白磷與轉移電子的關系式為1lP/120e，則每消耗1.1molP）.反應轉移12mol電子,正確:C項,6molCuSOi得到6mole,根據得失電子守恒可得6molCuSO；氧化P”的物質的量為三mol=0.3mol,錯誤;D項,CuSOifCu3P過程中Cu元素由+2價降到+1價,P.-Cu3P過程中P元素由0價降到-3價，故Cu3P為還原產物,正確。18.從電解精煉銅的陽極泥中提取硒（Se）的主要原理如下 650*C反應1:Cu2Se+Na2C03+202 2Cu0+Na2Se03+C02反應2:巾03+乩0+2502 SeI+2H2SO.下列說法錯誤的是（）A.反應1中產生1.12LCG時,轉移8moleB.由反應2可知氧化性:HzSeCVHfOiC.電解精煉銅時,CuSO,溶液作電解質溶液D.反應1的產物經水溶、過濾，將所得濾液酸化后，可得到含HfeO.的溶液答案AA項，未指明是否為標準狀況，無法通過氣體體積計算轉移電子的量,錯誤。B項,氧化劑（HzSeOj的氧化性大于氧化產物（H.SO.）的氧化性,正確。知識拓展Se與S為同族元素，性質相似。19.過二硫酸是一種硫的含氧酸,化學式HSOk,它的結構可以表示成HOSOOSO凡它的鹽稱為過二硫酸鹽,在工業上用途廣泛,用作強氧化劑等。下列反應分別是C1與過二硫酸鹽和高鎰酸鹽反應的離子方程式（未配平），下列說法中錯誤的是（）Ag*催化,I.Cr/+SQ1+HQ A_*CnO尸+SO1~+H'II.Cr"+MnO[+HQ-^*CnO廳+Mn2++H'A.過二硫酸根離子中顯-2價的氧原子和顯價的氧原子的數目比是3:1B.反應I中氧化劑和還原劑物質的量之比是3:2C.反應H中每生成1molCnO立，轉移電子的物質的量為6molD.若反應I和反應II中消耗的C—的物質的量相同,則I和H中消耗的氧化劑的物質的量之比為2：5答案DA項,由結構知1個過二硫酸根離子含有6個-2價0,2個-1價0,正確;B項，反應I中Cr元素化合價由+3變為+6,S元素化合價由+6變為+4,根據得失電子守恒知氧化劑和還原劑物質的量之比是3：2,正確;C項，反應H中每生成1molCnO：-時轉移6mole,正確;D項,假設消耗1molCr"時，則反應I、II分別消耗1.5mol,0.6mol氧化劑,錯誤。20.酸性環境中,納米l-'e/Ni去除雙過程中的含氮微粒變化如圖所示,溶液中鐵以Fe?形式存在。下列A.反應ii的離子方程式為:NO2+3Fe+8H' NH^+3Fe"+2H2B.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量,可提高NO3的去除效果C.假設反應過程都能徹底進行，反應i、ii消耗的鐵的物質的量之比為3:1D.amolNOg完全轉化為NH］至少需要lamol的鐵答案CB項，增大催化劑濃度,提高了NO3的去除效果,正確;C項，設1molNO3完全反應，反應i中生成1molN0&轉移2mole,消耗1molFe,反應ii中1molNO^轉化為NHj,轉移6mole,消耗3molFe,錯誤;D項,amolNOg轉化為NH。轉移8amole,即至少需要4amol的鐵,正確。21.關于反應3LiFePO」+13HNO3 3LiNO3+3Fe（N03）s+3H3Pol+N0t+2H。下列說法正確的是（ ）A.LiFePO」中P元素被氧化B.HNO,在反應過程中得到電子C.生成3.0gNO時,轉移0.1mol電子D.還原產物與氧化產物的物質的量之比為3：1答案BA項,P元素化合價不變,錯誤;C項，轉移0.3mol電子,錯誤;D項，還原產物是N0,氧化產物是Fe（N03）3,其物質的量之比為1：3,錯誤。22.下列說法正確的是（）A.HC10中氯元素化合價比HC10,中氯元素化合價低,所以HC10；的氧化性強B.已知①Fe+Cu" Fe"+Cu;②2Fe"+Cu 2Fe"+Cu”,則氧化性強弱順序為Fe3*>Cu2>Fe2C.已知還原性:B>C>D,反應2C+D2-2D+C和反應2C+B，—2B+C；都能發生D.具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應答案BHC10的氧化性強,A錯誤;同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，則氧化性:CuDFe-Fe">Cu=B正確;根據反應2C+B2^=2B-C;可知,還原性:C>B,與已知矛盾,C錯誤;如濃硫酸和S0口之間不能反應（化合價不交叉規律），D錯誤。23.已知2Fe*+2I 2F/+L、Bm+2Fe" 2Fe"+2Br。現向含有FeBn、Feb的某溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結果溶液變為紅色，則下列敘述中不正確的是()A.按I、Fe\Br的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中的Fe,一定被氧化C.原溶液中Br一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe”答案C根據同一反應中還原劑的還原性〉還原產物的還原性及題給兩反應可知，還原性:I>Fe2，>Br,A項正確。通入CL后,先氧化I,再氧化Fe21,最后氧化Br,反應后溶液中加KSCN溶液，溶液變為紅色,說明溶液中有Fe\故I已被完全氧化,Fe,可能被部分氧化或完全氧化,若通入CL的量不足,Fe”只氧化一部分，則Br一定不被氧化,若通入C1的量充足，則Fm被完全氧化,Br也被氧化,C項錯誤,B、D項均正確。24.把圖2中的物質補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。……I —I用……圖11如1()力+1()小+1()1+凡0|

圖2對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是()A.IO4作氧化劑B.若1molMn"參加反應,則轉移5mol電子C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2D.配平后Mn"、11的化學計量數分別為2、3答案D分析題圖I、題圖2可知,Mn一作還原劑，則IO,作氧化劑,配平后的氧化還原反應的離子方程式為2兇產+510尹3乩0 6H*+2MnO；+SlOj.若有1molMn”參加反應,則轉移5mol電子，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2,配平后.Mn\H的化學計量數分別為2、6,故D錯誤。25.誤服白磷（P）,應立即用2%硫酸銅溶液洗胃,其反應原理是11P,+60CuS0,+96H20—20Cu3PI+24H：PO,+6OH2SO”下列說法正確的是（ ）A.白磷（P.）只發生了氧化反應B.H2soi是還原產物C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:6D.1molCuSO4能氧化0.05molP1答案DA項,反應中，白磷中的P元素一部分化合價從0價升高至+5價，另一部分降低至-3價,則白磷既發生了氧化反應,也發生了還原反應,錯誤;B項,S的化合價未發生改變,H?SO,不是還原產物,錯誤;C項,HR）,是氧化產物,Cu3P是還原產物,則氧化產物和還原產物的物質的量之比為24:20=6：5,錯誤;D項，根據得失電子守恒，可得關系式60CuSO；60e-、12P~3P“因此1molCuSOi能氧化0.05molP”,正確。26.將mgCuS和Cu2s的混合物投入500mLcmol-L1的稀HNO,溶液中恰好完全反應,收集到NO氣體17.92L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu，和S0『）加入VmL3mol-L-1NaOH溶液恰好使CiT完全沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到36gCu0o下列說法正確的是（）N0的質量為27gV=400CuS和Cu2s的物質的量之比為4：1D.反應后的溶液中SOt的物質的量為0.25mol答案D設CuS的物質的量為xmol,CuzS的物質的量為ymol,根據得失電子守恒得:8x+10y^^X3,根據Cu原子守恒得:x+2y嚼，解得x=0.05,y=0.2.m（NO）=-],7,9ZL-：iX30g?mol'=24g,A項錯誤;沉淀溶液中的Cu-需要NaOH的物質的量為36g x2=0.9moi，需要NaOH溶液的體積為普堂0.380g?mol 3molLL=300mL,B項錯誤;CuS和Cu2S的物質的量之比為0.05：0.2=1：4,C項錯誤;由硫元素守恒知,反應后的溶液中SO/的物質的量為0.05mo1+0.2mo1=0.25mol,D項正確。27.單質硫在熱的NaOH溶液中發生如下反應：△△3S+6NaOH 2Na2S+Na2SOa+3H2O.若硫過量,會進一步生成Na?S、和NazSQ:(xT)S+Na2s △NazS”S+Na2SO；t^=Na2sQ.現有3.84g硫與含0.06molNaOH的熱溶液完全反應，生成amolNaS和bmolNaSOs,在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL,恰好將硫元素全部轉化為SO『。請計算：(l)amolNa2sx禾口bmolNa2s2O3中a:b=;(2)NaC10溶液的物質的量濃度為mol?L?(寫出計算過程)。答案(1)2：1(2)1.2硫元素最終完全轉化為SO|-,1mol硫元素失去6mol電子,3.84g硫共失去電子n(e)=0.12molX6=0.72mol,根據得失電子守恒,n(NaC10)=0.72mol4-2=0.36mol,c(NaC10)=0.36mol4-0.3L=L2mol,L解析(1)3.84g硫轉化為amolNa2sx和bmolNa2S2O:),根據得失電子守恒,有aXxX[0-(')]=bX2X[(+2)-0],則a=2b,故a：b=2：1.X拓展延伸由鈉守恒得:2a+2b=0.06,由硫守恒得:ax+2b=嘿,結合得失電子守恒得:a=2b,三式聯立可解得a=0.02,b=0.01,x=5?28.已知CL與NaOH溶液在低溫下產生NaC1、NaClO;在較高溫度下產生NaCl、NaC10：t.現將amolCl2通入含溶質bmol的NaOH溶液中恰好完全反應,下列說法不正確的是()A.在較高溫度下,當2a=b時,反應的離子方程式為3C1.+60H-5C1+C1O尹3H?0B.某溫度下,若反應后溶液中c(CIO)：c?09=2：1,則a=2bC.某溫度下，若反應后溶液中c(CIO)：c(C103)=l：1,則反應的離子方程式為4cl2+80H-6C1+C10+CIO3+4H2OD.某溫度下,若反應后溶液中NaClO與NaClO,的物質的量之比為3：1,則氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2答案B依題意,CL與NaOH溶液在低溫下和較高溫度下的反應分別為①CL+2OH-Cl+C10+比0、②3clz+6OH 5C1+C103+3HO由②式知A正確;①式X2+②式得:5Ck+100H 7C1+2C10+C10&+5H。故當c(C10)：c(C10g)=2：1時,b=2a,B錯誤;①式+②式得:4CL+80H 6C1+C10+C10&+4Hoe正確;①式X3+②式得:6CL+120H 8C1+3C10+CIO3+6H2O,氧化產物(CIO、C10J和還原產物(Cl)的物質的量之比為(3+1)：8=1：2,D正確。解題思路先寫出CL與NaOH溶液在低溫下和較高溫度下的反應,再根據反應后溶液中CIO與C10&的濃度比寫出總反應式,在此基礎上作出判斷。.下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是()A.維生素C、上、Oz、COB.Na、乩、C、COC.KCIO3、Mn(kC、FeD.HN(kCh、FeCL、KMnO,答案BA項,0z在反應中易得電子,常作氧化劑;C項,KCl(kMnO.在反應中易得電子，常作氧化劑;D項,HNO“Ch、FeCh、KMnOi在反應中易得電子,常作氧化劑。.下列變化或反應中,與氧化還原反應無關的是()A.綠色植物的光合作用B.谷物釀造酒和醋C.切開的土豆、蘋果,在空氣中放置一段時間后變色D.二氧化硫漂白紙張答案DD項，二氧化硫漂白紙張，反應生成無色物質，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，符合題意。31.下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是（）A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B.NO,參與酸雨的形成C.用NafiO.溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果答案CC項,N&SiO,不支持燃燒也不能燃燒，用N&SiO,溶液制備木材防火劑，與氧化性或還原性無關。.將CL通到FeCL溶液中,溶液變黃色,說明Fe：'將CL還原成C1,可以證明還原性Fe?Cl;再通入S0?發生反應：2Fe"+SO2+2HQ-2Fe"+SOt+4H',可以得到還原性SO2>Fe2；為驗證還原性SO2>Fe2+>Cl,三個實驗組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原也順序的是（）通人以通人以FeCl, 黃色溶液- 溶液1 溶液2溶液1溶液2甲含Fe*、Fe*含sO-乙含Fe：無Fe含s0『丙含Fe”,無Fe"含的A.甲、丙B.甲、乙C.只有甲D.甲、乙、丙答案A在實驗甲中，溶液1含有Fe"、Fe：說明Fe口將CL還原成Cl,可以證明還原性Fe?Cl,且通入的CL為少量，又知溶液2含有SO/,說明一定發生反應2Fe"+S0z+2H2—2Fe"+SOt+4H,，可以得到還原性SO2>Fe2-,所以能證明還原性SCVFeDCl。在實驗乙中,溶液1含Fe",無Fe",說明Fe：'將CL還原

成ci,可以證明還原性FeDCl,但不能證明通入的CL是否有殘留,又知溶液2含SO廠,可能是殘留的Ch氧化S0?生成S0『所以不能證明還原性SO2>Fe2,即不能證明還原性SODFeDCl。在實驗丙中,溶液1含Fe3;無Fe2；說明Fe：將CL還原成C1,可以證明還原性FeDCl,但不能證明通入的CL是否有殘留，但又知溶液2含Fe：說明發生反應2Fe"+SO2+2H2O—2Fe"+SOt+4H’,可以得到還原性SfVFe：所以能證明還原性SCVFeDCl;故選A。.NaHR）口為正鹽,能將溶液中的Ag還原為Ag,可用于化學鍍銀。利用NaHJQ進行化學鍍銀反應中，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1。下列說法正確的是（）A.題述反應中，氧化產物是HaPO,B.H3PO--是二兀酸,與NaOH反應可生成二種鹽C.NaH2P02中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D.該反應的離子方程式為H2Po/4Ag"+2H2。 4AgI+P0『+6H答案AB項,NaHzPO?為正鹽，則HFO?是一元酸,與NaOH反應只生成一種鹽,錯誤;C項,NaHzPO2中含有離子鍵、極性共價鍵，不存在非極性共價鍵,錯誤；D項,磷酸為弱電解質,不能拆開,錯誤。34.有氧條件下,NO在催化劑作用下可被NH：,還原為M反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A NOV“A NOV“一OH /NH,a.v"r）在反應中起到催化劑的作用B.該轉化過程中,僅（）：體現了氧化性C.該轉化過程中若Oz過量不利于NO轉化為N2D.該轉化過程的總反應:4NHa+4NO+（）2 4N.+6H.0答案BA項,V5，=0在mV5'=O+NH3—*NH：r-V"=0"中作ShS物,在1<V4—OH+O,—>V>=o+H2”中作生成物，起到催化劑的作用，正確;B項,0八NO都得電子發生還原反應,體現氧化性,錯誤;C項,如果(X過量,會和NO反應生成N0“不利于NO轉化為M正確;D項,僅有箭尾指向的NH；,、NO,03是反應物,僅有箭頭指向的即、40是生成物，總反應方程式為4NH，+4NO+(h-4Nz+6HO正確。35.加碘鹽中含有KI031其能發生反應KIO」+5KI+3H2sol—3L+3電SOMIW。下列有關該反應的說法正確的是()ASO,是氧化劑KI0：；發生氧化反應C.L的還原性大于ID.每生成0.6mol12,反應轉移1mol電子答案DA項,HfO,中所含元素的化合價沒有發生變化既不是氧化劑，也不是還原劑,錯誤;B項,KI0,中碘元素的化合價由+5降到0,被還原,發生還原反應,錯誤;C項,1是還原劑,碘單質是還原產物,在同一個氧化還原反應中,還原劑的還原性大于還原產物,即L的還原性小于I,錯誤;D項,每生成0.6molL,消耗0.2molKIOs,得到的電子是0.2molX5=1mol,正確。36.下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A.利用C103泡騰片殺滅新型冠狀病毒B.葡萄糖被人體吸收并提供能量C.將紅熱鐵制品投入水中淬火D.牙膏中添加氟化物用于預防麋齒答案D若使用含氟牙膏,Cas(P0,)：,0H轉化為更難溶的氟磷酸鈣Cas(P0,)F,因此可預防踽齒，在轉化過程中元素化合價沒有發生變化,因此不屬于氧化還原反應,選項D符合。37.實驗室常用酸性KMnO,溶液標定摩爾鹽[(NH,)2Fe(SO,)2?6H2],可用過二硫酸鈉(Na2S20s)使Mn()4全部再生。下列說法錯誤的是()HO

o\x0HO>1 0OA.氧化性50仁>MnOQFe"B.標定時,KMnOi溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管C.過二硫酸結構如圖所示，則SQ/含有兩個四面體結構D.過程中,消耗的摩爾鹽和過二硫酸鈉物質的量之比為1：2答案D常用酸性KMnO,溶液標定摩爾鹽，故氧化性:MnODFe",用過二硫酸鈉使Mn04全部再生,故氧化性:SQ仁>MnO],所以氧化性:>MnO4>Fe\A正確;KMnO,溶液具有氧化性,摩爾鹽溶液呈酸性，故KMnO,溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管,B正確;由題圖可知,中心硫原子的價層電子對數為4+6-ix2-2x24)則含有兩個四面體結構,C正確;摩爾鹽和過二硫酸鈉反應的離子方程式為2Fe2t+S,O| 2so『+2Fe",消耗的摩爾鹽和過二硫酸鈉物質的量之比為2：1,D錯誤。.某小組探究Na2s溶液與KMnOi溶液反應,實驗過程如下：實驗過程I：向5mL0.01mol?L酸性KMnO,溶液(pH=O)中滴加約0.3mL0.01mol?LlNa2s溶液后,紫色變淺(P*1),生成棕褐色沉淀(MnO2).實驗過程II：向5mL0.01mol-L1Na2s溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L'酸性KMnOi溶液(pH=O)后,溶液呈淡黃色(pH^8),生成淺粉色沉淀(MnS)。已知①Mntn在強酸性條件下被還原為Mn",在近中性條件下被還原為MnO2.②單質硫可溶于硫化鈉溶液,溶液顯淡黃色。下列說法錯誤的是()A.實驗I說明酸性條件下S能將Nin。,還原為MnO,B.實驗I中生成棕褐色沉淀的原因:2Ha+2Mn（）4+3MnZ+ 5MnO2I+4H1C.實驗II得到淺粉色沉淀,由于土將新生成的MrA還原為Mn?并迅速與其結合D.該實驗說明:物質變化除與自身性質有關，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關答案A實驗I反應后的溶液PH<1,根據題給信息,MO,在強酸性條件下被還原為Md,所以MnO,不是MnO,被S2還原得到的,而是過量的MnC）4與Mn-發生歸中反應而產生的,A錯誤;由A項分析可知,生成棕褐色沉淀的反應的離子方程式為2H20+2MnO；+3Mn2'—5MnO2I+4H;B正確;實驗H中Na2s過量,S：將新生成的Mn（X還原為Mn,并迅速與其結合生成淺粉色沉淀MnS,C正確;由該實驗可看出,除了物質自身的性質影響物質的變化，反應物的濃度、用量、溶液的酸堿性也影響物質的變化,D正確。.用酸性KMnO,溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS。的混合物時,發生反應I:MnO,+Cuf+fT >Cu2'+S0歹+Mn"+H20（未配平）和反應^:MnOi+FeSz+H* >FeA+SO『+Mrr"+H20（未配平）。下列說法正確的是（）A.反應I中Cu2s既是氧化劑又是還原劑B.反應I中每生成1molS0t,轉移電子的物質的量為10molC.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3D.若反應I和反應II中消耗的KMnO；的物質的量相同,則反應I和反應H中消耗的還原劑的物質的量之比為2：3答案B反應I中Cu2s中Cu的化合價從+1升高到+2,S的化合價從-2升高到+6,Cu2S只作還原劑,A錯誤。反應1中每生成1molSO4-,2molCu失去2mol電子,1molS?失去8mol電子,共轉移10mol電子,B正確。用雙線橋法分析反應II得出氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1,C錯誤。若反應I和反應11中消耗的KMnO,的物質的量相同,則反應I和反應II中消耗的還原劑的物質的量之比為3：2,D錯誤。40.目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖,其中“制KI(aq)”時,Fe??會水解形成膠狀物吸附KI,造成1的損失。下列說法正確的是()過量Fe粉 HQ?、SO2(g)CuSO&q)H,oK2co,(aq)H2SO4

含碘I LiIJ廢水一制Cul(s)―制Fel,(aq)-制KI(aq)—制I,-i

(I2)I II\濾液I濾渣1 濾渣2濾液2CL.KOII,一I,KIO、晶體一…一制KI()3(a<jy卜-A.制備Cui過程中,消耗SO?與CuSO,的物質的量之比為1：2B.濾渣1能夠完全溶解于稀硫酸中C.制得0.1molKI0：i至少需要標準狀況下5.6LCLD.制備K1時要控制溶液的pH不宜過大答案CD由題圖可知,含碘廢水中加入SO,和CuSOi溶液制備Cui,發生反應:2SO2+I2+2Cu2*+4H2O-2CuII+2SO1-+8H；消耗SO?與CuSO,的物質的量之比為1：1,A錯誤;濾渣1為Fe和Cu,Cu不能與稀硫酸發生反應,B錯誤；L、Cl2xKOH發生反應:5Ck+l2+12OH- 210尹10C1+6H2,每制取得到2molKlOa,反應消耗5molCL,則制取0.1molKIO3,消耗0.25molS,在標準狀況下的體積為5.6L,C正確;制備KI時若溶液pH過大,會促進Fe"水解生成膠狀物,造成I損失,D正確。41.化學耗氧量(COD)是判斷水體受污染程度的一個重要指標。測定某湖泊水樣的COD并對測定后的廢液進行處理的方法如下。I-COD的測定COD是以氧化1L水樣中還原性物質所消耗的