2022年巖土工程師《巖土基礎知識》考試題庫(完整版)一單選題庫(共6部分-4)一、單選題.已知己酸與乙酸乙酯的溶液的混合物中氨(H)的質量分數為7%,其中碳(C)的質量分數是0。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A.電解CuCI2水溶液，以石墨作電極，則在陽極上()。A、析出CuB、析出02C、析出CI2D、石墨溶解答案：C3.25℃下，N2(g)+3H2(g)T2NH3(g)在密閉容器中反應達到化學平衡時，若加入惰性氣體，估計會出現()。A、平衡右移，氨產量增加B、平衡左移，氨產量減小C、平衡狀態不變D、正反應速率加快答案：C.催化劑加快反應進行的原因在于它()。A、提高反應活化能B、降低反應活化能C、使平衡發生移動D、提高反應分子總數答案：B.為增加固一液多相系統的反應速率，下列哪一項措施是無效的()。A、攪拌B、提高液相的濃度C、增加固相粉碎度D、增加液相體積答案：D解析：發生在固-液多相體系中的反應的速率僅取決于固-液相界面上固相和液相的濃度。.29號元素的核外電子分布式是()。A、Is22322P23123P23d94s?b、1J2s22P23123P23/°4slG1822s22P2303P24813dD、Is22s22P23立3P24s23d9答案：B解析：按照原子核外電子排布規律，29號銅元素位于元素周期表第四周期IB,符合全滿比較穩定的特例，應為B。.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是()。A、Li<Na<KB、AI<Mg<NaGC<Si<AID、P<As<Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項中，Se位于As右邊，故原子半徑應為SeVAs。.在100mL的0.14mol/LHAc溶液中,加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，則該溶液的pH值是(計算誤差土0.01pH單位)注：HAc的PKa=4.75()。A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L,[NaAc]=0.O5mol/L0.下列說法錯誤的是0。A、金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕B、金屬在干燥的空氣中主要發生化學腐蝕C、金屬在潮濕的空氣中主要發生析氫腐蝕D、金屬在潮濕的空氣中主要發生吸氧腐蝕答案：C解析：因為金屬在潮濕的空氣中發生的主要是吸氧腐蝕。.20下列分子空間構型為V字形的為()。A、CO?B、BRC、史露D、?2S答案：D.下述化合物中，沒有順、反異構體的是()。A、CHC1=CHCIB、CHjCH^HCHjCIC、CH2CH=CHCH2CH3D、CHF=CClBr答案：c解析：順反異構:立體異構的一種，由于雙鍵不能自由旋轉引起的，一般指烯煌的雙鍵,也有C=N雙鍵，n=n雙鍵及環狀等化合物的順反異構。順反異構體產生的條件：①分子不能自由旋轉(否則將變成另外一種分子)；②雙鍵上同一碳上不能有相同的基團。C項的同一個碳上有兩個氫原子，沒有順反異構。.按系統命名法，下列有機化合物命名正確的是()。A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：根據有機化合物的命名原則，2-乙基丁烷的正確名稱為3-甲基戊烷；3,3-二甲基丁烷正確名稱為2,2-二甲基丁烷；2,3,3-三甲基丁烷正確名稱為2,2,3-三甲基丁烷，只有B的命名是正確的。13.下列各化合物的結構式，不正確的是()。A、聚乙煽CH2^t聚氯乙烯："ECH?―CH23rB、 Clc、聚丙烯-￡CH2-CH2iD、聚「丁煽{2cH(C2H口+答案：C聚丙烯的結構式應為2cH(CHs)多*.在一定條件下，不能與氫氣發生反應的是()。A、環丙烷B、乙醛C、丙酮D、甲基丙烷答案：D解析：低級的環烷煌(特別是三環、四環亦行)與烯的性質相似，故環丙烷可催化加氫變為丙烷。乙醛和丙酮鍛基中的雙鍵易斷裂發生加成反應，可催化加氫生成醇。甲基丙烷分子中無不飽和鍵，不能發生加氫反應。

.含有雜質的鐵在水中發生吸氧腐蝕，則陰極反應是下列中哪個反應式？()A、02+2H2O+4e=====40H'B、Fe2*+2OH==Fe(OH)2C、2H*+2e'=H2D、Fe-Fe2*+2e-答案：A.電對的pH值對其電極電勢有影響的是()。A、Sn:7Sn:*B、Cr：O;"/Cr;"C、Ag7AgD、答案：B解析：有氫離子參加電極反應時，pH值對該電對的電極電勢有影響，一般對含氧酸根的電極電勢影響較大。選項中的電極反應分別為：A項，Sn;*+2e'=Sn:*jB項，Cr^f'+14H*-^e'=2Cr:*+7ltOiC項,Ag'+e*=AgsD項，Br;+2e-=2Br\元素的標準電極電勢圖如下：A." 。心 Cu+ o” Cu㈠ Au， I* Au-+ om Fe?+ -0“ FeMnO「c M.+ -5Mn17,在空氣存在的條件下，下列離子在水溶液中最穩定的是()。A、A、Cu2B、Au*C、F/D、Mn2*答案：A若把某原子核外電子排布式寫成幾時，它違背了( )0A、泡利不相容原理B、能量最低原理C、洪特規則D、洪特規則特例答案：A改變下列哪個條件才能使多數反應的速率常數增大()。A、增加壓力B、加催化劑C、升局溫度D、增加反應物濃度答案：C329某一元醇與金屬鈉完全反應，可得到11.2L氫氣(標準狀況)，則該醇是()。A、CH3OHB、C2H50HC、C3H7OHD、C4H9OH答案：A反應C(s)+O2(g)=COJ(g),A，＜0,欲加快正反應速率，下列措施無用的是()。A、增大。2的分壓B、升溫C、使用催化劑D、增加C的濃度答案：D人造象牙的主要成分是ECH2—0+",它是經過加聚反應制得的，合成此高原物的單體是()。A、(CHJOB、CH2CHOGHCHOD、HCOOH答案：C下列各物質在一定條件下，可以制得較純凈1、2-二氯乙烷的是()。A、乙烯通入濃鹽取B、乙烷與氯氣混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯與氯化氫氣體混合答案：C解析：乙烯與氯氣發生加成反應，生成1,2-二氯乙烷。根據公式lgK=nE.=7o.O59可以看出，溶液中氧化還原反應的平衡常數（）。A、與溫度無關B、與濃度無關C、與濃度有關D、與反應式無關答案：B解析：從式中看出，與n,爐;有關，而萬斗旨的是濃度為lmoLdm-3或分壓為標準壓力lOOkP封的電極電勢，因此，它的大小與濃度無關，只與電極的本性和溫度有關，而健反應時轉移的電子數,與反應式的書寫有關.下列電子構型中，（）不屬于原子的基態。A、Is22s22P63823P64slB、Is22s23s23523PbdZJc、Is22522P63s23P63d%jD、Is22522P63523P634。4sl答案：B解析：根據軌道近似能級圖，A是正確的，C、D滿足了半滿、全滿也是正確的，B的4s軌道沒有填滿，電子填充到能級較高的3d軌道上，屬于激發態。聚合反應。CH2=CHCI-fCH；-CHO九中，聚合度是（），單體是（）,鏈節是（）。（I）CH2=CHCI；（2）fCHj—CHCI）；（3）n;fCH2=CH1.oA、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、⑵⑶⑷D、(3)(1)(2)答案：D解析：鏈節重復的次數稱為聚合度，組成高聚物的結構單元稱為鏈節，單體是指發生聚合反應的反應物。.已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫(H)的質量分數為7%,則碳(C)的質量分數是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：乙酸的分子式：C-H.02,乙酸乙酯的分子式：口壓0;，在兩種物質的分子中碳原子與氫原子的物質的量比均為1:2,故C與H的質量比為6：1,氫(H)的質量分數為7%,所以碳的質量分數為42.0%。.天然橡膠的主要化學組成是()。A、聚異戊二烯B、1,4-聚丁二烯C、1,3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構型。其中順式7,4-聚異戊二烯在天然橡膠中占98%o.量子數為n：3,1=1時，則該層原子軌道上可允許容納的最多電子數是()。A、6B、2C、8D、16答案：A.電極反應Af-+3e=Al,<p-=-1.66V,推測電極反應2Al-6e=2A『一的標準電極電勢是()心A、-3.32B、1.66C、-1.66D、3.32答案：C解析：標準電極電勢反映了各種物質在標準狀態下氧化還原能力的強弱。電極電勢不隨電極反應形式的改變而改變；電極電勢不隨電極反應式的化學計量數的改變而改變。.已知e°(Ag*/Ag)=0.8V,某原電池的兩個半電池都由AgN03溶液和銀絲組成，其中一個半電池的c(Ag)=1.Omol/L,另一半電池的c(Ag)=0.lmol/L,將二者連通后，其電動勢為()。A、0VB、0.059VC、0.80VD、無法判斷答案：B.已知一元弱酸HX的解離常數為Kanxio：若在濃度為0.05inol/LHX溶液中，加入KX固體，使KX濃度為0.50mol/L,則該溶液『濃度近似為（）。A、107moi/LB、2x10"mol/LC、10'?mol/LD、10smol/L答案：C解析：根據緩沖溶液H濃度近似計算公式可得。.將0.2mol/L的醋酸（Ka=l.76X10$與0.2mol/L醋酸鈉溶液混合，為使溶液的pH值維持在4.05,則酸和鹽的比例應為（）。A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案:C.一密閉容器中，有A、B、C三種氣體建立了化學平衡，它們的反應是A（g）+B（g）fC（g）,相同溫度下，體積縮小2/3,則平衡常數十為原來的（）。B、2倍C、9倍D、不變答案：D.某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。A、原子的價層電子構型為5925P2B、原子的價層電子構型為4dC、原子的價層電子構型為4s24P2D、原子的價層電子構型為5d答案：B解析：『5即第五周期，(n-1)d電子數+nS電子數=4,即IVB族。.正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是()。A、0.10mol.dmJHAcB、0.10mol.dmHCOOHC、0.10mol.dm-5NaAcD、0.10mol.dmJHCl答案：C.下列分子間含有氫鍵的為()。aCH,BrB、C、CH,D、CH,CI答案：B解析：含N—H、I、F—H鍵的物質含氫鍵。.若一個元素位于第三周期，則當它處于基態時，其原子的價層電子()。A、只有s電子和p電子B、只有p電子和d電子C、有s、p和d電子D、有s、p、d、千電子答案：A.下列各組溶液中，具有緩沖溶液性質的是()。A、0.1mol?LlNaOH溶液與0.2mol-L~HAc等體積混合b、0.1mol?L-NaAc溶液與0.2mol?等體積混合c、0.1mol-L~*NH3?凡0與0.1mol-「HC1等體積混合D、0.1mol?L“HAc與0.1mol-L'NaOH等體積混合答案：A下列兩電池反應的標準電動勢分別為和Ef,>( +_Lq、=HC1-4n(2)2HC1=H：+Ck。則后日和度的關系是()04U. 1A、歐=21B、即=-￥T?一)尸。C、乜2--/5D、蜷=歐答案：B解析：對于任何指定的電對組成的電極，其標準電極電位E=具有確定值，與化學計量數無關，在(1)和(2)中，電對相同，反應的方向相反，因此，標準電極電位E三的值互為相反數.41.下列化合物屬于醛類的有機物是()。RCHOR—<j—Rr0C、R—OHD、RCOOH答案：A解析：醛類化合物含醛基一CHO。B項為酮類，C項為醇類，D項為陵酸類。.求34號元素最外層的電子構型為()。a、3s?3p4b、4s24P54524P24s24P4答案：D解析：元素周期表中第1、2、3、4周期的元素數目分別為2、8、8、18,照此算來，第34號元素應在第4周期的p區，具體是第4周期第VIA族元素。.在HF、HCI'HBr、HI中，按熔、沸點由高到低順序排列正確的是0。A.HF、HCI、HBr、HIA、HI、HBr、HCI、HFB、HCI、HBr、HLHFC、HD、HI、HBr、HCI答案：D解析：由于分子間力是隨著分子量增大而增大，因此熔、沸點也是隨著分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德華力外，還含有氫鍵，氫鍵的存在使其熔、沸點出現反常現象。故最終熔、沸點由高到低的順序為：HF、HI、HBr、HCI,故答案是D。在下列分子中，電偶極矩不為零的分子是()。A、B、NF,c、cf4D、曬答案：B反應A+B;--.V+B能自發進行,在某溫度下平衡常數為10,若將該反應組成原電池,該電池的標準電動勢是()V。A、1.2B、0.12D、0.24答案：B解析：根據啰=熹解析：根據啰=熹代入K=1O-',n=2,可得出E~=O.n8V.尼龍在常溫下可溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：聚酰胺俗稱尼龍(Nylon),是分子主鏈上含有重復酰胺基團WNHCO+的熱塑性樹脂總稱。尼龍能耐各種化學藥品，對于堿、酮、醇、醛、羥(芳香怪與脂肪怪)酯、油脂及海水等化合物都很穩定，但能溶于強極性溶劑中，如氯化鈣、磷酸、苯酚、甲酸以及甲醇混合液中，在高溫下也能溶解于甲酸溶液中。O在H-C-H分子中，已知四個原子處在同一平面上,C原子采用的雜化軌道是()oA、sp2B、SPc、SP3D、其他形式的雜化解析：已知甲醛分子H,CO中四個原子處在同一平面上.C原子只能取sp2和sp雜化;考慮到C=0雙鍵中"鍵是垂住于原子平面的，因此C原子應取sd雜化。2-甲基-3-戊醇脫水的主要產物是()0A、2-甲基-1-戊烯B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯D、2-甲基-3-戊烯答案：C電極反應Cu*+eu=tCu,E?=0.521V,推測電極反應2Cu-2e5=t2Cu*的E。是()。A、-0.521VB、0.521VC、-1.042VD、1.042V答案：B34號元素最外層的電子構型為0。A、3s?3p，B、4s24PsC、4524P2D、4524P4解析：34號元素為Se。已知反應NO(g)+CO(g)-yN2(g)+C()2(g)的-373.2kJ/mol,有利于有毒氣體NO和8最大轉化率的措施是()oA、低溫低壓B、低溫高壓P士：日士Hv\r=]/皿1=]/-ED、圖溫低壓答案：B解析：降溫平衡向放熱方向移動。升壓，平衡向氣體分子數減少的方向移動。9下列化合物中，可用來合成縮聚物的是()。答案：D解析:能發生縮聚反應必須要求單體含有2個或2個以上的能相互反應的官能團。對于反應此⑴+02(g)=2NO(g),AW=+90kJ/molAS=+12J/(K?mol),下列哪種情況是正確的？()A、任何溫度下均自發B、任何溫度下均非自發C、低溫下非自發，高溫下自發D、低溫下自發，高溫下非自發答案：C解析：△H>。，AS>0,AG=AH-TAS,低溫下非自發，高溫下自發。在氨水中加入一些NH4cl晶體，會使()。A、氨水的解離常數Kb增大B、氨水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D含有雜質的Fe在水中發生吸氧腐蝕，則陰極反應是0。aFe^=iFe2++2eb02+2H20+4e「2H*+2e^=^H.c、 1dFe24+2OH-^=iFe(OH)2答案：B下列物質中，只需克服色散力就能沸騰的是()。A、H20(1)B、Br2(1)C、CHCI3⑴D、NH3-H2O(1)Br2為非極性分子;H2O、CHC13、NH3?凡。皆為極性分子。各物質濃度均為O.lOmol/L的下列水溶液中，其pH值最小的是()。[已知Kb(NH3)=1.77X10-5,Ka(HAc)=1.76X10-5]A、NH4CIB、N%C、CHjCOOHD、CHjCOOH+CH3COONa答案：C已知反應2A(g)+B(g)=2C(g)的＜0,下列敘述正確的是( )。Av升高溫度，使v(逆)增大，v(正)減小，將導致平衡向左移動B、加入催化劑，同等程度加快正,逆反應的速率，加速達到平衡C、增加壓力，使PPB增大，v(正)增大，而平衡左移D、

由于小數逐漸增大_（由于小數逐漸增大_（Pc"Q）’（Pa/P°）'（Pb/P°）'隨著反應的進行,Pc逐漸增大,Pa、Pr逐漸減小，平衡常答案：B將IL4moi幾氨水和IL2moi/L鹽酸溶液混合，混合后0丁離子濃度為（）mol/Lo注:氨水解離常數Kb=1.8X10"\A、1B、2C、8x10。D、1.8x10-，答案：D解析：混合后過量的氨水和生成的NH4Cl組成緩沖溶液。在一定溫度下，反應2co（g）+（）2（g）=2C（）2（g）的昨與Kc之間的關系正確的是（）。A、Kp=KcB、Kp=KcX（RT）C、Kp=Kc/（RT）D、Kp=1/Kc答案：C61.已知AgCl、AgBr、AgzCrO：的溶度積分別為L8x10“°、5.2〉溶液中含有C「、B「、CrO；的濃度均為0.01mol?向該溶液逐?AgNCG溶液時，最先和最后產生沉淀的分別是()。a、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgCIc、AgzCrO4和AgCId、Ag2CiO4ffiAgBr答案：AABS樹脂是下列哪一組單體的共聚物()。A、丁二烯、苯乙烯、丙烯睛B、丁二烯、氯乙烯、苯烯睛C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯睛D、苯烯睛、丁二烯、苯乙烯答案：A昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結構簡式CHKCHz^CH=CH(CH2)9CHO下列說法正確的是()。A、這種信息素不可以與漠發生加成反應B、它可以發生銀鏡反應C、它只能與Imd%發生反應D、它是乙烯的同系物64.下列反應能自發進行：2Fe〃+Cu=2Fe2.+Cu"q?++Fe=Fe?'+Cu由此比較a.溫w、b.點2./cu、c?潟?"?的代數值大小順序為()oA、c>b>aB、b>a>cC、a>c>bD、a>b>c答案：D解析：若反應能自發進行，則>由瞋刑。.烯燃在一定條件下發生氧化反應時，C=C雙鍵發生斷裂，RCH-CHR，可以氧化成RCHO和kCHOo在該條件下，下列烯燃分別氧化后，產物中可能有乙醛的是OoA、CHjCH=€H(CH2)2CH3B、CH2=CH(CH2)3CHjC、(CHj)2C=CHCH=CHCH2CHjd、ch3ch2ch=chch2ch3答案：a解析：根據斷鍵規律。.在溫度和壓強不變的條件下,1LNO?在高溫時按2NO2-2NO+O2分解,達到平衡時，體積變為1.2L,此時,NO?的轉化率為( )。A、10%D50%答案；C.己內酰胺是()。A、合成聚酯的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質的水解產物答案：C解析：尼龍-6是已內酰胺單體的加聚物。.在()溶液中，SrCCh的溶解度最大。A、0.1mol/L的HAcB、lmol/L的SrSO,C、純水D、lmol/L的NagO,答案：A.欲配制500mL的pH-5.0的緩沖溶液，應選擇下列哪種混合溶液較為合適？()A、HAc-NaAc(Ka=1.75xl0-5)B、NH,?HzO-NHqCKA=L74x】0")C、NaH2PO4-Na2HPO4(^=6.31xlO")D、NaHCO,-Na2CO,(=4.68x10*")答案；A.體系和環境之間只有能量交換,而沒有物質交換,這種體系在熱力學上稱為（）-A、絕熱體系B、循環體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：根據系統與環境之間的物質和能量交換情況，系統分為三種：（1）開放系統：系統和環境之間既有物質交換，又有能量交換。（2）封閉系統：系統和環境之間沒有物質交換，只有能量交換。（3）孤立體系：系統和環境之間既沒有物質交換，又沒有能量交換。因此答案：Do.在氨水中加入一些NH4cl晶體，會使（）。A、NH,水的解離常數增大B、NH）水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低答案：D.苯乙烯與丁二烯反應后的產物是（）。A、合成纖維B、丁苯橡膠C、合成樹脂D、聚苯乙烯解析：丁苯橡膠是由1,3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。.已知中&*/5a2.=0.15V,中急2?心34V,明菖.心*=0.77V=1.36V,在標準狀態下能自發進行的反應是()。A、Cl2+Sn2+-*2Cr+Sn4+B、2Fe2++Cu2*-*2Fe3++CuC、2Fe2++Sn4*-*2Fe34+S1+D、2Fe2++Sn2+-*2Fe3++Sn4+答案：A.下列電池反應Ni(s)+Cu2+(aq)=Ni2*(1.0mol/L)+Cu(s),已知電對N『7Ni的夕弓為_o.257V,貝IJ電對Cl'/Cu的伊°為+0.342V,當電池電動勢為零時，Cu"離子濃度應為()roal/L0A、5.05x1027B、4.95x10-”C、7.10xl0*14D、7.56x1。-“答案：B.下列物質使溪水褪色的是()。Av乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溟乙烷D、乙烯解析：含有不飽和鍵的有機物可以和濱水發生反應使;臭水褪色，因此乙烯可使漠水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溟乙烷這三種物質，不含不飽和鍵，因此不能使濱水褪色。.下列說法中，正確的是0。0IIA、RCOOH與R'OH發生酯化反應時生成ROC—CR'B、能與NaOH溶液反應，分子式為C2H4O2的有機物一定是瘦酸C、酯類水解的產物一定是醇和藪酸D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構體答案：D.已知反應2H2O(g)=2H2(g)+。2。)的平衡常數為小，反應CO2(g)=CO(g)+/°2(g)的平衡常數為*,則反應CO(g)+H2O(g)=C()2(g)+H?(g)的內為()oA纖/*B、小?矮&脾/胞D\2答案：C.下列氧化物不是兩性氧化物的是()。A、AgB、SnOD、PbO答案：C下列5個有機化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是（）。（DCH2=CHCOOH懿％=CHCOOCH}a也=CHCH2OHOH.④CH3cH2cH20H⑤CH,CHCH2CHOA、①③④B、②④⑤C、①③⑤D、①②⑤答案：C解析：醇羥基跟段基能發生酯化反應，碳碳雙鍵'醛基等能發生加成反應，碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機物都符合題設條件。.在一個容器中，反應2N（）2（g）-2NO（8）+（）2（g），恒溫條件下達到平衡后，若加入一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會（）。A、向正反應方向移動B、向逆反應方向移動C、沒有變化D、不能判斷答案：A.下列物質中，屬于酚類物質的是（）。A、C3H7OHB、C6H5cH20HC、c6h5ohD、CH2OHCHOHCH2OH答案：c解析：物質的一OH直接連在苯環上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D是甘油。故答案是C。.298K時,標準態FCJ.+Fe=Cu+Fe2*達到平衡時，則此反應的1g內等于( )。(已知:隰.心二034V,E%?小=-0.447V)A、2X0.787/0.0592B、0.787/0.0592C0.0592X0.787/2D、0.0592/0.787答案：A.某中性有機物，在酸性條件下可以發生水解，生成分子量相同的A和B。A是中性物質，B可以與碳酸鈉反應發出氣體，則該有機物是()。A、CHjCOOCjH,B、CH3COOC2H5C、CH}COONaD、CHjCH.Br答案：A.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B,靜止足夠長時間后發現()。A、A杯水減少，B杯中水滿后不再變化B\A杯變成空杯，B杯中水滿后;血出C、B杯水減少，A杯水滿后不再變化D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出答案：B解析：糖水的蒸氣壓比純水低，在題示體系中，純水不斷向鐘罩內蒸發，而鐘罩內的水蒸氣不斷向糖水中液化。.若在標準Zn-Ag原電池的Ag7Ag半電池中，加入NaCl,則其電動勢會（）。A、增大B、減小C、不變D、無法確定答案：B.用金屬銅作電極電解稀的CuS04水溶液，開始一段時間陰陽極區溶液顏色的變化是（）。A、陽極區變深，陰極區變淺B、陽極區變淺，陰極區變深C、陰陽極區都變深D、陰陽極區都變淺答案：A.已知電?02?=0.15 -0.>26V,￡）/m=0.8V,其中最強的氧化劑和最強的還原劑是（）。A、Ag和Pb2.B、Ag和PbC、Ag+和Pbd、Sr?+和Ag答案：C.下列關于雜化軌道的一些說法，正確的是()。A、CH,分子中的8p,雜化軌道是由H原子的1個b軌道和C原子的3個p軌道混合起來而形成的B、sp，雜化軌道是由同一原子中的1個ns軌道和3個np軌道混合起來重新組合成的4個新的原子軌道C、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體D、凡AB3型共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵答案：B反應A(g)+B?fC(G的速率方程為*Cb，若是密閉的反89.應容器增大一倍，則其反應速率為原來的()o1/6倍1/8倍C、8倍D、1/4倍反應N,+3H2—的平均反應速率可表示為--，也可表示為（ ）。.，（出）A、q大一加（電）B、Z~八。（曬）Cv 2At-3板（也）D、A'答案：B.下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是0。A、50ml0.2mol?L''CH,COOH和50mi0.1mol?l/'NaOH混合B50ml0.Imol?L"CH3COOH和50nli0.Imol?L^NaOH混合c50ml0.Imol?I/1CHjCOOH和50ml0.2mol-L-1NaOH混合V\D、50ml0.2moi?iLHCl和50ml0.1mol,L“NH3H混合答案：A.下列分子中，鍵角最大的是（）。A、NH3B、磔C、BeChD、CCI4解析：A項，NH：為不等性sp3雜化，N一喉間的夾角要比理論值小一些，不是109°28',而是107°；B項,ms為sp3雜化，鍵角92.1°;C項，BeCh為sp雜化，硬角180°；D項，CCL為sp3雜化，鍵角109°28'..已知某元素+3價離子的電子排布式為1522522P63523P則該元素在周期表中第周期、族。()A、四;VIIIB、五；VBC、三；VAD、六；IIIB答案：A解析：根據題意，該原子的價層電子排布式為3d64s2。因為周期數等于電子層數，等于最高主量子數，所以元素位于第四周期；電子填充在d亞層，所以它屬于副族元素，而族數等于［(n-1)d+ns］電子層上的電子數，即6+2=8,故元素位于訓I族。.下列化合物中，鍵的極性最大的是()。A1C1-PC1.C、MgCl：D、CaClz答案：D解析：鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度，兩種元素電負性差值越大，鍵的極性越大。由于氯元素的電負性很大，因此，另一種元素的電負性越小，鍵的極性越大。根據周期表中各元素的位置，判斷出Ca的電負性最小。.某氧化還原反應組裝成原電池，下列說法正確的是()。A、氧化還原反應達到平衡時平衡常數K為零B、氧化還原反應達到平衡時標準電動勢E為零C、負極發生還原反應，正極發生氧化反應D、負極是還原態物質失電子，正極是氧化態物質得電子答案：D解析：根據原電池原理，負極發生氧化反應，還原態物質失電子；正極發生還原反應，氧化態物質得電子。反應的平衡常數只與反應的溫度有關，反應的標準電動勢與氧化劑和還原劑的電極電勢有關。.下列物質中，不屬于粉酸類有機物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石碳酸答案：D解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是竣酸類有機物。.將IL4moi?廣氨水與IL2moi?「鹽酸溶液混合，混合后0蘇離子濃度為()mol?廣。(K、h,H0=1-8xio-5)、Arii, /-5A、1.8X10B、1D、8.0X10答案：A解析：鹽酸與氨水反應后，剩余lmol?I?氨水和生成的lmol?I?的NHK1組成了緩沖溶液，則「。獷1=%hq心鞏H:°]]甌j=1.8xl0-5wo/-匚i-.下列醇類物質在脫水劑存在下能發生分子內消去反應的是()。A、甲醇B、1-丙醇G2,2-二甲基7-丙醇D、2,2-二甲基-1-丁醇答案：B解析：醇在催化劑和一定高溫下發生消去反應，使醇分子脫水而變成烯燒，發生消去反應的條件是與含有羥基碳臨近的碳原子上有氫原子，在所給分子中，只有■丙醇符合消去反應的條件。.下列物質中，酸性最強的是()。H3BO3HV03HNO3H2S1O3答案：C解析：BD兩項為弱酸，C項為強酸，根據鮑林規則，H3BO3可寫作(H0)3B,酸性弱于HNO2,而HN02為中強酸，酸性弱于HN03。.3d軌道的磁量子數m的合理值是()。1、2、30、1、2C、3D、0、±1、±2答案：D解析：3d軌道即角量子數1=2,而磁量子數m=0,±1,±2, ±1,當1=2時，m的完整取值應為0、±1、±20101.用雜化軌道理論推測下列分子的空間構型，其中為正四面體的是()。A、SiH4B、CH3CICHC13BBr3答案：A解析：雜化軌道數目取決于參加雜化的軌道數，即一個原子中能量相近的n個原子軌道，可以而且只能形成n個雜化軌道，SiH4中Si采取等性的sp3雜化，形成正四面體結構；BC兩項中的中心原子采取不等性sp3雜化，為四面體結構；D項中B采取sp2雜化，形成平面三角形結構。在含有0.lOmol?L-：NHs?H：0和0.lOmol?L、NH◎的溶液中映恥?H；0=l.8XIO''),CH'的濃度是()n)ol?L'oA、1.3X10、B、9.4X10'：；C、5.6X10'：：D1.8X10''答案：C因為C =K.-4'所以C昕=L8xlO-5x叱=L8xl(r5moi.L又因為Olr3Csoir 0.05解析：。昕-%=&=卜10-%所以的=5x10-%。，/，103.下列兩個反應的標準電動勢分別為琛和玲，氏+Cl2=2HC1：Ef,HC1==1/2凡+1/2。2：￡?,則下列關系正確的是()oAv匕iB、琢=YG時=2碎D、琢=-2琢答案：A104.下列化合物中不能進行縮聚反應的是()。CH,COOHCH2A、CH2COOHCH2—OHB、CH2—OHnh2（產）sD、COOH答案：c解析：縮聚反應的單體必須含有兩個或者兩個以上可發生縮合反應的官能團（或可反應的原子）。這些官能團分別發生縮合反應向二維或三維方向延伸，形成高分子化合物。這類高聚物的鏈節的化學組成和單體的化學組成不相同，因為反應時要失去小分子。C項只含一個可發生縮合的官能團，只能進行簡單的聚合反應。105.下列各種說法不正確的是（）。A、質量作用定律只適用于基元反應B、非基元反應是由若干個基元反應組成C、反應速率與反應物濃度的乘積成正比D、反應速率常數的大小取決于反應物的本性和反應溫度答案：C解析：基元反應即反應物只經過一步就直接轉變為產物的簡單反應，其反應速率與各反應物濃度的鬲的乘積成正比（其中各反應物濃度的幕的指數是該反應物化學計量數的絕對值），這個結論叫做質量作用定律。對于某一確定的反應來說，反應速率常數的大小與反應物的本性、溫度和催化劑有關，與反應物濃度無關。’在0.1molWHAc溶液中，存在電離平衡HAc-IT+Ac"根據平衡移動原理，下列說法不正確的是( )。A、加入濃HAc,由于增加反應物濃度，平衡向右移動，結果HAc解離度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移動C、加水稀釋，解離度增加D、加入少量HCI,HAc的解離度減少答案：A107.下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是0。A.Li、Na、KB.B、Be、LiA、0、B、NeP、As答案：C解析：電離能是指原子失去一個電子需要吸收的能量，原子越容易失去電子，則該原子的電離能越小。A項，Li、Na、K屬于同族元素，隨著原子序數增加，原子越容易失去一個電子，電離能減小；B項，B、Be、Li屬于同周期元素，隨著原子序數減小，原子更容易失去一個電子，電離能減小；C項，0、F、Ne屬于同周期元素，隨著原子序數增加，原子核對核外電子的束縛能力增加，原子的電離能增加；D項，N、P、As屬于同族元素，電離能減小，C的電離能大于N的電離能，所以C、P、As的電離能減小。.下列各組原子和離子半徑變化的順序中，不正確的一組是()。A、P:">S:'>C1'>F'B、K*>Ca:*>Fe>>Ni>C、Al>Si>Mg>CaD、V>￥:>>VI*>V4*答案：C解析：C項，同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，因此Mg>AI>Si；同族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此Ca>Mg。.下列分子中偶極矩不等于零的是()。A、BeCl：B、BChC、co；D、NHs答案：D解析：BeClz、CO;為直線型分子，BC1：為平面三角形分子，它們的正負電荷重心重合，偶極矩等于零；NH：的空間構型為三角錐形，正負電荷重心不重合，所以偶極矩不等于零.110.己知曉(NH3)=1.77X10-5用p田氏測定,0.lOmol?d!/氨水溶液的pH值約是()。A、13B、12C、14D、11一元弱堿的電離平衡中，C昕=依C=脂、10*桁。1L'貝IJpOH=-lgCOfr=4.376,pH=14-pOHx10C0H.=依?C=VL77xlO_45mol/L,解析：則pOH=-lgC°H-=4376,pH=14-pOH-10.向氨水中加入少量下列物質，使氨水pH值增加最多的是()。A、NHKl(s)B、NaOH(s)C、HCI(aq)D、比0(1)答案：B解析：由NH?. +OH-可知，加入nh；ci后，氨水的電離平衡向逆反應方向移動，pH值減小；加入HCL生成了NH；C1,氨水溶質的物質的量減小，pH值減小；加入比0,相當于氨水的稀釋，pH值減小；而加入NaO詬，由于NaOH為強堿，使溶液的pH值噌加..下列單體能發生聚合反應的是()。A、C2H6B、C2H4c、CH3—COOHD、HO—CH2—CH3答案：B解析：C汨.有c=c雙鍵可以打開，所以能發生聚合反應..下列分子中，極性最大的是()。A、CH4C、H2sD、"答案：B已知反應2N0(g)+2H式名)-*比怎)+240(8)的反應機理為：(l)NO+NO-^-\O2；(2)\0,+H;~N:O+H,O；⑶$0+H：工1+H,0=114,則總反應速率方程是()。A、v=B、V=￡&MO).C(H“C、i-kKC^^,C(H1)D、”"Gno)答案：C已知琨％m”2?=L23V,瑁e=L36V,從標準電極電勢看，MnO?不能氧化C「，但用MnO?加濃鹽酸，可以生成Cl2，這是因為( )。A、兩個相差不大B、酸性增強?^MnOj/Mn2+也增加c、Q-濃度增加,Eayc廠減少D、以上三個因素都有答案：D2.60克尿素［CO(NH二)1溶于50.0克水中，此溶液的凝固點(kfp=l.86)和沸點(kbp=0.52)分別為(尿素的分子量M=60)()?A、1.61°C和99.55℃B、-1.61℃和9和55℃C、1.61℃和100.45℃D、-1.61°C和100.45℃答案：D尿素的摩爾質量為60g?mol，尿素的物質的量n=2.6/60=0.043mol,貝小①質量摩爾濃度m=色票x1000=0.867mol-kg*,;凝固點降低度△Tfp=kfp?m=l.86X0.867=1.61C；則此溶液的凝固點為OT.61=T.61C.②沸點升高度△Tbpnkbp-m=0.52X0.867=0.45C；解析：則此溶液的沸點為100構.45=100.45c.暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，這是由于反應C（5>+02（g）=（：。2（8）的（）。（已知:COKg）的AfGf（298.15K）=-394.36kJ/mol）A、\G：>0,不能自發進行B、ArG?<0,但反應速率緩慢C、逆反應速率大于正反應速率D、上述原因均不正確答案：B解析：由C02（g）的可知，常溫下該反應的dG;VO,故該反應可以自發進行，但反應速率很慢，所以碳在常溫空氣中并不燃燒.下列分子中，屬于極性分子的是0。A、3B、C02C、BF3D、C2H3F答案：D解析：分子的正電荷中心與負電荷中心重合的分子屬于非極性分子，反之，則屬于極性分子.A項，0;是雙原子分子，結構為0=0,正負電荷中心均在雙鍵中間，屬于非極性分子；B項，CO：是直線型分子，結構為0=C=0，正負電荷中心均在碳原子上，屬于非極性分子；C項，BF：是平面三角形分子，結構為；，正負電荷中心均在硼原子上，屬于非極性分子；D項，C：H：F的結構為B/\FFHH,正負電荷中心不能重合，屬于極性分子.C=C/\HF下列物質中不是兩性氧化物的是0。AI2O3SiO；C、MgOD、PbO；答案：C解析：周期表對角線附近的元素為兩性元素，其氧化物為兩性氧化物。C項為堿性氧化物。.將反應5F/+81「+MnO； +5F/+4H,。設計為原電池，電池符號為()oa、(-)PtlFe3+,Fe2*||MnO；,Mn2+,H+IPt(+)B(-)FelFe3*,Fe2+||MnO；,Mn2*,H+IMn(+)G(-)PtlMnO；,Mn2+,H+||Fe2*,Fe3*IPt(+)d、(-)PtlFe2+,Fe3*||MnO；,Mn2+IPt(+)答案：A.下列電子構型屬于原子基態的是0。a、2P54flB、2512PlCxls：2P：D、答案：D解析：根據電子在原子軌道中排布的三條基本原則，即泡利不相容原理'能量最低原理和洪特規則，利用近似能級圖給出的填充順序，可知D項正確。.下列物質中，難溶于水的是()。A、恥B、HCIC、儂D、CC14答案：D解析：根據相似相容原理，CC14是非極性分子，難溶于水(水是極性分子)。.一般情況下，對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行()。A、正反應速率降低B、速率常數變小C、平衡常數變大D、逆反應速率降低答案：A解析：A項，正反應速率r=jtC：.C；，隨著反應的進行，C而CB均減小，而速率常數取決于反應物的本質與反應溫度，與濃度無關，因此，正反應速率降低.BC兩項，平衡常數隨反應溫度T而變化，當溫度保持不變時，平衡常數亦不變.D項，由于生成物濃度的逐漸增加，逆反應速率應有所提高..下列各物質中，鍵和分子都有極性的是()。A、CO：和SO：B、CC1.和CkC、比。和SO;D、HgC上和NH：答案：C解析：以上四組分子中，只有C1：分子中的共價鍵無極性，其余分子中的共價鍵均有極性.對于多原子分子，當鍵有極性時，分子極性還取決于分子的空間結構.故CO;、SO：、HgCk、CCL為非極性分子，NH：、比0、SO：為極性分子.125,下列每組物質中不同物質分子間既存在分子間力又存在氫鍵的是()。A、碘與四氯化碳B、苯與四氯化碳C、甲醇與水D、鹽酸與乙烯答案：C解析：不論是在極性分子之間'非極性分子之間，還是極性分子與非極性分子之間，都存在分子間力，但只有電負性大的F、0、N原子與H原子以極性共價鍵形成的分子間或分子內才可形成氫鍵。根據Fe元素在酸性介質中的標準電勢圖：Fe”則①Fe??皿竺Fe,下列說法中錯誤的是()。A、^e(Fe2t/Fe)=-0.447B、Fe與稀的反應生成FJ?和H?C、FJ?可與Fe反應生成Fe?*D、Fe??在酸性溶液中可發生歧化反應答案：D解析：由于…所以FJ*不能發生歧化反應。127.配平方程式FeSQ+HNO}+H2SO4-~(SO,)^+NO+為0時,出0前面的化學計量數是()oA、2B、3C、4D、6答案:C.下列元素原子的核外電子分布式正確的是()。A、Iszs2P3sjp3dB、ls:2s22p*3s23p63d:4s1C、Is22s22P63523P64s.4p，D、ls*2s*2p63s23p63d44s2解析：核外電子的分布要依據原子軌道的近似能級順序和核外電子排布的規則。原子軌道的近似能級順序為1s,2s、2p,3s、3p,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6Sv4f、5d、6p,7s、5f\6d、7po核外電子排布從最內層到外層依次為2,8,8,18,18,32…2n2（n為電子層數）。.下列各套量子數中不合理的是0。n=3,1=1,m=0n=2,I=2,m=1n—4,I—2,m—2n=5,I=3,m=2答案：B下列關于化學反應速率常數k的說法正確的是（）。A、k值較大的反應，其反應速率在任何條件下都大B、通常一個反應的溫度越高，其k值越大C、一個反應的k值大小與反應物的性質無關D、通常一個反應的濃度越大，其k值越大答案：B解析：k值的大小取決于反應物的本質及反應溫度，與濃度無關。對于某一確定的反應來說，k值與溫度，催化劑等因素有關，而與濃度無關，即不隨濃度而變化。H：S分子中，S原子成鍵的雜化軌道類型為（）。A、sp"雜化B、sp雜化C、sp'雜化D、不等性雜化答案：D解析：S原子（價電子構型為3s；3p』）在成鍵過程中，有1個3s軌道和3個3P軌道組合成sp：不等性雜化軌道.因為其中2個sp：雜化軌道已為孤對電子所占據，其余2個不等性sp：雜化軌道和2個喉子的1s軌道重登，形成2個S—H。穗.己知￡0式g）+1Q：（g）-00式g）,1H-<0>其壓力平衡常數即將（）。2A、隨溫度升高而增大B、隨溫度升高而減小C、隨SO,0：分壓增加而增大D、隨SCh分壓增加而增大答案：B解析：對于放熱反應，升高溫度時反應向逆反應方向進行，壓力平衡常數Kp隨溫度升高而減小，對于確定的反應方程式，平衡常數只與溫度有關，與反應物的分壓無關。某第4周期元素，當該元素原子失去一個電子成為+1價離子時，該離子的價層電子排布式為3dl則該元素的原子序數為（）oA、19B、24C、29D、36下列氫氧化物中堿性最強的是()。A、Sr(0H)2B、Fe(OH)sC、Ca(OH)：D、Sc(OH)2答案：A解析：同一主族元素相同價態的氧化物的水合物，從上至下堿性噌強，因此堿性Sr(OH):>Ca(OH)r同周期元素最高價態氧化物的水合物從左到右堿性遞減，因此堿性Ca(OH);>Sc(OH);：>Fe9H)：.因此Sr(OH);的堿性最強.135.代(Mg(OH)2)=5.6xlO-工，則Mg(0H)2在O.Olmol?I?NaO感容液中的溶解度為()。5.6X10'?mol-L*15.6X10*1:mol-L'15.6X10':mol■L"'D、5.6X10--mol?L*1答案：C設Mg(OH)：的溶解度為xmol/L,在NaOH?容液中：Mg(OH%(s)o3/g**+2OH'平衡濃度(mol/L)x2xK：=xx(2x+0.01)：=5.6xlO-nwo/Z-1解析.難溶于水，ife2x+0.01%0.01,則x=5.6x10一力0人尸.一定溫度下，某反應的標準平衡常數K三的數值()。A、恒為常數，并與反應方程式的寫法有關B、由反應方程式的寫法而定C、隨平衡濃度及平衡分壓而定D、由加入反應物的量而定答案：A解析：標準平衡常數是溫度的函數，與反應物的量和濃度無關；由于標準平衡常數的表達式中各組分的指數項與方程式中的計量系數相對應，所以犬口的數值與具體的方程式相對應。.由Cco：-c。和9盛門作電極組成原電池，其電動勢為L63V,若在氯電極溶液中加入一些AgNO：.溶液，則電池的電動勢將()。A、減小B、增大C、不變D、無法判斷答案：B解析：氯為正極，C。為負極，電池反應式為ClrK：o=CoCh，所以電池電動勢為再=0.059Cq：--Qr,加入AgNO：后，生成AgCl沉淀，降低了C1-的濃度，電動勢將噌"2坦p/pE大.138.在已經產生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()。A、加入HCI溶液B、加入AgNO,溶液C、加入濃氨水D、加入NaCI溶液在銅鋅原電池中，將銅電極的cGf）由lmol/L增加到2moi/L,則銅電極的電極電勢（）。A、變大B、變小C、無變化D、無法確定答案：C47號元素Ag的基態價層電子結構為4d”5s：它在周期表中的位置是（）。A、ds區B、s區C、d區D、p區答案：A解析：Ag是47號元素，可推知屬于IB族，由電子填充情況查表可知，ds區：包括IB、HB族元素，外層電子構型為（n-1）d「ns：和（nT）d:-ns*.其中第5周期最高主量子數n=5.因此在ds區.己知某元素+3價離子價層電子構型為3s；3p~3d：,則其在周期表中的位置為（）oA、第四周期第VIII族ds區B、第三周期第訓I族d區G第四周期第訓I族d區D、第四周期第VB族d區

該元素原子的價層電子構型為3d)s'，最大主量子數為4,為第四周期元素；由最外層與次外層s、d電子之刎為8確定為第施族；根據最后一個電子填充的是境層、且境層未全充滿而確定為d區元素。下列物質按熔點增高順序排列，正確的是()。A、CO;-*HCl-*SiO;-*FeB、HClfCOi—FefSiO：C、SiO;-*Fe^-HCl->CO;D、CO;fHClfFefSiO：答案：D解析：物質熔點的高低，是由微粒間作用力的大小決定的，作用力大，熔點就高.由此可知，熔點：原子晶體,金屬晶體>分子晶體■.又因為HC1是極性分子(色散力、誘導力、取向力)，而CO;為非極性分子(色散力)，因此HC1分子間力較CO1的大.所以，按熔點噌高順序排列為CO;fHClfFefSiO;.下列物質按導電性增加的順序排列，正確的是()。A、CO2-*HCl-*Ge->AuB、HC1-*,COAu-*-GeC、Au—Ge-*HClfCO：D、GefALC0;fHC1答案：A解析：分子晶體一般不導電，只有極性很強的分子所蛆成的晶體，如HC1晶體，溶于水后，因電離而導電.Ge為原子晶體■,在高溫下可表現出一定的導電性.Au為金屬晶體■,導電性良好.所以按導電性增加的順序排列為C0：fHClfGe—Au.反應溫度升高可以增加反應速率的原因是，使用催化劑使反應速率增加的原因是，提高反應物濃度使反應速率增加的原因是。()(1)增加了分子總數；(2)降低了反應的活化能；(3)增加了活化分子百分數；(4)分子平均動能增加。A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、⑵⑶⑷D、(3)(2)(1)答案：D解析：升高溫度，使所有分子的能量都升高，活動能力增強，反應速率加快，更主要的是大量普通分子吸收了能量變成了活化分子，使活化分子百分數大大增加，有效碰撞次數增多，反應速率加快。使用催化劑，降低了反應所需要的活化能，使活化分子百分數增大，反應速率加快。增大反應物濃度，增加了分子總數，也就增加了活化分子百分數，使反應速率加快。對于平衡反應2N0(g)+O2(g)i2NC)2(g), <0,則使平衡向右移動的條件是()oA、升高溫度和增加壓力B、降低溫度和壓力C、降低溫度和增加壓力D、升高溫度和降低壓力答案：C解析：對于吸熱反應，升高溫度，反應向右移動；對于放熱反應，升高溫度，反應向左移動。對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應向體積減小的方向進行;減小壓強，反應向體積增大的方向進行。平衡反應AHVO,反應為放熱反應，IV<0o已知反應Nz（g）+3H?（g）=2NH3（g）的AH0（298.15K）=-92.22kJ/mol,貝UNH,（g）的標準摩爾生成熔為（）kj/nioloA、-46.11B、-92.22C、46.11D、92.22答案：A在下列平衡系統中PCls（g）==PCh（g）+CU（g）4d>0欲增大生成物Clz平衡時的濃度，需采取下列哪個措施？（）A、升高溫度B、降低溫度C、加大PCL濃度D、加大壓力答案：A解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動。離子的外層電子分布式，正確的是（）。244s3d423d4s6Cv3d

266D、3s3p3d答案：D解析：原子失電子，首先失去最外層的電子，再失去次外層的電子，而不是先失去最后填入的電子。由此Fe元素失去最外層2個電子后，整個第3層成為最外層，所以D項正確。.下列反應中屬于加成反應的是()oA、B+HNO式濃)一?NO?+H20ch,ch2ohc、160,180七h2A、B+HNO式濃)一?NO?+H20ch,ch2ohc、160,180七h2c=ch2-?-h2oD、A2KMnO,*2HC)OOH+21?必+2KC1+2乩0答案：A解析：B項為取代反應，C項為消去反應，D項為氧化反應。.在下列電子結構式中，不能正確表示基態原子的價層電子構型的是()。A、［He］2s；B、［Ne］3s：3p’C、［Ar］4sMp:D、［Ar］3d=4s:答案：CC項應為［Ar］3s；3p"解析：說明：［He］表示Is：結構，［Ne］表示ls：2s；2P.結構，［Ar］表示ls：2s；2p=3s；3p：結構.已知AgCLAgBr、AgfrO.的溶度積分別為1.8X10-：：,5.2X101、3.4Xlo'：：e某溶液中Cl\Br\CrO,的濃度均為0.Olmol*L'：,向該溶液逐滴加入0.Olmol?I?AgNO?.溶液時,最先和最后產生沉淀的分別是()oA、AgBr和Ag：CrO；B、AgBr和AgCI&Ag;CrO：和AgCID、Ag：CrO；和AgBr答案：A解析：根據分步沉淀理論，相應金屬離子與沉淀劑離子的濃度積最先達到相應的溶度積常數者，最先沉淀析出.產生AgBr沉淀時，需加入Ag-的物質的量為：5.2X107/0.01=5.2X10Fmol；產生AgCI沉淀時，需加入Ag-的物質的量為：1.8X10'1：/0.01=1.8X10*￡mol；產生AgiCrOj沉淀時，需加入Ag-的物質的量為：g.4xl07/0.01=L8X10-3mol.所以最先和最后產生沉淀的分別是AgBr和AgzCxO”.下列原子中半徑最大的是()。A、NaB、AlC、ClD、K答案：D解析：同周期元素，原子半徑從左向右逐漸減小，所以Na的原子半徑比AI和CI大；而同族元素，在元素周期表中從上往下原子半徑逐漸增大，所以K的原子半徑大于Na的原子半徑，所以K的半徑最大。若非同周期且非同族，則主要考慮電子層數，一般電子層數多者原子半徑大。.確定原子軌道函數小形狀的量子數是()。A、主量子數B、角量子數C、磁量子數D、自旋量子數答案：B解析：A項，主量子數n的物理意義是：確定電子出現幾率最大區域離核的遠近；B項，角量子數的物理意義：確定原子軌道(波函數)的形狀；C項，磁量子數m的物理意義：確定原子軌道(波函數)在空間的取向；D項，自旋量子數ms的物理意義：確定電子的自旋方向。綜上所述，確定原子軌道(波函數)形狀的量子數是角量子數。.下列物質與比0二水溶液相遇時，能使出0二顯還原性的是()。￡2(\fnOJ/Mn2-)=1.507V,￡3(Sn1VSn2-)=1.151V,E2(Fe^/Fe2')=0.771V.￡2(O,/H,O.)=0.695V,二(凡O/H：O)=L776V,E2(0,/0H*)=0.401V,A、KMnO4(酸性)B、SnCl：C、F屋D、NaOH答案：A解析：判斷氧華劑和還原劑的相對強弱：值越大，表示電對中氧化態的氧化能力越強，是強氧化劑；E=值越小，表示電對中還原態的還原能力越強，是強還原劑.BCD三項均為還原態，可排除.E3(Mn0-4/Mn2+)>￡=(O2/H2O2)說明反應可正向進行.155.在某個多電子原子中，分別可用下列各組量子數表示相關電子的運動狀態,其中能量最高的電子是()。2,0,0,-)TOC\o"1-5"\h\zA、 23,1,0,+4-D、 2答案：C解析：軌道能量首先取決于n,當n相同時，取決于I。.關于電子的量子數，下列可能存在的是()。2, 1, -1, -1/23, 0, 1, 1/24, -3,2, 1/22, 2, -2, -1/2答案：A解析：電子的四個量子數依次為n,1,m,mt,1=0,1,2,-n-l.m=0.±1,±2.-±1?m,=±l/2.當1=0時，*0,故B項錯誤；1不能等于負數，故C項錯誤；當n=2時，1=0,1,故D項錯誤..在100ml的0.14mol?L、HAc溶液中，加入100ml的0.lOmol?l/：NaAc溶液，則該溶液的pH值是()。(HAc的pKa=4.75)A、9.40B、4.75rL0.10woZ-Z-1B、4.75rL0.10woZ-Z-1x0.1Z0.2Z=0.05wo7-r1'moZ-^xO.lZ0.21=0.07woZ-rl.\HAc\ 0.074.60已知某元素+3價離子的電子分布式為182212P63823P63/，該元素在周期表中屬于哪一周期、哪一族？（）A、五、VBB、六、IIIBC、四、VIIID、三、VA答案：C在反應HO+5（SOJ+KOH-&$0工+凡€：10,+國0中，作為還原劑的是（）。A、Cr;（S04）：B、H眾C、K;SOiD、KzCrOi解析：在氧化還原反應中，還原劑失電子后化合價升高，Cr；(SO4)3中的Ci?由+3價升到+6價，為還原劑。由反應Fe(s)+2Ag.(aq)==Fe2yaq)+2Ag(s)組成原電池,若僅將Ag.濃度減小到原來濃度的1/10,則電池電動勢會()%A、增大0.059B、減小0.059C、減小0.118D、增大0.118答案：B解析：3+=夕&+%+S°591gc(“)。若將氫電極(PH2=100kPa)插入純水中構成的氫電極與標準氫電極組成原電池時，則電動勢E應為()丸Av0.4144Bv-0.4144Cv0D、0.8288答案：A0.Imol.L'HAc和等體積的NaAc混合，欲使溶液的pH為5,混合的酸和鹽的椎度比應是(已知176X10")()。A、1.76B、1/1.76「IO25]0-2.5D、答案：B已知K」Pb(0H)21=4X10-：3,則難溶電解質Pb(OH)2的溶解度為()mol/LoA、6x107B、2x10"C、"IO"D、2x10-5答案：CTOC\o"1-5"\h\zOH CH3I ICH—CH2-C—CH3的正確命名是( )oCH3 CH3A、4,二甲基-戊醇B、2,二甲基-戊醇C、羥基-4,二甲基-戊烷D、2,二甲基-羥基戊烷答案：A解析：首先確定主要官能團是-0H基，這是一個醇。其次確定結構中最長的碳鏈包括五個碳原子，化合物是戊醇。再給碳鏈中碳原子編序號，使與-CH相連的碳原子序號盡可能小。屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態，該元素為00A、MnB、CoC、NiD、Fe答案；DCaC2O4的溶度積2.6X10,如果要使濃度為0.02moi幾的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的濃度為（）wl/LoA、1.0x10’B、1.3x10"C、2.2xl0-JD、5.2x10-“答案：BpH和體積相同的HAG溶液和HC1溶液，分別與過量Na2c03溶液反應，在相同條件下，放出的C02的體積是0。A、一樣多B、HCI比HAc多C、HAc比HCI多D無法比較解析：HAC是弱電解質，部分電離。在體積相同的溶液中，要和HCI溶液的pH相同，則必須HAC的原始濃度》HCI的濃度。在與NA2c03發生反應時，由于平衡移動，可使原來未電離的HAC不斷電離而與NA2C03作用。當NA2C03為過量時，與HAC作用放出C02更多。己知某一元弱酸的濃度為O.OlOmol?I?,pH=4.55,則其電離常數會為()。A、5.8X10、B、9.8X10-：C、8.6X1。-：D、7.9X10-'答案：D設一元弱酸為卬，則月,4彳 4..4-;C-Ct其中，2__CK1=0.01-C^jCK1=0.01-C/r.則C獷=2.82x1。-'，&=獷 /二解析： 金，2.82x10') J= =7.9x10-0.01某弱酸(HA)及其共筑堿(A)組成的緩沖溶液中，C(HA)=C(A)=0.100mol/dm3Ka(HA)=1.0X10-：：o此緩沖溶液的pH值是()。A、5.00B、6.00C、9.00D、11.00根據公式。(H-)=￡QG,C(Jy)=l.OxlO_11xO.l0.1=1.OxIO-11?37=-3(?歸-),所以07=-坨|19'10-)=11入^￥471:以電對MnO7/Mn”與F//f4組成原電池，已知乙應>七..〃丁?則反應產物是()。A、Mn。-"和Fe：?B、MnO**^QFeA*C、Mni"?fflFe;"D、Mn：和iFe”答案：C解析：根據公式E電池=E(+)-E(-),由于電池電動勢總是大于零，所以在E'kOjMQ>EfH/f.：.組成的原電池中，正極為MnO-"MnW負極為Fe"/Fe*電池反應為MnO_4+5Fe2-^H*=Mn:'+5Fe3++4H2O,所以反應產物是Mn；而Fe'在120cm’的水溶液中含糖(Cl2H22011)15.0g,溶液的密度為1.047g/cm'。該溶液的質量摩爾濃度(mol?kg.)為()oA、0.349B、0.366C、0.439D、0.397答案：D解析：根據質量摩爾濃度公式：mA=nA(mo1)/1000g溶劑，C12H22011的物質的量為15?342=0.0439mol,溶劑的質量為120X1.047-15.0=110.64g,所以，mA=0.04394-110.64X1000=0.397moI/kg。在298K時，H.(g)+yO2(g)=H,O(1),▲目=-285.8kJ?moT3=-285.8kJ?moL.若溫度升高，則()o-A、正反應速率增大，逆反應速率減小B、正反應速率增大，逆反應速率增大C、正反應速率減小，逆反應速率增大D、正反應速率減小，逆反應速率減小答案：B論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高時，由阿侖尼烏斯公式得出，速率常數均增加。因此正逆反應速率也都增加。173.下列物質中酸性比HzGeCh弱的有()。A、H3A似B、H2SiO}C、HjGaO3D、H,P04答案：c174下列反應中工S：>0的是()oA、2H2(g)+O,(g)^2H:O(g)B、N;(g)+3H;(g)->2NH,(g)C、NH4Cl(s)->NH3(g)+HCl(g)nCO式g)+2NaOH(aq)—>Na:COz(aq)+H:O(l)u、解析：反應的標準摩爾烯變；1S「(T)v工SJQ98.15K尸工SJ產物)-ZS「(反應物)=三嗆?SJ(B)— — *T查每種物質的標準烯計算各個選項的標準摩爾爆變，A項，S/(HJ=130.681*moP?K'SS/(0：)=205.14J*mor*K'J,Sj[H：O(g)]=188.83J?mor?K'1則工S/=2sl/[H；0(s))-2Sw*(H；＞-S/(0.)=-88.84J?mol';?K':tB項，Sj(N.)=1916J?mol*1?K*\Sa#(NH.)=192.8J?mo「；? ；則'S.'-iS&NH：〉-3S/(H.)-S/CNJ=-198.04J?mo「；?K，C項，S.^HM.Cl(s)]=94.6J?tnor-?K":,S.*(HCl)=186.9U?mor:?K*!,則'S='=S，(NHJ4S.,(HCl)-S./[NHia(s)]=2S5J?mor:?K*:,D項，S/(NaOH)=645J*mor*K-\S/CCO；)=213.8J*mor*K-：,S/[H;O(1)]=69.91J?moi';?K-1S1(、aCOJ=135.0;則AfS/-S/[H：O(l)】+SkNaCOD-2S/(NaOHLSjCO：)=-137.89?mol-1?K1..對一個化學反應來說，下列敘述正確的是()。A、工越小，反應速率越快B、工片越大，反應速率越快C、活化能越小，反應速率越快D、活化能越大，反應速率越快答案：C解析：工它是用來判斷化學反應進行方向的，對反應速率沒有影響。活化能的大小與反應速率關系很大，在一定溫度下，反應物的平均能量也是一定的，而反應的活化能越大，則活化分子在全體分子中所占的比例(或摩爾分數)就越小，反應就越慢；反之，若反應的活化能越小，則活化分子的摩爾分數就越大，反應就越快。.將0.2moi?I?的醋酸與0.2moi?I?醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4.05,則酸和鹽的比例應為()。(其中，Ka=1.76X10-5)B、4：1C、5：1D、10：1答案：C解析：根據緩沖溶液H■濃度近似計算公式：pH=pK-lgC/i4:-1.05?Q紇=5.0，即-^-=5：r已知下列反應的平衡常數：2SO,(g)+0,(g)—■eso3(g)——% (1)SO3(g).^O;(g)+^-O2(g)一段 (2)177則K：與K：的關系為()?A、K：=1/Kz2B、K；=K2C、K：2=KiD、K：=2K:答案：A解析：書寫平衡常數表達式時應注意的問題：①同一反應平衡常數表達式隨方程式的不同而變；②反應式中的固態、液態純物質，不寫入平衡常數表達式；③如果某反應可表示為若干個反應的總和，則該反應的平衡常數是各反應的平衡常數值的乘積。對于反應(1),Kl=[S0jz/[S0】j0：]；對于反應(2),K產[S0：]/[0dl/2/[S0J,故K：=l/K邙.下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵？()A、?2S

B、B、HID、HF答案：D解析：根據氫鍵定義。.對于HCI氣體溶解于水的過程，下列說法正確的是()。A、這僅是一個物理變化的過程B、這僅是一個化學變化的過程C、此過程既有物理變化，又有化學變化D、此過程中溶質的性質發生了變化，而溶劑的性質未發生變化答案：C180.A、2,B、2,C、2,D180.A、2,B、2,C、2,D、2,答案:解析:3-二甲基-2-烯-丁酸四酯3-二甲基-3-丁烯7-酮3-二甲基-3-丁烯酸甲酯3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯C這是一個酯類結構的化合物，選含有雙鍵和度基的最長碳熊為主鏈，且從段基處開始編序，如4,2. ，所以正確的命名是2,3-二甲基-3-丁燎酸甲酯?^TCOOCH,CHj3根據下列反應2s2。：+12=fO；+2「構成原電池，測得它的標準電動勢球.=0.444V,已知電對的齦為0.534V作陽極，則電對的￡°為（）。A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V答案：C.苯與CI2在光催化作用下，生成氯苯的反應是0。A、加成反應B、消去反應C、氧化反應D、取代反應答案：D.298K時，金屬鋅放在1.0mol/L的2n。容液中，其電極電勢為？。若往鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢應（）。A、增大B、減小C、不變D、不能判斷對于化學反應33+6NaOH=NaCIO,+5NaCI+3HQ,下列對Ch在該反應中所起作用的評述正確的是()。A、C1：既是氧化劑，又是還原劑B、CL是氧化劑，不是還原劑C、C1二是還原劑，不是氧化劑D、CL既不是氧化劑，又不是還原劑答案：A解析：從反應方程式中，可看出C1;中一部分化臺價升高轉化成NaClO：中的C1,另一部分化合價降低轉變成NaCl中的C1.因此，C上既是氧化劑，又是還原劑.185.下列反應中屬于消去反應的是()。日光A、ch4+CI2―<H2Cl+HClCH2=CHCH3-t-HjO—<H5—CH—€HjOHKOHCH,CHCH2CHj—^CH,—CH=CH—CH,+HBr\ 乙醵BrCHjCH=CH2+2KMnO4+4H2O—?CH,—CH—*2MnO2+2KOHOHOH答案：C解析：A項為取代反應，B項為加成反應，D項為氧化反應。186.25c時，Ka(HCN)=4.9X10'：°,則0.010mol/LHCN水溶液中的。(3)為()mol/L。A、A、2.2x10B、4.9x10*C、l.OxlO-4D、2.2x10“答案：A187.常溫下,往1.0L0.10