2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)魯教版：海水中的化學(xué)知識(shí)回顧：知識(shí)點(diǎn)1海洋化學(xué)資源1.海水提鎂(1)流程：海水或鹵水石灰乳知識(shí)回顧：知識(shí)點(diǎn)1海洋化學(xué)資源1.海水提鎂(1)流程：海水或鹵水石灰乳鹽酸新廠氫氧化鎂而「氯化鎂通電——?鎂(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：@MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)21+CaCl2；②Mg(0H)2+2HCl==MgCk+2H2。；③MgCl,整Mg+CLt。(3)有關(guān)操作：操作1為過(guò)濾，操作U為蒸發(fā)。.海底礦物(1)常規(guī)化石燃料：煤、石油、天然氣。(2)天然氣水合物主要成分為甲烷，又被稱(chēng)為“可燃冰.海水淡化方法原理6i此方法稱(chēng)為熱法，較為常用的有低溫多效蒸儲(chǔ)法和多級(jí)閃急蒸詢(xún)法，通過(guò)加熱蒸發(fā)，實(shí)現(xiàn)水與鹽的分離。柒化&加瓜此方法稱(chēng)為膜法，又稱(chēng)為反滲透法，利用一種只允許水分子通過(guò)，不允許鹽離子通過(guò)的滲透膜，實(shí)現(xiàn)水與鹽的分離。知識(shí)點(diǎn)2海水曬鹽1.海水“曬鹽”的過(guò)程1"粗鹽一氯化鈉海水~貯水池一蒸發(fā)池f結(jié)晶池--I母液f多種化工產(chǎn)品原理：蒸發(fā)結(jié)晶，即海水經(jīng)日曬風(fēng)吹等，使海水中的水分不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大,直至形成飽和溶液，繼而析出晶體。.粗鹽提純(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除①實(shí)驗(yàn)裝置及順序②實(shí)驗(yàn)操作及注意:實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)該步中玻璃棒的作用隔士小力n；擊汶布漢(1)冷用平(2)過(guò)濾“一貼、二低、三靠”規(guī)開(kāi)、如理冶?廨引流作用(3)蒸發(fā)當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)便停止為了防止局部溫度過(guò)高，造 加熱，以防止造成晶體飛濺 成液滴飛濺提示：過(guò)濾后若濾液渾濁，其原因可能有：①容器不潔凈，②濾紙已破損，③過(guò)濾時(shí)，待過(guò)濾液液面高于濾紙邊緣等等。(2)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除:粗鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有可溶性雜質(zhì)，如CaCL、MgCk以及Na2s04等。①除雜思路：將雜質(zhì)離子Ca"、Mg"以及SO；轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去②除雜流程：各步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式步驟①：Na2S0,t+BaCl2===BaSO,I+2NaCl步驟②：2NaOH+MgCL===Mg(OH)?I+2NaCl步驟③：CaCl2+Na2C03===CaC03I+2NaCl；BaCl2+Na2C0:1===BaC0j+2NaCl步驟④：HCl+NaOH===NaCl+H2O；Na2co,+2HCl===2NaCl+HQ+CO"【特別提醒】加入試劑的順序可以有以下幾種：①BaCk、NaOH、Na2C03,HC1；②BaCh、Na2CO3>NaOH、HC1；③NaOH、Bad?、Na2CO?HC1.注意其中無(wú)論順序如何互換，但Na￡()3必須在BaCb之后加入，否則過(guò)量的BaCl?無(wú)法除去,HC1必須在過(guò)濾后加入，否則會(huì)使生成的碳酸鋼、碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀溶解。知識(shí)點(diǎn)3溶解度與溶解度曲線.固體物質(zhì)的溶解度(1)固體的溶解度表示在一定溫度下，在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：a.一定溫度下；b.100g溶劑；c.達(dá)到飽和狀態(tài)；d.溶解度單位(克］(2)影響固體溶解度的因素一內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度。.氣體溶解度(1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響氣體溶解度的因素一一內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：外因：壓強(qiáng)和溫度。(3)氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系①壓強(qiáng)越大，溶解度越大；例如：打開(kāi)汽水瓶蓋會(huì)冒出大量氣泡②溫度越高，溶解度越小。例如：喝汽水易打嗝.固體溶解度曲線的含義：①曲線上的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度。例如M點(diǎn)的含義為：在tsC時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為20g,即在t3℃時(shí)，100g水中最多溶解20gB物質(zhì)。②兩曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所對(duì)溫度下，兩物質(zhì)溶解度相等。例如N點(diǎn)的含義：在t「C時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相同。③曲線下方的點(diǎn)表示的溶液為不飽和溶液，曲線上方的點(diǎn)表示的溶液為飽和溶液且有未溶晶體，曲線上的點(diǎn)表示的溶液為恰好飽和；如a點(diǎn)表示A物質(zhì)的飽和溶液且A固體有剩余,b點(diǎn)表示A物質(zhì)恰好飽和的溶液，c點(diǎn)表示A物質(zhì)的不飽和溶液。.溶解度曲線的應(yīng)用a.溶解度大小的判斷及比較，b.判斷溶解度隨溫度變化的情況：c.飽和溶液降溫后析出晶體的質(zhì)量；d.可以選擇對(duì)混合物進(jìn)行分離或提純的方法(陡升型選擇降溫結(jié)晶，緩升型選擇蒸發(fā)結(jié)晶)；e.飽和溶液與不飽和溶液的判斷：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=―溶粵%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=―溶粵%x100%100g+溶解度g.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷及比較，(可利用比較飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系)。.溶解度與溶解性的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)4海水制堿.氨堿法制純堿(1)制取原料：純堿是以食鹽、二氧化碳為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。(2)制取原理：NaC1+NH3+C0,+H,0=NaHC03+NH,C1；2NaHC03=Na,C0:(+H20+C02t(3)制取流程：藉由I 吸覆 碳酸化 過(guò)濾、熱解鹽水」5^_＞飽和食鹽7k絲，飽和氨鹽水 ?碳酸氫鈉 ?純堿提示：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化鍍小，碳酸氫鈉先從溶液中結(jié)晶析出：②在制堿過(guò)程中，先通入氨氣再通入二氧化碳的原因是：氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性,有利于二氧化碳的吸收。.侯氏制堿法①1926年,我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法一侯氏制堿法。②與氨堿法制純堿相比的改進(jìn)：向?yàn)V出NaHCOs晶體后的NHC1溶液中加入NaCl,使其中的NHC1單獨(dú)結(jié)晶析出，可作為氮肥,也可與合成氨廠聯(lián)合，而NaCl溶液則可循環(huán)使用。.純堿的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸堿指示劑作用：水溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚曲變紅色。(2)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2t;Na^O^+HoSO^Na2s0,+H,0+C02t(3)與氫氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I(4)與氯化鋼反應(yīng)：Na2C03+BaCl2=2NaCl+BaC031知識(shí)點(diǎn)5常見(jiàn)的鹽名稱(chēng)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名食鹽純堿或蘇打小蘇打大理石或石灰石的主要成分化學(xué)式NaClNa2c。3NaHC03CaC03物理性質(zhì)均為白色固體，除碳酸鈣外，手D余均易溶于水主要用途調(diào)味品、配制生理鹽水、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種等玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)是發(fā)酵粉的主要成分；醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多做建筑材料，用作補(bǔ)鈣劑知識(shí)點(diǎn)6鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)具體實(shí)例或化學(xué)方程式(1)溶液酸堿性大多數(shù)鹽溶液呈中性：但有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液；有的呈酸性，如硝酸鍍?nèi)芤骸⒘蛩徙~溶液。(2)鹽+金屬f新鹽+新金屬(置換反應(yīng))Fe+CuSO產(chǎn)FeS0I+Cu Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2(3)鹽+酸一新鹽+新酸(復(fù)分解反應(yīng))Na2C0;1+2HCl=2NaCl+H20+C02t；NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t；CaC03+2HC1=CaCl2+H2O+CO2tAgNO,+HCl=AgClI+HN03；BaCk+H2so產(chǎn)BaSOj+HC1(4)鹽+堿~新鹽+新堿(復(fù)分解反應(yīng))CuSO,+2NaOH=Cu(OH)21+Na2S0,Na2co"a(OH)2-CaC0;,I+2NaOH(5)鹽+鹽f新鹽+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))Na2c(VCaCl2=CaC03I+2NaClNa2cO3+BaC12-BaC03I+2NaC1知識(shí)點(diǎn)7復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì).反應(yīng)條件：(1)反應(yīng)物：鹽和堿，鹽和鹽的反應(yīng)，要求兩種反應(yīng)物必須都可溶。(2)生成物：生成物中有氣體或沉淀或水生成。.實(shí)質(zhì)：酸堿鹽之間在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CO『和H'結(jié)合生成C0?和比0。.復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型(1)酸+堿一鹽+水 (2)酸+鹽一新酸+新鹽 (3)鹽+堿一新鹽+新堿(4)金屬氧化物+酸一鹽+水 (5)鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2單元檢測(cè)選擇題(共16小題)(2021?河池)制作包子、蛋糕所用發(fā)酵粉的主要成分含有碳酸氫鈉。碳酸氫鈉的俗稱(chēng)是A.小蘇打 B.蘇打 C.苛性鈉 D.火堿（2021?梧州）我國(guó)擁有300萬(wàn)平方千米的海洋專(zhuān)屬經(jīng)濟(jì)區(qū)，海洋資源開(kāi)發(fā)前景十分廣闊。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.淡化海水常用的方法有蒸發(fā)結(jié)晶法和反滲透法B.海底的礦產(chǎn)資源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳C.海水淡化只能得到淡水，剩余物質(zhì)不再有利用價(jià)值D.從海水中提取鎂時(shí)，通常加入石灰乳將鎂元素沉淀（2021?高青縣一模）如圖是海水曬鹽的流程圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.貯水池和海水中的成分基本不變B.蒸發(fā)池中的氯化鈉溶液屬于飽和溶液C.步驟④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大D.母液中不含食鹽（2021?無(wú)錫）“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是NaCl+NH4HCO3—NaHCO3I+NH4CI。20℃時(shí)，NaHCC>3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4cl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20℃時(shí)，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，肯定有NaHCCh晶體析NH4cl固體中含有少量的NaCL可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4cl（2021?甘肅模擬）如圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程，有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分不變B.蒸發(fā)池中發(fā)生的是化學(xué)變化C.可以通過(guò)過(guò)濾從結(jié)晶池中得到粗鹽和母液D.粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（2022?南京二模）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的儀器是（ ）A.玻璃棒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.漏斗（2021?攀枝花）將含有MgCh的粗鹽配制成溶液后進(jìn)行提純，最終得到食鹽晶體，步驟如圖：下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.步驟①中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.步驟②中得到的濾渣是Mg（OH）2C.步驟③中滴加的“試劑a”可以是稀硫酸D.步驟④不斷攪拌的目的是防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺（2021?無(wú)錫）海水中含量最高的元素是（ ）A.H B.O C.Na D.Cl（2021?淮安）下列有關(guān)“粗鹽的初步提純”的實(shí)驗(yàn)操作不符合規(guī)范要求的是（（2021?本溪）下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（ ）A.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響B(tài).測(cè)定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏大C.配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.用紅磷在密閉容器中燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，紅磷量不足對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響（2021?通遼）硫酸氫鈉（NaHSCU）溶于水形成無(wú)色溶液，小明預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A.依據(jù)Ba?+與SO4?一反應(yīng)生成BaSO4沉淀，預(yù)測(cè)NaHSCU能與含Ba?+的鹽反應(yīng)B.向NaHSO4溶液中滴入BaCb溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSCM能與含Ba?+的鹽反應(yīng)C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSCU溶液，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，驗(yàn)證NaHSCM與堿反應(yīng)的預(yù)測(cè)是否正確D.向NaHSCU溶液中滴入Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSCU溶液呈酸性（2021?西湖區(qū)一模）如圖所示，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來(lái)模擬海水曬鹽的過(guò)程。已知乙溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.由圖甲到圖乙，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量都減少B.由圖乙到圖丙，溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變

D.由圖甲到圖丁，氯化鈉的溶解度保持不變（2022?工業(yè)園區(qū)模擬）提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）KNCh溶液（含少量NaCl）溫度七圖2A.①一②，KNO3的溶解度不變B.①一②，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.②一③，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.②f③，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（2021?遵義）有一包不純的K2c03樣品，含有一定量的KOH和KC1。現(xiàn)需測(cè)定該樣品中K2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品充分溶解后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案合理的是（ ）A.加入過(guò)量的Ca（OH）2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，稱(chēng)濾渣的質(zhì)量B.加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稱(chēng)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量C.加入足量的MgCE溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重D.加入足量的BaC12溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重（2021?婁底）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.甲物質(zhì)的溶解度為50克B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度t2℃時(shí)，在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)ti°C時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液（2021?湘西州）晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)MgC12、CaCb等。現(xiàn)要除去粗鹽溶液中的MgCb和CaCh，需先依次加入足量的a和b,過(guò)濾后再加c。則a、b、c分別是（ ）A.Na2co3、稀鹽酸、NaOH B.K2co3、NaOH、稀鹽酸C.NaOH>Na2cO3、稀鹽酸 D.KOH,稀鹽酸、Na2cCh二.填空題（共3小題）（2020?眉山）海水資源豐富，工業(yè)以海水為原料提取鎂的過(guò)程如圖:坨。 稀鹽酸國(guó)］?熔融電解卜30廨回答下列問(wèn)題：（1）操作①的名稱(chēng)是o（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o（3）上述反應(yīng)①②③未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為.（2017?眉山）2017年5月18日，我國(guó)南海神狐海域可燃冰試采實(shí)現(xiàn)連續(xù)187個(gè)小時(shí)的穩(wěn)定產(chǎn)氣，這是我國(guó)首次成功試采可燃冰。這項(xiàng)由“中國(guó)理論”“中國(guó)技術(shù)”“中國(guó)裝備”凝結(jié)而成的突出成就，必將對(duì)能源生產(chǎn)和消費(fèi)革命產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響。據(jù)資料記載：可燃冰學(xué)名為“天然氣水合物”，是以甲烷為主的有機(jī)分子被水分子包裹而成。既含水又呈固體，看起來(lái)像冰，很容易被點(diǎn)燃。可燃冰形成要滿(mǎn)足以下條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化；要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定；要有甲烷氣源，古生物遺骸的沉積物通過(guò)細(xì)菌分解后可以產(chǎn)生甲烷。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：。(2)根據(jù)可燃冰形成條件，可采用、等方案開(kāi)采可燃冰。(3)研究表明甲烷的溫室效應(yīng)是二氧化碳的21倍，因此可燃冰開(kāi)采應(yīng)注意。(2022?威遠(yuǎn)縣校級(jí)一模)水是寶貴的自然資源，我國(guó)南海海域海洋資源極其豐富。(1)2017年5月18日，南海可燃冰試采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式是。(2)海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂的流程如圖：該流程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是。三.解答題(共11小題)(2022?瑤海區(qū)一模)金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬海水提鎂的主要流程如下：石灰乳型淀嗜出MgC：k溶灑再作為無(wú)水兄gCl；上翳鹿(1)過(guò)濾后，濾液仍渾濁的可能原因是。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)(2)試劑a是(填化學(xué)式)，并寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式。(3)操作A的名稱(chēng)：,反應(yīng)2屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(2022?興慶區(qū)校級(jí)?模)如圖是不含結(jié)晶水的甲、乙、內(nèi)三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖并回答下列問(wèn)題。①M(fèi)點(diǎn)表示的含義是。@trC時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。③當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，采用的方法可以提純甲。第10頁(yè)共47頁(yè)④在t2°C時(shí)，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的質(zhì)量為克，若將該溶液降溫至tiC（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是（填字母序號(hào)）。a.溶劑的質(zhì)量b.溶液的質(zhì)量c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤要配制等質(zhì)量t3°C的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量最多是。⑥t3°C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2°C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。（2022?鐵西區(qū)一模）氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲(chǔ)量很豐富。溶解度信（1）海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉溶液模擬該過(guò)程（如圖1）。已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是（填字母，下同），與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是。（2）氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。據(jù)圖回答：①溶解度受溫度變化影響最大的是tC時(shí)，溶解度最小的是o②t*C時(shí)，將25g硒酸鎘加入g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。將該飽和溶液降溫至0℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，提純硝酸鉀的方法是。（2022?連云港一模）小明同學(xué)計(jì)劃在實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，但是實(shí)驗(yàn)室只找到了粗鹽。那么為了完成實(shí)驗(yàn)，需要先提純后配制。回答下列問(wèn)題：（1）粗鹽提純需要用到的玻璃儀器有（填寫(xiě)編號(hào)），要完成粗鹽提純，還需要補(bǔ)充儀器。（2）溶解時(shí)，玻璃棒的作用是。（3）最后配制的氯化鈉溶液，經(jīng)科學(xué)儀器測(cè)定發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能原因是（任寫(xiě)一條）。（2022?萊西市一模）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCh、CaCl2.Na2s04以及泥沙等雜質(zhì)。以下是筑夢(mèng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：粗土卜溶解1BaCh,NaOH,Na2co、過(guò)濾精鹽①過(guò)量過(guò)量過(guò)量⑤ HC1,蒸發(fā)'結(jié)晶、烘精鹽（1）在第⑦步蒸發(fā)結(jié)晶中要用玻璃棒攪拌，其作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式），第④步操作的目的是除去溶液中的。（填離子符號(hào)）（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（4）在第③步操作中，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該步驟選擇的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是。（2022?黃島區(qū)二模）海水是一種重要的自然資源，以下是對(duì)海水資源的部分利用。（-）粗鹽精制（1）從海水制取的粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2\SO42.等可溶性雜質(zhì)離子。為除去上述難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)離子，可將粗鹽溶解并依次加入：過(guò)量的（只填一種試劑）、過(guò)量的碳酸鈉溶液，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加適量的稀鹽酸。（二）海水制鎂逅）電|母潼|蹩雪|氫氧化鎂警》|氯化鎂需回(2)海水制鎂的工藝流程如圖，其中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟①中選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是1(三)海水制堿如圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。(4)制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)閛(5)向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的溶液中加入熟石灰，可以回收以循環(huán)使用。(2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬)小文同學(xué)用盛有150g水的燒杯進(jìn)行如圖甲操作，得到相應(yīng)的溶液①?③。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：out：ts溫度七甲 乙(1)固體W的溶解度曲線是圖乙中(填“a”或"b”)。(2)①?③溶液中，屬于飽和溶液的是(填序號(hào))。(3)若將②溶液升溫至t2℃,固體(填“能”或“不能”)完全溶解。(4)將t3℃時(shí)圖乙中等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是ab(填“V"或“=”)。(2022?陳倉(cāng)區(qū)模擬)海水曬鹽可得粗鹽，粗鹽中除含NaCl外，還含有泥沙、CaCh、MgCb，Na2s04等雜質(zhì)，利用海水生產(chǎn)NaCl的流程圖如圖：

（1）加入適量BaCb溶液是為了除去Na2so4,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）濾液A中加適量NaOH的目的是,濾渣C是（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)第①步進(jìn)行晾曬，晾曬的目的是。（2022?信陽(yáng)二模）某粗鹽中可能含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉中的一種或幾種，為了確定其成分，并對(duì)其提純，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）步驟⑤中玻璃棒的作用o（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你分析該粗鹽中可溶性雜質(zhì)的成分。（3）寫(xiě)出步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（任寫(xiě)其中一個(gè)）o（2022?張店區(qū)二模）海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，浩瀚的海洋蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源。（1）目前海水淡化普遍采用的方法是，證明得到的水是淡水的方法是。（2）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：法"?吸氧'酸化.72加熱一、，…~?粗鹽海水—~?母港精鹽水~?粗鹽海水—~?母港―—―?Mg（OH）：——?MgCh MgIV- v VI貝殼——石灰乳—CaO?—（主要含碳酸鈣）回答下列問(wèn)題：①步驟V中所加試劑是.②粗鹽水中主要含有CaC12、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)椤＃ㄌ钚蛱?hào)）a.適量的鹽酸b.稍過(guò)量的Na2c03溶液c.稍過(guò)量的Ba（0H）2溶液（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，將粗鹽提純可以得到純凈的NaCL欲用純凈的NaCl配制100g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為o配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有;量取蒸像水時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于"）0.9%。（2022?江都區(qū)二模）食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。①操作1是，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和,玻璃棒作用o②在蒸發(fā)過(guò)程中，待時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。（2）由于粗鹽中含有少量MgCL、CaCb、Na2s04等雜質(zhì)，不能滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖。①加入稍過(guò)量的NaOH是為了除去懸濁液中的（填離子符號(hào)）。②加入稍過(guò)量的Na2c03溶液能除去粗鹽中的CaC12,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③通過(guò)操作IH所得濾液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），操作IV是。④在除雜過(guò)程中，Na2c03溶液放在最后滴加，能否先于BaCb溶液滴加，（填能或否），原因是.（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿(mǎn)足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡(jiǎn)便方法是。已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。第16頁(yè)共47頁(yè)2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)魯教版：海水中的化學(xué)參考答案與試題解析選擇題（共16小題）（2021?河池）制作包子、蛋糕所用發(fā)酵粉的主要成分含有碳酸氫鈉。碳酸氫鈉的俗稱(chēng)是（）A.小蘇打 B.蘇打 C.苛性鈉 D.火堿【考點(diǎn)】常用鹽的用途.【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】根據(jù)常見(jiàn)酸堿鹽的俗稱(chēng)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，故選項(xiàng)A正確。B、蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、火堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解常見(jiàn)酸堿鹽的俗稱(chēng)是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。（2021?梧州）我國(guó)擁有300萬(wàn)平方千米的海洋專(zhuān)屬經(jīng)濟(jì)區(qū)，海洋資源開(kāi)發(fā)前景十分廣闊。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.淡化海水常用的方法有蒸發(fā)結(jié)晶法和反滲透法B.海底的礦產(chǎn)資源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳C.海水淡化只能得到淡水，剩余物質(zhì)不再有利用價(jià)值D.從海水中提取鎂時(shí)，通常加入石灰乳將鎂元素沉淀【考點(diǎn)】海洋中的資源.【專(zhuān)題】空氣與水.【分析】A、根據(jù)海水淡化的方法進(jìn)行分析；B、根據(jù)可燃冰的主要成分進(jìn)行分析；C、根據(jù)海水中富含的資源進(jìn)行分析；D、根據(jù)海水提取鎂的方法進(jìn)行分析。【解答】解：A、海水淡化的常用方法有蒸餓法和反滲透法，蒸發(fā)結(jié)晶是獲取其中海鹽的方法，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、可燃冰的主要成分是甲烷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、海水淡化后的母液中含有氯化鎂等多種化學(xué)物質(zhì)，所以可用于提取多種化工原料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、從海水中提取鎂的時(shí)，通常加入石灰乳將鎂元素變?yōu)闅溲趸V沉淀，然后將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，最后電解氯化鎂便能得到鎂，故選項(xiàng)正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了有關(guān)海洋資源的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，需要在平時(shí)加強(qiáng)記憶.（2021?高青縣一模）如圖是海水曬鹽的流程圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.貯水池和海水中的成分基本不變B.蒸發(fā)池中的氯化鈉溶液屬于飽和溶液C.步驟④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大D.母液中不含食鹽【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過(guò)程；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)海水曬鹽的流程圖、海水曬鹽的原理以及各設(shè)備的作用來(lái)分析。【解答】解：A、流程圖中貯水池的主要作用是暫時(shí)儲(chǔ)存海水，因此貯水池和海水中的成分基本不變，故A正確；B、蒸發(fā)池中的氯化鈉溶液沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、步驟④是由飽和溶液中分離出晶體，得到的母液仍為相同溫度下食鹽的飽和溶液，溫度不變，則溶解度不變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有改變，故C錯(cuò)誤；D、母液是食鹽的飽和溶液，其中的溶質(zhì)是食鹽，故D錯(cuò)誤。故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類(lèi)題目，要理解和熟記海水曬鹽的原理和過(guò)程，以及與之相關(guān)的知識(shí)。（2021?無(wú)錫）“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是NaCl+NH4HCO3—NaHCO3I+NH4CI。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4cl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20℃時(shí)，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，肯定有NaHCCh晶體析出NH4cl固體中含有少量的NaCl,可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4cl【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以知道：①查出某物質(zhì)在?定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性：②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氯化鏤、氯化鈉、碳酸氫鈉三種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化比較小。【解答】解：A、由溶解度曲線可知，0℃時(shí)，NH4cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A錯(cuò)；B、因?yàn)?0℃時(shí)，NH4cl的溶解度大于NaHCC>3的溶解度，所以20℃時(shí)，NaHCCh飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于NH4C1不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)；C、20℃時(shí)，NaHCCh的溶解度是9.6g,即在該溫度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3,5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3反應(yīng)能生成8.4gNaHCC>3,所以20℃時(shí)，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，得到NaHCCh的不飽和溶液，不能析出NaHCCh晶體，故C錯(cuò)：D,NH4cl溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以NH4cl固體中含有少量的NaCl,可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4CI,故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和結(jié)晶的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.（2021?甘肅模擬）如圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程，有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（ ）A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分不變B.蒸發(fā)池中發(fā)生的是化學(xué)變化C.可以通過(guò)過(guò)濾從結(jié)晶池中得到粗鹽和母液D.粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過(guò)程；化學(xué)變化和物理變化的判別.【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據(jù)海水進(jìn)入貯水池中成分不變，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)在蒸發(fā)池中，溶劑不斷減少，有氯化鈉析出，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)粗鹽的成分，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、在蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，溶劑不斷減少，有氯化鈉析出，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，可以通過(guò)過(guò)濾從結(jié)晶池中得到粗鹽和母液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解利用海水提取粗鹽的過(guò)程、掌握蒸發(fā)過(guò)程中溶液組成的改變是正確解答本題的關(guān)鍵。

（2022?南京二模）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的儀器是（ ）A.玻璃棒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.漏斗【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純.【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程）。A、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中均需要使用玻璃棒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中均不需要使用試管，故選項(xiàng)正確。C、蒸發(fā)操作中需使用蒸發(fā)皿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、過(guò)濾操作中需使用漏斗，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)）、所需儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵。（2021?攀枝花）將含有MgCb的粗鹽配制成溶液后進(jìn)行提純，最終得到食鹽晶體，步驟如圖:如圖:A.步驟①中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.步驟②中得到的濾渣是Mg（OH）2C.步驟③中滴加的“試劑a”可以是稀硫酸D.步驟④不斷攪拌的目的是防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì).【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。B、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。C、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，會(huì)引入新雜質(zhì)。D、根據(jù)蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)分析。【解答】解：A、步驟①中是氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+MgC12=Mg（OH）2I+2NaCl,是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確。B、步驟②是過(guò)濾，得到的濾渣是Mg（OH）2，故B正確。C、步驟③中滴加的“試劑a”可以是稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，不能用硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，會(huì)引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤。D、步驟④是蒸發(fā)，不斷攪拌的目的是防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，故D正確。故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題屬于物質(zhì)的除雜，綜合性較強(qiáng)，在除去雜質(zhì)時(shí)要注意通過(guò)離子間的反應(yīng)把離子轉(zhuǎn)化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能引入新的雜質(zhì)。（2021?無(wú)錫）海水中含量最高的兀素是（ ）A.H B.O C.Na D.Cl【考點(diǎn)】海洋中的資源.【專(zhuān)題】空氣與水.【分析】根據(jù)海水中的資源，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：海水中含量最多的物質(zhì)是水，水中氧元素含量最高，海水中含量最高的元素是氧元素，其元素符號(hào)為0。故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確海水中含量最高的元素是氧元素是正確解答本題的關(guān)鍵。（2021?淮安）下列有關(guān)“粗鹽的初步提純”的實(shí)驗(yàn)操作不符合規(guī)范要求的是（ ）

【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】A、根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。C、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則。D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤。B、配制溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)）、注意事項(xiàng)是正確解答本題的關(guān)鍵。（2021?本溪）下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（ ）A.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響B(tài).測(cè)定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏大C.配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.用紅磷在密閉容器中燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，紅磷量不足對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；空氣組成的測(cè)定.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；空氣與水：常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】A、根據(jù)氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，會(huì)造成得到的精鹽的質(zhì)量偏小，進(jìn)行分析判斷。B、裝置氣密性不好，在冷卻過(guò)程中有外界的空氣進(jìn)入瓶中，進(jìn)行分析判斷。C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析判斷。D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，會(huì)造成得到的精鹽的質(zhì)量偏小，會(huì)造成產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、測(cè)定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好，在冷卻過(guò)程中有外界的空氣進(jìn)入瓶中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響，因?yàn)闊o(wú)論紅磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)原理、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。（2021?通遼）硫酸氫鈉（NaHSCU）溶于水形成無(wú)色溶液，小明預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A.依據(jù)Ba?+與SO4?一反應(yīng)生成BaSCH沉淀，預(yù)測(cè)NaHSCU能與含Ba2+的鹽反應(yīng)B.向NaHSCU溶液中滴入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSCU能與含Ba?+的鹽反應(yīng)C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSCU溶液，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，驗(yàn)證NaHSC>4與堿反應(yīng)的預(yù)測(cè)是否正確D.向NaHSCU溶液中滴入Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSCU溶液呈酸性【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì).【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】根據(jù)題意，硫酸氫鈉（NaHSO4）溶于水形成無(wú)色溶液，結(jié)合鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、依據(jù)Ba?+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，硫酸氫鈉中含有硫酸根離子,則可預(yù)測(cè)NaHSO4能與含Ba?+的鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、硫酸氫鈉中含有硫酸根離子，向NaHSO4溶液中滴入BaCb溶液，若有白色沉淀生成,第24頁(yè)共47頁(yè)則證明NaHSC）4能與含Ba?1■的鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、NaHSCU溶液是無(wú)色溶液，向少量NaOH溶液中滴入NaHSCU溶液，沒(méi)有顏色變化，不能驗(yàn)證NaHSC）4與堿反應(yīng)的預(yù)測(cè)是否正確，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、碳酸鈉溶液能與酸性溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，向NaHSCU溶液中滴入Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSCU溶液呈酸性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。（2021?西湖區(qū)一模）如圖所示，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來(lái)模擬海水曬鹽的過(guò)程。已知乙溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說(shuō)法正確的是（ ）B.由圖乙到圖丙，溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變C.由圖丙到圖丁，溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D.由圖甲到圖丁，氯化鈉的溶解度保持不變【考點(diǎn)】海水曬鹽的原理和過(guò)程；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)題意，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來(lái)模擬海水曬鹽的過(guò)程，圖乙中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來(lái)模擬海水曬鹽的過(guò)程，圖乙中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則由圖甲到圖乙，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、圖乙中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)水分，有氯化鈉析出，由圖乙到圖丙，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、圖乙中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)水分，有氯化鈉析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，由圖丙到圖丁，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由圖甲到圖丁，溫度不變，則氯化鈉的溶解度保持不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握飽和溶液蒸發(fā)溶劑后所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液是正確解答本題的關(guān)鍵。（2022?工業(yè)園區(qū)模擬）提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）溫度tA.①一②，KNO3的溶解度不變B.①一②，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.②f③，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.②f③，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溶液中各種成分的變化程度。【解答】解：A、①一②，溫度升高，KNO3的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；B、①一②，溶劑質(zhì)量減少，所以溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，②一③，溶液中氯化鈉可能沒(méi)有析出，可能析出少量，所以溶液中NaCl的質(zhì)量不變或減少,故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，②一③，硝酸鉀晶體析出，溶液中訃03的質(zhì)量減小，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。（2021?遵義）有一包不純的K2c03樣品，含有一定量的KOH和KC1。現(xiàn)需測(cè)定該樣品中K2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品充分溶解后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案合理的是（ ）A.加入過(guò)量的Ca（OH）2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，稱(chēng)濾渣的質(zhì)量B.加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稱(chēng)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量C.加入足量的MgC12溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重D.加入足量的BaCb溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì).【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】A、根據(jù)常溫下，氫氧化鈣微溶于水，過(guò)量的氫氧化鈣也會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn)進(jìn)行分析；B、根據(jù)碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，二氧化碳會(huì)攜帶一定量的水蒸氣,溶液減小的質(zhì)量將增大進(jìn)行分析；D、根據(jù)氯化鎂和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鉀，和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀進(jìn)行分析；D、根據(jù)碳酸鉀和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀進(jìn)行分析。【解答】解：A、常溫下，氫氧化鈣微溶于水，過(guò)量的氫氧化鈣也會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn)，濾渣的質(zhì)量包括氫氧化鈣和碳酸鈣，方案不合理，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，二氧化碳會(huì)攜帶一定量的水蒸氣，溶液減小的質(zhì)量將增大，不能測(cè)定，故B錯(cuò)誤：C、氯化鎂和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鉀，和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，不能測(cè)定，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸饃沉淀和氯化鉀，依據(jù)濾渣碳酸鋼的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該樣品中K2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確。第27頁(yè)共47頁(yè)故選：D。【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。（2021?婁底）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.甲物質(zhì)的溶解度為50克B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度t2℃時(shí)，在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)ti°C時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量：飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。【解答】解：A、不知道溫度范圍，不能確定物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：B、不知道溫度范圍，不能比較物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、t2℃時(shí)甲的溶解度是50g,在100g飽和溶液中含有：100gX―迎-X100%=33.3g100g+50g甲物質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：D、ti℃時(shí)甲和乙的溶解度都是30g,甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同：溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.（2021?湘西州）晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)MgCL、CaCb等。現(xiàn)要除去粗鹽溶液中的MgCb和CaCb，需先依次加入足量的a和b,過(guò)濾后再加c。則a、b、c分別是（ ）A.Na2co3、稀鹽酸、NaOH B.K2cO3、NaOH、稀鹽酸C.NaOH、Na2cO3、稀鹽酸 D.KOH,稀鹽酸、Na2c。3【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì).【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入足量稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。【解答】解：a、b、c分別是氫氧化鈉溶液（除去氯化鎂）、碳酸鈉溶液（除去氯化鈣）、稀鹽酸（除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉）。故選：Co【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。二.填空題（共3小題）（2020?眉山）海水資源豐富，工業(yè)以海水為原料提取鎂的過(guò)程如圖:回答下列問(wèn)題：（1）操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HC1—MgC12+2H2O。（3）上述反應(yīng)①②③未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【分析】(1)操作①是將濾渣與濾液分離，進(jìn)行分析解答。(2)反應(yīng)③是氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，進(jìn)行分析解答。(3)反應(yīng)①②③分別是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，進(jìn)行分析解答。【解答】解：(1)操作①是將濾渣與濾液分離，操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾。(2)反應(yīng)③是氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HC1—MgCl2+2H20o(3)反應(yīng)①②③分別是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，分別屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)。故答案為：(1)過(guò)濾；(2)Mg(OH)2+2HC1—MgC12+2H2O：(3)置換反應(yīng)。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解工業(yè)以海水為原料提取鎂的流程，掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、過(guò)濾的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。(2017?眉山)2017年5月18日，我國(guó)南海神狐海域可燃冰試采實(shí)現(xiàn)連續(xù)187個(gè)小時(shí)的穩(wěn)定產(chǎn)氣，這是我國(guó)首次成功試采可燃冰。這項(xiàng)由“中國(guó)理論"'‘中國(guó)技術(shù)”“中國(guó)裝備”凝結(jié)而成的突出成就，必將對(duì)能源生產(chǎn)和消費(fèi)革命產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響。據(jù)資料記載：可燃冰學(xué)名為“天然氣水合物”，是以甲烷為主的有機(jī)分子被水分子包裹而成。既含水又呈固體，看起來(lái)像冰，很容易被點(diǎn)燃。可燃冰形成要滿(mǎn)足以下條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化：要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定：要有甲烷氣源，古生物遺骸的沉積物通過(guò)細(xì)菌分解后可以產(chǎn)生甲烷。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：占燃(1)寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2八CO2+2H2O。(2)根據(jù)可燃冰形成條件，可采用升溫分解、減壓釋放等方案開(kāi)采可燃冰。(3)研究表明甲烷的溫室效應(yīng)是二氧化碳的21倍，因此可燃冰開(kāi)采應(yīng)注意控制好對(duì)CH4的收集，防止CH4逸入空氣。【考點(diǎn)】資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專(zhuān)題】化學(xué)與能源；化學(xué)知識(shí)生活化學(xué)：化學(xué)與生活.【分析】（1）根據(jù)甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可。（2）根據(jù)可燃冰形成條件分析開(kāi)采可燃冰的方案即可。（3）根據(jù)甲烷也是溫室氣體進(jìn)行分析。【解答】解：（1）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：占燃CH4+2O?八CO2+2H2O。（2）由可燃冰形成的條件：溫度不能太高，太高容易分解熔化：要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定可知：可采用升溫分解、減壓釋放等方案開(kāi)采可燃冰。（3）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的溫室效應(yīng)是二氧化碳的21倍，所以如果可燃冰開(kāi)采不當(dāng)造成甲烷泄漏，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，因此可燃冰開(kāi)采應(yīng)注意控制好對(duì)CH4的收集,防止CH4逸入空氣。占燃故答案為：（1）CH4+2O2八"從'HO2+2H2O；（2）升溫分解；減壓釋放；（3）控制好對(duì)CH4的收集，防止CH4逸入空氣。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了可燃冰的知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和甲烷性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。（2022?威遠(yuǎn)縣校級(jí)一模）水是寶貴的自然資源，我國(guó)南海海域海洋資源極其豐富。2017年5月180,南海可燃冰試采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分占燃燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O?八"從、CO2+2H2O。（2）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂的流程如圖：該流程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】（1）根據(jù)在點(diǎn)燃的條件下，甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水分析。（2）根據(jù)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)分析。【解答】解：（1）在點(diǎn)燃的條件下，甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為占燃CH4+2O2八CO2+2H2O:（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，電解MgCb生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，所以沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。占燃故答案為：（1）CH4+2O2八CO2+2H2O:（2）置換反應(yīng)。【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。三.解答題（共11小題）（2022?瑤海區(qū)一模）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬海水提鎂的主要流程如下：石.乳||J蚣卜Mg（OH）z|黑:UMgCh溶港產(chǎn)作A"無(wú)水（1）過(guò)濾后，漉液仍渾濁的可能原因是濾紙破損（或?yàn)V液邊緣高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈）。（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）（2）試劑a是HC1（填化學(xué)式），并寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HC1=MgCb+2H2O。（3）操作A的名稱(chēng)： 蒸發(fā)結(jié)晶，反應(yīng)2屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.【分析】生石灰氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，熔融電解得到金屬鎂。【解答】解：（1）濾紙破損，則混合物就會(huì)不經(jīng)過(guò)濾直接進(jìn)入濾液；待濾液體液面高于濾紙邊緣，液態(tài)混合物也會(huì)從過(guò)濾器外側(cè)流下；接濾液的燒杯不干凈，灌液也會(huì)渾濁：（2）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O,加入的足量試劑a是HQ溶液；(3)操作A為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到：反應(yīng)2是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)；故答案為：(1)濾紙破損(或?yàn)V液邊緣高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈)；(2)HC1；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O：(3)蒸發(fā)結(jié)晶；分解反應(yīng)。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分離的方法和流程判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.(2022?興慶區(qū)校級(jí)一模)如圖是不含結(jié)晶水的甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖并回答下列問(wèn)題。①M(fèi)點(diǎn)表示的含義是在t2℃時(shí)，甲和丙的溶解度相同，均為30g。②ti°C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲。③當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，采用 降溫結(jié)晶或者冷卻熱飽和溶液的方法可以提純甲。④在t2°C時(shí)，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的質(zhì)量為65克,若將該溶液降溫至tiC(不考慮水蒸發(fā))，溶液中變化的是be(填字母序號(hào))。a.溶劑的質(zhì)量b.溶液的質(zhì)量c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤要配制等質(zhì)量t3°C的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量最多是丙。⑥t3°C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2°C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙-溫度P【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.【分析】溶解度曲線的交點(diǎn)表示此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶：物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶：根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。【解答】解：①通過(guò)分析溶解度曲線可知，M點(diǎn)表示的含義是：t2℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；②t/C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙＞乙＞甲：③甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大，所以若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶法提純甲。④據(jù)圖可知，t2°C時(shí)甲的溶解度30g,即t2°C時(shí)100g水最多溶解30g甲，所以t2°C時(shí)，將20g甲物質(zhì)入到50g水中，最多溶解15g甲，所得溶液的質(zhì)量是50g+l5g=65g,若將燒杯內(nèi)物質(zhì)降溫至trC,溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;⑤t3℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度最小，要配制等質(zhì)量t3℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液,所需水的質(zhì)量最多是丙；⑥t2，C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，所以t3"C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙；故答案為：①在t2℃時(shí)，甲和丙的溶解度相同，均為30g;②丙＞乙〉甲；③降溫結(jié)晶或者冷卻熱飽和溶液：④65；be；⑤丙；⑥乙＞甲＞丙。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。（2022?鐵西區(qū)一模）氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲(chǔ)量很豐富。溶解度g硝酸鉀550-卜j-氯化鈉卜/:硒厚鎘0t溫度(七)圖2(1)海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉溶液模擬該過(guò)程(如圖1已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是_A(填字母，下同)，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是CD。(2)氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。據(jù)圖回答：①溶解度受溫度變化影響最大的是tC時(shí)，溶解度最小的是氯化鈉。②t℃時(shí)，將25g硒酸鎘加入50g水中,完全溶解后，恰好得到飽和溶液。將該飽和溶液降溫至0℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變。③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，提純硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶。【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=逗晅"摹X100%。溶液質(zhì)量一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離。【解答】解：(1)已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是A,與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是CD,是因?yàn)槎际浅叵碌娘柡腿芤骸９蚀鸢笧椋篈；CD。(2)①溶解度受溫度變化影響最大的是硝酸鉀。t℃時(shí)，溶解度最小的是氯化鈉。故答案為：硝酸鉀：氯化鈉。②t℃時(shí)硒酸鎘溶解度是50g,將25g硒酸鎘加入50g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。將該飽和溶液降溫至0℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)的溶解度隨著溫度降低而增大。故答案為：50；不變。③硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，提純硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶。故答案為：降溫結(jié)晶。【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。（2022?連云港一模）小明同學(xué)計(jì)劃在實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，但是實(shí)驗(yàn)室只找到了粗鹽。那么為了完成實(shí)驗(yàn)，需要先提純后配制。回答下列問(wèn)題：（1）粗鹽提純需要用到的玻璃儀器有BCEF（填寫(xiě)編號(hào)），要完成粗鹽提純，還需要補(bǔ)充儀器蒸發(fā)皿。（2）溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（3）最后配制的氯化鈉溶液，經(jīng)科學(xué)儀器測(cè)定發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能原因是提純得到的精鹽中仍然含有雜質(zhì)或利用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)等（任寫(xiě)一條）。【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】（1）粗鹽提純需要用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿等。（2）溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（3）最后配制的氯化鈉溶液，經(jīng)科學(xué)儀器測(cè)定發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能原因是提純得到的精鹽中仍然含有雜質(zhì)或利用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)等。【解答】解：（1）粗鹽提純需要用到的玻璃儀器有B（燒杯）C（酒精燈）E（玻璃棒）F（漏斗），要完成粗鹽提純，還需要補(bǔ)充儀器蒸發(fā)皿。故答案為：BCEF；蒸發(fā)皿。

（2）溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。故答案為：攪拌，加速溶解。（3）最后配制的氯化鈉溶液，經(jīng)科學(xué)儀器測(cè)定發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能原因是提純得到的精鹽中仍然含有雜質(zhì)或利用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)等。故答案為：提純得到的精鹽中仍然含有雜質(zhì)或利用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)等。【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。（2022?萊西市一模）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCL、CaCE、Na2s04以及泥沙等雜質(zhì)。以下是筑夢(mèng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：一、n、4“ 一一—-yI-見(jiàn)證①過(guò)量過(guò)量過(guò)量⑤②③④HC1r蒸發(fā)、結(jié)晶粗土卜溶解.①過(guò)量過(guò)量過(guò)量⑤②③④HC1r蒸發(fā)、結(jié)晶（1）在第⑦步蒸發(fā)結(jié)晶中要用玻璃棒攪拌，其作用是使液體受熱均勻，防止飛濺。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2s04（填化學(xué)式），第④步操作的目的是除去溶液中的Ca2+和Ba?+。（填離子符號(hào)）（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（4）在第③步操作中，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCb+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCl。該步驟選擇的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是防止引入新雜質(zhì)KC1。【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式：過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】（1）根據(jù)玻璃棒作用分析：（2）氯化饃與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉：（3）過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗：（4）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉：氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀。【解答】解：（1）在第⑦步蒸發(fā)結(jié)晶中要用玻璃棒攪拌，其作用是使液體受熱均勻，防止飛濺；(2)第②步加入氯化鋼，氯化領(lǐng)與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，故目的是除去Na2so4,第④步加入過(guò)量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，故目的是除去溶液中的Ca2+和Ba2+；(3)第⑤步“過(guò)濾”操作中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(4)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為MgC12+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl;氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，除去了氯化鎂，引入新雜質(zhì)氯化鉀，故該步驟選擇的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是防止引入新雜質(zhì)KCL故答案為：(1)使液體受熱均勻，防止飛濺；)Na2so4：Ca2+和Ba2+；(3)漏斗：)MgCh+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl；防止引入新雜質(zhì)KC1。【點(diǎn)評(píng)】本題屬于物質(zhì)的除雜，綜合性較強(qiáng)，在除去雜質(zhì)時(shí)要注意通過(guò)離子間的反應(yīng)把離子轉(zhuǎn)化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能引入新的雜質(zhì)。(2022?黃島區(qū)二模)海水是一種重要的自然資源，以下是對(duì)海水資源的部分利用。(一)粗鹽精制(1)從海水制取的粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)離子。為除去上述難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)離子，可將粗鹽溶解并依次加入：過(guò)量的氫氧化鋼或Ba(OH)2(只填一種試劑)、過(guò)量的碳酸鈉溶液，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加適量的稀鹽酸。(二)海水制鎂海水瞥|母液|要雪|氫氧化鎂警＞|氯化鎂唔回(2)海水制鎂的工藝流程如圖，其中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg(OH)2+2HCl=MgCb+2H2O。(3)步驟①中選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是母液中氯化鎂的濃度高。（三）海水制堿如圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。（4）制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，且氨氣溶于水形成堿性溶液，更易吸收二氧化_?（5）向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的溶液中加入熟石灰，可以回收氨氣或NH3以循環(huán)使用。【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用；氯化鈉與粗鹽提純：純堿的制取；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】（1）氫氧化鋼能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，從而除去鎂離子，氫氧化鋼能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，從而除去硫酸根離子；（2）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水：（3）母液是海水蒸發(fā)水分后得到的氯化鈉飽和溶液，母液中氯化鎂的濃度比海水中高；（4）氨氣極易溶于水，且氨氣溶于水形成堿性溶液，更易吸收二氧化碳：（5）根據(jù)流程過(guò)程分析。【解答】解：（1）海水中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)離子，向海水中加入過(guò)量的氫氧化軟溶液，氫氧化鋼能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，從而除去鎂離子，氫氧化鋼能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，從而除去硫酸根離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，從而除去鈣離子，過(guò)量的領(lǐng)離子能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，從而除去銀離子；（2）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，故氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O；（3）母液是海水蒸發(fā)水分后得到的氯化鈉飽和溶液，母液中氯化鎂的濃度比海水中高，故步驟①中選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入：（4）氨氣極易溶于水，且氨氣溶于水形成堿性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳雖然溶于水，但是在水中溶解性較小，故如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低：（5）濾出碳酸氫鈉晶體后的溶液中含氯化筱，氯化鐵能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用。故答案為：（1）氫氧化鋼或Ba（OH）2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O：（3）母液中氯化鎂的濃度高：（4）氨氣極易溶于水，且氨氣溶于水形成堿性溶液，更易吸收二氧化碳；（5）氨氣或NH3。【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。（2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）小文同學(xué)用盛有150g水的燒杯進(jìn)行如圖甲操作，得到相應(yīng)的溶液①?③。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）固體W的溶解度曲線是圖乙中a（填“a”或"b”）。（2）①?③溶液中，屬于飽和溶液的是⑵⑶（填序號(hào)）。（3）若將②溶液升溫至t2℃,固體不能（填“能”或“不能”）完全溶解。（4）將t3℃時(shí)圖乙中等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2°C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是a=b（填“>”“〈”或“=”）。【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系：飽和溶液和不飽和溶液.【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—溶，差$X100%。100g+溶解度【解答】解：（1）t3℃時(shí)，100g水中能夠恰好完全溶解50gW,因此固體W的溶解度曲線是圖乙中a。故答案為：a。（2）①?③溶液中，屬于飽和溶液的是②③。故答案為：②③。（3）若將②溶液升溫至t2，C,固體不能完全溶解，是因?yàn)樵摐囟认?50g水中最多能夠溶解45gW。故答案為：不能。（4）將t3℃時(shí)圖乙中等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2°C,析出固體后仍然都是飽和溶液，溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是a=b。故答案為：=。【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。（2022?陳倉(cāng)區(qū)模擬）海水曬鹽可得粗鹽，粗鹽中除含NaCl外，還含有泥沙、CaCb、MgCb、Na2so4等雜質(zhì)，利用海水生產(chǎn)NaCl的流程圖如圖：（1）加入適量BaCl2溶液是為了除去Na2s04,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCb=BaSO4I+2NaCl。（2）濾液A中加適量NaOH的目的是 除去MgCb,濾渣C是CaCOa（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)第①步進(jìn)行晾曬，晾曬的目的是蒸發(fā)掉海水中的水分。【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純.【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.【分析】（1）氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉；（2）氯化鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉：碳酸鈉溶液可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；（3）晾曬的目的是蒸發(fā)掉海水中的水分。【解答】解：（1）氯化物I和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2sO4+BaC12=BaSO4I+2NaCl；（2）步驟②中得到的濾液中可能含有氯化鎂，氯化鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，濾液A中加適量NaOH的目的是除去MgCh，濾液B中可能還含有氯化鈣，濾液B中加入適量的碳酸鈉溶液可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此濾渣C是CaCO3;（3）實(shí)驗(yàn)第①步進(jìn)行晾曬，晾曬的目的是蒸發(fā)掉海水中的水分。故答案為：Na2so4+BaCb=BaSO4I+2NaCl；（2）除去MgCL;CaC03；（3）蒸發(fā)掉海水中的水分。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握粗鹽提純的原理、鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。（2022?信陽(yáng)二模）某粗鹽中可能含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉中的一種或幾種，為了確定其成分，并對(duì)其提純，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）步驟⑤中玻璃棒的作用 防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你分析該粗鹽中可溶性雜質(zhì)的成分氯化鎂和硫酸鈉。（3