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文檔簡介

濃鹽酸濃硫酸溶質的化學式及質量分數顏色狀態氣味密度打開瓶口的現象其他

我探究：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質HCl37%~38%H2SO4

98%無色無色液體粘稠、油狀液體刺激性氣味無氣味1.18g/mL1.84g/mL有白霧(揮發性)揮發出鹽酸煙霧）無現象揮發性腐蝕性（炭化）吸水性(作干燥劑，吸收水蒸氣）溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變增大增大減小練習：濃鹽酸和濃硫酸敞口放置時，溶液的變化情況探究：濃硫酸的稀釋濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，而水的密度小，會浮在濃硫酸上面，當溶解產生的熱量使水沸騰，會使硫酸四處飛濺，造成灼傷事故。稀釋：一定要將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，以散發熱量，放在液體飛濺。探究：稀釋濃硫酸的錯誤操作探究：稀鹽酸（稀硫酸）的化學性質(1)與某些金屬單質的反應(Mg、Al、Zn、Fe、Cu）結論：酸+活潑金屬==鹽+氫氣

Mg+2HCl

=MgCl2+H2↑Zn+2HCl

=ZnCl2

+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3

+３H2↑現象：固體減少，產生大量氣泡(2)與金屬氧化物的作用。探究：稀鹽酸（稀硫酸）的化學性質現象：鐵銹逐漸減少，溶液逐漸變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液逐漸變藍色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O結論：酸+金屬氧化物==鹽+水探究：稀鹽酸（稀硫酸）的化學性質(3)與碳酸鹽的作用。K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

結論：酸+碳酸鹽==

鹽+H2O+CO2(4)與某些鹽的作用。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+2HNO3結論：鹽液+酸

=新鹽↓+新酸探究：稀硫酸與鋇鹽溶液的作用探究：稀鹽酸與硝酸銀溶液的作用現象：產生白色沉淀1、酸與指示劑作用2、酸+活潑金屬==鹽+氫氣

3、酸+金屬氧化物==鹽+水酸的通性（化學性質）小結：酸使紫色的石蕊變紅Zn+H2SO4

=

ZnSO4+H2↑Fe+2HCl

=

FeCl2+H2↑CuO+2HNO3=

Cu(NO3)2+H2O4、酸+堿==鹽+水

酸+某些鹽==新鹽+新酸

5：酸的通性（化學性質）小結：

酸+碳酸鹽==鹽+H2O+CO2H2SO4+BaCl2

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