氮族元素編輯ppt目的根據氮族元素在周期表的位置及結構特點，掌握該族元素的非金屬性及其重要性質的遞變規律，并和相鄰的氧族、鹵素進行比較。理解氮分子結構特點，掌握氮氣的性質和用途。根據氨分子的結構特點，掌握氨的性質、制法、用途，掌握銨鹽的特性和檢驗方法。比較并掌握氮的兩種重要氧化物NO和NO2的性質。掌握硝酸的重要性質和用途，工業上氨的催化氧化法制硝酸的原理，了解硝酸工業尾氣的吸收。比較磷的兩種同素異形體的物理性質，掌握磷的重要的化學性質和用途。編輯ppt一、氮族元素氣態氫化物的穩定性________，最高價含氧酸的酸性

。主要化合價

。?

氮族元素概述氮族元素在周期表中位于第

_族，包括

。隨核電荷數增加，得電子能力

，失電子能力

，非金屬性________，金屬性____________。

VAN、P、As、Sb、Bi逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱-3、+3、+5編輯ppt二、單質氮氣1、分子結構：2、物理性質：無色無味穩定氣體,難溶于水.3、化學性質：常溫下比較穩定

(1)氧化性：N2+3Mg=Mg3N2(點燃)淡黃色

N2+3H2=2NH3(催化劑加熱)

(2)還原性：N2+O2=2NO(放電)(雷雨發莊稼)編輯ppt二、單質

4、制備

(1)工業制法 液化空氣，蒸發。

(2)實驗室制法 原理：NH4Cl+NaNO2(飽和)=NaCl+N2↑+2H2O 藥品：NH4Cl溶液，飽和亞硝酸鈉溶液 裝置：液液加熱 除雜：干燥編輯ppt二、單質

收集：【討論】為何使用冰鹽冷卻？A用來何用？加熱前必須怎么做？收集前應如何操作？如何收集？加熱片刻后可以移去酒精燈，為什么？編輯pptN2的用途：合成氨、硝酸的主要原料；焊接金屬，罐頭食品的保護氣；液氮作冷凍劑，麻醉；創造低溫環境編輯ppt二、單質磷（紅磷、白磷）1、存在:磷酸鹽礦物動物骨骼、腦髓、神經組織植物的果實和幼芽磷的化學性質較活潑,在自然界中以化合態的形式存在編輯ppt二、單質磷（紅磷、白磷）白

磷紅

磷編輯ppt二、單質磷（紅磷、白磷）2、分子結構：3、物理性質：編輯ppt白磷紅磷分子結構色態溶解性毒性著火點、保存P4正四面體，分子晶體結構復雜，分子晶體白色蠟狀固體暗紅色粉末不溶于水，易溶于二硫化碳不溶于水和二硫化碳劇毒無毒40℃，易自燃，儲存在水中240℃，可燃，儲存在密閉瓶中編輯ppt二、單質4、化學性質：

4P+5O2=2P2O5(酸性氧化物)

P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸劇毒)

P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無毒) 2P+3Cl2=2PCl3(點燃)

2P+5Cl2=2PCl5(點燃)編輯ppt二、單質相互轉化:紅磷白磷

（隔絕空氣）416℃升華后冷卻5、保存：少量白磷保存在水中；紅磷密封保存。編輯ppt紅磷、Sb2S3KClO3、MnO2、S化學式火柴的生產編輯ppt?想一想，剛擦燃火柴后有什么現象發生？?把火柴頭放入真空的試管中加熱，又有什么現象發生？（火柴頭KClO3、MnO2、S）看到火焰、冒白煙；聞到刺激性氣味；聽到嚓的一聲4P+5O2==2P2O5

S+O2==SO2

點燃點燃看到火柴頭燃燒起來2KClO3

＝2KCl+3O2↑S+O2

＝SO2

△點燃MnO2編輯ppt磷的用途制安全火柴（紅磷）制高純度的磷酸（白磷）制農藥（紅磷）煙幕彈燃燒彈編輯ppt三、氫化物氨氣

1、分子結構：

2、物理性質：無色、有刺激性氣味、極易溶于水、易液化的氣體（1：700）,(蛋白質腐敗的產物）編輯ppt三、氫化物

3、化學性質：

(1)堿性 (2)還原性

(3)絡合

(4)其他編輯ppt三、氫化物NH3NH3?H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2H2ON2NH4ClNO

H2ON2CuH2O(NH2)2COCO2180℃2000atm[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+CaCl2?8NH3編輯ppt三、氫化物NH3+H2O=NH3?H2O+NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4編輯ppt三、氫化物NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl編輯ppt三、氫化物2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH32NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000atm)編輯ppt三、氫化物

4、制備

(1)工業制備

N2+3H2=2NH3(催化劑、加熱、加壓)

(2)實驗室制法

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(▲)

藥品：固體NH4Cl，消石灰(濃氨水、CaO) 裝置：固固加熱(液固加熱)

除雜：干燥編輯ppt三、氫化物

收集：向下排空氣法 檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙

編輯ppt?氨（NH3）與銨鹽（NH4+）的比較氨銨微粒結構存在電性性質三角錐型正四面體型單獨存在只存在在氨水或銨鹽中呈電中性帶一個單位正電荷氣態可與水或酸反應可與堿（OH-）反應，能水解編輯ppt?氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛放，加熱條件下容易腐蝕玻璃，一般情況下，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇、內涂瀝青的鐵桶內）?氨對黏膜有刺激性,可用于蚊蟲螞蟻蜜蜂叮咬的解毒編輯ppt四、氧化物N2ONON2O3

NO2(N2O4)N2O5P4O6P4O10

1、性質：NONO2N2NaNO2HNO3SO3NOI2NOKOHN2O4編輯ppt四、氧化物2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO36NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化劑)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2編輯ppt四、氧化物2、制法： 原理 HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O

藥品 濃稀硝酸、銅 裝置 固液(加熱)

收集 尾氣吸收編輯ppt?NO、NO2是空氣污染物1、NO、NO2主要來源2、光化學煙霧（NO2）3、汽車尾氣污染4、空氣質量日報環境保護編輯ppt五、含氧酸硝酸1、結構：2、物理性質：無色易揮發液體易溶于水3、化學性質： 不穩定性 酸性 強氧化性 與有機物反應編輯ppt?純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸為“發煙硝酸”，通常濃硝酸的質量分數大約為69%。?硝酸的特性：不穩定性，見光加熱分解；濃硝酸呈黃色的原因；硝酸保存在棕色瓶中。?硝酸可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；是實驗室一種重要的化學試劑編輯ppt五、含氧酸HNO3H20NO2O2酸的通性CO2H2ONO2H3PO4NO2H2SO4H2ONO2鈍化Cu(NO3)2NO2SH2ONOH2SO4NOFe3+NO(I2)Br2NOC6H5NO2CH2ONO2|CHONO2|CH2ONO2Na2SO4NO編輯ppt五、含氧酸4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O編輯ppt五、含氧酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑編輯ppt五、含氧酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

編輯ppt五、含氧酸CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2編輯ppt五、含氧酸4、制備(1)工業制法

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

關系：NH3-NO-NO2-HNO3

尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O編輯ppt五、含氧酸(2)實驗室制備原理:NaNO3(S)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑微熱藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸裝置：固液加熱（曲頸甑）收集：冷凝編輯ppt五、含氧酸【討論】硝酸與金屬反應的還原產物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有密切的關系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知這些氮氧化物均可與銅發生反應：2NxOy+2yCu→2yCuO+xN2 你能否設計一個可以確定硝酸與金屬反應的還原產物的實驗裝置模型？編輯ppt五、含氧酸【思考】此裝置系統應包含幾個大部分？應該包含三個大部分——金屬與硝酸反應的部分、氮氧化物與銅反應的部分和氮氣體積的確定部分。【思考】還需要測量哪些數據嗎？如果需要，應該如何測量？還需要測量銅質量的增加。稱重即可。編輯ppt五、含氧酸【思考】根據金屬與硝酸反應物的狀態及反應條件，應選擇何種裝置？若反應速率太小，應采取什么對策？

應選擇固-液反應的裝置。給反應容器加熱。編輯ppt五、含氧酸【思考】加熱應考慮什么因素？選擇什么方式？

加熱應防止硝酸分解；所以，加熱方式應是微熱，如水浴加熱。編輯ppt五、含氧酸【思考】如果反應產物中含有NO，你認為此裝置的設計有沒有問題，應該如何完善？

如果反應產物中含有NO，會與裝置中空氣里的氧氣發生反應，導致測定結果錯誤。應該在金屬與硝酸反應之前排凈裝置中的空氣。編輯ppt五、含氧酸【思考】用什么方法排凈空氣？怎樣改進裝置的設計？

可以用CO2排凈裝置中的空氣，在金屬與硝酸反應的裝置前添加一個CO2發生器。編輯ppt五、含氧酸【思考】根據金屬與硝酸反應的反應物的性質及反應條件，判斷產物氣體的成分除氮的氧化物以外還可能有什么？其對后續反應有無干擾？應如何凈化？凈化裝置的位置是什么？

編輯ppt五、含氧酸

還可能有水蒸氣和CO2。水蒸氣的存在可能干擾氮氧化物與銅的反應；CO2的存在可能使氮氣體積的測量產生誤差。可以用濃硫酸干燥除去水蒸氣，其裝置應放在氮氧化物與銅的反應的裝置之前；