第二節金屬材料第1課時合金第二節金屬材料合金_金屬材料優秀課件一、合金1.定義:由兩種或兩種以上的_____與_____(或_______)熔合而成的具有_________的物質。金屬金屬非金屬金屬特性一、合金金屬金屬非金屬金屬特性【微點撥】合金一般是混合物,沒有固定的熔點。合金中各成分金屬的化學性質不變。【微點撥】合金一般是混合物,沒有固定的熔點。合金中各成分金屬2.性質:合金具有許多優良的物理、化學或機械性能,在許多方面不同于其成分金屬。(1)硬度:合金的硬度一般_____成分金屬。(2)熔點:合金的熔點多數_____成分金屬。大于低于2.性質:合金具有許多優良的物理、化學或機械性能,在許多方面【微思考】為什么合金硬度比成分金屬大?提示:純金屬所有原子的大小和形狀相同,原子排列十分規整;加入或大或小的其他元素的原子后,改變了金屬原子有規則的層狀排列,使原子層之間的相對滑動變得困難,導致合金硬度變大。【微思考】3.合金性能的影響因素___________、_________、生成條件。元素的種類元素含量3.合金性能的影響因素元素的種類元素含量二、鐵合金二、鐵合金【巧判斷】(1)地震災區重建要使用大量鋼材,鋼材是合金 (

)提示:√。鋼是鐵、碳合金。(2)鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬 (

)提示:×。青銅是人類最早使用的合金。

【巧判斷】三、鋁和鋁合金鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質活潑,鋁和鋁合金制品比較穩定的原因是表面覆蓋著致密的_______薄膜,保護內部金屬。氧化鋁三、鋁和鋁合金氧化鋁1.鋁與酸、堿的反應鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗操作

1.鋁與酸、堿的反應鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液實驗鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗現象鋁片_________,有無色氣泡冒出,將點燃的木條放在試管口有_______化學方程式________________________________________________________逐漸溶解爆鳴聲2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗鋁片_________,鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式___________________________________________________實驗結論鋁既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,都產生_____2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑氫氣鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方___________2.氧化鋁與酸、堿的反應(1)兩性氧化物:既能與酸反應生成_______,又能與堿反應生成_______的氧化物,如Al2O3。鹽和水鹽和水2.氧化鋁與酸、堿的反應鹽和水鹽和水(2)氧化鋁的兩性(2)氧化鋁的兩性3.鋁合金的應用鋁合金是目前廣泛應用的合金之一。硬鋁密度小、強度高,具有較強的抗腐蝕能力,是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。3.鋁合金的應用四、新型合金四、新型合金【情境·思考】2019年1月3日上午10點26分,中國嫦娥四號探測器成功在月球背面軟著陸,成為人類首次在月球背面軟著陸的探測器。玉兔二號月球車實現了對月球背面的巡視。【情境·思考】(1)月球在白天時的地面溫度高達150度,而到了夜晚,溫度又跌落到零下180度!嫦娥四號探測器、玉兔二號月球車均使用了大量合金材料,試分析這些合金材料應具有哪些性質。提示:密度小、強度大、既耐高溫又耐低溫等。(1)月球在白天時的地面溫度高達150度,而到了夜晚,溫度又(2)形狀記憶合金是一種在加熱升溫后能完全消除其在較低的溫度下發生的變形,恢復其變形前原始形狀的合金材料。中國嫦娥四號探測器,使用了記憶合金制作天線,試分析其好處。(2)形狀記憶合金是一種在加熱升溫后能完全消除其在較低的溫度提示:嫦娥四號探測器天線使用記憶合金制作,天線折疊起來裝進探測器內,工作時只需加溫,折疊的衛星天線因具有“記憶”功能而自然展開,恢復設計形狀。提示:嫦娥四號探測器天線使用記憶合金制作,天線折疊起來裝進探知識點一合金的組成、性質及作用【重點釋疑】

1.合金的組成及性質(1)合金中一定含有金屬元素,可能含有非金屬元素。知識點一合金的組成、性質及作用(2)合金是混合物,沒有固定的熔點。(3)合金具有金屬特性,如導電、傳熱等。(4)合金形成后會影響各成分金屬的物理性質,如合金的熔點一般比成分金屬低,而硬度、機械強度一般比成分金屬高;但一般來說各成分金屬均保持了其原有的化學性質。(2)合金是混合物,沒有固定的熔點。2.合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時:合金是金屬在熔化狀態時相互混合形成的,熔化時的溫度需達到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點,但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。2.合金的形成條件(2)金屬與非金屬形成合金時:部分不活潑非金屬與金屬可形成合金,活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。(2)金屬與非金屬形成合金時:部分不活潑非金屬與金屬可形成合3.金屬材料選擇的依據某種金屬能不能成為一種應用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性能和是否易于加工等。(1)物理性質:密度、硬度、強度、導電性和導熱性等,這些性質決定金屬材料的加工難易程度。3.金屬材料選擇的依據(2)化學性質:對水的作用、耐腐蝕性等,這些性質決定金屬材料的日常維護和環境對其的影響。(2)化學性質:對水的作用、耐腐蝕性等,這些性質決定金屬材料【思考·討論】(1)列舉生活中的合金材料,并簡述選擇該材料時利用了該合金的哪些優異性能。提示:①鋁合金門窗:質輕、耐腐蝕;②易拉罐:質輕、易回收利用。【思考·討論】(2)為什么航空工業中鋁合金比鐵合金應用更廣泛?提示:鋁合金比鐵合金密度小且耐高溫、耐腐蝕。

(2)為什么航空工業中鋁合金比鐵合金應用更廣泛?【案例示范】【典例】下列關于合金的說法錯誤的是 (

)A.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質B.鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D.青銅、硬鋁、鋼都是合金【案例示范】【解析】選B。合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質,故A正確;鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大,故B錯誤;在合金中加入適量稀土金屬,就能大大改善合金的性能,故C正確;青銅、硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起形成的具有金屬特性的物質,屬于合金,故D正確。【解析】選B。合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合【易錯警示】合金中各組成成分的化學性質不變,合金性能并不是全部比成分金屬優異。一般合金的硬度比成分金屬大,熔點比成分金屬低。【易錯警示】合金中各組成成分的化學性質不變,合金性能并不是全【遷移·應用】1.合金常因質輕、硬度大、耐腐蝕等特性備受青睞。只含有下列成分的物質一定不是合金的是(

)A.Fe、CB.Cu、Zn C.Al、CuD.C、Si【遷移·應用】【解析】選D。合金必須要含有金屬,合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起所形成的具有金屬特性的物質。【解析】選D。合金必須要含有金屬,合金是兩種或兩種以上的金屬2.(2019·六安高一檢測)哈大齊高鐵的通車,標志我國高寒地區高鐵技術領先世界,車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金 (

)A.質地輕,強度大,抗腐蝕能力比較強B.具有比較活潑的化學性質C.各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取D.比純鋁熔點高,耐高溫2.(2019·六安高一檢測)哈大齊高鐵的通車,標志我國高寒【解析】選A。車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金具有質地輕、強度大、抗腐蝕能力比較強的優點,A正確;鋁合金的化學性質的確比較活潑,但與被用于制造車廂沒有必然聯系,B錯誤;鋁元素在地殼中含量居第三位,含量比較豐富,但因鋁性質活潑,只能采用電解法制取,成本較高,并不容易獲得,C錯誤;鋁合金的熔點比純鋁的低,D錯誤。【解析】選A。車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金具【補償訓練】下列關于金屬材料用途的說法中正確的是(

)A.鉛的密度比鐵大,用鉛制作菜刀、錘子會比鐵好B.銀的導電性比銅好,所以通常用銀制作電線C.儲氫合金的開發利用是利用氫能的重要環節D.焊錫和鋁熔點較低,都可用于焊接各種金屬【補償訓練】【解析】選C。鉛是重金屬,有毒,不能用作菜刀,硬度小,不適合制作錘子;銀的導電性雖好但價格高,從資源和價格考慮不用銀制作電線;鋁熔點高,不能用于焊接金屬,故A、B、D項不正確。氫能是最理想的清潔能源,儲存氫氣是利用氫能的重要環節,C項正確。【解析】選C。鉛是重金屬,有毒,不能用作菜刀,硬度小,不適合知識點二鋁與鹽酸、NaOH溶液反應比較【重點釋疑】

鋁與鹽酸、NaOH溶液反應的定量關系2Al+6H+====2Al3++3H2↑

(1)2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑

(2)知識點二鋁與鹽酸、NaOH溶液反應比較1.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,消耗HCl和NaOH的物質的量之比為3∶1。2.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產生氫氣的體積比為VHCl(H2)∶VNaOH(H2)=1∶1。1.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,消耗HCl和3.足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產生氫氣的體積比為VHCl(H2)∶VNaOH(H2)=1∶3。3.足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產生氫4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,若產生氫氣的體積比為1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1,則必定是①鋁與鹽酸反應,鋁過量而鹽酸不足;②鋁與氫氧化鈉溶液反應,鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反5.鋁既能與非氧化性酸反應產生氫氣,也能與堿反應產生氫氣,前者是置換反應,后者不是置換反應。6.鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應中,還原劑都是鋁,還原產物都是氫氣,故鋁與產生氫氣的關系式是相同的。5.鋁既能與非氧化性酸反應產生氫氣,也能與堿反應產生氫氣,前【思考·討論】(1)廚房中能夠用鋁制容器長時間存放食醋嗎?提示:不能。鋁能與醋酸反應。【思考·討論】(2)根據鋁的性質分析,如何除去鎂粉中的鋁粉?提示:將樣品加入足量的NaOH溶液,然后過濾、洗滌、干燥。(2)根據鋁的性質分析,如何除去鎂粉中的鋁粉?【案例示范】【典例】甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L-1的鹽酸和100mL4.0mol·L-1

的NaOH溶液,向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉,在相同狀況下產生氣體的體積比為 (

)A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1【案例示范】【解析】選B。甲、乙兩燒杯中含HCl、NaOH的物質的量都為0.4mol,根據化學方程式2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知,5.4g(即0.2mol)Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應時,鹽酸不足量而NaOH過量,故Al與鹽酸反應生成H2

0.2mol,與NaOH溶液反應生成H20.3mol,其體積比為2∶3。【解析】選B。甲、乙兩燒杯中含HCl、NaOH的物質【易錯提醒】反應物“過量”分析在進行化學計算時,如果題目信息中已知多種反應物的用量,應首先根據化學方程式分析各反應是否恰好完全反應,進行過量分析,利用完全反應的物質進行計算。【易錯提醒】反應物“過量”分析【母題追問】(1)如果將兩份各5.4g的鋁粉分別加入足量的鹽酸和NaOH溶液,在相同狀況下產生氣體的體積比是多少?提示:1∶1。【母題追問】(1)如果將兩份各5.4g的鋁粉分別加入足量的(2)如果題目中鹽酸濃度是2.0mol·L-1,在相同狀況下產生氣體的體積比是多少?提示:1∶3。

(2)如果題目中鹽酸濃度是2.0mol·L-1,在相同狀況【遷移·應用】足量下列物質與相同質量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是 (

)A.鹽酸 B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液【遷移·應用】【解析】選C。鋁與氯化鈉溶液不反應,由2Al+6H+====2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑可知,Al～3H+～H2,Al～OH-～H2,即1mol鋁消耗氫氧化鈉1mol、硫酸1.5mol、氯化氫3mol。【解析】選C。鋁與氯化鈉溶液不反應,由2Al+6H+===【補償訓練】1.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質充分反應,放出氫氣最多的是 (

)A.NaOH溶液 B.稀硫酸C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液【補償訓練】【解析】選B。Mg、Al與蔗糖溶液、NaCl溶液不反應,只有Al與NaOH溶液反應,Mg、Al與硫酸均發生反應放出氫氣。【解析】選B。Mg、Al與蔗糖溶液、NaCl溶液不反應,只有2.在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯,兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態,當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后 (

)A.天平保持平衡B.左高右低C.左低右高D.無法確定2.在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯,兩個燒杯中分別盛有鹽【解析】選A。等質量的Al與鹽酸、NaOH溶液完全反應生成的H2質量相同,兩燒杯減少的質量相同。【解析】選A。等質量的Al與鹽酸、NaOH溶液完全反應生成的【課堂回眸】【課堂回眸】1、知道我們經濟在改革開放以來取得巨大發展，理解改革開放是強國之路、富民之路。2、了解我國的經濟制度，充分認識市場在資源配置中在決定作用。3、任何組織和個人都不能凌駕于憲法之上，一切違反憲法的行為，都必須予以追究4、認識到改革開放不僅改變了中國，也深刻影響了世界。5、了解校史發展變化，思考為什么學校面貌會發生如此大的改變？6、通過了解商品市場、技術市場、人才市場等，分析市場在我們經濟發展中的作用。7、通過我國在科技、教育、文化等各方面的變化體會改革開放的強國之路是富民之路。8、憲法具有最高法律效力，任何違反憲法的行為都應受到刑罰處罰1、知道我們經濟在改革開放以來取得巨大發展，理解改革開放是強第二節金屬材料第1課時合金第二節金屬材料合金_金屬材料優秀課件一、合金1.定義:由兩種或兩種以上的_____與_____(或_______)熔合而成的具有_________的物質。金屬金屬非金屬金屬特性一、合金金屬金屬非金屬金屬特性【微點撥】合金一般是混合物,沒有固定的熔點。合金中各成分金屬的化學性質不變。【微點撥】合金一般是混合物,沒有固定的熔點。合金中各成分金屬2.性質:合金具有許多優良的物理、化學或機械性能,在許多方面不同于其成分金屬。(1)硬度:合金的硬度一般_____成分金屬。(2)熔點:合金的熔點多數_____成分金屬。大于低于2.性質:合金具有許多優良的物理、化學或機械性能,在許多方面【微思考】為什么合金硬度比成分金屬大?提示:純金屬所有原子的大小和形狀相同,原子排列十分規整;加入或大或小的其他元素的原子后,改變了金屬原子有規則的層狀排列,使原子層之間的相對滑動變得困難,導致合金硬度變大。【微思考】3.合金性能的影響因素___________、_________、生成條件。元素的種類元素含量3.合金性能的影響因素元素的種類元素含量二、鐵合金二、鐵合金【巧判斷】(1)地震災區重建要使用大量鋼材,鋼材是合金 (

)提示:√。鋼是鐵、碳合金。(2)鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬 (

)提示:×。青銅是人類最早使用的合金。

【巧判斷】三、鋁和鋁合金鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質活潑,鋁和鋁合金制品比較穩定的原因是表面覆蓋著致密的_______薄膜,保護內部金屬。氧化鋁三、鋁和鋁合金氧化鋁1.鋁與酸、堿的反應鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗操作

1.鋁與酸、堿的反應鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液實驗鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗現象鋁片_________,有無色氣泡冒出,將點燃的木條放在試管口有_______化學方程式________________________________________________________逐漸溶解爆鳴聲2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗鋁片_________,鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式___________________________________________________實驗結論鋁既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,都產生_____2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑氫氣鋁與鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方___________2.氧化鋁與酸、堿的反應(1)兩性氧化物:既能與酸反應生成_______,又能與堿反應生成_______的氧化物,如Al2O3。鹽和水鹽和水2.氧化鋁與酸、堿的反應鹽和水鹽和水(2)氧化鋁的兩性(2)氧化鋁的兩性3.鋁合金的應用鋁合金是目前廣泛應用的合金之一。硬鋁密度小、強度高,具有較強的抗腐蝕能力,是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。3.鋁合金的應用四、新型合金四、新型合金【情境·思考】2019年1月3日上午10點26分,中國嫦娥四號探測器成功在月球背面軟著陸,成為人類首次在月球背面軟著陸的探測器。玉兔二號月球車實現了對月球背面的巡視。【情境·思考】(1)月球在白天時的地面溫度高達150度,而到了夜晚,溫度又跌落到零下180度!嫦娥四號探測器、玉兔二號月球車均使用了大量合金材料,試分析這些合金材料應具有哪些性質。提示:密度小、強度大、既耐高溫又耐低溫等。(1)月球在白天時的地面溫度高達150度,而到了夜晚,溫度又(2)形狀記憶合金是一種在加熱升溫后能完全消除其在較低的溫度下發生的變形,恢復其變形前原始形狀的合金材料。中國嫦娥四號探測器,使用了記憶合金制作天線,試分析其好處。(2)形狀記憶合金是一種在加熱升溫后能完全消除其在較低的溫度提示:嫦娥四號探測器天線使用記憶合金制作,天線折疊起來裝進探測器內,工作時只需加溫,折疊的衛星天線因具有“記憶”功能而自然展開,恢復設計形狀。提示:嫦娥四號探測器天線使用記憶合金制作,天線折疊起來裝進探知識點一合金的組成、性質及作用【重點釋疑】

1.合金的組成及性質(1)合金中一定含有金屬元素,可能含有非金屬元素。知識點一合金的組成、性質及作用(2)合金是混合物,沒有固定的熔點。(3)合金具有金屬特性,如導電、傳熱等。(4)合金形成后會影響各成分金屬的物理性質,如合金的熔點一般比成分金屬低,而硬度、機械強度一般比成分金屬高;但一般來說各成分金屬均保持了其原有的化學性質。(2)合金是混合物,沒有固定的熔點。2.合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時:合金是金屬在熔化狀態時相互混合形成的,熔化時的溫度需達到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點,但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。2.合金的形成條件(2)金屬與非金屬形成合金時:部分不活潑非金屬與金屬可形成合金,活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。(2)金屬與非金屬形成合金時:部分不活潑非金屬與金屬可形成合3.金屬材料選擇的依據某種金屬能不能成為一種應用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性能和是否易于加工等。(1)物理性質:密度、硬度、強度、導電性和導熱性等,這些性質決定金屬材料的加工難易程度。3.金屬材料選擇的依據(2)化學性質:對水的作用、耐腐蝕性等,這些性質決定金屬材料的日常維護和環境對其的影響。(2)化學性質:對水的作用、耐腐蝕性等,這些性質決定金屬材料【思考·討論】(1)列舉生活中的合金材料,并簡述選擇該材料時利用了該合金的哪些優異性能。提示:①鋁合金門窗:質輕、耐腐蝕;②易拉罐:質輕、易回收利用。【思考·討論】(2)為什么航空工業中鋁合金比鐵合金應用更廣泛?提示:鋁合金比鐵合金密度小且耐高溫、耐腐蝕。

(2)為什么航空工業中鋁合金比鐵合金應用更廣泛?【案例示范】【典例】下列關于合金的說法錯誤的是 (

)A.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質B.鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D.青銅、硬鋁、鋼都是合金【案例示范】【解析】選B。合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質,故A正確;鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大,故B錯誤;在合金中加入適量稀土金屬,就能大大改善合金的性能,故C正確;青銅、硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起形成的具有金屬特性的物質,屬于合金,故D正確。【解析】選B。合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合【易錯警示】合金中各組成成分的化學性質不變,合金性能并不是全部比成分金屬優異。一般合金的硬度比成分金屬大,熔點比成分金屬低。【易錯警示】合金中各組成成分的化學性質不變,合金性能并不是全【遷移·應用】1.合金常因質輕、硬度大、耐腐蝕等特性備受青睞。只含有下列成分的物質一定不是合金的是(

)A.Fe、CB.Cu、Zn C.Al、CuD.C、Si【遷移·應用】【解析】選D。合金必須要含有金屬,合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起所形成的具有金屬特性的物質。【解析】選D。合金必須要含有金屬,合金是兩種或兩種以上的金屬2.(2019·六安高一檢測)哈大齊高鐵的通車,標志我國高寒地區高鐵技術領先世界,車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金 (

)A.質地輕,強度大,抗腐蝕能力比較強B.具有比較活潑的化學性質C.各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取D.比純鋁熔點高,耐高溫2.(2019·六安高一檢測)哈大齊高鐵的通車,標志我國高寒【解析】選A。車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金具有質地輕、強度大、抗腐蝕能力比較強的優點,A正確;鋁合金的化學性質的確比較活潑,但與被用于制造車廂沒有必然聯系,B錯誤;鋁元素在地殼中含量居第三位,含量比較豐富,但因鋁性質活潑,只能采用電解法制取,成本較高,并不容易獲得,C錯誤;鋁合金的熔點比純鋁的低,D錯誤。【解析】選A。車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金具【補償訓練】下列關于金屬材料用途的說法中正確的是(

)A.鉛的密度比鐵大,用鉛制作菜刀、錘子會比鐵好B.銀的導電性比銅好,所以通常用銀制作電線C.儲氫合金的開發利用是利用氫能的重要環節D.焊錫和鋁熔點較低,都可用于焊接各種金屬【補償訓練】【解析】選C。鉛是重金屬,有毒,不能用作菜刀,硬度小,不適合制作錘子;銀的導電性雖好但價格高,從資源和價格考慮不用銀制作電線;鋁熔點高,不能用于焊接金屬,故A、B、D項不正確。氫能是最理想的清潔能源,儲存氫氣是利用氫能的重要環節,C項正確。【解析】選C。鉛是重金屬,有毒,不能用作菜刀,硬度小,不適合知識點二鋁與鹽酸、NaOH溶液反應比較【重點釋疑】

鋁與鹽酸、NaOH溶液反應的定量關系2Al+6H+====2Al3++3H2↑

(1)2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑

(2)知識點二鋁與鹽酸、NaOH溶液反應比較1.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,消耗HCl和NaOH的物質的量之比為3∶1。2.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產生氫氣的體積比為VHCl(H2)∶VNaOH(H2)=1∶1。1.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,消耗HCl和3.足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產生氫氣的體積比為VHCl(H2)∶VNaOH(H2)=1∶3。3.足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產生氫4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,若產生氫氣的體積比為1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1,則必定是①鋁與鹽酸反應,鋁過量而鹽酸不足;②鋁與氫氧化鈉溶液反應,鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反5.鋁既能與非氧化性酸反應產生氫氣,也能與堿反應產生氫氣,前者是置換反應,后者不是置換反應。6.鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應中,還原劑都是鋁,還原產物都是氫氣,故鋁與產生氫氣的關系式是相同的。5.鋁既能與非氧化性酸反應產生氫氣,也能與堿反應產生氫氣,前【思考·討論】(1)廚房中能夠用鋁制容器長時間存放食醋嗎?提示:不能。鋁能與醋酸反應。【思考·討論】(2)根據鋁的性質分析,如何除去鎂粉中的鋁粉?提示:將樣品加入足量的NaOH溶液,然后過濾、洗滌、干燥。(2)根據鋁的性質分析,如何除去鎂粉中的鋁粉?【案例示范】【典例】甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L-1的鹽酸和100mL4.0mol·L-1

的NaOH溶液,向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉,在相同狀況下產生氣體的體積比為 (

)A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1【案例示范】【解析】選B。甲、乙兩燒杯中含HCl、NaOH的物質的量都為0.4mol,根據化學方程式2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知,5.4g(即0.2mol)Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應時,鹽酸不足量而NaOH過量,故Al與鹽酸反應生成H2

0.2mol,與NaOH溶液反應生成H20.3mol,其體積比為2∶3。【解析】選B。甲、乙兩燒杯中含HCl、NaOH的物質【易錯提醒】反應物“過量”分析在進行化學計算時,如果題目信息中已知多種反應物的用量