金屬的化學性質金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽溶液→新鹽+新金屬

注意：金屬為氫前金屬，酸為鹽酸和稀硫酸注意：前置后，鹽可溶，K、Ca、Na除外默寫金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活潑金屬不活潑金屬金屬活動性順序的應用復習

（第一課時）1、復習金屬活動性順序,鞏固對金屬活動性順序在判斷置換反應能否發生、金屬活動性順序的判斷與證明、金屬與酸反應的圖像問題的掌握。學習目標2、通過對不同類型精選題型的分析，培養學生分析和表達能力。3、通過合作學習，增強學生與學生、學生與教師之間的交流與合作意識；通過學習，使學生體會到化學與人類生活之間的密切關系。金屬活動性順序表1判斷金屬有關的置換反應能否發生2通過實驗判斷和探究金屬活動性順序金屬發生置換反應溶液的質量變化問題46置換反應中濾渣和濾液組成主要應用3探究金屬與酸反應及相關的圖像問題5金屬的置換反應除雜KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu練習1：2015瀘州中考題6題節選

請判斷B選項是否正確下列化學方程式書寫正確的是B.Fe+2NaCl=2Na+FeCl2練習2：2016瀘州中考題8題節選請判斷A選項是否正確向5.6g鐵中加入200g硫酸，鐵與硫酸恰好完全反應，下列說法正確的是A.反應后溶液中的溶質是Fe2(SO4)3練習3：2017瀘州中考題13題節選請判斷A選項是否正確下列相關反應正確，……的是A.鐵和鹽酸混合：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

×××一、判斷某些置換反應能否發生判斷下列反應能否發生，能反應的補完化學方程式，描述實驗現象，不反應請說明原因①Fe+HCl=__________②Cu+HCl=________________③Fe+CuSO4=__________

④Ag+CuSO4=_______________⑤Cu+AgCl=_____________⑥Na+CuSO4=_______________說明：

①規律：____置____，鹽________②金屬鐵參加置換反應都生成“________”

③金屬與鹽溶液反應時，K、Ca、Na除外，∵它們會先與溶劑水發生反應

2H2↑+FeCl2不反應，Cu在H之后Cu+FeSO4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反應，Ag在Cu之后不反應,，AgCl不溶Na先與溶劑H2O反應前后可溶亞鐵產生氣泡溶液顏色變化金屬表面析出…色固體溶液顏色變化變式練習1二、通過實驗判斷和探究金屬活動性順序（一）判斷金屬活動性順序X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據事實，三種金屬的活動性順序（）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Z＞X＞YD.Y＞Z＞XA判斷金屬活動性順方法反應條件：低＞高＞不反應劇烈程度：劇烈＞緩慢＞不反應置換反應中：前置后有XYZ三種二價金屬，他們的金屬活動性順序是X＞(H)＞Y＞Z，則下列方程式正確的是（

）

①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+H2SO4=YSO4+H2↑③Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X④Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+ZA.①②③④B.

②③C.①④D.①③④C變式練習2（二）證明金屬的活動性順序例題：利用試劑之間的反應現象，能驗證Fe、Cu、Ag金屬活動性順序的是（）Fe、Cu、AgNO3溶液溶液Fe、Cu(NO3)2溶液、Ag

C.FeSO4

溶液、CuSO4溶液、AgD.Fe(NO3)2溶液、Cu

、AgNO3溶液B、D方法（1）先將三種金屬按金屬活動性表排序（2）選擇試劑：兩頭金，中間鹽

或者：兩頭鹽，中間金某校甲、乙兩個興趣小組為探究鋅、銅、銀三種金屬的活動性，甲組同學選用三種物質

進行探究實驗；乙組同學討論得出可以用三種完全不同的物質，這三種物質可能是：

Zn、CuSO4溶液、AgZn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液方法（1）先將三種金屬按金屬活動性表排序（2）選擇試劑：兩頭金，中間鹽

或者：兩頭鹽，中間金變式訓練3[推導例題]鎂，鋁，鐵三種金屬質量均為a，分別投入足量的稀鹽酸中，生成氫氣的質量各是多少？（相對原子質量:Mg-24、Al-27、Fe-56）解：設鎂生成氫氣質量為X，鋁生成氫氣質量為Y，鐵生成氫氣質量為ZMg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242546562aX

aY

aZ

×

金屬的質量鹽中金屬的化合價金屬的相對原子質量X=—×a224Z=—×a256得：Y=—×a654

=—×a327+++金屬與酸反應產生氫氣的量的探究氫氣的質量=三、金屬與酸反應的圖像問題MgFeZnt1

（一）等量的金屬與足量的酸0時間/sH2質量/gABC1、三種金屬的活動性：2、最終產生氫氣質量大小順序：3、最終消耗的酸質量大小：4、若三種金屬化合價均為+2三者相對原子質量的大小關系5、若是Zn、Mg、Fe三種金屬，三者分別是：A＞C＞BA＞B＞CA＞B＞CC＞A＞BA:Mg,B:Fe,C:Zn將質量相同A、B、C的三種金屬，同時放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質量與反應的時間關系如圖所示。根據圖中所提示的信息，得出的結論正確的是()（已知A、B、C三種金屬都是+2價）A、放出H2的質量是A>B>CB、金屬活動性順序是A>B>CC、反應速率最大的是AD、相對原子質量是C>A>BA變式練習4三、金屬活動性與圖像的聯系

[例]足量的Mg、Al、Fe、Zn分別與質量相同,質量分數也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示，①四種金屬活動性由強到弱是：

。②產生氫氣的質量：

。③若這四種金屬是鎂、鋁、鋅、鐵，則A、B、C、D分別是：

。

（二）、等量的酸與足量的金屬Mg、Al、Zn、FeABCDmH2/g0反應時間/sA、B、C、D相等將等質量的鋅粉和鐵粉分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成的氫氣質量m隨時間t變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）①、A表示鋅和稀硫酸反應的曲線。②、反應結束兩種金屬一定都有剩余。③、反應結束稀硫酸都沒有剩余。④、反應結束后消耗兩種金屬的質量相等⑤、反應結束所得溶液質量相等變式練習5①③學以致用海南島盛產椰子，當地居民經常用一種主要成分為硫酸銅溶液的農藥消滅害蟲。一天家里有兩百畝椰樹的小明，將農藥倒入鐵桶中，準備第二天滅蟲，第二天粗心的小明將已經變綠的農藥噴灑滅蟲，可是一段時間后，發現并沒有效果。你知道為什么嗎？課堂小結一、判斷金屬有關的置換反應能否發生二、通過實驗判斷和探究金屬活動性順序三、金屬活動性順序與圖像的聯系1、金屬與足量的酸產生的氫氣的公式。2、等量的金屬與足量的