基本情況統計：1.平均分：92.8最高分：111最低分：73

2.分數段統計情況（83人）：100-120：30人90-99:26人80-90：23人70-80：4人表揚：特別表揚答題紙書寫工整規范的同學:黃琴楊潔王國慶王海珍唐艷朱楠齊楚許可成績突出的同學：楊先強陳亮黃振孫騰飛朱慶濤王國慶沈建輝耿敬修張曉龍王康華秋茹劉耀孫濤白騰飛耿睿孟凡張瑩瑩李闖楊芬周繞進步較大的同學：孫貝張小龍彭松徐暉延朱國海周新錢虎楊亮王燦李雨張鑫黃琴張林試題得分率統計匯總題號1234567得分率（%）82.896.984.485.910090.393.8題號891011121314得分率（%）10072.581.982.670.871.980.9題號15161718192021得分率（%）78.584.688.337.786.161.993.5存在問題：9題：對阿伏加德羅常數NA的認識不足12題：離子濃度大小比較知識掌握不牢13題：金屬與硝酸反應的計算方法與技巧有待提高問題一：阿伏加德羅常數NA的綜合考查9題.阿伏加德羅常數約為NA，下列敘述正確的是()

A．4g重水（D2O）中所含質子數為0.2NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數為0.2NAD．0.2molCl2溶解于等體積的水中，轉移電子數為0.2NAB請討論：此類題涉及的常見知識點有哪些？1.計算物質中所含微粒的數目2.同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數3.計算氧化還原反應中得失電子的數目4.關于分子或晶體結構中化學鍵數目的計算5.涉及化學反應的發生及反應進行情況的計算1.下列關于NA的說法正確的是

。A.電解飽和食鹽水時,每轉移2NA個電子,在陽極產生22.4L氯氣B.常溫常壓下,32g氧氣中含有2NA個原子C.標況下,22.4L三氧化硫中含有4NA個原子D.1mol金剛石晶體中含有的C-C數為4NAE.1molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為2NAF.電精煉銅時,陽極每消耗1molCu,轉移電子數為2NAG.18g重水中含有電子數為10NA練一練B2.下列下列關于NA的說法正確的是

。A.標況下,22.4L氦氣含有NA個共價鍵B.1molNa2O2晶體中含有的陰陽離子總數為4NAC.常溫常壓下,46gNO2與N2O4的混合氣中含有3NA個原子D.某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO-,則Na+數目等于NAE.1L1mol/L醋酸溶液中,含CH3COO-數目為NAF.標況下,22.4LNO與11.2LO2混合后分子總數為NAG.用2mol濃硫酸與足量Cu反應,標況下可產生NA個SO2分子C誤區警示：L/mol的適用條件：標準狀況、氣體（水、CCI4、C6H6

等為液態，SO3為固態）2.注意題中給出的是物質的體積、物質的量還是質量？3.計算微粒數時要看清是單原子、雙原子還是多原子；是質子、電子還是中子（同位素問題）？4.在溶液中是否存在電離、水解平衡？5.晶體中化學鍵數的計算6.是否隱含平衡條件：如NO2與N2O4等7.注意實際反應中量的計算（如是否存在自身氧化還原？過量與不足？不完全反應等？）鏈接高考1．（08海南卷）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA2．（08廣東卷）設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正（）

A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NAB．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA

D．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為NACBC問題二：離子濃度大小比較12題.下列有關二元弱酸H2A的鹽溶液的說法中，正確的是()

A．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等

B．在等物質的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)BD變式一:（2008江蘇考試說明題型示例8）草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系式正確的是（）

A.c(K+)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD變式二:已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是（）A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性B．Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性C．NaHB水溶液中一定有：

c(Na+)+c(H+)＝

c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)＋c(HB-)AD變式三:草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是()A．V(NaOH)==0時，c(H+)＝1×10－2

mol／LB．V(NaOH)<10mL時，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－

)C．V(NaOH)==10mL時，c(H+)==1×10－7mol／LD．V(NaOH)>10mL時，c(Na＋)>c(C2O42－

)>c(HC2O4－

)

D此類題的解題方法：1、當溶液中含單一溶質時①若為弱酸要注意電離是微弱的、可逆的、吸熱的；②若為正鹽要注意水解是微弱的、可逆的、吸熱的；③若為酸式鹽則要特別注意是水解大于電離還是電離大于水解2、當多種溶液混合（或溶液中含有不同溶質）時，要根據它們反應后的情況，按一定的順序分析判斷離子濃度的變化關系，可以避免漏掉某種離子濃度關系．一般來說，pH之和為14的酸、堿等體混合后，誰弱顯誰性；等體積等濃度的一元酸與一元堿混合后，誰強顯誰性3、靈活運用三種守恒關系：電荷守恒、物料守恒及質子守恒。所寫出的離子濃度大小關系一定要滿足電荷守恒、物料守恒還有質子守恒（由水電離的H+等于OH-）鏈接高考：1．（08廣東卷）下列表述正確的是（）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c

(H+)+c

(H2CO3)＝c(OH-)C．10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同2．（08江蘇卷）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)＝c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)CAC問題三：金屬與硝酸反應的計算方法與技巧13．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是（）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)AD練習1：試劑廠用銅和硝酸反應制取硝酸銅時，用稀硝酸而不用濃硝酸來溶解銅，其原因可能是（）

A．可得到較多量的硝酸銅B．節省硝酸的物質的量

C．可減少原料銅的消耗量D．可減少反應NOx的產生量練習2:（徐州市一摸變式）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：下列計算結果正確的是（）

A.硝酸的濃度為4mol/LB.①中溶解了5.6gFeC.②中溶解了9.6gCuD.④中V=8960BDAD編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V小結：硝酸與金屬反應計算的方法與技巧：1、電子守恒

N原子得到的電子數等于金屬原子失去的電子數2、元素守恒硝酸與金屬反應時，一部分以NO3-的形式存在，一部分轉化為還原產物，這兩部分中的N的物質的量與反應消耗的HNO3中N的物質的量相等3、金屬（單質或金屬混合物）與硝酸反應，若還原產物僅為NO，則

n（NO）＝n（HNO3）被還原＝0.25n（HNO3）消耗鏈接高考：1、（2004天津）將32.64g的銅與140mL一定濃度的濃硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：⑴NO的體積為_____，NO2的體