2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質的量分別為amol，bmol，cmol，該反應中消耗的氯氣的物質的量是()A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)molC．(1＋a＋2b＋3c)mol D．(a＋b＋c)mol2、下列化學用語或模型正確的是()A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的結構簡式：C2H6OC．Al3+的結構示意圖： D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-3、下列關于人體所需的基本營養物質的說法不正確的是A．在人體內，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質C．糖類、油脂、蛋白質都能在一定條件下發生水解反應D．糖類都由C、H、O三種元素組成4、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質溶液5、下列有關化學反應的說法中，不正確的是（）A．化學反應一定伴隨能量變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量D．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應6、下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是（）A．干燥氯氣 B．檢驗碳酸鉀中的鉀離子 C．驗證氨氣極易溶于水 D．實驗室制氨氣7、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度會變化的是（）A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥8、下列說法不正確的是()A．天然油脂一般都是純凈物B．油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質C．油脂的硬化反應與碳碳雙鍵官能團有關D．油脂的皂化反應是酯基在堿性條件下的水解反應9、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁與稀鹽酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應10、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾11、下列裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣12、下列物質中，只含有共價鍵的是（）A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO413、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③14、在反應C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產物是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO215、有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（）A．電池負極發生氧化反應B．電池正極發生還原反應C．電子流向是從負極流向正極(外電路)D．電流方向是從負極流向正極(外電路)16、有關化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式CH2CH2B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．乙酸的分子式C2H4O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1。回答下列問題：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。19、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯誤的是________。A．煤發生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色20、實驗室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應稱量晶體的的質量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是___________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線21、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態氫化物中，最穩定的是___________；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是___________________（用化學式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用離子符號和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是________________（用化學式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_____________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

根據碳原子守恒可知生成一氯甲烷的物質的量是(1－a－b－c)mol。根據取代反應的特點可知：1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾氯甲烷就消耗多少mol的氯氣，因此消耗的氯氣的物質的量為：(1－a－b－c)mol＋2amol＋3bmol＋4cmol＝(1＋a＋2b＋3c)mol，答案為C。2、A【答案解析】分析：A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型；B、結構簡式能體現有機物原子間的成鍵情況；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子；D、氯化鈣為強電解質，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A正確；B、結構簡式能體現有機物原子間的成鍵情況，故乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯誤；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子，Al3+的結構示意圖為，故C錯誤；D、CaCl2是鹽，屬于強電解質，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查常用化學用語的書寫，掌握常用化學用語的書寫是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現原子之間的成鍵的情況。3、C【答案解析】A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質，故B正確；C.糖類中單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。4、B【答案解析】

由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH。【題目詳解】A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應，而C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可知C中溶質為BaCl2、NaOH，故D錯誤；故選B。【答案點睛】把握流程中的反應、白色固體的判斷為解答的關鍵。本題的難點是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應，也是本題的易錯點。5、D【答案解析】A、化學變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱成鍵放熱，所以物質發生化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、反應物的總能量高于生成物的總能量，多余的熱量以熱量的形式放出去，所以為放熱反應，故C正確；D、燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應，所以經過加熱而發生的化學反應不一定是吸熱反應，故D錯誤；故選D。點睛：化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成，斷鍵成鍵都有能量變化；放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量；反應吸熱放熱與反應條件無關，決定于反應物和生成物的能量高低。6、A【答案解析】A、屬于洗氣裝置，導氣管應長進短出，A錯誤；B、觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色的鈷玻璃觀察，B正確；C、向平底燒瓶中加少量水后，氨氣溶解后使瓶內氣壓減小，外界空氣就進入氣球使其膨脹，C正確；D、氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，D正確，答案選A。7、A【答案解析】

Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH、Na2O2發生離子反應的離子，其濃度肯定發生變化，據此分析解答。【題目詳解】Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，HCO3-與NaOH反應生成CO32-，NH4+與NaOH反應生成一水合氨，則①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+濃度發生變化；Na2O2具有強氧化性，能夠把SO32-氧化成硫酸根離子，則②SO32-離子濃度發生變化，綜上可知，溶液中離子濃度會變化的是①②④⑤，故選A。【答案點睛】本題的易錯點為②和④的判斷，要注意過氧化鈉具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，濃度減小，則會導致碳酸根離子濃度增大。8、A【答案解析】A錯，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態，是不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應；9、B【答案解析】試題分析：A．鋁與稀鹽酸的反應是放熱反應，同時是氧化還原反應，錯誤；B．灼熱的木炭與CO2反應是氧化還原反應，同時也是吸熱反應，正確；C．甲烷在氯氣中的燃燒反應是氧化還原反應，同時也是放熱反應，錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，該反應是吸熱反應，錯誤。考點：考查化學反應類型的判斷的知識。10、D【答案解析】試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確。考點：物質的提純點評：除雜質時要注意不能引入新的雜質、不能把主要成分除去，同時生成的物質要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。11、D【答案解析】

A.用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。12、C【答案解析】

A.BaCl2中只含有離子鍵，與題意不符，A錯誤；B.NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，B錯誤；C.H2SO4中只含共價鍵，符合題意，C正確；D.(NH4)2SO4既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，D錯誤；答案為C。13、B【答案解析】①品紅溶液褪色，體現二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現二氧化硫的酸性氧化物的性質，答案選B。點睛：本題考查二氧化硫的化學性質，側重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫對品紅溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質發生氧化還原反應；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應，以此來解答。14、C【答案解析】在反應C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合價升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產物是CO2，C正確。本題選C。15、D【答案解析】

A．原電池的負極失去電子，發生氧化反應，正確；B．原電池正極獲得電子，發生還原反應，正確；C．在原電池中電子流向是從負極流向正極(外電路)，電流則是從正極通過外電路流向負極，正確；D．根據規定：正電荷的流動方向為電流方向，所以在原電池中電流方向是從正極流向負極(外電路)，錯誤。故選D。16、D【答案解析】結構簡式應該體現出官能團，所以乙烯和乙醇的結構簡式分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵的電子，所以電子式為。所以正確的答案是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【答案解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。18、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【答案解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1，則E是Cl元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。19、酒精噴燈硬質玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦爐氣藍C【答案解析】

本題是關于煤干餾的實驗，根據煤干餾的主要產品，b中得到的應是焦炭，d中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰。【題目詳解】（1）a為酒精噴燈，b為硬質玻璃管，c為水槽，d為U形管；（2）c裝置將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝，粗氨水和煤焦油變為液體在d中聚集，煤焦油是有機物的液態混合物，應采用分餾的方法分離；（3）e處點燃的應是焦爐氣，焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃燒產生藍色火焰；（4）A、干餾煤的過程中生成了新物質，屬于化學變化，正確；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液體顯堿性，正確；C、d中的液體為粗氨