2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C6H14的各種同分異構體中所含甲基數和它的一氯取代物的數目可能是A．2個甲基，4種 B．4個甲基，1種C．3個甲基，5種 D．4個甲基，4種2、反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2為該反應的反應熱C．ΔH3不是H2的燃燒熱 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH33、下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程:B．67166C．在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質4、可以充分說明反應P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（）A．反應容器內的壓強不隨時間改變B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化5、控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，其中反應速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D6、下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂解D．蛋白質變性7、下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是A．加熱條件下進行的化學反應一定是吸熱反應B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉化為熱能和光能D．將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應放出熱量8、下列反應是吸熱反應的是A．B．C．D．9、下列反應的離子方程式正確的是A．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．鉛蓄電池放電時的正極反應PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC．硫酸鋁溶液中加入過量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D．用過量FeBr2溶液吸收少量Cl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-10、下列化學用語表達正確的是A．中子數為18的氯原子：ClB．鈉離子的電子式：Na+C．氮分子的電子式：D．丙烷分子的比例模型：11、“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法不正確的是（）A．Pu的原子核外電子數為144B．Pu的核內質子數為94C．Pu與Pu的化學性質相同D．Pu與Pu互為同位素12、當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O13、下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數為NAB．標準狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L14、可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度15、下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是()A．14C與16O具有相同的中子數B．與具有相同的最外層電子數C．與OH－具有相同的質子數和電子數D．Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數比16、合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應速率和逆反應速率相等B．a點處正反應速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應速率大于逆反應速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。18、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下，A2D呈液態；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。19、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________（3）從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________20、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳21、I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_________。(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態氧化物的性質，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應的化學方程式:____________。(2)寫出B水槽里發生氧化還原反應的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

C6H14有5種同分異構體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3。【題目詳解】A.①有2個甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C。【答案點睛】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個甲基，端點還有2個甲基，所以共3個甲基。2、C【答案解析】

A.△H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯誤；B.△H3是該反應的反應熱，△H2只是原子結合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應的△H應是拆開反應物的化學鍵吸收的能量與形成新的化學鍵釋放的能量之差，從反應過程分析，△H3=△H1+△H2，故D錯誤；答案選C。3、B【答案解析】分析：A．HCl是共價化合物；B．質子數=核外電子數，質量數＝質子數+中子數；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰；D．結構與性質完全相同的是同一種物質。詳解：A．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵，故用電子式表示形成過程為，A正確；B．質子數=核外電子數=67，質量數為166，則中子數為166-67=99，因此原子核內的中子數與核外電子數之差是99-67=32，B錯誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰，反應為4Li+O22Li2O，C正確；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構與性質完全相同，屬于同種物質，D正確；答案選B。4、C【答案解析】

A、根據反應式可知，反應前后氣體的體積不變，因此壓強始終不變，則反應容器內的壓強不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態，A不正確；B、反應達到平衡時，P、Q、R、S物質的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應的初始分子數及轉化率有關，故B錯誤；C、當反應到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、根據反應式可知，反應前后氣體的體積不變，因此氣體的物質的量始終不變，則反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤，答案選C。5、D【答案解析】

鐵粉與足量稀硫酸反應實質是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應速率越快，以此分析。【題目詳解】A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；對比發現D選項溫度最高，同時H+濃度最大，故D最快。

所以D選項是正確的。6、B【答案解析】分析：有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，以此分析各選項。詳解：A煤干餾是化學變化；

B石油的分餾是物理變化；

C石油裂解是化學變化；

D．煤液化是化學變化。所以，屬于物理變化的只有B。點睛：本題是高考中的常見題型，該題有利于培養學生的答題能力，提高學習效率。難點是對于煤的干餾的理解，煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，因而屬于化學變化。7、B【答案解析】

A項、放熱反應有的也需要加熱才能發生，如煤炭的燃燒，故A錯誤；B項、化學反應的實質是反應物化學鍵斷裂吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化，故B正確；C項、一定條件下進行的化學反應，可以將化學能轉化成光能、熱能或電能等，故C錯誤；D項、將NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O固體混合并攪拌，反應吸收熱量，故D錯誤；故選B。8、A【答案解析】

此題主要考察兩個方面的內容，一是對反應過程中能量變化圖像的認識，二是對常見的吸放熱反應的總結。【題目詳解】A.由圖像可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，因此A反應為吸熱反應；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，因此B反應為放熱反應；C.鋁熱反應為放熱反應，C反應為放熱反應；D.鋅和稀鹽酸的置換反應為放熱反應，D反應為放熱反應；綜上所述，屬于吸熱反應的是A，故答案選A。9、C【答案解析】分析：根據離子方程式書寫要求和物質的性質判斷離子方程式的正誤。詳解：漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，CaCO3將轉化為Ca（HCO3）2，所以A選項錯誤；因為PbSO4不溶于水，所以鉛蓄電池放電時的正極反應PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B選項錯誤；氫氧化鋁呈兩性，它能夠溶于強堿溶液，氨水是弱堿，所以C選項正確；Fe2+離子的還原性比Br-離子強，遇到少量強氧化劑，Fe2+首先被氧化為Fe3+，其次才是Br-，所以D選項錯誤。正確選項C。點睛：離子方程式書寫的分為四步，第一步：寫正確寫出反應的化學方程式；第二步：拆把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式；第三步：刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子；第四步：查檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒；上述四步“寫”是保證，本題A選項中生成產物錯誤，離子方程式必定錯誤；“拆”是關鍵，難溶物質如：本題中的PbSO4、Al(OH)3等；弱酸如：CH3COOH、HClO、H2SO3等；弱堿如：本題中的NH3·H2O等；氧化物如：Na2O、FeO、Al2O3等；揮發性氣體如CO2、SO2、NO、NO2等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。微溶物的處理有以下三種情況:①在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示；②當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態時，應將微溶物寫成離子形式，如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③當反應物中有微溶物且處于懸濁液或固態時，應將微溶物寫成分子式，如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，.其離子方程式為：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。10、B【答案解析】A．Cl元素的質子數為17，中子數為18的氯原子為1735Cl，故A錯誤；B．金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號相同，故B正確；C．氮分子的電子式為，故C錯誤；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故選B。11、A【答案解析】A．的質子數為94，質量數為238，中子數為238-94=144，核外電子數為94，故A錯誤；B．的質子數為94，故B正確；C．與具有相同的質子數，屬于同種元素，化學性質基本相同，故C正確；D．與的質子數均為94，中子數不等，互為同位素，故D正確；故答案為A。12、C【答案解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；

B．NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；

D．氨水易會發出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；

答案選C。【答案點睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強。13、A【答案解析】A．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質的量為1mol，含分子數為NA，故A正確；B．標準狀況下，H2O為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。14、D【答案解析】分析：提高CO的轉化率，可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應速率，該平衡不會發生移動，CO的轉化率不變，A錯誤；B．該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡不會發生移動，CO的轉化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，D正確。答案選D。15、C【答案解析】

A.14C與16O具有相同的中子數都是8，A正確；B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數都是4，故具有相同的最外層電子數，B正確；C.NH4+的質子數是11、電子數是10，而OH－的質子數是9、電子數是10，故兩者具有不同的質子數，C不正確；D.Na2O2和Na2O陰陽離子個數比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽離子個數比，D正確。綜上所述，關于指定粒子構成的敘述中不正確的是C，本題選C。16、B【答案解析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質的量相等，不能判斷反應是否處于平衡狀態，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態，物質的濃度不變，物質的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應處于平衡狀態，因此用同一物質表示的正反應速率等于逆反應速率，錯誤。考點：考查圖像法在表示反應速率和化學平衡狀態的應用的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【題目詳解】（1）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)。【答案點睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。18、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱【答案解析】

常溫下，A2D呈液態，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【題目詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化為FeCl3，發生反應的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。19、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【答案解析】分析：通過海水蒸發得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，生成物為強酸，所以除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質反應微弱，不能充分吸收溴單質，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應，可以吸收，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質氧化，能吸收溴單質，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質，因此不能吸收溴單質，故D錯誤；故答案為：BC；(4)Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，20、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質BD【答案解析】分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四