高三一輪復習

電化學高三一輪復習

電化學1電化學考點及思維過程什么池，什么極，什么反應，什么現(xiàn)象，離子及電子流向，相關計算。1電化學考點及思維過程什么池，什么極，請敘述外電路電子的流向及內電路離子的流向AZnCuSO42－H+H+負極正極H2SO4做學案請敘述外電路電子的流向及內電路離子的流向AZnCuSO4思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

正極負極溶液中陰離子還原反應氧化反應導線中電子正電荷流向示意圖見板書思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

正極負極溶液中陰離思考：

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？正極負極溶液中陽離子還原反應氧化反應導線中電流正電荷流向示意圖思考：

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？正極負極溶液中陽離子（2）電極材料均浸入電解質溶液中（3）形成閉合電路（4）分開進行的氧化還原反應1構成原電池的條件：（1）活動性不同的兩種金屬作電池的正負極（不活潑金屬可換作C棒或金屬氧化物）注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑一原電池（2）電極材料均浸入電解質溶液中（3）形成閉合電路（4）分開（2）鹽橋的作用：可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內電路。1鹽橋導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。

請思考，鹽橋的作用？（1）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。二、由兩個半電池組成的原電池1鹽橋導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。

請思考，鹽橋的作負極：正極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu2電極反應及電子流向請寫出電極反應及總反應半反應：負氧正還負極：正極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝外電路電子流向：內電路離子流向：由負極到正極陰離子流向負極陽離子流向正極鹽橋：Cl-流向硫酸鋅溶液K+流向硫酸銅溶液外電路電子流向：內電路離子流向：由負極到正極陰離2書寫電極方程式步驟(1)哪種微粒得失電子(2)標化合價(3)還生成什么物質（價態(tài)，酸堿性，圖）(4)配平（補全反應）2書寫電極方程式步驟(1)哪種微粒得失電子

概念：利用原電池原理制造的供電裝置寫導學案上化學電源概念：利用原電池原理制造的供電裝置化學電源普通鋅錳電池堿性電池

干電池（一次電池）紐扣電池普通鋅錳電池堿性電池干電池（一次電池）紐扣電池負極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-總反應：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)21堿性鋅錳電池缺點：多數(shù)只能一次使用，不能充電；價格較貴優(yōu)點：比能量和儲存時間有所提高，適用于大電流和連續(xù)放電單位質量的電極材料放出電能的大小電解質是KOH:負極：Zn，正極：MnO2，負極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)21堿性鋅錳電

銀鋅電池—紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液。其電極反應式為：銀鋅電池負極反應：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極反應Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag銀鋅電池—紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛2鉛蓄電池負極：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-=PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)放電過程2鉛蓄電池負極：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-鉛蓄電池是二次電池，能放電也能充電，充電是放電的逆過程充電過程：寫導學案上陽極：PbSO4(s)-2e-+2H2O

(l)＝PbO2(s)

+SO42-(aq)

+4H+(aq)陰極：PbSO4(s)+2e-

＝Pb(s)+SO42-(aq)總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放電Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充電鉛蓄電池是二次電池，能放電也能充電，充電過程：寫導學案上陽極燃料電池

小型高性能燃料電池（微型氫氧燃料電池）燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進行反應時釋放出來的化學能直接轉化成電能的一類原電池。燃料電池

小型高性能燃料電池（微型氫氧燃料電池）燃料電池是3氫氧燃料電池總反應方程式：

2H2＋O2＝2H2O不能寫條件兩個電極均為惰性電極（石墨/鉑）燃料和氧化劑連續(xù)不斷地由外部供給，在電極上不斷地反應，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。3氫氧燃料電池總反應方程式：兩個電極均為惰性電極（石H2~O2燃料電池(堿性環(huán)境)電極材料為活性鉑電極、活性石墨電極或多孔鎳板電解質溶液:20%~40%的KOH溶液

負極：2H2+4OH––4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH–電池反應:2H2+O2=2H2O特點： (1)該電池的標準電池電動勢為1.229V (2)不產(chǎn)生污染物質 (3)KOH的物質的量沒有損失燃料電池---氫氧燃料電池（堿性）H2~O2燃料電池(堿性環(huán)境)燃料電池---氫氧燃料電池（堿電解質溶液:磷酸負極：2H2–4e-=4H+

正極：4H++O2+4e-=2H2O電池反應：2H2+O2=2H2O

氫氧燃料電池由于電解質溶液不同，因此電極反應有區(qū)別，但是總電池反應相同，反應實質相同。實際應用中常用堿做電解質溶液。質子交換膜燃料電池燃料電池---氫氧燃料電池（酸性）電解質溶液:磷酸質子交換膜燃料電池燃料電池---氫氧燃料電池4氫氧燃料電池總反應：

2H2+O2=2H2O

酸性（磷酸）負極正極中性負極

正極堿性（KOH）負極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-4氫氧燃料電池總反應：2H2+O2=2H2O酸不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學腐蝕。三、金屬的電化學腐蝕1化學腐蝕2電化學腐蝕金屬與接觸到的干燥氣體（如O2,Cl2,SO2）或非電解質液體(石油)等直接發(fā)生化學反應引起的腐蝕叫做化學腐蝕。（更普遍且危害大）金屬腐蝕本質:

金屬與周圍物質發(fā)生氧化還原反應不純的金屬與電解質溶液三、金屬的電化學腐蝕1化學腐蝕2電鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水膜中溶解有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體使水膜中含有一定量的H+

H2O+CO2

?H2CO3

?

H+

+HCO3

-

H2O?H++OH-這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數(shù)微小的原電池。（1）鋼鐵腐蝕的原因鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖負極（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正極（C）：①水膜酸性較強

2H++2e—=H2

②水膜酸性很弱或呈中性

2H2O+O2+4e—=4OH—電解質溶液鋼鐵

其中鐵作負極,碳作正極鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖負極（Fe）：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極Fe(-)正極C(+)總反應進一步反應聯(lián)系5鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性2H+2e=H2+_2Fe-4e=2Fe2+_Fe-2e=Fe2+_O2+2H2O+4e=4OH__2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe+2H=+Fe

+H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3通常兩種腐蝕同時存在，但以吸氧腐蝕為主。Fe2O3·nH2O析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極Fe(-)正極C(+)總反應5甲烷燃料電池兩極為多孔鎳板,電解質溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應生成K2CO3，所以總反應為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O。

負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O正極：O2+2H2O+4e-==4OH-掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應式CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。5甲烷燃料電池兩極為多孔鎳板,電解質溶液為KOH，生成的（1）堿性電解質正極：總反應:6甲醇燃料電池負極：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2OO2+2H2O+4e-=4OH–甲醇、水與空氣相互反應而產(chǎn)生電能。裝置工作時只排出水蒸汽和碳氧化合物，因此比起傳統(tǒng)的電池它常被視為一種綠色能源。只需要更換甲醇匣就可以在數(shù)秒之內重新補充能源。（1）堿性電解質正極：總反應:6甲醇燃料電池負極：CH36甲醇燃料電池負極：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2正極：3O2+12e-+12H+=6H2O總反應:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（2）酸性電解質6甲醇燃料電池負極：2CH3OH-12e-+2H2O7

鋁-空氣燃料電池負極：4Al－12e－

=4Al3+；正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－總反應式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3我國首創(chuàng)以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標志燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。（1）電解質溶液：海水，中性負極材料：鋁正極材料：石墨、鉑網(wǎng)等7鋁-空氣燃料電池負極：4Al－12e－=4Al3+（1）電解質溶液：NaOH

負極材料：鋁正極材料：石墨、鉑網(wǎng)等

負極：4Al－12e－+16OH-=4AlO2-+8H2O；正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－總反應：4Al+3O2+4OH-=4AlO2－+2H2O總結(1)C在酸性溶液中以CO2形式存在，

在堿性溶液中以CO32－形式存在。(2)三價鋁在酸性條件下以Al3+形式存在，在中性條件下以Al(OH)3形式存在，在堿性條件下以AlO2-

形式存在。

（1）電解質溶液：NaOH負極：4Al－12e－+16OH2書寫電極方程式步驟(修改后）(1)得失電子微粒及產(chǎn)物（環(huán)境，圖）(2)標化合價，標得失電子(3)配電荷（酸堿性，用H+或OH-）(4)配平2書寫電極方程式步驟(修改后）(1)得失電子微粒及產(chǎn)物（環(huán)高三一輪復習

電化學高三一輪復習

電化學1電化學考點及思維過程什么池，什么極，什么反應，什么現(xiàn)象，離子及電子流向，相關計算。1電化學考點及思維過程什么池，什么極，請敘述外電路電子的流向及內電路離子的流向AZnCuSO42－H+H+負極正極H2SO4做學案請敘述外電路電子的流向及內電路離子的流向AZnCuSO4思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

正極負極溶液中陰離子還原反應氧化反應導線中電子正電荷流向示意圖見板書思考：

電子和溶液中陰離子是怎樣移動的？

正極負極溶液中陰離思考：

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？正極負極溶液中陽離子還原反應氧化反應導線中電流正電荷流向示意圖思考：

電流和溶液中陽離子是怎樣移動的？正極負極溶液中陽離子（2）電極材料均浸入電解質溶液中（3）形成閉合電路（4）分開進行的氧化還原反應1構成原電池的條件：（1）活動性不同的兩種金屬作電池的正負極（不活潑金屬可換作C棒或金屬氧化物）注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑一原電池（2）電極材料均浸入電解質溶液中（3）形成閉合電路（4）分開（2）鹽橋的作用：可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內電路。1鹽橋導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。

請思考，鹽橋的作用？（1）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。二、由兩個半電池組成的原電池1鹽橋導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。

請思考，鹽橋的作負極：正極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu2電極反應及電子流向請寫出電極反應及總反應半反應：負氧正還負極：正極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝外電路電子流向：內電路離子流向：由負極到正極陰離子流向負極陽離子流向正極鹽橋：Cl-流向硫酸鋅溶液K+流向硫酸銅溶液外電路電子流向：內電路離子流向：由負極到正極陰離2書寫電極方程式步驟(1)哪種微粒得失電子(2)標化合價(3)還生成什么物質（價態(tài)，酸堿性，圖）(4)配平（補全反應）2書寫電極方程式步驟(1)哪種微粒得失電子

概念：利用原電池原理制造的供電裝置寫導學案上化學電源概念：利用原電池原理制造的供電裝置化學電源普通鋅錳電池堿性電池

干電池（一次電池）紐扣電池普通鋅錳電池堿性電池干電池（一次電池）紐扣電池負極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-總反應：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)21堿性鋅錳電池缺點：多數(shù)只能一次使用，不能充電；價格較貴優(yōu)點：比能量和儲存時間有所提高，適用于大電流和連續(xù)放電單位質量的電極材料放出電能的大小電解質是KOH:負極：Zn，正極：MnO2，負極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)21堿性鋅錳電

銀鋅電池—紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液。其電極反應式為：銀鋅電池負極反應：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極反應Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag銀鋅電池—紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛2鉛蓄電池負極：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-=PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)放電過程2鉛蓄電池負極：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-鉛蓄電池是二次電池，能放電也能充電，充電是放電的逆過程充電過程：寫導學案上陽極：PbSO4(s)-2e-+2H2O

(l)＝PbO2(s)

+SO42-(aq)

+4H+(aq)陰極：PbSO4(s)+2e-

＝Pb(s)+SO42-(aq)總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放電Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充電鉛蓄電池是二次電池，能放電也能充電，充電過程：寫導學案上陽極燃料電池

小型高性能燃料電池（微型氫氧燃料電池）燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進行反應時釋放出來的化學能直接轉化成電能的一類原電池。燃料電池

小型高性能燃料電池（微型氫氧燃料電池）燃料電池是3氫氧燃料電池總反應方程式：

2H2＋O2＝2H2O不能寫條件兩個電極均為惰性電極（石墨/鉑）燃料和氧化劑連續(xù)不斷地由外部供給，在電極上不斷地反應，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。3氫氧燃料電池總反應方程式：兩個電極均為惰性電極（石H2~O2燃料電池(堿性環(huán)境)電極材料為活性鉑電極、活性石墨電極或多孔鎳板電解質溶液:20%~40%的KOH溶液

負極：2H2+4OH––4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH–電池反應:2H2+O2=2H2O特點： (1)該電池的標準電池電動勢為1.229V (2)不產(chǎn)生污染物質 (3)KOH的物質的量沒有損失燃料電池---氫氧燃料電池（堿性）H2~O2燃料電池(堿性環(huán)境)燃料電池---氫氧燃料電池（堿電解質溶液:磷酸負極：2H2–4e-=4H+

正極：4H++O2+4e-=2H2O電池反應：2H2+O2=2H2O

氫氧燃料電池由于電解質溶液不同，因此電極反應有區(qū)別，但是總電池反應相同，反應實質相同。實際應用中常用堿做電解質溶液。質子交換膜燃料電池燃料電池---氫氧燃料電池（酸性）電解質溶液:磷酸質子交換膜燃料電池燃料電池---氫氧燃料電池4氫氧燃料電池總反應：

2H2+O2=2H2O

酸性（磷酸）負極正極中性負極

正極堿性（KOH）負極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-4氫氧燃料電池總反應：2H2+O2=2H2O酸不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學腐蝕。三、金屬的電化學腐蝕1化學腐蝕2電化學腐蝕金屬與接觸到的干燥氣體（如O2,Cl2,SO2）或非電解質液體(石油)等直接發(fā)生化學反應引起的腐蝕叫做化學腐蝕。（更普遍且危害大）金屬腐蝕本質:

金屬與周圍物質發(fā)生氧化還原反應不純的金屬與電解質溶液三、金屬的電化學腐蝕1化學腐蝕2電鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水膜中溶解有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體使水膜中含有一定量的H+

H2O+CO2

?H2CO3

?

H+

+HCO3

-

H2O?H++OH-這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數(shù)微小的原電池。（1）鋼鐵腐蝕的原因鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖負極（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正極（C）：①水膜酸性較強

2H++2e—=H2

②水膜酸性很弱或呈中性

2H2O+O2+4e—=4OH—電解質溶液鋼鐵

其中鐵作負極,碳作正極鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖負極（Fe）：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極Fe(-)正極C(+)總反應進一步反應聯(lián)系5鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性2H+2e=H2+_2Fe-4e=2Fe2+_Fe-2e=Fe2+_O2+2H2O+4e=4OH__2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe+2H=+Fe

+H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3通常兩種腐蝕同時存在，但以吸氧腐蝕為主。Fe2O3·nH2O析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極Fe(-)正極C(+)總反應5甲烷燃料電池兩極為多孔鎳板,電解質溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應生成K2CO3，所以總反應為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O。

負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O正極：O2+2H2O+4e-==4OH-掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應式CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。5甲烷燃料電池兩極為多孔鎳板,