課題3金屬資源的利用和保護課時1鐵的冶煉一、選擇題1.下列有關金屬的說法，正確的是（）A.多數金屬以單質的形式存在B.在地殼中含量最高的金屬元素是鐵C.常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦D.人類每年從自然界中提取量最大的金屬是鋁2.用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是（）A.赤鐵礦（主要成分Fe2O3）B.磁鐵礦（主要成分Fe3O4）C.黃鐵礦（主要成分FeS2）D.菱鐵礦（主要成分FeCO3）3.下圖是實驗室模擬工業煉鐵的實驗裝置圖，下列說法不正確的是（）A.B處玻璃管內CO和Fe2O3發生化學反應，還原劑是COB.在點燃酒精噴燈前，應先通入CO氣體排盡裝置中的空氣C.該實驗可以觀察到B處固體從黑色逐漸變成紅棕色D.該模擬實驗缺少尾氣處理裝置，會污染空氣4.實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法正確的是（）A.實驗開始時，應該先點燃酒精燈，一段時間后再通入一氧化碳B.實驗過程中，試管中澄清石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成高溫C.實驗結束后，玻璃管中紅棕色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物一定是鐵高溫D.該實驗中，發生的主要反應為4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2熱濃硫酸5.如圖為CO還原CuO的“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），熱濃硫酸已知：HCOOH=H2O+CO2↑下列說法錯誤的是（）A.實驗中所需CO可現制現用B.此裝置可節約藥品，污染小，現象明顯C.此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小D.該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應6.下列關于工業煉鐵的敘述中錯誤的是（）A.使用的設備是高爐高溫B.主要原料為鐵礦石、石灰石、焦炭和熱空氣等高溫C.主要原理是：2Fe2O3+3CO=4Fe+3CO2D.主要產物為生鐵二、實驗探究7.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置如圖所示。（1）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為（2）實驗中A處的現象是，B處的現象是。（3）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是。實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是（4）C處酒精燈的作用是（5）A處反應說明，C處反應說明。8.某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如圖所示。（資料：CO2能與NaOH溶液反應）（1）為了避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發生爆炸，加熱前應（2）裝置A玻璃管中發生反應的化學方程式是（3）裝置B除了吸收CO2氣體外，還有。三、綜合應用9.工業上煉鐵煉鋼的主要流程如下圖。高溫已知生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。高溫高溫（1）反應：①2Fe2O3+3CO=4Fe+3CO2高溫②2Fe2O3+3C=4Fe+3CO。屬于置換反應的是，用3C于高爐煉鐵的原理是。（均填序號）（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是。爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO4），其中硅元素的化合價是。（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是10.2019年1月3日嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神秘面紗。“鵲橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織而成的金屬網。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發絲四分之一細，其性能穩定。“編”出來的金屬網既強韌，受得住發射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛柔并濟”。（1）鉬能制成細絲，是利用了鉬的。（2）鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質。（3）我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝鉬礦（MoS2）制備鉬的過程如下：①完成過程I中反應的化學方程式：2MoS2+7O2=2MoO3+4②過程Ⅱ分兩個階段：第一階段反應中反應物與生成物的化學計量數之比為1：1：1：1。寫出下列化學方程式：第一階段第二階段，該反應的基本反應類型為反應。11.如圖所示的煉鐵高爐內發生了許多化學反應，根據圖示回答下列問題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來鐵礦石、焦炭、石灰石的物質是（填化學高護氣體，高如氣體式）；該物質在B區生成，寫出相關反應的化學方程式：。開始生成生鐵。（2）高爐煉鐵時焦炭的作用①②（3）為什么高爐中生鐵出口低于爐渣出口？答：（4）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現象是，發生反應的化學方程式為，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是（填化學式）。四、計算題12.[2020四川涼山州中考]某煉鋼廠每天需消耗5000t含Fe，0，76%的赤鐵礦，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質量是多少