溶液溶解度易錯題經典一、溶液選擇題1.下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）A.將等量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃,析出甲的質量大大B.t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質的質量一定相等C.分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙〉甲〉丙D.t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%【答案】D【解析】A、將相同質量甲、乙的飽和溶液從13c降到t2℃,可通過比較甲、乙兩物質在12c和t3℃時溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶解度曲線可知，t2℃時兩物質的溶解度相等，而t3℃時甲物質的溶解度大于乙，故析出甲的質量大，正確；B、據溶解度曲線知，t2℃時，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質的質量一定相等，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時甲、乙、丙的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，由于飽和溶液中飽和時質量分數的計算式:溶質的質量分數=溶解度溶解度溶液中飽和時質量分數的計算式:溶質的質量分數=溶解度溶解度+100?100%即溶解度越大質量分數也就越大，故t3℃時甲、乙、丙的溶質質量分數大小關系是甲＞乙＞丙；降溫至t「c,甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時溶解度大小關系是乙＞甲，丙降溫后變為不飽和溶液，溶質的質量分數與13c時相等，而13c時丙的溶解度小于11c時甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙，正確；D、飽和溶液溶質的質量分數=溶解度溶解度溶質的質量分數=溶解度溶解度+100?100%t1c時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數=砸%?100%＜40%,錯誤。故選D。2.如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A.11c時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等B.由t2℃降溫到t/C,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多t2℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為90g12c時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數=1dX100%。11c時，甲、乙的溶解度相UUgs等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等，正確；B、沒有確定溶液的質量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質量，錯誤；C、12c時，甲的溶解度為50g,即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液質量為75g,錯誤；D、12c時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質量飽和溶液，甲所需要水的質量比乙少，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數=1八八1X100%。100g+s.一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后一定不變的是A.溶質的質量 B.溶液的質量 C.溶質的質量分數D.蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶質和溶劑組成，溶液的質量等于溶質和溶劑的質量和，被溶解的物質叫溶質。【詳解】在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，不確定蔗糖是否溶解，溶質、溶液、溶質的質量分數不能確定是否改變，影響固體物質溶解度的因素是溫度，溫度沒有改變，溶解度一定不改變，故選D。.右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是溶解度@10窕水）120c時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c120c時，將50ga物質放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）已將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至tJC時，所得溶液的溶質質量分數關系b>c=aD.將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法【答案】C【解析】【詳解】A.通過分析溶解度曲線可知，120c時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是a>b>c,故A正確；t2℃時，a物質的溶解度是50g,所以將50ga物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；tjC時，b物質的溶解度最大，a物質次之，降低溫度，a、b物質會析出晶體，c物質降低溫度不會析出晶體，應該按照50℃時的溶解度進行計算，所以將50℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是b>a>c,故C錯誤；c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降低溫度的方法，故D正確；故選C。5.配制“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”的實驗常出現以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是’氯化鈉放在右盤A’氯化鈉放在右盤A.游碼KaClB.B.FZ俯視讀數轉移溶液時濺出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉放在右盤且使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。B、氯化鈉灑出，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤。D、溶液具有均一性，將配制好的溶液轉移到試劑瓶時，有液體濺出，溶質質量分數不變，故選項正確。故選：D。【點睛】溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大；溶質質量分數變大，則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小。6.a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量二二℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至二二℃。下列說法不正確的是港解度港解度謳-——; k口匕溫度七A.原飽和溶液中，溶質的質量分數a>b="c"B.恢復至120c時，析出溶質的質量a>b=cc.恢復至12c時，三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續降溫至11c，三種溶液一定都是飽和溶液【答案】D【解析】a、b、c三種物質的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于12c時，Sa>Sb=Sc,故溶質質量分數a>b=c；由于溫度沒有變，因此S不變，故恢復到12c時，析出溶質的質量a>b="c"；蒸發后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到tjC,c溶液就變為不飽和溶液7.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是席解席解A/B0 %門福京,七A.甲的溶解度比乙的大B.t1c時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等C.將tJC時甲的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取升溫的方法D.分別將甲、乙的飽和溶液從tJC降到t；C,析出甲的質量一定大【答案】B【解析】A.根據物質的溶解度分析；B.根據飽和溶液溶質質量分數分析；C.根據根據飽和溶液與不飽和溶液的互相轉換分析；D.根據溶液質量是否相等分析。解：A.物質的溶解度受溫度的影響，溫度不同，溶解度不同，故錯誤；B.tC時，甲和乙的溶解度相等，故飽和溶液中溶質的質量分數一定相等，正確；1C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大。將12c時甲的不飽和溶液變為飽和溶液，升高溫度，溶解度變大，此時仍為不飽和溶液，錯誤；D.甲、乙的飽和溶液的質量不一定相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到11c，析出甲的質量不一定大，錯誤。

故本題選B。點睛：飽和溶液與不飽和溶液，溶質質量分數。8.如圖為A、B兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是:溶解度;溶解度;g0tit端度七A.t2c甲物質的溶解度大于11c乙物質的溶解度.t1c甲、乙兩種物質的飽和溶液含溶質質量相等C.tJC甲物質的不飽和溶液通過降溫總能得到甲的飽和溶液D.可通過冷卻熱飽和溶液的方法得到固體甲【答案】A【解析】A.由溶解度曲線可知，12c甲物質的溶解度大于11c乙物質的溶解度，故A正確；B.t1c甲、乙兩種物質的溶解度相等，此溫度下甲、乙的飽和溶液的質量分數相等，但溶液質量不一定相等，所含溶質也不一定相等，故B錯誤；C.降溫甲的溶解度隨溫度降低而降低，但因不知道甲在12c時溶液的質量分數，則12c甲物質的不飽和溶液通過降溫不一定得到甲的飽和溶液，故C錯誤；D.從單一溶質的溶液中獲得固體溶質，最好的方法是蒸發結晶，故D錯誤；答案為A。.甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()0titi溫度匕120c時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到tJC,所得溶液都是飽和溶液tJC時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC.甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲D.12c時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃,甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數【答案】D【解析】【詳解】A、120c時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到tJC,所得溶液都是飽和溶液正確，因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、11c時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因為該溫度下50g水溶解了30g溶質，那么100g是就恰好溶解60g溶質，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、12c時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數錯誤，因為沒有指明溶液是否飽和，錯誤符合題意，故選項正確；故選D。10.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A.降低溫度能使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液B.t2c時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度c.t1c時，甲、丙兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等D.將甲、乙、丙的飽和溶液從tJC降至％℃,溶質質量分數由大到小的順序是乙〉甲〉丙【答案】A 2 1【解析】A.丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度能使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液，故A錯誤；B.通過分析溶解度曲線可知，12c時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，故B正確；C.11c時，甲、丙兩物質的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質質量分數相等，故C正確；D.t1c時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度次之，較大溫度，甲、乙物質會析出晶體，丙物質不會析出晶體，應該按照12c時的溶解度進行計算，所以將甲、乙、丙的飽和溶液從12c降至11c，溶質質量分數由大到小的順序是乙〉甲＞丙，故D正確；故選A。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

11.20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是2030 50溫度,七2030 50溫度,七用 乙 丙A.圖丙中M表示b的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質的質量分數a大于bC.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D.30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由甲圖可知，20℃時a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲線，N表示的是b的溶解度曲線，選項A錯誤；B、20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，a中有固體剩余，b完全溶解，說明此時b的溶質質量分數大于a的溶質質量分數，選項B錯誤；C、20℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，a中有固體剩余，那么得到的是該溫度下的飽和溶液；b中完全溶解，那么可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；升溫到50℃時，a和b中均沒有固體剩余，ab的溶解度均大于20℃時b的溶解度，所以ab一定是不飽和溶液，選項C正確；D、30℃時a、b的溶解度相等，那么等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水中所得溶液的溶質質量分數相等，選項D錯誤。故選C。12.下表是NaCl、KNQ在不同溫度時的溶解度:溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據此數據，判斷下列說法錯誤的是（A.KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度范圍在20℃?30℃B.在20℃時，NaCl和KNO3固體各34g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液C.在60℃時，KNO3的飽和溶液105g中含有溶質的質量為55gD.從含有少量NaCl的KN03飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】B【解析】分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃?30℃溫度范圍內相交；B、根據20℃時NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答；C、依據60℃時KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根據NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化趨勢分析提純硝酸鉀的方法。解：A、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃?30℃溫度范圍內有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內相交，正確；B、在20℃時，NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g；所以分別將兩種物質34g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯誤；C、60℃時KNO3的溶解度是110g,相當于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g；則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g,正確；D、根據圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確。故選B。點睛：重點是抓住溶解度的實質進行分析，結合圖表所提供的信息即可解決。.如圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A.t2c時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數為20%B.把11c時甲、乙的飽和溶液升溫至12c，均有晶體析出C.M點對應的甲溶液，是tJC時甲的不飽和溶液D.把tJC時甲、乙的飽和溶液降溫至t；C,此時溶液中溶質的質量分數相等。【答案】c 12跑【解析】A、12c時，乙物質的溶解度等于20g,乙的飽和溶液中溶質的質量分數為1一二?：x100%=16.7%,錯誤；B、t1C時，甲、乙的飽和溶液升溫至12c時，甲物質的溶解度增大，不會析出晶體，乙物質的溶解度減小，會析出固體，錯誤；C、12c時，N點在溶解度

曲線的下方，所以對應的甲的溶液不飽和溶液，正確；D、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以12c的甲、乙飽和溶液降溫至11c時，甲物質降溫后析出晶體，仍然飽和，質量分數用t「C時溶解度計算即可；乙物質降溫后變為不飽和，所以溶質質量分數不變，所以乙物質的質量分數按照12c時乙物質的溶解度計算，所以只要比較出11c時甲物質溶解度與12c時乙物質的溶解度的大小即可，可知甲＞乙，錯誤。故選C。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。14.配制一定質量分數的氯化鈉溶液，下列操作正確的是A.稱量固體時，左盤放祛碼，右盤放氯化鈉B.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽C.量取液體時，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平D.稱量固體時，發現指針向左偏，應該用鑷子將游碼向右移動直至天平平衡【答案】B【解析】A、稱量固體藥品的質量時要注意“左物右碼〃，錯誤；B、溶于配制好后需要標明溶液的名稱和溶質的質量分數，正確；C、量取液體體積時，量筒應放在水平桌面上，錯誤；D、定量稱量固體質量時，指針向左偏，說明左盤重了，應該減少藥品的質量直至天平平衡，錯誤。故選B。15.下列圖象能正確反映其對應關系的是（ ）A. . 02的溶解度受溫度影響的變化曲線底量分數所*B時閭面n底量分數所*B高鎰酸鉀受熱分解時鎰元素在固體中的質量分數與反應時間的關時間；min氫氣的質量￡

*D相同質量的氫氣的質量￡

*D相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質量關系反應時間的關系【答案】D【解析】【分析】電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著高鎰酸鉀的分解固體質量減少，所以高鎰酸鉀受熱分解時鎰元素在固體中的質量分數增大直至高鎰酸鉀完全分解；堿性物質不管怎么稀釋pH都不會小于7。【詳解】A.電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2,該圖象是電解水時生成氫氣與氧氣的體積關系而不是02的溶解度受溫度影響的變化曲線，故A不正確；B.高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著高鎰酸鉀的分解固體質量減少，所以高鎰酸鉀受熱分解時鎰元素在固體中的質量分數增大直至高鎰酸鉀完全分解，故B不正確；C.氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱，pH減小，無論怎樣加水，其pH總是大于7,不會小于7,故C不正確；D.由化學方程式可知：嶗+2HC1=MgG2+叩Fe+3HC1=FeCl,+H2T,相同的質量的鎂和鐵與足量的酸反應后，鎂產生的氫氣多，因為鎂比鐵活潑，所以鎂最先反應結束，故D正確。故選D。【點睛】此題利用的是函數圖象表示化學反應中某些量的變化，這也是這幾年常考的題型.做這種題關鍵是要把圖象和所學知識結合起來綜合分析，考查學生綜合分析的能力，屬于難題。16.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（）tjC時，甲和乙的溶解度相同120c時，將75g甲的飽和溶液與100g水混合可得到溶質質量分數為20%的甲溶液12c時，各100g甲、乙飽和溶液降溫至tjC,甲析出固體的質量大于乙析出固體的質量D.升高溫度可以將甲的飽和溶液變為不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。11c時，甲和乙的溶解度相同，正確；B.12c時，甲的溶解度為50g,75g甲的飽和溶液中溶質為25g,與100g水混合后，溶液總質量為175g,可得到溶質質量分數為25g+175gx100%=14.3%,錯誤；C.12c時，各100g甲、乙飽和溶液降溫至11c，甲的溶解度減小的比乙多，甲析出固體的質量大于乙析出固體的質量，正確；D.甲的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度可以將甲的飽和溶液變為不飽和溶液，正確。故選B。【點睛】溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度！（溶解度+100g）x100%。17.A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）10^-^Iflii口溫度總11c時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等12c時，把30g甲放入50g水中能得到80g甲的飽和溶液C.將t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t/C,所得溶液的溶質質量分數的大小關系是甲=乙D.#12c時的乙溶液降溫到11c時，一定有晶體乙析出【答案】C【解析】【分析】

甲、乙兩種物質的溶解度隨溫度增加而增大，交點表示兩種物質的溶解度相同。【詳解】A、110c時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，如果甲、乙兩物質的飽和溶液的溶液質量相等，則所含的溶質質量相等，但是如果溶液質量不等，則溶質質量不等，故A不正確；B、12c時，甲的溶解度為50g，把30g甲放入50g水中能溶解的質量為100g,50g=；0g=25g，把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的飽和溶液，故B不正確；c、將12c時，甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至tjc，溶液仍是飽和溶液，甲、乙的溶解度相同，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是甲=乙，故C正確；D、12c時的乙溶液可能是飽和溶液，也可能不是飽和溶液，如果是飽和溶液，降溫到11c時，才有晶體乙析出，故D不正確。故選C。【點睛】固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，100g溶劑中溶解溶質達到飽和狀態時溶解的溶質的質量，故分析有無晶體析出，要看溶液是否飽和。18溶解度事.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）18溶解度事A.P點表示11c時，a、c兩溶液的溶質質量分數相等B.將c物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法t2℃時，將30ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到75ga的飽和溶液D.將t/C時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃,其溶質質量分數由大到小的順序是a>b>c【答案】C【解析】A、11c時，a、c兩種物質的溶解度都是20g,溶液是否飽和不確定，無法判斷溶質的質量分數，錯誤；B、c的溶解度隨溫度的降低而升高，將c物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，錯誤；C.12c時，a的溶解度是50g,12c時，100g水中最多溶解50g的a,50g的水最多溶解25g的a,將30ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到75ga的飽和溶液，正確；D、將11c的三種物質的飽和溶液升溫到t2C,c會析出晶體，仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶質質量分數=-s—x100%,a、b升溫后變為不飽和溶液，溶質100+s質量分數沒變，可按照11c時a、b的溶解度進行計算。溶解度大，飽和溶液的溶質質量分數就大，t/C時a的溶解度小于b的溶解度，升溫后溶液的溶質質量分數是a＜b；由于t2℃時c的溶解度＜t1c時a的溶解度，升溫后c物質的溶質質量分數小于a物質的溶質質量分數，所以將11c時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到12c時，溶質質量分數最小的是c物質，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a＞c,錯誤。故選C。點睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=--s一X100%。100s19.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是11c時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數為丙＞甲12c時，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液c.分別將13c時三種物質的飽和溶液降溫至12c，