水溶液中的離子平衡習(xí)題分類練習(xí)水溶液中的離子平衡習(xí)題分類練習(xí)水溶液中的離子平衡習(xí)題分類練習(xí)資料僅供參考文件編號：2022年4月水溶液中的離子平衡習(xí)題分類練習(xí)版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：水溶液中的離子平衡習(xí)題分類練習(xí)（一）弱電解質(zhì)的電離1.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B、氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D、醋酸中逐滴加入氨水2.下列各項(xiàng)中可說明HAc是否是弱電解質(zhì)的是（）A.·L-1HAc的pHB.相同溫度下，醋酸與強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性比較C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的量D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性3.在·L-1醋酸溶液中加入少量·L-1鹽酸，下列敘述正確的是（）的電離度增大，H+濃度增大B.電離平衡向生成CH3COOH的方向移動(dòng)，H+濃度減小的電離度減小，H+濃度增大的電離度增大，H+濃度減小4.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系關(guān)系正確的是（）A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1=V2>V35.某二元酸（H2AH2AH++HA-HA-H++A2-，已知相同濃度時(shí)的電離程度a(H2A)>a(HA-)，則c(H2A.L的H2AB.L的NaHA溶液C.L的HCl溶液與L的NaHA溶液等體積混合D.L的NaOH溶液與L的NaHA溶液等體積混合6.用水稀釋L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）(OH-)/c(NH3·H2O)(NH3·H2O)/c(OH-)(OH-)(OH-)7.等量的苛性鈉溶液分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則兩者關(guān)系正確的是(

)＞10Vb

＝10Va＜10Va

＞10Va8.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的是A．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．a(chǎn)=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸C．若A、B都是弱酸,則5>a>2D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等（二）溶液PH計(jì)算1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（）mol·Ｌ－1 mol·Ｌ－1mol·Ｌ－1 mol·Ｌ－12.室溫下，把L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L3.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H+)約為（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：4.弱酸HＹ溶液的pH=，將其與等體積水混合后的pH范圍是（） 將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.B.8.C.9D.6.pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（）A.11:1B.9:1C7.用LH2SO4滴定LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為。則①和②c(H+)之比為（）A.10B.50C.5×103D.1048.在常溫下，某溶液中c（H＋）=10－4，則溶液的PH=在常溫下，某溶液中由水電離的c（H＋）=10－8，則溶液的PH=在常溫下，某溶液中由水電離的c（H＋）=10－4，則溶液的PH=（三）鹽類水解1.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L-1與bmol·L-1，則a和b的關(guān)系為（）>b =10－4b＝10－4a ＝2.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl3.欲使CH3COONa稀溶液中比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH②固體KOH③固體CH3COONa④固體NaHSO4(

)A.①或④

B.②或③

C.①或②

D.③或④4.下列物質(zhì)的水溶液，當(dāng)加熱后，溶液的pH減小的是A.碳酸鈉B.氯化銨C.氯化鈉D.醋酸鈉5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）+、HCO3-、Cl-、K++、NH4、CO32+-、Cl-+、Na+、NO3-、SO42-+、NH4+、I-、SO32-（四）離子濃度比較1.把濃度均為L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是()A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]2.已知L的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2AC．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）Ａ．常溫下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋悖ǎ茫欤荆悖ǎ危?+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．將ｐＨ＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低Ｃ．中和ｐＨ與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物質(zhì)的量相同Ｄ．常溫下，同濃度的Ｎａ2Ｓ與ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大4．在L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)](H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L5.在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)6.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)7.現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH7。8.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)9.將·L-1醋酸鈉溶液20mL與·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)10.·L-1的HCN溶液與·L-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，則下列關(guān)系中，正確的是A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)B、c(HCN)+c(CN-)=·L-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN-)﹥c(HCN)11.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是()Ａ.H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2OHY-+H3O+Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+Ｄ.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+12.將·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()Ac（HCN）<c（CN－）Bc（Na＋）>c（CN－）Cc（HCN）-c（CN－）=c（OH－）Dc（HCN）+c（CN－）=·L－113.在CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系在任何條件下都不可能成立的是（）(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)14．將摩/升的氫氧化鈉和摩/升的醋酸等體積混合，有關(guān)溶液中離子濃度的判斷正確的是（）A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．c(Na+)=c(OH-)>c(CH3COO-)=c(H+)15．一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()A．c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,則c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,則c(OH-)>c(H+)16.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是()A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）與c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）17、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mLmol／LNaHC2O4溶液中滴mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）=2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時(shí)，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）18、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合c(H＋)＋c(M+)=c(A－)＋c(OH－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaCO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO-)＋2c(OH－)=2c(H+)＋c(CH3D.·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－19、（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測其離于濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)③c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ罹幪枺＃?）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系是c(H＋)c(OH－)。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為20．向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：甲：Mg(OH)2（s）Mg2++2OH－ ①NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②H++OH－===H2O③由于③反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，Mg（OH）2沉淀溶解。乙：Mg(OH)2（s）Mg2++2OH－①NH4++OH－===NH3·H2O②由于②反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是（） 4C.（NH4）2SO4 21．25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是____________________。（3）a值的取值范圍是。22.相同濃度的(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HCO3(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl中銨根濃度的大小順序?yàn)椋海ㄎ澹┏恋砣芙馄胶獾膽?yīng)用1、向5mL氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷2、已知常溫下BaSO4（分子量233）的溶解度為×10－4g，則其Ksp為A.×10－4B.1×10－5C.1×10－10D.13．已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用KSP表示：KSP＝cAg+cCl＝·1010若把足量AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mLmol/LNaCl溶液，③100mLmol/LAlCl3溶液，④100mLmol/LMgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是______＞______＞______＞______。在mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_____mol/L。4.水垢的成因;鍋爐除硫酸鈣水垢的方法；FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中;CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中；