專題檢測5非金屬及其化合物考生注意：.本試卷分選擇題和非選擇題兩局部，共4頁。.答卷前，考生務必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學號填寫在相應位置上。.本次考試時間90分鐘，總分值100分。選擇題局部一、選擇題（本大題共25小題，每題2分，共50分。在每題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分）.以下關于能源表達不正確的選項是（）A.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用B.壓是理想的清潔燃料，儲存和運輸方便，在現(xiàn)實生活和生產中已大量應用C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一D.利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求答案B解析植物的光合作用是大自然利用太陽能最成功的案例，A正確；也是理想的清潔燃料，但儲存和運輸并不容易，且制取代的能耗偏高，在現(xiàn)實生活中還未大量應用，B不正確；有效利用生物質能的方式之一是用植物秸稈制沼氣，C正確；利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料，降解產物不污染環(huán)境，符合綠色環(huán)保要求，D正確。.以下說法正確的選項是（）A.工業(yè)上從海水中提取浪，海水中浪的濃度很高，因此被稱為“海洋元素”B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成C.制備水泥的主要原料是石灰石、純堿與石英D.綠色化學的核心是對環(huán)境污染物進行無害化處理答案B解析海水中澳的儲藏量十分豐富，約占地球澳總藏量的99%,故澳有“海洋元素”之稱，但其濃度很小，故A錯誤；石灰石、純堿、石英可作為制備玻璃的主要原料，制備水泥的主要原料是石灰石和黏土，故C錯誤；綠色化學核心就是要利用化學反響原理從源頭消除污染,故D錯誤。3.以下說法不正確的選項是（）A.工業(yè)制備硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反響B(tài).施肥時應防止將固態(tài)氮肥與草木灰同時使用，是因為會發(fā)生雙水解而使肥力下降

成的，濃硫酸具有強氧化性，由此可以推斷焦硫酸具有強氧化性，B項正確；焦硫酸鈉可以看作由硫酸鈉和S03化合而成，SO3是酸性氧化物，可以與堿性氧化物反響得到鹽，C項正確；焦硫酸和硫酸不是同一種物質，因此生成焦硫酸是一個化學變化，D項正確。CaCb固體遇NH3會形成CaCb?8NH3（可溶于水）。以下說法不正確的選項是（）CaCl2作干燥劑時，不能干燥NH3CaCb?8NH3溶于水，溶液呈中性CaCb?8NH3溶于水，通少量CCh會產生白色沉淀CaCl2與NH3形成CaCl2-8NH3的過程屬于化學變化答案B解析CaCl2固體遇NH3會形成CaCL?8NH3,所以CaCb不能干燥N%,A正確；CaCL?8NH3溶于水，NH3會和水反響生成NH3H2。，NH3H2O能發(fā)生電離：NH3H2。NHt+OH",溶液呈堿性，B錯誤；CaCb?8NH3溶于水，溶液呈堿性，溶液中的OH一和通入的CO2反響生成C0「，COF和Ca2+反響產生CaCCh白色沉淀，C正確；CaCb與NH3形成CaCb?8NH3的過程生成了新物質，屬于化學變化，D正確。非選擇題局部二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）（4分X202。紹興市稽陽聯(lián)誼學校聯(lián)考）實驗室可以利用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣。請回答：（1）以下實驗裝置更合理的是（填字母）。⑵請說明快速制取氨氣的原因：O答案（1）A（2）氨水中存在平衡：NH；+OH-NH3H2ONH3+H2O,氫氧化鈉固體溶于水放熱，促使分解反響向右進行；氫氧根離子抑制一水合氨的電離，使一水合氨的濃度增大，促使分解反響向右進行（8分）固體Na2sCh受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結果如下：：氣體Y是一種純潔物，在標準狀況下密度為1.518g?Lr。請回答以下問題：（1）氣體Y的電子式為（2）實驗流程中，Na2s03受熱分解的化學方程式為⑶另取固體X試樣和Na2s03混合，加適量蒸儲水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產生。那么產生淡黃色沉淀的離子方程式為(不考慮空氣的影響)。(4)Na2sCh長期露置在空氣中，會被氧化成Na2so4,檢驗Na2sO3是否變質的實驗操作是H?S，H答案⑴?二,(2)4Na2so2s+3Na2so4(3)2S2"+SOr+6H+=3SI+3H2O(4)取少量亞硫酸鈉樣品于試管中，加入適量蒸偏水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入兒滴氯化鋼溶液，假設生成白色沉淀說明有Na2s03被氧化為Na2so4解析(1)氣體Y是一種純潔物，標準狀況下密度為L518g?L-i,那么Y的摩爾質量為1.518g?LH*S*H-1X22.4L-mor1^34g-moP1,根據(jù)元素守恒，推出Y為H2S,電子式為.二.。(2)由以上分析可知，氣體Y為H2S,以及生成氣體Y的條件，推出固體X中含有S2，即固體X中含有NazS,溶液中加入BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSCU,那么固體X中含有Na2so4,NazSCh受熱分解生成Na2s和Na2so*反響的化學方程式為4Na2soNa2s+3Na2so4。⑶固體X試樣和Na2sO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反響，有淡黃色沉淀產生，即有S單質生成，反響的離子方程式為2S2+SOg+6H十=3SI+3H2Oo(8分)欲選用以下局部裝置在實驗室中以MnCh和濃鹽酸為原料制取純潔、干燥的氯氣。⑴圓底燒瓶中發(fā)生反響的離子方程式為o(2)按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a-0(3)裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是O答案(l)MnO2+4H++2c「=^=Mn2++CLt+2H2O(2)b-cfg-h-d(3)關閉分液漏斗的旋塞，將導管插入水中，微熱圓底燒瓶，假設導管末端產生氣泡，停止加熱，導管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣解析(1)圓底燒瓶中發(fā)生的反響為MnCh與濃鹽酸反響生成CL、MnCL和H2O,離子方程式為MnO2+4H++2CF=^=Mn2++Cl2t+2氏0。(2)生成的Cb中含有HC1、H20,所以a連接b、c,通過飽和食鹽水除去HC1,繼續(xù)連接g、h,通過濃硫酸除去H2O,再連接d,即可收集純潔、干燥的氯氣。(3)利用加熱氣體膨脹的原理進行裝置氣密性的檢驗，所以檢驗方法為：關閉分液漏斗的旋塞，將導管插入水中，微熱圓底燒瓶，假設導管末端產生氣泡，停止加熱，導管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣。(8分)某同學設計了如下裝置用于制取S02并驗證S02的局部性質。請回答以下問題：⑴寫出氮氣的電子式o(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證S02具有酸性氧化物的性質，在B中可以放入的試劑是(填序號)o①新制氯水②品紅溶液③含酚酸的NaOH溶液④紫色石蕊溶液(3)裝置C中可觀察到有白色沉淀產生，相關反響的離子方程式為答案(1)'N：：N：⑵③④(3)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4!+2Fe2++4H+解析(1)氮氣的電子式為：N：：N：o(2)由裝置圖可知，該實驗原理：通過三頸燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反響產生二氧化硫，B中選用不同的試劑可臉證SO2不同的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物的性質，在B中可以放入的試劑是含酚酰的NaOH溶液或紫色石蕊溶液，新制氯水表達二氧化硫的還原性，品紅溶液表達二氧化硫的漂白性。⑶裝置C中可觀察到有白色沉淀產生，說明產生BaSCU沉淀，相關反響的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4I+2Fe2++4H+o(10分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如圖(夾持和加熱裝置省略)。回答以下問題：(1)裝置B的作用是o(2)裝置D中的試劑是o⑶連接好后，將裝置C水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，裝置C中反響的化學方程式為O(4)反響后裝置C中混合物經(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到產品。洗滌時，應選用(填“熱水”或“冷水”)oKIO4+KIO4+KIO4+答案(1)除去氯氣中混有的HC1氣體(2)NaOH溶液(3)2KOH+KIO3+C12

2KC1+H2O（4）過濾冷水KIO4+解析（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，故用飽和食鹽水可除去Cb中的HC1氣體。（2）氯氣有毒，不能直接排放，故D屬于尾氣吸收裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣。（3）裝置C為KICU的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KICU,本身被還原為KC1,化學方程式為2KoH+KIO3+C12^=KIO4+2KC1+H20o（4）從固液混合物中別離出晶體，應該用過濾的方法；根據(jù)題給信息，高碘酸鉀（KIO。溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，選用冷水洗滌晶體可以降低KICU的溶解度，減少晶體損失。（12分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5比0,M=248g?mo「）是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性和配位能力，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某興趣小組用如圖裝置制備Na2S2O3-5H2Oof70%Hf70%H2S04f70%H2f70%H2S04攪拌器/PHi+K尾氣吸收Na2Na2SO3/〃(Na2S):〃(Na2co：J=2:1合成反響：S02+Na2CO3=Na2SO3+C02>2Na2s+3SC）2=2Na2so3+3S、Na2SO3+S=Na2s2O3實驗步驟：裝置A制備的SO2通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為8時,停止通入S02氣體，得產品混合溶液。產品混合溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3-5H2O產品。⑴裝置B中長頸漏斗的作用是,另外可以通過裝置B觀察SO2的生成速率，其中的液體可以選擇（填字母）。a.濃H2so4b.飽和Na2sO3溶液c.飽和NaHSCh溶液d.飽和NaCl溶液⑵儀器C的名稱是,該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否那么產品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：。⑶以下說法正確的選項是（填字母）。A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液外表出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C.冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率D.可選用冷的Na2cCh溶液作洗滌劑答案（1）平衡壓強，防止B中壓強過大ac（2）三頸燒瓶S20r+2H+=S!+S02t+H20(3)BC解析(1)裝置B中長頸漏斗的作用是平衡壓強，防止B中壓強過大。濃H2so4和S02不反響，裝置B中盛放濃硫酸時可觀察S02的生成速率，故a符合題意；飽和Na2sCh溶液可以吸收S02,和二氧化硫反響生成亞硫酸氫鈉，故裝置B中盛放飽和亞硫酸鈉溶液時不能觀察S02的生成速率，故b不符合題意；飽和NaHSCh溶液和SO2不反響，裝置B中盛放飽和亞硫酸氫鈉溶液時可觀察S02的生成速率，故c符合題意；飽和NaCl溶液可以吸收S02,故裝置B中盛放飽和氯化鈉溶液時不能觀察S02的生成速率，故d不符合題意。(2)儀器C的名稱是三頸燒瓶，該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否那么產品發(fā)黃，是S20U和H+發(fā)生氧化還原反響生成硫、二氧化硫和水，離子方程式為：S2Or+2H+=SI+S02t+H2Oo(3)快速蒸發(fā)溶液中的水分，得到的是細小的晶體，故A不正確；得到的Na2s2。3?5比0在加熱時易失去結晶水，所以蒸發(fā)濃縮至溶液外表出現(xiàn)晶膜時停止加熱，故B正確；根據(jù)題干信息可知，硫代硫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇，所以冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可以減小硫代硫酸鈉的溶解度，提高產率，故C正確；產物易溶于水，不溶于乙醇，所以可用乙醇洗滌，故D不正確。C.氮元素的非金屬性弱，所以氮氣的化學性質很穩(wěn)定D.實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩個過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性答案C解析工業(yè)制備硫酸是將硫先在沸騰爐中氧化為二氧化硫，再在接觸室里氧化為三氧化硫，最后在吸收塔中吸收三氧化硫得到硫酸；工業(yè)制備硝酸是先在氧化爐中將氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮變化二氧化氮后在吸收塔中用水吸收得到硝酸，A正確；固態(tài)氮肥中的鍍根離子與草木灰中的碳酸根離子會發(fā)生雙水解反響，導致氮肥的肥力下降，B正確；氮氣的化學性質很穩(wěn)定是因為氮氣分子中存在氮氮叁鍵，鍵能較大，與氮元素的非金屬性強弱無關，C錯誤；濃硫酸使乙醇發(fā)生消去反響生成乙烯，表現(xiàn)出脫水性；蔗糖遇濃硫酸發(fā)生脫水、炭化,濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，D正確。4.以下說法不正確的選項是（）A.臭氧具有強氧化性，可用作飲用水的殺菌消毒劑B.氯水久置后，漂白性和酸性均增強C.某些特殊用途產品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蝕又不易著火D.火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用答案B解析臭氧具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用作飲用水的殺菌消毒劑，故A正確；某些特殊用途產品可用水玻璃浸泡后，外表形成堿金屬硅酸鹽及SiO2凝膠薄膜，既耐腐蝕又不易著火，故C正確；硫黃能夠破壞細菌外表的有機保護膜，使其死亡，火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用，故D正確。5.中國的瓷器著名世界，傳統(tǒng)陶瓷是以黏土［主要成分為AbSi2O5（OH）4］等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品。以下有關說法不正確的選項是（）A.黏土也是制備玻璃的原料之一B.黏土的主要成分可以表示為AbO3?2SiO2?2H2。C.陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料D.傳統(tǒng)陶瓷材料的成分與新型陶瓷材料的成分不同答案A解析制備玻璃的主要原料是石英、石灰石與純堿，不包括黏土，A項錯誤。“84”消毒液在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手。工業(yè)上，將氯氣通入NaOH溶液中可直接制得“84”消毒液。以下說法不正確的選項是（）NaClO+H2ONaOH+HClOAH>0“84”消毒液稀釋后，溶液中的喘*變大c（C1O）“84”消毒液與酸性潔廁劑混用會產生C12D.加熱后，“84”消毒液消毒效果更好答案D解析次氯酸與氫氧化鈉反響生成次氯酸鈉和水，為放熱反響，那么NaC10+H20NaOH+HC1O為吸熱反響，那么AW>0,故A不選；“84”消毒液的有效成分為強堿弱酸鹽次氯酸鈉，稀釋"84”消毒液有助于次氯酸根離子的水解，那么溶液中的喋變大,故B不選；VIV.x1V.ZI“84”消毒液與酸性潔廁劑混合后會發(fā)生氧化還原反響生成氯氣，故C不選；“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉，次氯酸根離子會發(fā)生水解反響生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸受熱易分解，從而使消毒液的消毒效果降低，應選D。.以下說法不正確的選項是()SiCh可以與NaOH溶液反響，但不能與濃硝酸反響一般可以用NaOH溶液來吸收氮的氧化物CuBrz溶液分別可以與氯水、氨水、AgNCh溶液、鐵粉等發(fā)生反響SO2能通過氧化還原反響使品紅溶液、紫色石蕊溶液、酸性高鋅酸鉀溶液褪色答案D解析SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響生成硅酸鈉和水，濃硝酸雖然有強氧化性，但SiCh不能與之反響，A正確；氮的氧化物能與NaOH溶液反響，如2NO2+2NaOH==NaNC)2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,B正確；氯水與CuBr2溶液反響生成B股,氨水與CuBn溶液反響生成Cu(OH)2沉淀，AgNCh溶液與CuB.溶液反響生成AgBr沉淀，鐵粉與CuBrz溶液反響生成Cu,C正確；SO2使品紅溶液褪色是由于SO2的漂白性，SO2能與有色物質化合成無色物質，是化合反響；SO2能使紫色石蕊溶液變紅，是由于SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，有酸性，使紫色石蕊溶液變紅；SO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是SCh的還原性，發(fā)生了氧化還原反響，D錯誤。.減少向大氣中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，以下防治方法不合理的是()A.用消石灰漿液作洗滌劑，吸收火力發(fā)電廠煙氣中的SCh.原煤中混入少量石灰石，可減少原煤燃燒排放的SO2C.用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2,還可得副產品亞硫酸鏤D.尋找高效催化劑，加快汽車尾氣中的SO2的氧化答案D解析用消石灰漿液作洗滌劑，吸收火力發(fā)電廠煙氣中的SO2,發(fā)生反響：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,可以除去SO2,故可以減少向大氣中排放硫的氧化物，A不合題意；原煤中混入少量石灰石，可減少原煤燃燒排放的SO2,發(fā)生反響：2CaCO3+2SO2+2CaSO4+2CO2,可以減少向大氣中排放硫的氧化物，B不合題意；用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2,可得副產品亞硫酸鎂，發(fā)生反響：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2。，故可以減少向大氣中排放硫的氧化物，C不合題意；尋找高效催化劑，加快汽車尾氣中的S02的氧化，發(fā)生反響為2so2+O2催:劑2s03,反響后仍然為硫的氧化物，故不能減少向大氣中排放硫的氧化物，D符合題意。以下有關氯氣的說法正確的選項是（）A.工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水制備漂白粉Cb能使干燥的有色布條褪色C.為除去HC1中的CL，可將氣體通入飽和食鹽水D.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕褐色的煙答案D解析飽和石灰水濃度小，吸收氯氣的效率低，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制備漂白粉，故A錯誤；。2與水反響生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，02不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故B錯誤；HC1極易溶于水，可將氣體通入飽和食鹽水除去Cb中的HC1,故C錯誤；紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鐵，產生棕褐色的煙，故D正確。.以下關于硫及其化合物的說法正確的選項是（）A.硫粉和銅粉共熱時反響生成黑色的硫化銅濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、S02等氣體FeSCU可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，假設有白色沉淀生成，那么原溶液中含有S01答案c解析Cu與S加熱時產物為硫化亞銅，故A錯誤；濃硫酸有強氧化性，硫化氫有強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反響，不能用濃硫酸干燥硫化氫，故B錯誤；硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，故C正確；某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，假設有白色沉淀生成，可能是硫酸領沉淀，也可能是氯化銀沉淀，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，故D錯誤。.以下關于氮及其化合物的說法不正確的選項是（）A.硝酸可以與甘油反響生成烈性炸藥硝化甘油B.氯堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏C.工業(yè)上制備硝酸是利用N%和。2反響生成N0,進一步轉化為NO2及HNO3D.為提高作物的養(yǎng)分，可以是錢態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用答案D解析甘油在濃硫酸催化下，與濃硝酸反響生成三硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A正確；用氯氣檢查氯氣管道是否泄漏，如果有氯氣泄漏，那么發(fā)生反響3cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,會有白煙產生，白煙為氯化鎂固體，B正確；工業(yè)上制備硝酸是利用三步反響：①4NH3+5O2==4NO+6H2O>（2）2NO+O2=2NO2>（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO,C正確；錠態(tài)得J）皿氮肥能與堿性肥料發(fā)生反響，NHt+OH-NH3H2ONH3+H2O,氯氣易逸出導致平衡向右移動，土壤中鍍根離子濃度降低，從而降低肥效，所以鐵態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，D錯誤。.以下關于氮及其化合物的說法不正確的選項是（）A.人體中極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞B.光化學煙霧即為含有二氧化氮的有毒煙霧C.氨水可作化肥D.工業(yè)硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色答案B解析NO是信號分子，在身體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能，NO極少量時在人體血管系統(tǒng)內促進血管擴張，防止血管栓塞，A正確；光化學煙霧是一次污染物（如氮的氧化物、碳氫化合物等）發(fā)生光化學反響后生成的二次污染物，B錯誤；氨水中含有N元素，可作氮肥,C正確；工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約為69%,常因溶有少量NO2而略顯黃色，D正確。.依據(jù)以下實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的選項是（）實驗實驗現(xiàn)象|_Ln(ci2)：n(SO2)=l：1一品紅溶液①品紅溶液紅色褪去，經檢驗溶液中含有sol②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致B.集氣瓶中發(fā)生了反響：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1C.依據(jù)現(xiàn)象②可確定產生的氣體為SO2D.檢驗SOK的試劑為：鹽酸、BaCb溶液答案C解析氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色，選項A正確；集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反響生成硫酸和鹽酸，反響方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,選項B正確；依據(jù)現(xiàn)象②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復，有氣體溢出，說明不含有二氧化硫，產生的氣體可能為次氯酸分解產生的HC1,選項C不正確；檢驗SOF的試劑為：鹽酸、BaCb溶液，往溶液中加入過量的鹽酸酸化，再滴加BaCb溶液，假設產生白色沉淀那么溶液中含有SOF,選項D正確。.以下關于氮及其化合物的說法不正確的選項是（）N2化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣NO、NCh均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送氨氣的管道是否發(fā)生泄漏NaNCh具有氧化性，能使淀粉碘化鉀溶液變藍答案B.以下關于氮及其化合物的說法不正確的選項是（）A.“雷雨發(fā)莊稼”是由于在放電條件下有利于游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)B.二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進形成“光化學煙霧”C.錢態(tài)氮肥應保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥（硝酸鹽）那么能夠耐高溫D.工業(yè)上制備硝酸的過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預熱新進入設備的氨氣和空氣，節(jié)約能源答案C解析“雷雨發(fā)莊稼”這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過各種復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽，是在放電條件下游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，故A正確；二氧化氮溶于水生成硝酸，能形成酸雨；汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和二氧化氮在陽光（紫外線）作用下發(fā)生光化學反響，形成有害淺藍色煙霧，即“光化學煙霧”，故B正確；錠態(tài)氮肥應保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥（硝酸鹽）在高溫下分解，甚至爆炸，故C錯誤；工業(yè)上制備硝酸過程中，4NH3+5O2=^4NO+6H2O,由氯催化氧化放出大量熱，可以用來預熱新進入設備的氮氣和空氣，節(jié)約能源，故D正確。.以下關于氮及其化合物的說法不正確的選項是（）A.在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經過復雜的反響生成臭氧B.氨水可作化肥，氮肥還有鏤態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C.硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解D.亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反響生成不溶于稀硝酸的沉淀答案D解析光化學煙霧形成的過程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經過復雜的反響生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用，生成一種有毒的煙霧，叫做光化學煙霧，據(jù)此可知，A正確；氮肥是指以氮（N）為主要成分，施于土壤可提供植物氮素營養(yǎng)的肥料，氮肥按含氮基團可分為氮態(tài)氮肥、錠態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、硝鐵態(tài)氮肥、氯氨態(tài)氮肥和酰胺態(tài)氮肥（尿△我并昭素），B正確；硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解：4HNO3=^4NO2t+2H2O+O2t,C正確；亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反響NaNO2+AgNO3=AgNO2I+NaNO3,生成淡黃色的AgNCh,AgNCh可以與稀硝酸反響，D錯誤。.以下關于硫及其化合物的說法正確的選項是（）A.硫單質能直接和氧氣反響生成三氧化硫B.所有的金屬都會和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象C.漂白粉溶液中通入過量二氧化硫，可觀察到現(xiàn)象是先產生白色沉淀后沉淀消失D.在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫答案D解析無論氧氣是否過量，與硫單質反響都生成SO2,A不正確；鐵、鋁單質與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，其余金屬可以與濃硫酸發(fā)生反響，如Cu和濃硫酸在加熱條件下可以發(fā)生反響，B不正確；漂白粉具有強氧化性，把S02氧化成SOF,SOT與Ca2+結合生成微溶于水的CaSCU沉淀，現(xiàn)象是產生白色沉淀，C不正確；硫酸工業(yè)制備中，常用98%的濃硫酸吸收S03,防止形成酸霧，阻礙S03的吸收，D正確。.（2020.紹興市稽陽聯(lián)誼學校聯(lián)考）以下關于氮及其化合物的說法不正確的選項是（）A.用足量氫氧化鈉溶液一定可以完全吸收廢氣中的氮氧化物（NO和NO2）B.硝酸常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽C.在一定條件下，鏤鹽都可以分解D.在工業(yè)上可用液氨作制冷劑答案A解析當NO和NO2的物質的量之比大于1：1時，不能被氫氧化鈉完全吸收，A不正確；硝酸具有廣泛的用途，常用來制造染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等，硝酸也可用于生產氮肥，但需注意結塊時不能用榔頭敲擊，以防爆炸事故的發(fā)生，B正確；錠鹽的熱穩(wěn)定性較差，在一定條件下，鐵鹽可發(fā)生分解，但不一定生成氮氣，C正確；氨氣易液化，液氮汽化時，會吸收周圍環(huán)境中的熱量，所以在工業(yè)上可用液氨作制冷劑，D正確。19.（2020?杭州第十四中學期中）CaOCb是一種常見的混鹽（混鹽：一種金屬陽離子與兩種或兩種以上的酸根離子形成的鹽），以下說法不正確的選項是（）CaOCb有較強的氧化性CaOCb遇水呈堿性，需要密封保存C.能與SO2反響生成新鹽，每消耗1molCaOCb，轉移的電子為2moiD.含0.1molCaOCb的飽和溶液中加入足量的濃硫酸,可析出01molCaSCU固體和2.24LCb答案D解析CaOCb混鹽中的酸根為C「和Cl。一，C1CT有較強的氧化性，故A不符合題意；CaOCl2混鹽中的酸根為Cl一和CIO,CIO一易水解呈堿性，需要密封保存，故B不符合題意；。0一能與SO2反響生成硫酸根，每1molCaOCb中含C1CT1mol,反響時變?yōu)镃「轉移的電子為2mol,故C不符合題意；CaOCb與濃硫酸的反響為CaOCb+H2so4（濃）=CaSC>4I+C12t+H2O,含0.1molCaOCb,析出0.1molCaSCU固體,產生了0.1molCb,但Cb的體積與溫

度、壓強有關，無法確定0.1molCb的體積，故D符合題意。20.（2020?杭州第十四中學期中）在堿性介質中，用Cb氧化KIO3可制得正高碘酸鉀（K2H3106）,以下說法不正確的選項是（）A.正高碘酸鉀具有強氧化性B.正高碘酸化學式為H5IO6或（HOROC.正高碘酸鉀可由正高碘酸和KOH反響得到D.正高碘酸受熱得到偏高碘酸（HOIO3）的反響是氧化還原反響答案D解析正高碘酸鉀（K2H31。6）中I元素的化合價為+7價，到達了最高價，能得電子，所以具有強氧化性，A正確；正高碘酸鉀的化學式為K2H3106,利用等電荷代換，正高碘酸化學式為H5IO6或（HO）5lO,B正確；正高碘酸和KOH可發(fā)生中和反響，生成正高碘酸鉀和水，C正確；正高碘酸受熱分解，得到偏高碘酸（HOIO3）和水，沒有發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以反響是非氧化還原反響，D不正確。（2020?浙江省十校聯(lián)盟聯(lián)考清石棉是一種致癌物質，化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2,青石棉用4mol.L」稀硝酸處理時，還原產物只有NO,以下說法中正確的選項是（）A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水B.青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為Na2OFeO2Fe2O3-8SiO2H2OC.適量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄清透明溶液D.1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與4mol?L「稀硝酸完全反響，至少消耗4.5L稀硝酸答案D解析大多數(shù)復雜的硅酸鹽難溶于水，不燃燒，青石棉含有Si、。元素以及Na、Fe等元素,是一種硅酸鹽，不燃燒、難溶于水，故A錯誤；硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O,故B錯誤；青石棉中的二氧化硅不溶于硝酸，所以適量青石棉溶于足量稀硝酸時會有固體剩余，不能得到澄清透明溶液，故C錯誤；根據(jù)元素守恒可知1mol青石棉與稀硝酸反響時可生成2molNaNO3>5molFe（NO3）3,根據(jù)其氧化物形式可知含有3molFeO,那么氧化FeO還需要1molNO1（稀硝酸被還原成NO）,所以共需要2mol+5molX3+1