物質的量復習題物質的量復習題物質的量復習題資料僅供參考文件編號：2022年4月物質的量復習題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發布日期：物資的量練習題一．選擇題1．在Na2SO4中，含有的Na+數約是

()

A．3．01×1023B．×10232．下列說法中，正確的是

()

A．1molO的質量是32g/mol

B．OH－的摩爾質量是17gC．1molH2O的質量是18g/mol

D．CO2的摩爾質量是44g3．對1molH2O的說法正確的是（）A．含有×1023個氫分子B．含有×2×1023個氫元素C．質量為18gD．氫原子與氧原子的物質的量之比為2:14．跟N2含有相同分子數的下列物質是（）（A）16g氧氣（B）甲烷分子（C）水（D）×1022個磷酸分子5．下列說法正確的是（）（A）三氧化硫的摩爾質量是80g（B）氧原子的質量就是氧的相對原子質量（C）氖的摩爾質量在數值上等于它的原子量（D）1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質子數6．如果1g水中有m個氫原子，則阿伏加德羅常數為A．m/9B．9mC．2mD．m/27．已知15gA物質和物質恰好完全反應生成、和,則E物質的摩爾質量是（）A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．55g8．（08廣東卷）設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nAB．molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nAD．Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為9．下列敘述正確的是（）

A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等10、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A、克金屬鈉變為鈉離子失去的電子數目為

B、18克水所含有的電子數目為NA

C、在常溫常壓下，氯氣所含的原子數目為NA

D、28克氮氣和一氧化碳混合氣體的原子數目為2NA11．下列說法正確的是

（

）

A．任何氣體，它所含的微粒數均為1mol

B．標準狀況下，任何氣體所含微粒數都約為×1023個

C．標準狀況下，１mol任何物質都約占

D．體積分別為的H2和O2在標準狀況時的質量相等12．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小13．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數數值的是（）A．1mol金屬鈉含有的電子數B．標準狀況下苯所含的分子數C．所含的原子數D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數14．（08海南卷）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，四氯化碳含有的分子數為B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC．標準狀況下，任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA15．（08四川卷）下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣含有×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積B．1mol臭氧和氧氣含有相同的氧原子數C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數之比為3∶1D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶316．（08上海卷）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數為2NAC．標準狀況下，所含分子數為D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA17、物質的量相同的任何氣體物質，必然相同的是

A、體積

B、質量

C、摩爾質量

D、分子數18．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的

（

）

A．原子總數B．質子總數

C．分子總數

D．氣體質量

19、將充滿氯化氫氣體的燒瓶倒置與水中，瓶內液面迅速上升，最終燒瓶內溶液的物質的量濃度為（假定在標準狀況下，且瓶內溶液不擴散）（）

A、1/L

B、1/L

C、1mol/L

D、L20．將mol/L

BaCl2溶液200mL與mol/LCaCl2溶液300mL混合，得到500mL的混合溶液中Cl－離子的濃度是（）

A．L

B．L

C．L

D．L21．1mol/LFeCl3溶液與1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比為[

]A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．22．將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋在1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是(

)

A.1mol/L

B.L

C.L

D.10mol/L

23、下列溶液中含Cl－濃度最大的是（）

A、10mLL的AlCl3溶液

B、20mLLCaCl2溶液

C、30mLL的KCl溶液

D、100mLL的NaCl溶液24．有五瓶溶液分別是：①LNaOH水溶液；②LH2SO4水溶液；③LHCl水溶液；④LCH3COOH水溶液；⑤L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是(

)

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①25．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：（）

①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤

26．某學生配制LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是(

)

A.空盤時天平指針指向左邊

B.把燒堿放在紙上稱量

C.定容時俯視刻度線

D.使用在空氣中部分變質的燒堿二、填空題（每空3分，共30分）

27．下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（填寫標號）_________。

A．稱量前先調節托盤天平零點

B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D．用托盤天平可以準確稱量至稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中

28．（1）用18mol/L硫酸配制100mL

L，若試驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶

實驗時選用儀器的先后順序是_________（填寫編號）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________（填寫編號）

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，在用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心到入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

29．有一相對分子質量為M的物質Ｗg，完全溶于水制成VmL飽和溶液,密度為ρg/mL,則此溶液的物質的量濃度為_________，溶質的質量分數為________。

30．(12分)將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質的量濃度為___________。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質的量濃度為__________。將10mLB溶液與密度為cm39%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質的量濃度為__________。

31．配制LKCl溶液時，某學生將準確稱量的固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm～3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_______________、________________________和________________________。

32．(6分)常溫下，相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質量分數為__________，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為___________。

33．(6分)將MgCl2·xH2O的晶體溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與L的AgNO3溶液完全作用。由上述數據可知的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的數值是_____。

34．往某BaCl2溶液中加入密度為mL的硫酸溶液，恰好完全反應后，過濾，測得濾液的質量與對BaCl2溶液的質量相等。則所加硫酸溶液的物質的量濃度是____________。

三、計算題

35、標準狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為mL的氨水，計算：（1）此氨水的質量分數（2）此氨水的物質的量濃度10．（08江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（C）A．常溫常壓下的氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB．標準狀況下，己烷中共價鍵數目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-11．（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（A）A．10mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質量分數為%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為L,質量為28D．一定溫度下，1Lmol·L-1NH4Cl溶液與2Lmol·L-1NH4Cl溶液