..九年級化學全冊重點、難點手冊及習題講解九年級第一講走進化學世界1、什么是化學？化學的定義2、怎樣學好化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注〔關注物質的組成結構、性質、變化規律3、化學實驗的基本技能：①藥品的取用。粉末狀固體,藥匙或紙槽；塊狀固體,鑷子；少量液體,滴管；一定量液體,量筒或滴管；實驗中未說明用量,一般用最少量；液體1－2毫升,固體蓋滿試管底部。②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈〔燈芯剪平齊,加酒不過肩,加熱在外焰,內焰溫度低,熄燈用帽蓋,嘴吹最最忌。給固體物質加熱〔試管固定鐵架臺,鐵夾離口三分一,受熱試管口下傾,免使回水管遭裂,固體平鋪近管底,移動火焰勻受熱,用畢待冷再拆卸,洗凈放穩莫著急。給液體物質加熱〔盛液不過三分一,外壁試干防燒裂,木夾持管手握柄,45度傾斜來加熱,液面液底勻受熱,管口對空不對人。③儀器的洗滌〔玻璃儀器。標準：內壁附著均勻水膜,不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷,用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗,附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗,油污用熱堿如碳酸鈉清洗。④氣體的收集。排水法,適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法,適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法,適用于氣體密度比空氣小的氣體。1、以下屬于物理變化的是〔CA、大米釀成酒B、菜刀生銹C、濕衣服晾干D、食物腐敗2、你認為下列選項不屬于化學研究范疇的是〔CA、物質的組成與結構B、物質的變化與性質C、物質的運動狀態D、物質的用途與制取3、對化學實驗室剩余的藥品,處理方法正確的是〔BA、帶回家中B、倒到指定容器中C、隨意傾倒到水槽中D、倒回原試劑瓶中4、實驗室制取氣體選擇收集方法時,對下列性質不必考慮的是〔AA、顏色B、密度C、溶解性D、是否與水反應5、某實驗室報告中有如下記錄,其中實驗數據合理的是〔AA、用托盤天平稱取11.7克氧化銅粉末B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液C、用廣泛ph試紙測得溶液的ph為3.5D、溫度計上顯示的溫度數為25.686、NO在常溫下是一種氣體,難溶于水,密度比空氣略大,能跟空氣中的氧氣迅速起反應生成NO2氣體。現要收集一瓶NO氣體,應采用的收集方法是<A>A、只能用排水法B、向上排空氣法C、排水法或向上排空氣法D、向下排空氣法7、下列實驗操作中,錯誤的是<C>A、制取二氧化碳氣體前,先檢查裝置的氣密性B、點燃氧氣前,先檢查氯氣的純度C、用嘴吹滅酒精燈的火焰D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗前,先在集氣瓶底加入少量細沙8、下列玻璃器皿的清洗,正確的是<AD>A、試管中的油污先用熱的純堿溶液洗,再用清水沖洗B、先把試管中的廢液倒入下水道,再用清水沖洗C、附有氫氧化銅的試管,先用燒堿溶液溶解,再用清水沖洗D、盛放石灰水后留下固體物質的燒杯,先用稀鹽酸清洗,再用清水沖洗9、下列儀器具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是<B>A、錐形瓶B、燒杯C、量筒D、試管10、在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液,觀察到有藍色固體生成,如果給該試管加熱,加熱后觀察到的現象是藍色固體變黑。11、通過實驗探究,人體呼出的氣體與吸入的氣體相比,含量明顯發生變化的主要有氧氣、二氧化碳、水蒸氣三種物質。12、有一燒杯正向放置,上蓋玻璃片,杯中收集了無色無毒氣體,用學過的知識進行探究,確定該氣體可能是什么氣體。答：據已知,該氣體比重大于空氣,無色無毒。從假設、驗證方法、可能看到的現象、結論幾個方面來探究。可能是二氧化碳氣體,倒入澄清石灰水振蕩來驗證,如看到的現象石灰水變渾濁,那么該氣體是二氧化碳。還可能是氧氣,用帶火星的木條驗證,如木條復燃,那么該氣體是氧氣。13、蠟燭在空氣中燃燒會生成水和二氧化碳,將其通入燃有蠟燭的燒瓶內,再通入澄清石灰水內,上述實驗中看到的現象是蠟燭熄滅、澄清石灰水變渾濁,由此實驗得到二氧化碳的化學性質是二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒、二氧化碳能與澄清石灰水反應。14、將一只裝滿二氧化硫的大試管倒立在水槽中,結果試管中的水液面上升到超過水槽中的水液面,由此你能得出二氧化硫具有什么性質？答：二氧化硫能溶于水〔或能與水反應。<1>試設計實驗證明試管內液體的酸堿性？〔用拇指堵住管口,移出水面,向試管中滴加紫色石蕊試液或用pH試紙測定pH值。<2>由此實驗你可聯想到二氧化硫與我們學過的哪種氣體化學性質相似？試寫出一個相似之處的化學方程式。〔二氧化碳,與水或氫氧化鈉反應,H2O＋SO2＝H2SO3九年級第二講我們周圍的空氣1、空氣的組成按體積計算,氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.93%,二氧化碳及其它0.03%。2、空氣是寶貴的資源氮氣化學性質不活潑,用作制硝酸和氮肥,做保護氣等；氧氣比較活潑,支持燃燒和供給呼吸,氣焊練鋼等；稀有氣體,很不活潑,用作保護氣,電光源等。3、氧氣的性質<1>物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體,加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。〔排水法或向上排空氣法收集氧氣。<2>化學性質：比較活潑,中反應中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化劑。4、氧氣的實驗室制法<1>實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀〔固體或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。<2>反應原理〔化學方程式<3>裝置：發生裝置、收集裝置。<4>操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。<5>驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復燃,,則瓶內是氧氣。<6>注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時,試管口要塞一團棉花,防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時,應將導管從水中取出,后熄滅酒精燈,以防水的倒流。5、物質的分類〔混合物、純凈物6、物質的性質<1>物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等<2>化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等7、物質的變化〔物理變化、化學變化或化學反應<1>本質區別：宏觀,是否生成新的物質。微觀,由分子構成的物質發生變化時,分子是否變化。<2>化學變化的基本類型〔化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應化合反應：A＋B+……＝C分解反應：D＝A＋B+……1、目前,我國重點城市空氣質量日報的檢測項目中不包括〔B〔A、C有毒,D能渾濁空氣,B是植物生長需要的。A、二氧化硫B、二氧化碳〔CO2C、二氧化氮〔NO2D、總懸浮顆粒<TSP>2、下列日常生活中的一些變化,其中都屬于化學變化的一組是〔CA、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發、動物的呼吸作用C、剩飯變餿、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養料,這種氣體是〔B〔農作物的養料有氮磷鉀等A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣4、在中央電視臺發布的重點城市空氣質量日報中可看出,造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是〔C〔廢水主要污染水源A、環境綠化不好,粉塵到處飛揚B、生活和生產中燃燒煤炭C、工業生產排放廢水D、機動車排放尾氣5、某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗方法如下圖所示,其中不合理的是〔B〔鐵絲燃燒濺落火花,易炸裂瓶底,應在瓶底加細沙。A、木炭在氧氣中燃燒B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃燒D、蠟燭在氧氣中燃燒6、下列物質屬于純凈物的是〔C〔雪碧和牛奶中都有酸料和糖料等多種成份A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶7、"化學反應的綠色化"要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中,下列反應類型中一定符合"化學反應的綠色化"要求的是〔D〔從題干分析出"產品"只能有一種,不能有兩種。A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應8、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是〔AC〔二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體,五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現象是煙,不會是霧。A、木炭在氧氣中燃燒時,發出白光和放出熱量B、硫粉在氧氣中燃燒時,發出藍紫色火焰,生成無氣味的氣體C、鐵絲在氧氣中燃燒時,火星四射,有黑色固體生成D、紅磷在氧氣中燃燒時,產生大量的煙霧9、物質在"潮濕的空氣"中發生的變化,主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是〔BD〔潮解是固體吸收空氣中的水份在固體周圍形成溶液的過程,與二氧化碳無關,二氧化碳與氫氧化鈉的變質有關。熟石灰變質與二氧化碳在關。A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關10、下圖分別是火星與地球的大氣組成〔體積分數示意圖,下列說法正確的是〔BA、地球和火星的大氣中氧氣的體積分數相同B、地球和火星的大氣中都含有氮氣C、地球和火星的大氣中二氧化碳的體積分數相同。D、地球和火星的大氣組成完全相同11、攀登珠穆朗瑪峰必備的物品之一是氧氣瓶,此時氧氣的作用是供給呼吸；氧氣與人體內的葡萄糖〔C6H12O6發生反應,生成水和二氧化碳提供人體活動所需的能量,寫出該反應的化學式：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12、空氣中氧氣的體積分數約占21%,生命活動離不開氧氣,自然界中氧氣的來源是光合作用。13、物質的變化過程常伴隨著能量的變化,化學變化中通常伴隨能量轉化,這是因為不同物質包含的化學能的大小不同,在化學變化中物質的化學能可以轉化成熱能、光能和電能等。<1>舉出從環境中吸收熱能的物理變化的例子：干冰升華、冰塊溶化；<2>鎂條燃燒時,化學能轉化為熱能和光能。14、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水,是一種無色液體,常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等,結合所學知識,回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體〔簡述實驗步驟、現象、結論答：各取少量無色液體于試管中,分別加入少量二氧化錳,有氣泡產生的是雙氧水,無氣泡產生的是水。或者,分別加入有色布條或滴入紅墨水,能褪色的是雙氧水,不能褪色的是水。15、在氧氣的性質探究實驗中,有同學取了一段紗窗上的細鐵絲,在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣中燃燒實驗。結果沒有觀察到火星四射的現象,請分析此實驗失敗的可能原因。答：①從細鐵絲的情況分析：鐵絲可能生了銹或表面有油污；②從收集到的氧氣分析：收集的氧氣純度可能太低；③從燃燒條件來分析：可能預熱時沒有達到鐵絲的著火點。16、空氣的主要成份是氮氣和氧氣,右圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置,回答下列問題：<1>實驗過程中燃燒匙里為什么要盛放過量的紅磷？充分消耗實驗裝置內的氧氣。<2>這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的1/5的結論外,還可能推論出氮氣難溶于水和其化學性質不活潑的結論。<3>在此實驗過程中能否用碳、硫代替紅磷？答：因為碳和硫在空氣中燃燒產物均為氣體,容器內氣體體積幾乎不變,瓶內液面不上升,測不出氧氣的消耗量,影響實驗結果。17、根據下圖用序號回答問題：<1>實驗室用高錳酸鉀制氧氣時,應選用D作氣體發生裝置；實驗室制取二氧化碳時,應選用B作氣體發生裝置；已知二氧化錳和濃鹽酸混合共熱可制得氧氣,則應選擇A作發生裝置。<2>某同學欲用F裝置收集二氧化碳,則二氧化碳應從導管口a通入。<3>若該同學還欲收集一定體積的氧氣,除用上述裝置G外〔氧氣從導管口d通入,還應該選擇另一種儀器,該儀器的名稱是量簡,其作用是量取被排出水的體積,即為收集到氧氣的體積。第三講自然界的水1、水的組成<1>電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃,它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒,產生淡藍色火焰,它是氫氣,它們的體積比為1：2,質量比為8：1。<2>化學方程式<3>由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。2、水的凈化<1>自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水,都含有許多可溶性和不溶性雜質,都屬于混合物。<2>天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。<3>水有硬水、軟水之分。①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水,產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬,鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。④硬水可軟化。蒸餾,煮沸。3、愛護水資源<1>地球上的水儲量是豐富的,但可利用的淡水資源是有限的<2>節約用水,防止水體污染〔從工業、農業、生活三方面考慮4、物質的組成與構成<1>物質組成。混合物、純凈物〔單質、化合物<2>物質構成〔構成物質的粒子有分子、原子等①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小,分子在不斷地運動,分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中,分子可以再分,原子不可以再分。〔如,在電解水實驗中,水分子可以分成氫原子和氧原子,而氫原子和氧原子不可以再分,只是重新組合成氫分子、氧分子。1、水可以造福人類,但水被污染后會給人類生存造成危害,為了防止水體污染,保護水資源,下列措施中可行的是〔①減少向空氣中排放硫氧化物和氮氧化物的數量,防止形成酸雨②抑制水中所有動植物的生長③禁止使用農藥和化肥④生活汗水經凈化處理達標后再排放⑤任意排放工業廢水A、全部B、①④C、③④⑤D、②③④2、下列方法中可明顯降低水的硬度的是〔A、過濾B、靜置C、煮沸D、混合3、過濾操作中,不必使用的儀器是〔A、漏斗B、燒杯C、玻璃棒D、量筒4、下列各組物質中,前者是化合物,后者是單質的〔A、空氣、鐵粉B、水銀、氧化汞C、二氧化硫、氧氣D、冰、干冰5、下列敘述不正確的是〔A、同種原子可以結合成分子,不同種原子不可以結合成分子B、"墻內開花墻外香",說明分子在不斷地運動C、將50毫升水和50毫升酒精混合后體積小于100毫升,說明分子間有間隔D、分子和原子都是構成物質的粒子6、能保持氯氣化學性質的最小粒子是〔A、ClB、2ClC、Cl2D、4Cl7、一個裝有開水的熱水瓶有時瓶塞會被頂開的原因是〔A、水分解成氧氣和氫氣B、水分子中氫原子和氧原子數目增多C、水分子變大了D、水分子間間隔受熱變大體積膨脹8、右邊方框中,表示2個氫分子的示意圖是〔9、經實驗測定,某物質中只含有一種元素,下列判斷正確的是〔〔金剛石和石墨的混合物里面也只有一種元素A、該物質一定是單質B、該物質一定是純凈物C、該物質一定是混合物D、該物質一定不是化合物10、點燃下列各組混合物時,不可能發生爆炸的是〔〔可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合燃燒才有可能爆炸A、氫氣和氧氣B、天然氣和空氣C、氮氣和氧氣D、面粉粉塵和空氣11、構成物質的粒子有、等,如二氧化碳是由二氧化碳分子構成,金由構成,氯化鈉由和構成。12、下列物質：①清新的空氣；②酒精；③過氧化氫溶液；④水銀；⑤冰水共存物；⑥加熱高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物；⑦液氧；⑧礦泉水。其中屬于混合物的有〔序號①③⑥⑧；屬于單質的有〔化學式HgO2；屬于化合物的有〔化學式C2H6OHH2O。13、用電解水產生的氧氣和用加熱高錳酸鉀產生的氧氣,它們的化學性質是相同的。14、右圖是自來水廠生產示意圖：<1>工廠生產自來水時使用了哪些凈水方法？〔沉淀、過濾、吸附<2>取水后加入明礬的作用是什么？〔明礬溶于水生成膠狀物,吸附雜質產生沉淀,達到凈水的目的。<3>活性炭吸附池的作用是什么？〔活性炭能吸附水中的可溶性和不溶性雜質,使水達到進一步凈化。<4>最后配水前要加藥消毒的原因是什么？〔殺死水中有害病菌,保證人體健康。15、水收受熱變成水蒸氣,水分子沒有發生變化,只是水分子間的間隔發生改變,屬于物理變化；而電解水時,水分子發生了改變,分成了氫原子和氧原子,屬于化學變化。16、小強同學在做水的凈化實驗時,經過兩次過濾,濾液仍渾濁,請分析一下原因。答：過濾操作要點：一貼、二低、三靠。原因可能有：濾紙破損,液面高于濾紙的邊緣,接受濾液的燒杯內有不溶性固體雜質。17、法輪功邪教組織頭目李洪志說,他發功能使鋁發生化學反應變成銅和金,使鋁分子變成銅分子和金分子,根據所學化學知識,指出這種說法的反科學之處。答：①金屬是由原子直接構成的,因此不存在鋁分子、銅分子、金分子。②原子是化學變化中的最小粒子,因此鋁不會變成銅和金。18、右圖是電解水的微觀示意圖,能從中得出哪些結論？答：①水是由氫元素、氧元素組成的；②1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成的；③在化學變化中,分子可以再分,原子不可以再分。第四講物質構成的奧秘1、原子的構成<1>原子是化學變化中的最小粒子<2>原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成,原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成,核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。<3>原子的質量、體積很小,原子在不斷地運動,原子間存在一定的間隔。<4>相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。2、元素<1>元素：具有相同核電荷數〔即核內電子數的一類原子的總稱。〔決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。<2>元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質,由不同種元素組成純凈物叫化合物。<3>元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。<4>元素符號①每種元素都用一個國際通用的符號來表示,這種符號叫做元素符號。②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。〔金屬元素符號、稀有氣體元素符號,還可以表示一種物質。<5>元素周期表①根據元素的原子結構和性質,把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。②元素周期表有7個橫行,18個縱行,7個周期,16個簇。3、離子<1>離子是帶電的原子或離子團,離子也是構成物質的一種粒子。<2>核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個,化學反應中很容易失去電子,從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個,化學反應中很容易得到電子,從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個〔He為2個電子的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。4、化學式與化合價<1>化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。<2>化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目,單質中元素的化合價為0。<3>應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。1、下列敘述正確的是〔D〔氫原子核內只有1個中子,沒有質子。核內質子數＝核外電子數。A、原子核都是由質子和中子構成的B、在原子中,核內質子數與核外電子數不一定相等C、不同種類的原子,核內質子數不同,核外電子數可以相同D、原子里有相對較大的空間,電子在這個空間里做高速運動2、已知一個碳12原子的質量為ag,某原子的質量為bg,該原子的相對原子質量為〔C〔根據相對原子質量的定義A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水〔H2O2,下列關于雙氧水的敘述正確的是〔BA、雙氧水由氧氣和氫氣組成B、雙氧水由氫元素和氧元素組成C、雙氧水分子由氧分子和氫分子組成D、雙氧水分子由二個氫元素和二個氧元素組成4、國際互聯網報道,目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血,我國政府即將啟動"醬油補鐵工程",這里的鐵是指〔A〔平常所說的補鈣、補鋅等,都是指補這種元素。A、鐵元素B、鐵單質C、四氧化三鐵D、氧化鐵5、下列敘述中錯誤的是〔DA、在化合物中,金屬元素一定顯正價,非金屬元素有時顯正價,有時顯負價B、在各種原子團中,各原子的化合價的代數和一定不等于0C、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質D、在H2O和O2中氧元素的化合價相同6、有X、Y、Z三種元素,它們的化合價分別為＋1、＋5、－2,由這三種元素組成的化合物的化學式可能為〔BCA、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮氣,還可以表示〔B①氮元素②1個氮分子③2個氮原子④氮氣由氮元素組成⑤1個氮分子由2個氮原子構成⑥2個氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥8、1991年,我國化學家測得了In元素的相對原子質量的新值,它核電荷數為49,相對原子質量為115,中子數為〔C〔相對原子質量＝質子數＋中子數,質子數＝核電荷數A、115B、49C、66D、1649、下列符號中,既能表示一種元素,又能表示一個原子和一種單質的是〔ABA、MgB、HeC、H2D、O10、等質量的下列金屬含原子數目最多的是〔C〔相對原子質量最小的A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂11、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素,由它們組成的化合物的化學式為Al2O3。12、Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子具有相同的核電荷數〔核內質子數,因而屬于同種元素,但它們的化學性質不相同,這是因為它們的最外層電子數不同。13、搖頭丸的化學式為C9H13N,它的一個分子里含有23個原子,其相對分子質量為135,碳元素、氫元素、氮元素的質量比為108：13：14,碳元素的質量分數為80%,10g搖頭丸中含碳元素8g。第五講化學方程式1、質量守恒定律是自然界的客觀規律<1>內容：參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。<2>質量守恒的原因。一切化學反應前后,原子的種類、數目、質量不變。〔分子種類一定改變,數目可能改變。<3>質量守恒定律的應用。解釋現象,推斷化學式,相關計算等。<4>研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析法。2、化學方程式是重要的化學用語<1>化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2點燃2P2O5其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上,4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子,宏觀上,每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。<2>正確書寫化學方程式〔配平,條件,箭號。3、根據化學方程式的簡單計算。審題仔細,格式規范,計算準確。設、寫、找、列、解、答。1、下列變化符合質量守恒定律的是〔AC〔抓住參加、化學反應、質量總和等關鍵詞,A考慮了空氣中的氧氣,D忽略了空氣中的氧氣,C中只有1g氫氣參加反應,B中冰融化屬于物理變化。A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比鎂重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氫氣與8g氧氣點燃后生成9g水D、蠟燭燃燒后其減少的質量等于生成水和二氧化碳質量之和2、2H2＋O2點燃2H2O的反應中,反應前后肯定發生變化的是〔B〔排隊法、驗證法A、元素的種類B、各元素的化合價C、物質的質量總和D、各種原子的數目3、西班牙有一條酸河,經調查發現是由于其上游河床含有某種物質R在水中氧的作用下發生反應所致,其反應的化學方程式為,2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4,則R的化學式為〔D〔化學反應前后,元素種類不變,原子數目不變。A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS24、白磷自燃生成五氧化二磷的反應中,磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為〔C〔先寫化學方程式,配平,求質量比時應乘上系數。A、31：16：142B、31：32：142C、124：160：284D、4：5：25、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒,收集起來的生成物質量是〔AA、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、無法確定6、在反應A＋B＝2C中,將4gA參加反應時,可生成12gC,則參加反應的B的質量是〔BA、20gB、8gC、10gD、6g7、在反應2X＋Y2＝2Z中,已知X的相對分子質量為24,Y2的相對分子質量為32,Z的相對分子質量為〔C〔化學方程式中,分子相對質量乘以其計量數,可代表其參加反應的質量。A、56B、28C、40D、808、在一個密閉容器內有四種物質,在一定條件下充分反應后,測得反應前后各物質的質量如右表,下列推理正確的是〔AD〔X由4g到0g,說明X一定是反應物,Y、Z的質量有所增加,說明Y、Z是生成物,且生成物的質量分別是2g、14g,總共才有了4g的反應物X,那么Q不可能再是生成物了,只能是反應物,根據質量守恒定律,Q應是12g。A、反應物是X和Q,生成物是Y和ZB、反應后生成15gZC、參加反應的Y和Q的質量比是1：1D、參加反應的X與Q的質量比是1：39、某同學用一氧化碳將8g氧化銅還原成銅時,實際消耗一氧化碳的質量可能是〔BC〔理論上要消耗2.8克一氧化碳,實際上要超過。本實驗過程中,因一氧化碳可燃,加熱前要先通入一氧化碳一會兒,加熱后還要再通入一氧化碳一會兒。氫氣還原氧化銅的實驗,也要看清是"理論上"還是"實際上"。A、2.8gB、4gC、3.5gD、2.6g10、實驗室用10g高錳酸鉀放在試管里加熱,一段時間后,稱得剩余固體的質量是9.2g,則剩余物質是〔D〔"一段時間后"不等于"完全加熱后",說明反應物可能有剩余。根據化學方程式,反應物由10g,剩余9.2g,少掉的應是氧氣0.8g,生成0.8g氧氣只需要7.9g高錳酸鉀,從理論上證明了反應物有剩余。A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4C、KMnO4和K2MnO4D、KMnO4和K2MnO4和MnO211、通電分解水時得到10g氫氣的同時可以得到10g氧氣,等到10ml氫氣的同時可以得到5ml氧氣。〔同溫同壓下,氣體的體積與分子個數成正比。12、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2,兩者的質量之比為11：32,該化合物中一定含有碳和硫兩種元素,若此化合物的1個分子中含有3個原子,則此化合物的化學式為CS2,此化合物在純氧中燃燒的化學方程式為：CS2＋3O2點燃CO2＋2SO2〔質量比除以相對質量比,得到分子個數比。13、在反應aXaYb＋8Z＝cX＋bZ2Y3中,a＝3,b＝4,c＝9。〔列方程組14、哥倫比亞號宇宙飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨〔NH4ClO4作固體燃料,加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中的高氯酸銨受熱生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是氯氣〔Cl2,還有一種氣體是化合物〔常溫下是液體。試寫出其中涉及到的反應的化學方程式。4Al＋3O2加熱2Al2O32NH4ClO4加熱N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑15、二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅,因為鎂能在二氧化碳中燃燒,生成黑色和白色兩種固體粉末,寫出該化學方程式。2Mg＋CO2點燃2MgO＋C16、某同學在科技活動課上用如圖所示的實驗裝置論證質量守恒定律,瓶內放了足量的鹽酸,a是未充氣的氣球,里面放了6.5g鋅粉,將它緊緊套在瓶口上〔如圖1,將圖1的裝置在托盤天平上稱量質量W1g,然后將氣體球內鋅粉全部倒入瓶內,立即產生氣體,氣球逐漸脹大,鋅全部反應〔如圖2,反應結束后,再次稱量,質量為W2g,結果W1＞W2,于是該同學認為此反應不遵守質量守恒定律,請你分析：<1>該同學的結論對嗎？為什么？<2>根據人類對質量守恒定律的研究你認為在驗證這一定律時要注意哪些問題？答：<1>不對。該反應遵守質量守恒定律,因為在此實驗條件下,W2＜W1,是由于圖2中產生大量的H2氣球膨脹,在空氣中產生浮力的緣故。<2>我認為應注意以下問題：①該反應是否為化學反應；②反應前后各種物質的質量不能漏掉；③根據反應物、生成物的狀態及條件設計實驗；④正確操作。第六講碳和碳的氧化物1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由于它們內部碳原子的排列方式不同。3、由于碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子,所以它們的化學性質是相似的。4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較<1>實驗室里制取氣體要注意：①選擇適當的反應,包括反應物狀態和反應條件,即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置,包括發生裝置和收集裝置。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體,即檢驗氣體。<2>氧氣、二氧化硫制法的比較：6、溫室效應是一大環境問題,它主要是由什么原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強,人類應該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？7、掌握物質間的轉化。見右圖。1、下列由同種元素組成的不同單質是〔BCA、二氧化碳和干冰B、金鋼石和石墨C、氧氣和臭氧D、氫氣和液氧2、下列各組物質中,化學性質不同的一組是〔D〔A、B、C中,是同種元素組成的不同單質,由于內部排列方式不同,物理性質有很大差異,但由于參加化學反應的最小粒子是相同的原子,所以化學性質相同。A、金剛石、石墨B、紅磷、白磷C、氧氣、臭氧D、一氧化碳、二氧化碳3、鉛筆芯的主要成分是〔BA、鉛B、石墨C、碳黑D、木碳4、下列物質中,屬于還原性固態單質的是〔BA、氧氣B、碳C、二氧化碳D、一氧化碳5、下列物質的成分或主要成分相同的是〔AA、石灰漿和石灰水B、冰和干冰C、煤和石油D、水銀和銀6、草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物,鹽酸加入草木灰中有一種無色的氣體生成,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,草木灰的主要成分是〔AA、K2CO3B、KClC、K2SO4D、KOH7、下列敘述錯誤的是〔DA、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物B、14g一氧化碳和22g二氧化碳中含碳元素質量相等C、1個一氧化碳分子中有1個碳原子和1個氧原子D、1個二氧化碳分子中含有1個碳原子和1個氧分子8、科技人員向農民建議：在利用溫室生產作物時,向溫室中施放二氧化碳,可獲得更好的經濟效益,這主要是因為〔CD〔"溫室效應"有利的一面,也有不利的一面。A、二氧化碳可使害蟲窒息死亡,從而有效地防治植物病蟲害B、二氧化碳一般不支持燃燒,施用二氧化碳可避免火災C、植物的光合作用需要二氧化碳,施放二氧化碳可促進作物生長D、二氧化碳可產生"溫室效應",能使溫室內的溫度穩中有升9、下列物質間的轉化不能一步實現的是〔CA、CO2→CaCO3B、CaCO3→CO2C、CO→H2CO3D、CO→CO210、有一種氣體,它可能是CO、CO2、O2中的一種或幾種組成的。現測定其中含氧元素60%,則該氣體不可能是下列哪種情況〔CD〔計算出上述三種氣體中的氧元素的質量分數分別是57.1%、72.7%、100%,對照選項逐一估計可能性。A、CO和O2的混合氣體B、CO和CO2的混合氣體C、CO2和O2的混合氣體D、CO211、在H2、CO、CO2、O2、CH4五種氣體中,當前被科學家認為導致"溫室效應"的是CO2,將成為一種重要的無污染的新型燃料的是H2,能使人中毒的是CO,在加壓降溫的條件下較易變成固體的是CO2,在工業上既可作還原劑,又是城市居民常用的燃料的是CO,燃燒產物能使澄清的石灰水變渾濁的是CO、CH4,植物呼吸作用所需的氣體是O2,點燃前必需檢驗純度的是H2、CO、CH4,只能用向上排空氣法收集的氣體是CO2,只能用排水法收集的氣體是CO。〔H2也有還原性,但不是常用的燃料。注意"燃燒產物"。植物的光合作用時才需要CO2。可燃性氣體點燃前都必需檢驗純度。CO2能溶于水。CO的相對分子量是28,與空氣的相對分子質量29相差不大。12、實驗室制取二氧化碳的原料是XX石或石灰石和稀鹽酸,反應原理是〔化學方程式；泡沫滅火器中的反應原理是〔化學方程式；廚房中做饅頭時加入蘇打可以使饅頭疏松多孔是因為蘇打〔碳酸鈉與面粉中發窖時產生的有機酸反應產生二氧化碳的緣故；在廚房里鑒別兩包白色調料精鹽和純堿可以用食醋〔純堿的主要成分碳酸鈉；鑒定草木灰、雞蛋殼中含有碳酸根離子可以用稀鹽酸；證明一塊生石灰中含有未燒過的石灰石可以用稀鹽酸；人們常將雞蛋浸入澄清石灰水來保鮮,理由是什么？〔雞蛋呼出的CO2與澄清石灰水反應,生成的CaCO3將小孔堵住,阻止其進行呼吸作用而達到保鮮目的。13、在一密閉容器中,若盛有6g熾熱的炭和24g氧氣,充分反應后容器里的氣體是CO2和O2〔根據化學方程式,6gC需16gO2,此時屬完全燃燒。；若只盛有8g氧氣,則充分反應后容器中的氣體是CO〔由上空知,此時可能為不完全燃燒,由方程式6g需8gO2生成CO,說明只能是不完全燃燒。；若充分反應后容器中盛有的氣體是CO和CO2,則密閉容器中盛有的氧氣的質量范圍是8g<氧氣的質量<16g。14、含氧元素質量相等的一氧化碳與二氧化碳的質量比是14：11。15、質量相等的一氧化碳與二氧化碳所含氧元素的質量比是11：14。16、在大燒瓶中充滿CO2,燒瓶用帶導管的膠塞塞緊,伸入燒瓶導管的一端縛好了一個氣球,拔開膠塞,倒入濃NaOH溶液后立即塞緊,振蕩。<1>觀察氣球的變化并解釋氣球變化的原因。<2>如何證明反應生成了碳酸鹽？<3>要使瓶內氣球自動脹大,你還有什么辦法？<4>你還能設計二氧化碳與氫氧化鈉反應的其它實驗裝置嗎？答：<1>氣球鼓起來,因為CO2和NaOH反應導致瓶內壓強變小。<2>拔下膠塞,向瓶內加入稀鹽酸,產生氣泡即證明反應生成了碳酸鹽。<3>瓶內的氣體可以換成NO2氣體、HCl氣體、CO2氣體,加入的物質分別可換成木炭、氫氧化鈉溶液、水,這樣瓶內的氣體都能與瓶內物質反應,使壓強變小。<4>見右圖。第七講燃料及其利用1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。1、下列現象屬于化學變化的是〔CDA、汽油揮發B、石油分餾C、酒精燃燒D、食物氧化2、下列屬于純凈物的是〔AA、酒精B、石油C、煤D、天然氣3、物質在空氣中發生緩慢氧化、自燃、燃燒及爆炸的共同點是〔ADA、放出熱量B、發光C、有響聲D、氧化反應4、為了使天空變得更藍,下列做法不可行的是〔BA、積極植樹造林B、大量使用煤作燃料C、西氣東輸工程D、開發太陽能和風能5、下列情況中可能會發生爆炸或失火的是〔A①乘火車時攜帶鞭炮；②在面粉廠吸煙；③店鋪開張時大量懸掛氫氣球；④在加油站中照明裝置出現電火花；⑤點燃氧氣和氫氣的混合氣體A、①②③④⑤B、①②③④C、②③④⑤D、①③④⑤6、自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源,需要依靠其它能源間接制取的能源為二級能源,下列說法或設想正確的是〔A〔B是二級能源,C、D是一級能源。A、氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源B、火力發電廠提供的電能是一級能源C、太陽能和地熱能是二級能源D、"海底可燃冰"是綠色二級能源7、下列說法正確的是〔AC〔B應用濕抹布,D應用液態二氧化碳滅火器。A、山林發生火災時砍掉或清理掉大火前面的樹枝等可燃物B、酒精燈不慎翻倒失火時用水沖滅C、炒菜時油鍋中的沒失火應立即蓋上鍋蓋,關掉灶具D、圖書檔案失火時選用泡沫滅火器滅火8、家用液化石油所燒飯時鍋底出現黑色粉末,你的分析或做法是〔CA、是液化氣瓶中固體雜質很多,應由燃氣公司負責B、爐溫太高,鋁制鍋底被氧化燒壞造成的C、燃氣沒有充分燃燒,應把灶具的通空氣閥門開大D、屬于正常現象,不必采取措施9、溫室效應和土地沙漠化及能源短缺都是人類面臨的嚴重問題,你認為世界的能源發展方向是〔AA、多種能源的開發利用B、以電能取代其它能源C、繼續依賴化石燃料D、大力節約能源如以自行車替代汽車10、以化學式填空：〔1高梁玉米的籽粒經發酵、蒸餾得到的燃料C2H5OH；〔2池沼底部的可燃性氣體CH4；〔3最清潔的燃料H2；〔4煤氣中有毒物質CO。11、古代鉆木取火的方法與這三句話有關：甲：木頭內能增大,溫度升高,乙：達到木頭著火點,丙：鉆木頭時克服磨擦做功,這三句話正確的順序是丙、甲、乙。12、酸雨是由SO2和一些氯的氧化物等物質溶解在雨水中形成的,它對建筑和植物及森林等都有腐蝕作用。防止燃燒產生SO2的方法有多種,如在煤中摻入消石灰,當煤燃燒時SO2與消石灰作用,生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣再被空氣氧化成硫酸鈣。發生反應的化學方程式是：SO2+Ca<OH>2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO413、汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體〔會污染空氣,其凈化過程是：〔1在催化劑作用下,用CO將NO還原成N2。〔2再通入過量空氣,使剩余CO完全氧化,試寫出有關化學方程式。〔12CO+2NO催化劑2CO2+N2〔22CO+O2點燃2CO214、已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四種氣體的相對分子量分別是16、30、44、58,沸點分別是〔0C—164、—66.6、—42.1、—0.5。〔1氣體打火機使用的有機燃料,稍加壓降溫即可液化,減壓〔打開閥門很容易氣化,遇明火即燃燒,你認為符合這種條件的有機燃料是丁烷。〔沸點略低于常溫,便于降溫。〔2根據已知信息,得知這類碳氫化合物的沸點與它的相對分子質量的關系是：沸點,隨著相對分子質量的增大而升高。甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學式分別是CH4、C2H6、C3H8、C4H10,從中發現這類碳氫化合物的分子中碳原子和氫原子結合有一定規律,若分子中的碳原子數為n,則氫原子數為2n+215、火柴是生活的必需品,火柴頭上的物質主要成份是氯酸鉀、二氧化錳、硫化銻〔Sb2S3,火柴盒側面涂有一層紅褐色物質,主要成份是紅磷和玻璃粉。劃火柴時,因磨擦產生熱量,有氧氣放出,生成白煙,進而引燃木條,用化學方程式表示：〔1生成氧氣的反應：2KClO3MnO2加熱2KCl+3O2↑。〔2生成白煙的反應：4P+5O2點燃2P2O5。〔3可燃物〔Sb2S3燃燒生成+3價Sb的氧化物和一種具有刺激性氣味的氣體的反應：2Sb2S2+9O2點燃2Sb2O3+6SO2。〔4火柴棍充分燃燒的反應：C+O2點燃CO2。16、"西氣東輸"工程使XX也開通了管道天然氣,市民若以現有管道煤氣灶具使用天然氣,則灶具應作何調整？提示：煤氣灶由灶體、進氣管〔進CO或CH4,進風管〔進空氣,開關組成。答：進風管口徑應增大,因為根據CO和CH4充分燃燒的方程式可知,每2體積CO消耗1體積O2,而1體積CH4需2體積O2助燃。17、將燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,鎂條依然能劇烈燃燒并放出大量熱,燃燒結束后發現瓶內留下一種白色固體和一種黑色固體,請根據該實驗事實考慮：〔1瓶中發生的反應方程式為：2Mg＋CO2點燃C＋2MgO。〔2從該實驗事實可得到的啟示是：①二氧化碳不是絕對地不支持燃燒；②金屬鎂發生火災時無法用二氧化碳撲滅；③燃燒不一定要有氧氣參加。第八講金屬和金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金。2、金屬的物理特征：常溫下都是固體〔汞除外有金屬光澤,大多為電和熱的良導體,有延展性,密度較大,熔點較高等。3、鋼的硬度和強度比純鐵更高,搞腐蝕性能更好,日常使用的金屬材料大多屬于合金。4、物質的用途主要決定于物質的性質,但要考慮價格、資源,是否美觀、便利,廢料是否易于回收,對環境的影響等多種因素。5、金屬與氧氣和與酸的化學反應,反應的難易和劇烈程度不同,說明金屬的活潑程度不同。實驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應制氧氣,而不常用鎂和鐵,因為鎂活潑,反應速度快難控制,鐵相對穩定,速度慢。6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸,防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水,采取的主要措施有涂油、刷漆、鍍金等。7、煉鐵的主要原理在高溫下,用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。1、鐵釘在下列情況下最容易生銹的是〔BA、浸入在植物油中B、在潮濕的空氣中C、在干燥的空氣中D、浸沒在蒸餾水中2、下列可用于配制或盛放玻爾多液的容器是〔AC〔鐵、鋁能與硫酸銅反應。A、玻璃瓶B、鐵桶C、塑料桶D、鉛桶3、金、銀、銅常被用作錢幣流通,從化學角度,主要是利用它們的〔DA、密度極大B、硬度適中C、具有光澤D、化學性質穩定4、從金屬利用的歷史看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的使用是近百年的事,這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中金屬元素含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性。〔A〔金屬越活潑冶煉難度越大,鋁在地殼中的含量最豐富。A、②④B、①③C、②⑤D、③④5、醫療上的"理療熱法",是利用細鐵粉緩慢氧化放出均勻穩定的熱,使患處保持溫熱活血狀態,則5.6克鐵粉完全氧化成紅色粉末,消耗氧氣的質量為〔BA、1.6gB、2.4gC、3.2gD、4.8g6、"真金不怕火煉"的原因是〔DA、金的熔點高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活潑高溫時也不與氧氣反應7、為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序,可選用的一組物質是〔BA、FeSO4溶液、Cu、AlCl2溶液B、CuSO4溶液、Fe、AlCl2溶液C、CuSO4溶液、Fe、AlD、AlCl2溶液、Fe、Cu8、有關部門規定,新建小區戶外給水管必須使用塑料管,其主要目的是〔AA、保護金屬資源B、金屬易腐蝕,塑料使用時間長C、塑料密度小,減輕房屋自身重量D、降低成本9、廢舊電池必須回收集中處理,其主要原因是〔DA、可以利用電池的金屬材料B、回收其中的石墨電極C、避免電池中的電解液腐蝕其它藥品D、防止電池中汞、鋁等對環境污染10、青銅器是銅錫合金,耐腐蝕性強,取青銅樣品8.1g,經分析其中含錫0.9g,則青銅中銅和錫的質量比是〔CA、9：2B、9：1C、8：1D、4：111、家庭中的日常生活用品有許多是由金屬材料制成的,例如：體溫計中的液體是水銀,導線的內芯一般是銅,水龍頭表面鍍的是鉻,炒菜鍋最好是用鐵,燈泡的燈絲是鎢,封閉陽臺的窗框是鋁合金,鎖芯及鑰匙是銅合金。12、目前世界上年產量最高的金屬是鐵,它的兩種主要合金是生鐵和鋼；用它們做飲具是利用了其導熱性,能被壓成薄板或抽拉成絲是因為它們有延展性。13、自行車用久了表面會出現紅色的鐵銹,其主要成份是Fe2O3,這是由于鐵跟水、氧氣發生緩慢氧化而生成的,自行車的下列部件采用的防銹方法分別是鏈條涂油,支架刷漆,鋼圈電鍍。14、在硫酸鋅溶液中混有少量CuSO4溶液,可加入足量鋅粒充分反應后過濾,即能除去雜質,反應的方程式為Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4。15、與金屬跟化合物溶液的轉換反應規律相似,非金屬也有類似規律,已知實驗事實為：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2。Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl。則三種非金屬元素的活動性由強到弱的順序是Cl＞Br>I。16、設計簡單實驗區分銅粉和鐵粉,寫出方法、現象和結論。答：方法一：〔方法取樣,分別用磁鐵吸引,〔現象能被吸引的〔結論是鐵粉,〔現象不能被吸引的〔結論是銅粉。方法二：取樣,分別加入稀鹽酸,表面有氣泡生成的是鐵粉,無氣泡生成的是銅粉。〔方法一依據其物理性質,方法二依據其化學性質,都寫全了方法、現象、結論。17、某同學在廚房中進行了觀察和思考,請推測他的總分思考內容：<1>蜂窩煤在爐中燃燒時,聞到一股刺激性氣味,他推測該刺激性氣體是SO2。〔煤碳中的S與空氣中氧氣反應后的產物。<2>廚房中空氣較為潮濕,一些金屬制品銹蝕較快,他認為這與上述刺激性氣體在潮濕空氣中變成硫酸酸霧有關聯,其反應的化學方程式是2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4。這種酸的溶液腐蝕鋼鐵制品的反應方程式為Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。18、在杠桿兩端分別掛著質量和表面積都相同的鐵球和鋁球,這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質量相同、溶質質量分數也相同的稀硫酸中〔如圖,直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止。兩球的外形變化不大,且無孔洞出現,試回答：<1>鐵球和鋁球分別與稀硫酸反應的化學方程式依次是：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2<SO4>＋3H2↑<2>下列有關鐵球和鋁球內部情況的敘述正確的是〔ADA、鐵球一定是空心的B、鐵球可能是空心的C、銅球一定是空心的D、銅球可能是空心的<3>燒杯中不再產生氣泡時,拿掉燒杯,出現的情況應是〔BA、杠桿仍然保持平衡B、要想使杠桿保持平衡,支點應向右移動C、要想使杠桿保持平衡,支點應向左移動第九講溶液1、溶液、溶質、溶劑的概念2、溶液具有均一性和穩定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。穩定性指外界條件不改變,溶液久置不出現沉淀,不分層。3、溶液和濁液的比較。不同點：溶液是均一的、穩定的；濁液是不均一、不穩定的,久置后會出現下沉或分層。相同點：都是混合物。4、物質溶解時,往往會引起溫度的改變。溶解的過程發生兩個變化,一種是溶質的分子或離子向水中擴散的過程,要吸收熱量；另一種是溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程,要放出熱量。當吸熱小于放熱時,溶液溫度降低,反之升高。5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質。上述條件下還能繼續溶解某種溶質的溶液,叫不飽和溶液。6、飽和溶液和不飽和溶液轉化。一般情況下,飽和溶液,升溫或加入溶劑,轉化成不飽和溶液；不飽和溶液,降溫或加入溶質或蒸發溶劑,轉化為飽和溶液。7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態；④單位：g。8、溶解性和溶解度的關系,溶解度曲線。大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小,如熟石灰。9、氣體溶解度概念要點：①壓強101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態；④單位：體積。10、影響氣體溶解度因素：壓強增大,氣體溶解度增大；溫度升高,氣體溶解度減小。11、溶質質量分數,是溶質質量與溶液質量之比。12、配制一定溶質的質量分數溶液步驟：①計算；②稱量或量取；③溶解；④裝瓶〔標簽注明名稱,化學式,質量分數。1、下列有關溶液的說法中正確的是〔C〔分子或離子有間隔。酒精等也可做溶劑。氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉,這時溶質是氫氧化鈉；SO2、SO3等溶于水后都能與水反應生成氫氧化物。A、溶液的體積等于溶質的體積和溶劑的體積之和B、配制溶液時只能用水做溶劑C、溶液是一種穩定的、均一的混合物,未必無色D、氧化鈉的水溶液中溶質是氧化鈉2、汽油可以除去衣服上的油漬,下列情況與它的原理相同的是〔C〔A利用的鹽酸的化學性質,B利用的其乳化功能,C利用其溶解性,D利用吸附性。A、用鹽酸來除銹B、用洗滌劑來去污C、用汽油來除去沾有少量的瀝青D、用活性炭來除異味3、向右圖試管里的水中加入下述某種物質后,原來U型管內在同一水平上的紅墨水,右邊液面降低了些,左邊液面上升了些,則加入的物質是〔C〔分析：U型管中,紅墨水左邊高,右邊低的狀況,說明廣口瓶內氣體壓強變得比大氣壓小,原因是在試管中水里,加入某種物質因溶解,使溫度降低而引起氣壓減小。活性炭難溶于水,生石灰和燒堿溶于水后溶液溫度升高,硝酸銨溶于水后溶液溫度降低。A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、燒堿4、下列關于固態物質的飽和溶液的說法中,正確的是〔D〔飽和溶液的概念要強調一定溫度下和一定量的溶劑。硝酸鉀飽和溶液不能繼續溶解硝酸鉀,但可繼續溶解蔗糖。B要強調同一溫度下。熟石灰的飽和溶液就是稀溶液。A、飽和溶液就是不能繼續溶解溶質的溶液B、同一溶液的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃C、飽和溶液一定是濃溶液D、飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液5、t℃時,有兩瓶碳酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液〔溶質的質量分數為40%,另一瓶為10%的溶液,下列實驗操作中,無法區分這兩種溶液的是〔A〔B、C、D選項中三種操作都能使飽和碳酸鉀溶液析出晶體,而10%的碳酸鉀溶液中無明顯現象；A選項中兩溶液均無明顯現象。A、加入一定量的水B、加少量碳酸鉀晶體C、略降低溫度D、t℃時蒸發少量水6、右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。當它們接近飽和時,能分別通過加溶質、蒸發溶劑、升溫等方法變成飽和溶液的是〔CA、甲溶液B、乙溶液C、丙溶液D、甲、乙的混合溶液7、向Ca<OH>2飽和溶液中少量CaO,若溫度保持不變,下列敘述正確的是〔CD〔CaO＋H2O＝Ca<OH>2,所以Ca<OH>2飽和溶液中溶劑質量質量減少,有晶體析出,所以飽和溶液中溶質的質量減少。析出晶體后的溶液是同溫度下的飽和溶液,所以溶質質量分數不變。A、溶質質量不變B、溶液中溶質質量增多C、溶液中溶劑質量減少D、溶液中溶質質量分數不變8、在一定溫度下,某固態溶質〔不含結晶水的水溶液甲,經歷如下變化：溶液甲,蒸發5g水后無晶體析出,得到溶液乙；溶液乙,蒸發5g水析出2g晶體,得到溶液丙。下列結論正確的是〔CD〔溶液甲蒸發無晶體析出,所以肯定是不飽和溶液；溶液乙蒸發水時有晶體析出,所以溶液丙肯定是飽和溶液。溶液乙有兩種可能,可能是飽和溶液,可能是不飽和溶液。A、溶液甲一定是飽和溶液B、溶液乙一定是不飽和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等D、溶液丙若再蒸發5g水析出的晶體可能大于2g9、下列說法正確的是〔A<B中未說明是否飽和狀態。溶解度概念中的溶劑質量應是100克。溶解度應有單位,克。>A、在一定溫度時,某物質在飽和溶液和不飽和溶液中的溶解度是相同的B、20℃時,50g水中溶解了10gNaCl的溶解度為C、溶解度曲線上的任意一點,表示一定溫度和一定量的溶劑里溶解溶質的質量D、20℃10、下列生活用品中,通常用加熱方法配制濃溶液的是〔A〔蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。食鹽的溶解度隨溫度變化不大。氣體的溶解度隨溫度升高而減少。A、用于調味的糖水B、粉墻用的石灰漿C、腌制蛋類的食鹽水D、夏天自制汽水11、現有溶質質量分數為20%的鹽酸100g,當蒸發掉2g溶劑水后,剩下的鹽酸溶液的溶質質量分數是〔C〔錯誤解法：鹽酸溶液中溶質質量分數＝〔100g×20%÷〔100g－2g×100%＞20%。分析：鹽酸具有揮發性,加熱時溶質質量減小。A、大于20%B、等于20%C、小于20%D、無法確定12、實驗室用密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制500g質量分數為20%的稀硫酸。欲計算所需濃硫酸的體積,你認為下列說法正確的是〔CA、還需要已知水的密度為1g/cm3B、還需已知20%的稀硫酸的密度為1.14g/cm3C、還需已知密度為1.84g/cm3的濃硫酸的溶質質量分數為98%D、題中條件充分,不需補充其他數據13、按右圖所示的A、B、C三種物質溶解度曲線,回答：<1>20℃時,三種物質的溶解度由大到小排列順序是CBA,按溶解性它們都屬于易<2>60℃時都含有100g水的A、B、C三種物質的飽和溶液,當降溫至20℃時有晶體析出的是AB,其中析出較多是A,無晶體析出的是14、小明繪制的兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示：<1>30℃時,甲物質的溶解為30g<2>由圖還可獲得的信息有哪些？①甲物質的溶解度隨溫度升高而顯著增大；②乙物質的溶解度隨溫度升高變化不大；③t℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等；④要讓甲物質從溶液中結晶,采用冷卻熱飽和溶液的辦法；⑤要讓乙物質從溶液中結晶,可采用蒸發溶劑的辦法；⑥甲物質中含有少量乙物質,可采用冷卻熱飽和溶液結晶法來提純甲物質。15、小英在做飯時,發現很多因素都能影響食鹽在水中的溶解的速率。<1>從你能想到的可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素中,寫出其中的三項,并預測此因素對食鹽的溶解速率的影響。因素一：溫度,你的預測是溫度升高〔降低,食鹽溶解加快〔減慢。因素二：晶體顆粒大小,你的預測是食鹽顆粒越小,溶解越快。因素三：攪拌,你的預測是攪拌能加快食鹽的溶解。從你所列因素中選出一個,通過實驗驗證你的預測,你的實驗方案是攪拌影響。在兩個燒杯中各放入50ml水,分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽,同時放進燒杯中,在一個燒杯中攪拌,觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需時間。16、在實驗室配制溶液時,常涉及以下過程：①稱量、量取；②過濾；③蒸發結晶、干燥；④計算；⑤溶解。按要求回答下列問題：<1>某同學用10g含雜質10%的食鹽〔雜質不溶于水和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液,正確的操作順序是⑤②③④①⑤〔填序號。〔用不純的食鹽配制溶液首先要進行粗鹽的提純<2>如果配制的NaCl溶液質量分數小于5%,則可能造成的誤差原因有哪些？①計算錯誤,水算多了或溶質算少了。②稱量NaCl時操作錯誤,可能天平讀數有誤,可能NaCl和砝碼放反了,可能左盤放了紙片右盤未放紙片,可能天平未調零,可能NaCl中有雜質。③用量筒取水時錯誤,可能取水讀數時仰視,可能原有燒杯中有水。17、15.4gNaCl完全溶解在圖甲所示的水中,將完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如圖乙,則所得NaC溶液的密度為1.02g/cm3,溶質的質量分數為20.4%。<提示：甲圖的讀數應為60,乙圖的讀數應為74。>第十講酸和堿1、鹽酸和硫酸的比較〔見右圖2、在金屬活動性順序中,位于H前面的金屬能置換出酸中的氫,濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區別,酸堿度常用pH來表示。pH值越小酸性越強,pH值越大堿性越強。pH的測定測定方法是使用pH試紙。1、下列說法正確的是〔B〔只有可溶性的堿才能使酚酞試液變紅。正常雨水由于含有二氧化碳也顯酸性,酸雨通常指pH值小于5.6的雨水。PH＝7的溶液才是中性。A、堿類物質一定能使酚酞試液變紅B、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應C、呈酸性的雨水就是酸雨D、pH＝0的溶液即不顯酸性,也不顯堿性,呈中性2、X是氧化物,能與酸反應生成鹽和水,能與水反應生成堿,則X是〔B〔金屬氧化物能與酸反應,能與水反應說明又是可溶性的。A、SO2B、K2OC、CuOD、CO23、下列說法中正確的是〔B〔酸與鹽反應不能叫中和反應。濃硫酸質量能增加但不會變質。鋅與鹽酸反應產生無色氣體氫氣,不是CO2。A、面粉發酵生成有機酸,在做面食前要根據中和反應原理,用純堿去中和有機酸B、服用胃舒平〔含Al<OH>3去中和過多的胃酸C、濃硫酸、固體燒堿在空氣中露置一段時間,質量會增加而且會變質D、某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體一定含有CO32－4、下列干燥氣體的方法正確的是〔C〔干燥劑除了能吸收水份外,還不與被干燥物發生化學反應。如固體燒堿能與非金屬氧化物CO2反應。A、用固體燒堿干燥CO2B、用堿石灰〔生石灰與火堿的混合物干燥SO2C、用無水氯化鈣干燥H2D、用濃硫酸干燥NH35、現有鐵、鹽酸、氧化鐵、氧化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀六種物質,兩兩混合能發生反應的總數有〔BA、4種B、5種C、6種D、7種6、在一定條件下,同一反應進行的快慢與反應物的溶質質量分數成正比。現用100g溶質質量分數為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應,為了使反應慢點而不影響生成氫氣的總量,可向該溶液中加入適量的〔BC〔加入的物質必須滿足兩個條件,一是不與硫酸發生化學反應,二是只能起稀釋的作用A、氫氧化鈉B、水C、碳酸鉀溶液D、碳酸鈉溶液7、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中,能觀察到三種不同現象的是〔C〔藍色沉淀、白色沉淀、無反應A、稀鹽酸B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液D、氯化鉀溶液8、欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性,在不用指示劑的條件下,應加入的試劑是〔B〔除雜質的原則是不能引入新雜質,同時要把雜質除盡,所加試劑必須過量,且要求溶液為中性。A中石灰水雖能中和鹽酸,但若過量,又無指示劑指示,使溶液可能呈堿性；C中引入了新的雜質雜質NaCl；D有可能呈堿性；B能與鹽酸反應生成CaCl2,富余的CaCO3不溶于水,不會引入新雜質。A、石灰水B、石灰石粉末C、碳酸鈉D、生石灰粉末9、下列各組物質能在pH＝1的溶液中大量共存得到無色溶液的是〔B〔能共存的物質間不能生沉淀、氣體或者水。H＋和OH－、CO32－不能共存；OH－和Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4－不能共存；CO32－和Ca2＋、Ba2＋不能共存。已知溶液顯酸性,不能與A中的NaOH共存；C中硝酸銅溶液是藍色的。A、BaCl2NaOHNaClCaCl2B、Mg<NO3>2KNO3NaClZnSO4C、CuSO4KClNa2SO4NaNO3D、Na2CO3CaCl2Al<NO3>2KCl10、下列各組溶液,不另選其他試劑即可鑒別的是〔AB〔先由顏色等特征來確定,再根據化學性質采用兩兩混合法鑒別。A中CuSO4溶液是藍色的,把CuSO4溶液加入另兩種溶液中出現藍色沉淀的為NaOH,無現象的為MgCl2。B中溶液兩兩混合后出現的現象各不相同。A、CuSO4、NaOH、MgCl2B、Ba<NO3>2、NaCO3、HNO3C、Na2CO3、BaCl2、Ca<NO3>2D、NaOH、H2SO4、KOH11、現有兩瓶失去標簽的無色溶液,分別是稀硫酸和澄清石灰水,請對兩種溶液進行鑒別。<1>鑒別它們的方法有哪些？〔只寫試劑名稱答：①碳酸鹽如Na2CO3；②CO2；③可溶性銅〔鐵鹽如CuCl2；④活潑金屬如Zn；⑤指示劑。<2>簡述其中的一種鑒別方法〔包括步驟、現象及結論答：向兩支潔凈的試管中倒入兩種溶液各少許,分別滴加Na2CO3溶液,有氣泡產生的原溶液為稀硫酸,有白色沉淀產生的原溶液為澄清石灰水。〔描述的語言要規范,步驟要包括儀器、滴加、取樣,現象包括出現氣體、沉淀、變色情況,描述結論時要指出"原物質"是什么物質。12、現有A、B、C、D、E五瓶無色溶液,它們分別是鹽酸、氯化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉,把它們進行一系列實驗,觀察到如下現象：①B跟C兩溶液混合,產生白色沉淀；②B跟D兩溶液混合,產生白色沉淀；③B跟E兩溶液混合,產生氣泡；④C溶液能使無色酚酞試液變紅。分析上述實驗現象,推出A、B、C、D、E的化學式分別是NaCl、Na2CO3、CaOH、CaCl2、HCl。〔找準突破口,本題從第③④上突破,④說明C顯堿性,③說明B或E是鹽酸或碳酸鈉,則C溶液為氫氧化鈣。本題還可以把五種溶液兩兩混合列表舉出反應現象,與已知現象比較后得出結論,如B跟C、D混合,都產生白色沉淀,說明B是碳酸鈉。13、左圖是實驗中各物質的變化關系,氧化銅加入過量的稀鹽酸,得到溶液A；氧化銅和鐵的混合物通入足量的氫氣并加熱,得到固體B；溶液A跟固體B反應,得到氣體C、溶液D、固體純凈物E。<1>寫出氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式。CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O<2>氣體C是H2,固體E是Cu。<3>溶液D中一定含有的溶質是FeCl2。〔分析：加入過量的稀鹽酸,說明溶液A中除有氯化銅外,還有HCl。14、右圖中M、N、A、B、C、D各表示一種反應物或一種生成物〔水均已略去,已知M中含有Na＋,D通常狀況下是一種無色的氣體。<1>推斷M、N的化學式分別是Na2CO3、Ca<OH>2。<2>寫出A→M的化學方程式2NaOH＋CO2＝Na2CO3+H2O。〔分析：關鍵找突破口,M能與CaCl2反應,則一定有溶液CaCO3生成,又已知M中含有Na＋,推出M為Na2CO3。第十一講鹽和化肥1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現出藍色,如藍色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現出淺綠色,如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現黃色,如黃色的氯化鐵溶液等。2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。3、粗鹽,是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮,可蒸發水分而得到含雜質較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽→溶解→過濾→蒸發結晶→食鹽。過濾是物質提純的方法之一,它把不溶性的固體與液體分開。4、組成里含有碳酸根離子〔CO32－或碳酸氫根離子的鹽,都能與鹽酸反應生成二氧化碳〔觀察到有氣泡產生,將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。〔碳酸鹽遇酸沉不住氣。利用這一原理,可以檢驗物質組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實驗室也是用此原理,選用易得、價廉的石灰石〔或XX石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。5、復分解反應發生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。6、部分堿和鹽在水中的溶解性,見右表。7、常用化肥的簡單區別方法："看、溶、燒、嗅"。看外觀：氮肥、鉀肥大都是白色晶體,磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶于水。灼燒：鉀肥不能燃燒,在燃燒時可跳動或有爆裂聲。加熟石灰攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣。1、下列物質如混入食品中,會導致食物中毒的是〔BA、NaClB、NaNO2C、Na2CO3D、C2H5OH2、下列對生活中一些物質的類別描述不正確的是〔BA、食鹽是鹽B、純堿是堿C、醋酸是酸D、水是氧化物3、下列屬于復XX的是〔D〔D中有鉀肥和氮肥A、NH4ClB、Ca3<PO4>2C、NH4HCO3D、KNO34、下列各組物質,屬于同一種物質的是〔C〔生石灰CaO,熟石灰Ca<OH>2,純堿Na2CO3,燒堿NaOH,蘇打Na2CO3,XX石不等于石灰石。A、生石灰、熟石灰B、純堿、燒堿C、蘇打、純堿D、XX石、碳酸鈣5、諺語"雷雨發莊稼",這是由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再經過復雜的化學變化,最后生成了易被農作物吸收的含氮化合物,雷雨給莊稼施加了〔CA、鉀肥B、磷肥C、氮肥D、復XX6、等質量的下列氮肥中肥效最高的是〔A〔與氮的質量分數有關A、CO<NH2>2B、<NH4>2SO4C、NH4ClD、NH4NO37、下列說法不正確的是〔AD〔腌漬食品的主要目的是延長保存時間,A、用食鹽腌漬的蔬菜、魚、肉等食品,風味獨特,但不能延長保存時間B、公路上的積雪可以用氯化鈉來消除C、小蘇打是治療胃酸過多的藥劑之一D、兩種鹽溶液混合一定能發生復分解反應8、鑒別鹽的組成中是否含有碳酸根離子〔CO32－,應選用的一組試劑是〔AA、鹽酸和石灰水B、BaCl2和稀HNO3C、AgNO3和稀HNO3D、石灰水9、下列各組物質間能發生復分解反應,但無氣體、沉淀生成的是〔BA、硫酸銅溶液和氟化鋇溶液B、氫氧化鈣鋇溶液和稀硝酸C、硫酸和硝酸鉀溶液D、碳酸鉀溶液和稀硝酸10、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質,利用這些物質你能完成的實驗是：①檢驗自來水中是否依據含氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢〔A〔②③用食醋,④用食醋和食鹽。A、②③④B、①②③C、①②④D、只有①11、從以下各組物質中找出與其它物質不屬于同一類的物質,將它的名稱、類別填入相應空格中。①Cu、Au、Si、Pt硅,非金屬單質②O2、Cl2、NH3、Ne氨氣,化全物③CO2、P2O5、Fe2O3、Na2S硫化鈉,鹽④H2O2、H2SO4、HNO3、H2CO3過氧化氫,氧化物⑤Na2CO3、KCl、ZnSO4、NaOH氫氧化鈉,堿12、根據溶解的相關知識填寫下列空格：<1>寫出硫酸銅溶液和氟化鋇溶液反應的化學方程式。CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓,該反應的基本類型復分解反應。<2>KNO3、MgCl2、ZnSO4三種溶液兩兩之間不能發生化學反應。〔硝酸鹽中無沉淀,氯化鹽中只有AgCl是沉淀,硫酸鹽中只有BaSO4是沉淀。<3>若KOH＋甲溶液→乙溶液＋丙↓,且甲為黃色溶液,寫出丙和稀鹽酸反應的化學方程式。Fe<OH>3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O〔已知方程式屬于復分解反應的類型,黃色溶液應該是含三價鐵的鹽溶液,沉淀丙無疑是氫氧化鐵。13、除云下列物質中的雜質〔括號內為雜質,用化學方程式表示。〔除雜質不能產生新的雜質,一般情況下,生成物可是非原雜質的原純品物質,可是沉淀,可是氣體,可是水,可是可過濾的固體。<1>NaOH溶液〔Na2CO3Na2CO3＋Ca<OH>2＝2NaOH＋CaCO3↓<2>FeSO4溶液〔CuSO4CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu<3>Cu〔CuOCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O14、有三包失云標簽的化肥甲、乙、丙,它們可能是硫酸鉀、氯化銨、磷礦粉。各取少許觀察發現：甲、乙都是白色晶體,丙呈灰白色,在甲、乙兩物質中加熱石灰攪拌,嗅到甲中有強烈刺激性氣味氣體產生,乙中無變化,請分析推斷甲、乙、丙各是什么物質。〔灰白色是磷肥的特點,強烈刺激性氣味是氨氣。答：甲、乙、丙分別是氯化銨、硫酸鉀、磷礦粉。15、現有一氯化