鋁-鐵銅-硅方程式及默寫鋁-鐵銅-硅方程式及默寫鋁-鐵銅-硅方程式及默寫鋁-鐵銅-硅方程式及默寫編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:二從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁1)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2從鋁土礦中提取鋁2)NaAlO2+2H2O+CO2(過量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3通電3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O通電4)2Al2O34Al+3O2↑Al具有兩性5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al具有兩性6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化）高溫高溫7)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe利用鋁熱反應(yīng)還可以把某些金屬元素從它們的氧化物高溫(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來高溫8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeAl2O3是兩性氧化物8)Al2O3+6HCl＝2AlCl3Al2O3是兩性氧化物9)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3是兩性元素8)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2Al(OH)3是兩性元素AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量9)Al(OH)3+NaOH＝NaAlOAlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量10)AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl11)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O12)AlCl3+4NaOH(過量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O13)2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)＝2Al(OH)3↓+Na2CO314)AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl15)KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-(電離方程式)16)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(水解方程式)鋁的關(guān)系：第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用1)H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中還原出來高溫高溫高溫?zé)掕F中的造渣反應(yīng)2)CaCO3CaO+CO2↑高溫?zé)掕F中的造渣反應(yīng)3)SiO2+CaOCaSiO34)Fe+S點燃5)2Cu+S點燃點燃6)2Fe+3Cl22FeCl3點燃7)Cu+Cl2CuCl28)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO49)*4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色10)FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)311)2FeCl2+Cl2＝2FeCl312)2FeBr2+Br2＝2FeBr32Fe2++X2＝2Fe3++2X-(X=Cl、Br)13)*2Fe3++2I-＝2Fe2++I2(離子方程式)14)2FeCl3+Fe＝2FeCl32FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2第三單元含硅礦物與信息材料強酸制弱酸1)Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓強酸制弱酸2)Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓3)2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O高溫4)H2SiO3SiO2+H2O(SiO2與水不反應(yīng))高溫5)SiO2+CaOCaSiO6)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O7)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應(yīng)因此氫氟酸保存在塑料瓶中高溫高溫制玻璃原理高溫8)*SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑制玻璃原理高溫高溫9)*SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑高溫10)SiO2+2CSi+2CO↑(工業(yè)制粗硅)高溫粗硅的提純11)Si+2Cl2SiCl4高溫粗硅的提純12)SiCl4+2H2Si+4HCl13)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑14)*Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑Si，SiOSi，SiO2不與酸（除氫氟酸）反應(yīng)，能和強堿反應(yīng)Si+O2SiO2二從礦物到基礎(chǔ)材料（默寫篇）第一單元從鋁土礦到鋁合金姓名從鋁土礦中提取鋁1)Al2O3和從鋁土礦中提取鋁2)NaAlO2溶液中通過量CO23)加熱分解Al(OH)34)電解氧化鋁Al具有兩性5)Al和鹽酸Al具有兩性6)Al和氫氧化鈉溶液（Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化，加熱能反應(yīng)。）7)鋁和Fe3O4高溫：利用鋁熱反應(yīng)還可以把其它過渡元素從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來Al2O3是兩性氧化物8)Al2OAl2O3是兩性氧化物9)Al2O3和氫氧化鈉溶液Al(OH)3是兩性元素8)Al(OH)3和鹽酸Al(OH)3是兩性元素9)Al(OH)3和氫氧化鈉溶液AlClAlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量10)AlCl3通少量氫氧化鈉溶液11)繼續(xù)通氫氧化鈉溶液13)*2NaAlO2中通少量CO214)*AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)15)KAl(SO4)2電離方程式16)KAl(SO4)2·12H2O凈水原理第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用1)、、、都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中還原出來高溫高溫高溫?zé)掕F中的造渣反應(yīng)2)CaCO3CaO+CO2↑高溫?zé)掕F中的造渣反應(yīng)3)SiO2+CaOCaSiO34)Fe和S加熱5)Cu和S加熱6)Fe和Cl2反應(yīng)7)Cu和Cl2反應(yīng)8)FeSO4中加NaOH溶液9)*白色沉淀迅速變成色最后變成色，寫出反應(yīng)方程式：10)FeCl3與KSCN反應(yīng)，且寫出顏色變化：11)FeCl2溶液中通Cl212)FeBr2溶液中通Br2FeI2溶液中加I2能否反應(yīng)若能則寫出化學(xué)方程式：13)*Fe3+和I–反應(yīng)(離子方程式)14)FeCl3和Fe反應(yīng)15)FeCl3和Cu反應(yīng)第三單元含硅礦物與信息材料強酸制弱酸1)Na2SiO3溶液和HCl強酸制弱酸2)Na2SiO3溶液中通少量CO24)H2SiO3加熱分解5)SiO2和CaO高溫36)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)7)SiO2和HF反應(yīng)