晶體相關知識CONTENTS目錄晶體的比較晶體相關知識分子晶體和原子晶體物質熔沸點的比較晶體結構中的有關計算ONETWO1.

晶體類型不同時一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體有高有低2.

晶體類型相同時（1）原子晶體中，原子間鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，物質熔、沸點越高，反之越低。（2）分子晶體中，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，反之越低(具有氫鍵的分子晶體的熔、沸點反常，較高)。對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高。（3）離子晶體中，陰、陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔、沸點越高，反之越低。（4）金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強，熔、沸點越高，反之越低。鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2

等均有著廣泛用途。（1）TiCl4

熔點是-25°C，沸點136.4°C，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體;BH4-中B原子的雜化類型為____________;

（2）在TiO2催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子化學式為_________________。（3）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O(綠色)，兩者配位數(shù)_______(填“相同”或“不同”)，綠色晶體中配體是_______。THREE共價單鍵全為??鍵，雙鍵中有一個??鍵和一個π鍵，三鍵中有一個??鍵和兩個π鍵某分子的結構式為:A?B=B?A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________（1）價層電子互斥（VSEPR）理論：理論要點：共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何構型主要取決于中心原子的價層電子對的數(shù)目。價層電子對各自占據(jù)的位置傾向于彼此分離得盡可能的遠，此時電子對之間的斥力最小，整個分子最穩(wěn)定。價層電子對包括成鍵的σ電子對和孤電子對，不包括成鍵的π電子對!（2）價層電子對數(shù)的確定方法 σ鍵電子對數(shù)：由分子式?jīng)Q定中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(???????)式中??為中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù);??為與中心原子結合的原子數(shù);??為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子為“8?該原子的價電子數(shù)”價層電子對數(shù)=??鍵電子對數(shù)+中心原子的孤電子對數(shù)離子計算價電子對數(shù)目時，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù)（3）雜化類型

sp3雜化構型109°28′

sp2雜化構型120°

sp雜化構型180°1個s軌道和3個p軌道雜化形成4個sp3雜化軌道正四面體型 4個sp3雜化軌道可形成4個σ鍵1個s軌道和2個p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道正三角型

3個sp2雜化軌道可形成3個σ鍵，剩下的一個未參與雜化的p軌道用于形成π鍵 1個s軌道和1個p軌道雜化形成2個sp雜化軌道直線型 2個sp雜化軌道可形成2個σ鍵，剩下的兩個未參與雜化的p軌道用于形成π鍵①根據(jù)價層電子對數(shù)判斷價層電子對數(shù)雜化軌道類型2sp3sp24sp3②在有機物中，碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和苯環(huán)上的C原子都是sp2雜化，碳碳三鍵中的C原子是sp雜化單鍵C原子是sp3雜化③根據(jù)等電子體原理判斷等電子體不僅結構和性質相似，中心原子的雜化軌道類型也相似。（4）判斷分子的空間構型①根據(jù)價層電子對互斥理論判斷。②利用等電子體原理判斷陌生分子的空間構型，如N2O與CO2是等電子體，空間構型均為直線形，N2O的結構式也和CO2相似，為N=N=O。③有機物中CH2=CH2、苯環(huán)為平面形結構，CH≡CH為直線形結構，HCHO為平面三角形結構。Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是___________。CS2分子中，共價鍵的類型有__________，C原子的雜化軌道類型是_____________，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子___________。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為________，與SeO3互為等電子體的一種離子為________PO43?的空間構型是______光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，其分子立體構型為_______，其碳原子雜化軌道類型為_______雜化。ONE1.根據(jù)晶體晶胞的結構特點確定晶體的化學式晶胞中粒子數(shù)目的計算(均攤法)頂點：棱：面心：體心：當晶胞為六棱柱時，其頂點上的粒子被6個晶胞共用，每個粒子屬于該晶胞的部分為1/6，而不是1/8。2.根據(jù)晶體晶胞的結構特點和有關數(shù)據(jù)，求算晶體的密度或晶體晶胞的體積或晶胞參數(shù)??(晶胞邊長)對于立方晶胞，可建立如下求算途徑得關系式：(??表示晶胞邊長，??表示密度，??A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，??表示1??????晶胞所含??含基本粒子或特定組合的物質的量，??表示摩爾質量)下圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式：__________；與??等距離且最近的X原子個數(shù)為_________。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：（1）在石墨烯晶體中，每個C原子連接______個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有______個C原子。（2）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接______個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有______個C原子在同一平面。（1）Cu2O為半導體材料，在其立體晶胞內部有4個氧原子，其余氧