第=page2323頁，共=sectionpages2323頁三輪沖刺2020屆高三化學考題必刷——物質組成實驗探究題硫酸亞鐵在工農業生產中具有廣泛的應用。該物質不穩定，受熱易分解產生氧化物，具有較強的還原性。

Ⅰ.某學習小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產物。

(1)甲組同學利用“A

接B

接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是______。

②儀器a

的名稱是______；其作用是______。

(2

)乙組同學查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO2

外還有SO3；SO3

的熔點為16.8℃，沸點是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3。

①裝置D中的現象是______，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______。

②裝置A中固體變為經紅棕色，結合兩組同學的實驗，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式______。

③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時測得固體質量為11.00g(假設雜質不反應)，該硫酸亞鐵樣品的純度為______%?(保留小數點后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質量分數為______。

Ⅱ(1)K2Cr2O7(橙色)在水中會部分轉化為K2CrO4(黃色)，該過程可用離子反應方式表示為：______；在K2Cr2O7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成黃色，該過程可用化學反應方式表示為：______．

(2)水合草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值，做了如下實驗：

①稱取Wg

純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；

②取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；

③用濃度為a

mol?L?1的K2Cr2O7標準溶液進行滴定(滴定過程中有Cr3+、CO2生成)．

請回答：①寫出滴定時發生的反應的離子方程式為：______．

②滴定時，將K2(1)將下列性質的編號，填入各小題后面對應的橫線中：

A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；

D.吸水性

①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．______

②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體．______

③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象．______

④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．______

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O=2K++2HCO3?+4H2SiO3+Al2Si2O化學上常用燃燒法測定有機物的分子式，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

實驗探究小組稱取一定質量的樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，進行實驗，通過測定產生的CO2和水的質量確定有機物的組成，請回答下列問題：

(1)C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實驗裝置的連接順序應是：______(每種裝置只用一次)；

(2)實驗數據記錄和處理物理量

實驗序號燃燒有機物的質量①②實驗前質量實驗后質量實驗前質量實驗后質量1mmmmm上表中①、②分別指哪個裝置？______、______

(3)若實驗準確稱取4.4g樣品，經燃燒后測得產生CO28.8g，水蒸氣3.6g.要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是______；

(4)相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結構簡式______，與該有機物相對分子質量相同的烴的一氯代物有某研究小組為了探究一種抗酸藥X(僅含五種短周期元素)的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)白色沉淀B中金屬元素的離子結構示意圖為______，A的電子式為______。

(2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。

(3)X的化學式為______，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是

。

(4)設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．

(1)鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole?，理論上負極質量減少______g；工作時NH4+離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e?的微粒，正極的電極反應式是______

(2)某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗．實驗步驟實驗現象實驗結論和解釋取少量上述無色溶液于試

管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱生成白色沉淀，______無色溶液中存在Zn2+、NH4+(3)利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖2所示．將等物質的量濃度、等體積H2O序號燒瓶中的物質實驗記錄實驗結論與解釋實驗一足量Mn收集到56mL氣體MnO實驗二足量MnO黑色粉末部分溶解，

收集到112mL氣體MnO2做氧化劑，生成實驗1、2中參加反應的H2O2的物質的量之比為______，實驗二中反應的離子方程式為CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq)．

(1)實驗室用如圖1取CuCl，反應原理為：

2Cu2++SO2+8Cl?+2H2O=2CuCl43?+SO42?+4H+

CuCl43?(aq)?CuCl(s)+3Cl?(aq)

①裝置C的作用是______．

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行所示操作，得到CuCl晶體．

混合物

晶體

操作ii的主要目的是______操作iv中宜選用的試劑是______．

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是______．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案______．

(2)某同學利用如2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO某研究性學習小組對一批未知成分的合金廢料進行了如下處理：

請回答下列問題：

(1)分析上述實驗流程，確定該合金中肯定含有的成分是______(填化學式)．

(2)操作Ⅰ用到的玻璃儀器有______．

(3)由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學工藝．試劑b是一種常用的液態氧化劑，其化學式為______；寫出該工藝中D→膽礬的化學方程式______．

(4)甲、乙兩位同學都驗證了反應①生成的氣體是氫氣，甲同學認為合金中應含鋁，但乙同學查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2，因此認為合金中可能含硅，也可能同時含有鋁和硅．請設計方案證明合金中是否含有鋁和硅(寫出選用試劑、觀察到的現象及結論)：______．

(5)濾液C中鐵元素的含量可以用酸性KMnO連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是印刷工業中重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗．

Ⅰ.查閱材料

(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．

(2)2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

(1)制備方法

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應方程式：

HCOONa+______Na2CO3+______□=______Na2S2O4+______CO2+□

冷卻至40℃～45℃，過濾，用______洗滌，干燥制得Na2S2O4．

(2)Na2S2O4的性質

(1)Na2S2O4實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現象和結論石油資源緊張曾是制約中國發展轎車事業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素．據報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”．

(1)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用下圖裝置正確驗證乙醇燃燒產物有CO、CO2、H2編號①②③④裝置(2)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______．

(3)裝置①中所盛的是______溶液，證明燃燒產物中含有CO的實驗現象是：______

(4)裝置④中所盛的固體藥品是______，它可以驗證的產物是______．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．

(1)現有一種無色的鮮花營養液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖所示的實驗．

根據以上實驗，請你填空．

①由實驗1可確定原營養液中一定沒有的物質是______(填化學式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是______．

②若測得原營養液中K+、Cl?的數目之比為2：1，則原營養液是由______種溶質配制成的．

③某同學用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養液中K+、Cl?、NO3?的數目之比為2：5：1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質的量之比是______成分質量(g)摩爾質量(g蔗糖68.4342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質的量濃度為______．

②配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有______．

③在溶液配制過程中，下列操作能使配制結果偏小的是______．

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C.移液時，液體不小心從外壁流出

D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”.查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、物質AlAFeF熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是______，反應的離子方程式為______．

Ⅱ.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L?1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示．試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子為：______．

(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方為______．

(3)當c=13mL時，原溶液中Fe3+與A

答案和解析1.【答案】檢驗裝置的氣密性；長頸漏斗；平衡裝置中的壓強；產生白色沉淀，在液面上有酸霧形成；SO2通入BaCl2溶液中無現象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會產生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗；2FeSO4???△???Fe2O【解析】解：Ⅰ.(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是檢驗裝置的氣密性，

故答案為：檢驗裝置的氣密性；

②儀器a的名稱是長頸漏斗，其作用是平衡裝置中的壓強，防止堵塞導管，

故答案為：長頸漏斗；

平衡裝置中的壓強；

(2)設計了“A接D接C”的裝置驗證產物中含有SO3，A是加熱分解硫酸亞鐵的裝置，D是檢驗三氧化硫的存在，三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀硫酸鋇，SO3的熔點為16.8℃，沸點是46.8℃，冷水可以冷卻三氧化硫，C裝置是吸收污染性氣體，避免排到空氣中，

①三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀硫酸鋇，溶于水放出大量的熱，易形成酸霧；SO2通入BaCl2溶液中無現象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會被氧化為硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是SO2通入BaCl2溶液中無現象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會產生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗，

故答案為：產生白色沉淀，在液面上有酸霧形成；SO2

通入BaCl2

溶液中無現象，SO2

通入Ba(NO3)2溶液中會產生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗；

②硫酸亞鐵分解的氣體產物中除SO2外還有SO3，裝置A中固體變為經紅棕色為氧化鐵，反應的化學方程式為：2FeSO4???△???Fe2O3+SO3↑+SO2↑，

故答案為：2FeSO4???△???Fe2O3+SO3↑+SO2↑；

③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時測得固體質量為11.00g為氧化鐵質量，其物質的量n=11.00g160g/mol=11160mol，2FeSO4～Fe2O3，硫酸亞鐵物質的量=11×2160mol，

該硫酸亞鐵樣品的純度=11×2160mol×152g/mol18.20g×100%=83.52%，

樣品中鐵元素的質量分數=11×2160mol×56g/mol18.20g×100%=30.77%

故答案為：83.52；30.77；

(3)[Fe(CN)6]4?和Fe3+反應生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀，反應的離子方程式為：3[Fe(CN)6]4?+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3【解析】解：(1)K2Cr2O7(橙色)在水中會部分轉化為K2CrO4(黃色)，該過程可用離子反應方式表示為：Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+；在K2Cr2O7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成黃色，該過程可用化學反應方式表示為K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O；

故答案為：Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+；K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+【解析】解：(1)①利用濃硫酸的吸水性，吸取CuSO4?5H2O晶體中的水，膽礬變白色，故答案為：D；

②因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖變黑；濃硫酸具有強氧化性：C+2H2SO4(濃)??△???CO2↑+2SO2↑+2H2O，產生有刺激性氣味的氣體，故答案為：AC；

③因濃硝酸能使鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，這種現象稱為金屬的鈍化，體現的濃硝酸的強氧化性，故答案為：C；

④稀硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物，體現了稀硫酸的酸性；故答案為：B；

(2)酸性較強的酸能夠制備酸性較弱的酸，因為碳酸酸性比硅酸強，所以2KAlSi3O8+2CO2+7H2O=2K++2HCO3?+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4，能夠發生；

故答案為：因為碳酸酸性比硅酸強；

(3)①根據實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發生裝置，二氧化硫能品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在；高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2【解析】解：實驗原理是通過測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，B用來吸收水，測定生成水的質量，C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應所需的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2，

(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選置的連接順序應是：D→C→E→B→A，

故答案為：D→C→E→B→A；

(2)根據分析可知，有機物燃燒生成水的質量用無水氯化鈣的質量變化確定，生成二氧化碳的質量用堿石灰的質量變化確定，而堿石灰能夠吸收水和二氧化碳，所以應該先用B無水氯化鈣測定水的質量，然后用A堿石灰測定二氧化碳的質量，故①、②分別指的裝置為B、A，

故答案為：B；A；

(3)根據燃燒規律，可以計算產物二氧化碳以及水的質量，進而計算碳原子和氫原子的數目，根據氧元素守恒，可以計算是否含有氧元素以及氧原子的數目，進而得到有機物的最簡式，要確定分子式，需要再知道樣品的摩爾質量，

故答案為：樣品的摩爾質量；

(4)4.4g該有機物燃燒生成二氧化碳8.8g，二氧化碳的物質的量為：8.8g44g/mol=0.2mol，則m(C)=12g/mol×0.2mol=2.4g，

生成水3.6g，產生水的物質的量為：3.6g18g/mol=0.2mol，則m(H)=1g/mol×0.2mol×2=0.4g，

由于m(C)+m(H)=2.4g+0.4g=2.8g<4.4g，則該有機物分子中一定含有氧元素，含有氧原子的物質的量為：4.4g?2.8g16g/mol=0.1mol，

相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22，則其相對分子質量為：2×22=44，4.4g該有機物的物質的量為：4.4g44g/mol=0.1mol，

該有機物分子中含有C、H、O原子數為：N(C)=0.2mol0.1mol=2、N(H)=0.2mol×20.1mol=4、N(O)=0.1mol0.1mol=1，

所以該有機物的分子式為：C2H4O；

該有機物的核磁共振氫譜上有兩個峰，即含有兩種類型的氫原子，其強度比為3：1，即兩種類型的氫原子數目之比是3：1，則該有機物的結構簡式為：CH3CHO；

該有機物的相對分子質量為44，根據商余法：4414=3…2，則與該有機物相對分子質量相同的烴為丙烷：C3H8，丙烷分子中含有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，

故答案為：CH3CHO；2．

實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(【解析】解：抗酸藥X加入過量鹽酸生成無色氣體A和無色溶液A，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到白色沉淀B和溶液B，溶液B中加入足量A得到白色沉淀C，沉淀C加入過量氫氧化鈉溶液完全溶解，說明沉淀的C為Al(OH)3，則溶液B含有偏鋁酸鈉，A為CO2，無色溶液C為碳酸氫鈉溶液，抗酸藥X僅含五種短周期元素，判斷沉淀B只能為Mg(OH)2，無色溶液A為AlCl3溶液和MgCl2溶液，抗酸藥X加入過量鹽酸生成無色氣體二氧化碳，說明含有CO32?，Al3+，Mg2+，其中n(Al3+)=n(Al(OH)3)=0.78g78g/mol=0.01mol，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=1.74g58g/mol=0..03mol，n(CO32?)=n(CO2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，則得到剩余部分質量=2.78g?0.01mol×27g/mol?0.03mol×24g/mol?0.01mol×60g/mol=1.19g，依據電荷守恒，物質中含有7個負電荷，則一個的質量=1.19g7=0.17g，n(OH?)=1.19g17g/mol=0.07mol，判斷為OH?，得到化學式為AlMg3(CO3)(OH)7，

(1)上述分析可知白色沉淀B中金屬元素為鎂元素，鎂離子核內有12個質子，核外有兩個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，鎂離子結構示意圖為，A為二氧化碳屬于共價化合物，二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故答案為：；；

(2)步驟3中生成沉淀C為Al(OH)3，反應的離子方程式為AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?，故答案為：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?；

(3)上述分析計算可知【解析】解：(1)鋅錳干電池的負極上Zn失去電子，負極反應為Zn?2e?=Zn2+，負極消耗1mol時轉移2mol電子，每通過0.2mole?，負極質量減少0.1mol×65g/mol=6.5g，由NH4+離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e?的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應為2NH4++2e?=2NH實驗步驟實驗現象實驗結論和解釋白色沉淀逐漸溶解，產生刺激性氣味的氣體將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍；

(3)等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，實驗一中過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，實驗二中H2O2是還原劑，由氧氣的體積1：2可知，等物質的量的過氧化氫均完全反應，則參加反應的H2O2的物質的量之比為1：1，實驗二中反應生成錳離子、水、氧氣，離子反應為H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑；

故答案為：1：1；H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2【解析】解：(1)①A裝置準備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣，

故答案為：吸收SO2尾氣；

②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導致的損失，

故答案為：促進CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀鹽酸或乙醇；

③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應避光、密封保存，

故答案為：避光、密封；

④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案：將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl，

故答案為：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥；

(2)①氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，F中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮氣的體積，

故答案為：氫氧化鋇溶液；CuCl的鹽酸溶液；

②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發生氧化還原反應生成硫酸鈉與水，反應離子方程式為：2S2O42?+3O2+4OH?=4SO42?+2H2O，

故答案為：2S2O42?+3O2+4OH?=4SO42?+2H2O.

(1)①A裝置準備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣；

②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以與溶液中氧氣反應；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇；

③由于【解析】解：合金廢料加入足量氫氧化鈉溶液得到氣體，依據最后得到的晶體可知一定存在鐵和銅，同時含有與氫氧化鈉反應生成氣體的應可能為Al或Si等，濁液中含有鐵、銅，過濾后濾渣B加入稀硫酸鐵溶解生成濾液C為硫酸亞鐵溶液，濾渣D為銅，在稀硫酸溶液中加入過氧化氫，氧化銅反應生成硫酸銅溶液，通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸銅晶體，

(1)依據題干信息，結合流程中的溶解情況計算得到，最后得到藍礬說明濾渣B中含有金屬銅，證明合金中含有銅，綠礬中含有硫酸亞鐵，證明合金中含有鐵，

故答案為：Fe、Cu；

(2)操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，

故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)雙氧水是一種綠色氧化劑，可以實現金屬銅和硫酸之間的反應，試劑b是一種常用的液態氧化劑，所以b為H2O2，銅→膽礬的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，

故答案為：H2O2；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(4)合金中若有有鋁和硅，則在濾液A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，利用氫氧化鋁溶于強酸溶液，硅酸不溶于酸設計實驗驗證，設計實驗證明合金中是否含有鋁和硅的

方案為取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸(或硫酸或硝酸)至過量，若先生成白色沉淀，后來沉淀又完全溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若沉淀部分溶解，則合金中同時含有鋁和硅；若沉淀始終不溶，則合金中含有硅，不含鋁，

故答案為：取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸(或硫酸或硝酸)至過量，若先生成白色沉淀，后來沉淀又完全溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若沉淀部分溶解，則合金中同時含有鋁和硅；若沉淀始終不溶，則合金中含有硅，不含鋁；

(5)亞鐵離子能被高錳酸根離子氧化成鐵離子，高錳酸根被還原成錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4?+8H+=5Fe3++Mn2++4H【解析】解：(1)反應中S元素的化合價從+4價降低到+3價，得到1個電子．甲酸鈉中碳元素的化合價從+2價升高到+4價，則根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的化學方程式為2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O.連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌產品，

故答案為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O；乙醇；

(1)Na2實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現象和結論取少量完全分解的固體產物于試管中，加入稀鹽酸若有淡黃色沉淀，則有Na

(1)根據電子得失守恒和原子守恒書寫化學方程式；連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；

(1)溶液顯酸性，HSO3?的電離程度大于水解程度；Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，t3時溶液的pH=1，說明溶液的酸性較強，因此亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸氫鈉；

(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和氣體，其中亞硫酸鈉是氧化產物，而Na2S2O3中【解析】解：(1)檢驗乙醇燃燒產物中有CO、CO2和H2O，CO可用熱的氧化銅，根據固體顏色的變化；檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否變渾濁；檢驗水用無水硫酸銅，看是否變藍色；三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、一氧化碳的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；再檢驗二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根據固體顏色變化和產物檢驗一氧化碳，所以順序為④②③①；故答案為：④②③①；

(2)根據二氧化碳可以用澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉與二氧化碳反應，能吸收二氧化碳，裝置②中A瓶的石灰水變渾濁是檢驗二氧化碳，B中氫氧化鈉是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是檢驗二氧化碳是否被除盡；故答案為：驗證CO2存在；除去混合氣體中的CO2；

(3)③和①配合來檢驗一氧化碳，③根據顏色變化判斷可能含有一氧化碳，并將一氧化碳氧化成二氧化碳，再用①來進一步確認生成的是二氧化碳，所以③的作用是將CO氧化成CO2；①中所盛的是澄清石灰水，作用為檢驗由CO與CuO反應所生成的CO2，從而確定有C0氣體，C中無明顯現象，①中溶液變渾濁；

故答案為：澄清石灰水；C中無明顯現象，①中溶液變渾濁；

(5)先通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、一氧化碳的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣，影響水蒸氣的確定；

故答案為：無水硫酸銅；

H2O；

(1)④是無水硫酸銅，①是澄清石灰水，乙醇燃燒產物中有CO、CO2和H2O，CO可用熱的氧化銅，根據固體顏色的變化；檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否變渾濁；檢驗水用無水硫酸銅，看是否變藍色；三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、一