第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥課題1生活指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物

指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?酸:HCl快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2

酸:HNO3

、H2CO3堿:KOH、Mg(OH)2

鹽:NaHCO3

、K2CO3

、NaNO3

快速判別酸堿鹽的方法:指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些一、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽思考：（閱讀課本）1、工業用鹽含有什么而有毒？2、鹽與食鹽是否同一物質？什么是碘鹽？3、食鹽有哪些重要用途？用途：

(1)生理活動(2)調味品(3)醫療(4)農業(5)腌漬品(6)消除積雪思考：食鹽有哪些制法(1)直接開采法(2)海水曬鹽法(3)鹽井水煮鹽法(4)鹽湖水煮鹽法一、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽思考：（閱讀課本）食鹽的實用價值食鹽不僅是化學工業的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。

（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。

（5）豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數月。

（6）花生油內含水分，久貯會發臭。可將鹽炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗漬的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現黑點，用鹽可以擦掉。食鹽的實用價值粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾:過濾的要點(一貼二低三靠)蒸發:(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計算產率在溶解、過濾、蒸發中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發:防止液體受熱不均勻,液滴飛濺轉移固體粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)在溶解、過濾、蒸發中二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)

名稱

主要用途

碳酸鈉[蘇打、純堿]用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

碳酸氫鈉[小蘇打]發酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑

碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO鹽的化學性質CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O 鹽的化學性質實驗11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成實驗11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析出現大量氣泡，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O 九年級化學第十一單元鹽化肥-課題1生活中常見的課件NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 九年級化學第十一單元鹽化肥-課題1生活中常見的課件善思:

碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）的檢驗方法實驗操作實驗現象實驗結論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。善思:碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即CO32-、HCONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH實驗11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現象分析出現白色沉淀二者發生反應，生成一種難溶物Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH實驗CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 鹽的化學性質1、鹽與酸反應：鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、鹽與堿反應：鹽(可溶)+堿（可溶）→新鹽+新堿3、鹽與金屬反應：鹽（可溶）+金屬→新鹽+新金屬※4、鹽與鹽反應：鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3Na2CO3+HCl1、交換位置：Cl+CO

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

N復分解反應類型

1、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+HO 4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl復分解反應類型2、酸+堿→鹽+水F物質溶解性口訣：1、酸都溶：2、溶堿有：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

K_Na_NH4__NO34、鹽酸鹽（—Cl）只有氯化銀AgCl不可溶。、5、硫酸鹽（—SO4）只有硫酸鋇BaSO4不可溶。6、碳酸鹽（—CO3）只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都記住了嗎？物質溶解性口訣：這些你都記住了嗎？比一比，賽一賽下列物質間能否發生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液比一比，賽一賽下列物質間能否發生復分解反應？若能，寫出有關反小結三種鹽的重要性質和用途；碳酸鹽的檢驗（即CO32-或HCO3-的檢驗）；鹽的化學性質；復分解反應的概念；復分解反應的條件；復分解反應的類型。小結三種鹽的重要性質和用途；石灰石和石灰巖地區的溶洞溶洞的形成石灰巖的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發生上述反應，石灰巖逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態的鐘乳石、石筍和石柱。石灰石和石灰巖地區的溶洞溶洞的形成基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物基本反應類型比較：分解反應置換反應復分解反第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥課題1生活指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物

指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?酸:HCl快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2

酸:HNO3

、H2CO3堿:KOH、Mg(OH)2

鹽:NaHCO3

、K2CO3

、NaNO3

快速判別酸堿鹽的方法:指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些一、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽思考：（閱讀課本）1、工業用鹽含有什么而有毒？2、鹽與食鹽是否同一物質？什么是碘鹽？3、食鹽有哪些重要用途？用途：

(1)生理活動(2)調味品(3)醫療(4)農業(5)腌漬品(6)消除積雪思考：食鹽有哪些制法(1)直接開采法(2)海水曬鹽法(3)鹽井水煮鹽法(4)鹽湖水煮鹽法一、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽思考：（閱讀課本）食鹽的實用價值食鹽不僅是化學工業的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。

（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。

（5）豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數月。

（6）花生油內含水分，久貯會發臭。可將鹽炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗漬的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現黑點，用鹽可以擦掉。食鹽的實用價值粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾:過濾的要點(一貼二低三靠)蒸發:(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計算產率在溶解、過濾、蒸發中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發:防止液體受熱不均勻,液滴飛濺轉移固體粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)在溶解、過濾、蒸發中二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)

名稱

主要用途

碳酸鈉[蘇打、純堿]用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

碳酸氫鈉[小蘇打]發酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑

碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO鹽的化學性質CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O 鹽的化學性質實驗11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成實驗11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析出現大量氣泡，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O 九年級化學第十一單元鹽化肥-課題1生活中常見的課件NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 九年級化學第十一單元鹽化肥-課題1生活中常見的課件善思:

碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）的檢驗方法實驗操作實驗現象實驗結論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。善思:碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即CO32-、HCONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH實驗11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現象分析出現白色沉淀二者發生反應，生成一種難溶物Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH實驗CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 鹽的化學性質1、鹽與酸反應：鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、鹽與堿反應：鹽(可溶)+堿（可溶）→新鹽+新堿3、鹽與金屬反應：鹽（可溶）+金屬→新鹽+新金屬※4、鹽與鹽反應：鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3Na2CO3+HCl1、交換位置：Cl+CO

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

N復分解反應類型

1、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+HO 4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl復分解反應類型2、酸+堿→鹽+水F物質溶解性口訣：1、酸都溶：2、溶堿有：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

K_Na_NH4__NO3