第一課時物質的量第二節化學計量在實驗中的應用人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5第一課時第二2C

+O2=2CO

2個碳原子1個氧氣分子2個一氧化碳分子----→微觀粒子

24g32g56g-----→宏觀質量關系？點燃2C+O2=學習目標：1.了解物質的量及其單位；2.了解1mol的規定；3.掌握物質的量(n)、阿伏加德羅常數（NA）及粒子數(N)之間的關系。物質的量學習目標：1.了解物質的量及其單位；物質的量1、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準1、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標2、阿伏加德羅常數(NA)(1)定義：12g12Ｃ所含的碳原子數定為1mol，叫阿伏加德羅常數。用NA表示(2)阿伏加德羅常數的近似值是：

6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/個≈6.02×1023個人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用52、阿伏加德羅常數(NA)(1)定義：12g12Ｃ所含的碳原1、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準1mol粒子所含的粒子數為NA值，約為6.02×1023人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用51、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準6.02×10231mol粒子的粒子數約為阿伏加德羅常數值約為0.012Kg12C中所含原子數約為人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用56.02×10231mol粒子的粒子數約為阿伏加德羅常數值約

6.02×1023這個數非常龐大。如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。

6.02×1023粒米給地球上60億人吃，一人一天吃一斤，可吃14萬年。人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用56.02×1023這個數非常龐大。6.021、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準1mol粒子所含的粒子數為NA值，約為6.02×1023人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用51、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準物質的量(n)＝微粒個數(N)阿伏加德羅常數(NA)NNA＝n四、關系式mol個mol-1人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5物質的量(n)＝微粒個數(N)阿伏加德羅常數(NA)NNA1、物質的量（n）2、摩爾（mol）——物質的量的單位3、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準1mol粒子所含的粒子數為NA值，約為6.02×1023NNA＝n4、關系式1、物質的量（n）2、摩爾（mol）——物質的量的單位3、阿

練習一、判斷下列說法正確的是？1、1mol氧2、0.25molCO2

3、摩爾為7個基本物理量之一4、1mol約為6.02×1023個粒子的集體5、0.5molH2

有3.01×1023個氫原子6、3molNH3

有3molN原子，9molH原子7、阿伏加德羅常數約為6.02×1023練習一、判斷下列說法正確的是？二、填空1、3molH2SO4

中有

個H2SO4，可以電離出

molH+2、4molO2含有

molO原子，

mol質子3、1.204×1024個Na+中約含有

molNa+4、N個C的物質的量是

mol二、填空相同物質的量的SO2和SO3,所含的分子的數目比為（）所含原子的數目比為（）所含O的數目比為（）1：13：４2：3復習鞏固相同物質的量的SO2和SO3,1：13：４2：3復習鞏練習已知一個氫原子的質量為1.674×10-24g，求1molH的質量。氫原子的質量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g數值上與氫原子的相對原子質量相等1mol氫原子的質量，以克為單位，數值上與氫原子的相對原子質量相等練習已知一個氫原子的質量為1.674×10-24g，求氫原子HOH2OAl一個分子或原子的質量(×10－24)0.16472.6572.9904.4851mol物質的質量(g)相對分子或原子質量

1.0016.0018.0027.01161827HOH2OAl一個分子或原子的質量(×10－24)1mol物微粒CHOH2O相對原子（分子）質量12116181mol的質量12克1克16克18克1mol

物質的質量（g）在數值上等于其相對原子（分子）質量人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5微粒C結論：1mol任何粒子的質量以克為單位時數值上等于該物質化學式的式量●●1molO2的質量為

克1molNa+的質量為

克1molCO2的質量為

克1molAl的質量為

克人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5結論：1mol任何粒子的質量以克為單位時●●1molO2五、物質的摩爾質量（M）1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫物質的摩爾質量。2、單位：g/mol或g·mol-1,

kg/mol1molM=

mn物質的摩爾質量=物質的質量物質的量數值：等于相對原子（分子）質量人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5五、物質的摩爾質量（M）1、定義：單位物質的量的物質所具有的總結：物質的質量m、物質的量n、粒子數N之間的關系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微觀宏觀n=

mMNNA＝人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5總結：物質的質量m、物質的量n、粒子數N之間的關系如下：mN關系？2C

+O2=2CO

2個碳原子1個氧氣分子2個一氧化碳分子----→微觀粒子

24g32g56g-----→宏觀質量點燃物質的量人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5關系？2C+O2=練習：

3.01×1022個H2O的物質的量為

，質量為

；含有質子的物質的量為

，含有電子的物質的量約為

，人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5練習：人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計1、物質的量（n）2、摩爾（mol）——物質的量的單位3、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準1mol粒子所含的粒子數為NA值，約為6.02×10235、關系式4、摩爾質量（M）單位：g/mol或g·mol-1n=

mMNNA＝人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用51、物質的量（n）2、摩爾（mol）——物質的量的單位3、阿第一課時物質的量第二節化學計量在實驗中的應用人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5第一課時第二2C

+O2=2CO

2個碳原子1個氧氣分子2個一氧化碳分子----→微觀粒子

24g32g56g-----→宏觀質量關系？點燃2C+O2=學習目標：1.了解物質的量及其單位；2.了解1mol的規定；3.掌握物質的量(n)、阿伏加德羅常數（NA）及粒子數(N)之間的關系。物質的量學習目標：1.了解物質的量及其單位；物質的量1、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準1、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標2、阿伏加德羅常數(NA)(1)定義：12g12Ｃ所含的碳原子數定為1mol，叫阿伏加德羅常數。用NA表示(2)阿伏加德羅常數的近似值是：

6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/個≈6.02×1023個人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用52、阿伏加德羅常數(NA)(1)定義：12g12Ｃ所含的碳原1、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準1mol粒子所含的粒子數為NA值，約為6.02×1023人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用51、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準6.02×10231mol粒子的粒子數約為阿伏加德羅常數值約為0.012Kg12C中所含原子數約為人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用56.02×10231mol粒子的粒子數約為阿伏加德羅常數值約

6.02×1023這個數非常龐大。如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。

6.02×1023粒米給地球上60億人吃，一人一天吃一斤，可吃14萬年。人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用56.02×1023這個數非常龐大。6.021、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準1mol粒子所含的粒子數為NA值，約為6.02×1023人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用51、物質的量（n）2、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準物質的量(n)＝微粒個數(N)阿伏加德羅常數(NA)NNA＝n四、關系式mol個mol-1人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5物質的量(n)＝微粒個數(N)阿伏加德羅常數(NA)NNA1、物質的量（n）2、摩爾（mol）——物質的量的單位3、阿伏加德羅常數(NA)——1mol標準1mol粒子所含的粒子數為NA值，約為6.02×1023NNA＝n4、關系式1、物質的量（n）2、摩爾（mol）——物質的量的單位3、阿

練習一、判斷下列說法正確的是？1、1mol氧2、0.25molCO2

3、摩爾為7個基本物理量之一4、1mol約為6.02×1023個粒子的集體5、0.5molH2

有3.01×1023個氫原子6、3molNH3

有3molN原子，9molH原子7、阿伏加德羅常數約為6.02×1023練習一、判斷下列說法正確的是？二、填空1、3molH2SO4

中有

個H2SO4，可以電離出

molH+2、4molO2含有

molO原子，

mol質子3、1.204×1024個Na+中約含有

molNa+4、N個C的物質的量是

mol二、填空相同物質的量的SO2和SO3,所含的分子的數目比為（）所含原子的數目比為（）所含O的數目比為（）1：13：４2：3復習鞏固相同物質的量的SO2和SO3,1：13：４2：3復習鞏練習已知一個氫原子的質量為1.674×10-24g，求1molH的質量。氫原子的質量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g數值上與氫原子的相對原子質量相等1mol氫原子的質量，以克為單位，數值上與氫原子的相對原子質量相等練習已知一個氫原子的質量為1.674×10-24g，求氫原子HOH2OAl一個分子或原子的質量(×10－24)0.16472.6572.9904.4851mol物質的質量(g)相對分子或原子質量

1.0016.0018.0027.01161827HOH2OAl一個分子或原子的質量(×10－24)1mol物微粒CHOH2O相對原子（分子）質量12116181mol的質量12克1克16克18克1mol

物質的質量（g）在數值上等于其相對原子（分子）質量人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5微粒C結論：1mol任何粒子的質量以克為單位時數值上等于該物質化學式的式量●●1molO2的質量為

克1molNa+的質量為

克1molCO2的質量為

克1molAl的質量為

克人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學必修化學計量在實驗中的應用5結論：1mol任何粒子的質量以克為單位時●●1molO2五、物質的摩爾質量（M）1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫物質的摩爾質量。2、單位：g/mol或g·mol-1,

kg/mol1molM=

mn物質的摩爾質量=物質的質量物質的量數值：等于相對原子（分子）質量人教化學必修化學計量在實驗中的應用5人教化學