山東省東阿縣第一中學(xué)202X-202X學(xué)年上學(xué)期高二第一次模塊測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘；題總一二三四五六號(hào)分得分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊更正第I卷的文字說明評(píng)得一、選擇題（題型注卷人分釋）1．某一反應(yīng)在必然條件下的平衡轉(zhuǎn)變率為%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)變率為（）A大于%B小于%C等于%D約等于%2．以下說法正確的選項(xiàng)是A．1mo可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃1燒熱B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因其中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸耗資的NaOH比鹽酸耗資的NaOH用量少C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)3．N為阿伏加德羅常數(shù)，且已知CH（g）5/2Og＝2COgHOA22222△H＝－1300J－1·mo,則以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600J熱量B．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300J熱量C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子焓變成△H’，則△H’65g37℃2c(O2)c(HbCO)c(CO)c(HbO2)L4A4C25℃2C22C6a4c4c6a4c4a4a4c1L⊿H2>⊿H3B．⊿H1⊿H3>⊿H220．以下事實(shí)不能夠用勒夏特列原理講解的是（）氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處2溶液中加入鐵粉防范氧化變質(zhì)生產(chǎn)硝酸中使用過分空氣以提高氨的利用率實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣3第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊更正第II卷的文字說明評(píng)得二、填空題（題型注卷人分釋）21．（9分）某溫度（t℃時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13,則該溫度____25℃選填“＞”“＜”“，=其”理）由是________________________________。若將此溫度下o電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。（2）在完好放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按以下列圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_________。23．（14分）某混雜物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。4請(qǐng)回答：（1）由I可知X中必然存在的是，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是。為進(jìn)一步確定上述混雜物X的成分，另取進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：。所得藍(lán)色溶液中陽離子為。（5）原混雜物中各成分的質(zhì)量之比是。（不用化簡(jiǎn)）評(píng)得三、實(shí)驗(yàn)題（題型注卷人分釋）24．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuC2·2H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用以以下列圖所示的裝置，可將粗銅與C2反應(yīng)轉(zhuǎn)變成5固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸取HC的裝置，你認(rèn)為可否必要（填“是”或“否”）。④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是，其作用是。（2）在CuC2溶液轉(zhuǎn)變成CuC2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變成黃綠色。小組同學(xué)欲研究其原因。已知：在氯化銅溶液中有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：CuHO2aq4C－aqCuC2－aq4HO2442藍(lán)色黃色①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法。6評(píng)得四、計(jì)算題（題型注卷人分釋）25．已知反應(yīng)：FeO（）＋CO（g）＝Fe（）＋CO2（g）的Kc＝（1273K）。若初步濃度c（CO）＝L，c（CO2）＝·L－1，請(qǐng)回答：（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。（2）CO的轉(zhuǎn)變率是多少（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？參照答案1．C2．C3．A4．D5．B6．D7．B8．A9．C710．D11．A12．C13．B14．D15．C16．C17．C18．A19．D20．B21．＞（1分）25℃時(shí)水的KW=1×10-14小于1×10-13，水的電離是吸熱的，溫度高升，KW增大（2分）（1）10∶1（1分）cNa＞cSO42＞cH=cOH-（2分）（2）9∶2（1分）cH＞cSO42＞cNa＞cOH-（2分）22．（1）Fe2O3：mCu：mSiO2=：：24．（1）①分液漏斗（1分）②MnO24H2C－Mn2C2↑2H2O（2分）③否（1分）④NaOH溶液（1分