化學：最新全國各省市高考模擬試題全解全析目錄重慶市西南大學附屬中學最新屆高三第二次月考化學試題解析 1浙江省西湖高級中學最新學屆高三開學考試化學試題解析 11浙江省杭州市學軍中學最新屆高三第二次月考化學試題解析 17浙江省杭州師大附中最新屆高三第一次月考化學試題解析 31四川省自貢市最新屆高三第一次診斷性考試理綜化學部分試題解析 44四川省自貢市最新屆高三第一次診斷性考試理綜化學部分試題解析 60山西省大同市最新屆高三學情調研測試化學試題解析 78山東省諸城市最新屆高三10月月考化學試題解析 91山東省諸城市最新屆高三10月月考化學試題解析 99黑龍江省哈三中最新屆高三10月月考化學試題 109廣東省深圳高級中學最新屆高三第一次測試理綜化學試題解析 122重慶市西南大學附屬中學最新屆高三第二次月考化學試題解析理綜化學試題6下列說法正確的是A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物C．HC、NH3、BaSO4是電解質，CO2、C2、C2H5OH是非電解質D．風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源【答案】D【解析】A錯，同素異形體是同種元素形成的不同種單質，而H2、D2、T2屬于同一種物質即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯；NH3是非電解質，C2它是單質，電解質和非電解質都必須是化合物，C錯。為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．27g鋁的原子最外層電子總數為B．2.8gN2和2.8gCO所含電子數均為C．1L·L-1乙酸溶液中H＋數為D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA【答案】B【解析】A錯，鋁的原子最外層電子總數為3，27g鋁的原子最外層電子總數為NA；2.8gN2和2.8gCO分別為,所含電子數均為，B正確；乙酸為弱電解質，1L·L-1乙酸溶液中H＋數小于，C錯；乙醇在標準狀況下為液態，不能使用氣體摩爾體積公式計算，8短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數：甲＞乙【答案】C【解析】同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數增多，所以原子半徑：丙＞丁＞戊，最外層電子數：甲＜乙，故A，D錯；同主族，從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯；答案選C。5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是A．1moNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應的離子方程式為NH4＋H－H2O=NH3·H2OH2↑【答案】A【解析】NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則可以預測它是銨鹽，其中有氫負離子。1moNH5中含有4NA個N—H鍵故A錯；B、C、D都是對的。10下列敘述正確的是A．圖A是將溶解好的溶液轉移到容量瓶中B．選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和C2C．D．如圖D可觀察KC的焰色反應圖A圖B圖C圖D【答案】C【解析】A錯，將溶解好的溶液轉移到容量瓶，正確的操作應該要用玻璃棒引流；B錯，如圖B所示裝置不能用來收集NO2，因為與NO2水反應，應該用排空氣法收集NO2；由C可觀察KC的焰色反應，必須要用藍色鈷玻璃進行慮光，D錯。是一種堿金屬的化合物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是A．C顯3價，I、C均顯–1價B．C顯1價，C顯1價，I顯–1價C．在CIC2溶液中通入C2，有單質碘生成D．在CIC2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成【答案】C【解析】C為第一主族元素，化合物中只有1價，I、C中C的非金屬性強，顯正價，所以C顯1價，I顯1價，C顯–1價A、B錯；正一價的碘不可能氧化C2，而自己被還原為單質碘，氯水的氧化性比正一價的碘強，C錯；D對。12下列離子方程式書寫正確的是A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－2Na2O2=4SO32―＋O2↑4Na＋B．AC3溶液與燒堿溶液反應，當nOH－∶nA3=7∶2時，2A3＋7OH－=AOH3↓AO2－2H2OC．C2與FeBr2溶液反應，當nC2∶nFeBr2=1∶1時，2Fe2＋4Br－3C2=2Fe3＋2Br26C－D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋2CO一CO2H2O=CaCO3↓2HCO、HC、A2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、C―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HC、A2O3的物質的量之比可能為A．3︰2︰1 B．2︰4︰1 C．2︰3︰1 D．4︰2︰【答案】B【解析】溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根據電荷守恒知道：Na＋、C―量相等，根據鈉、氯元素守恒，Na2O2、HC的物質的量之比為1︰2，符合答案的只有B。2617分某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備C2的過程中有水蒸氣和HC揮發出來，同時證明C2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置支撐用的鐵架臺省略，按要求回答問題：下列方法中，可制得C2的正確組合是。A．①②寫出實驗室制取C2的離子方程式______________________________。若用含有moHC的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得C2的體積標況下總是小于1.12L的原因是。①裝置B的作用是。②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是。③裝置E的作用是。乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置與之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為。A．濕潤的淀粉KI試紙【答案】1D（2分）24H＋2C－MnO2△2H2OC2↑Mn2＋（3分）△3隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應（2分）4①證明有水蒸氣產生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾②C2無漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收C2（2分）5E，F（2分）AC（2分）【解析】1D實驗室制備氯氣，利用的是氧化還原反應，還原劑都是濃鹽酸，氧化劑有很多，實驗室常用的是，比強的氧化劑也可以，強氧化劑可以不用加熱；24H＋2C－MnO2△2H2OC2↑Mn2＋△3moHC全部參加反應，生成的氯氣標況下為1.12L，但是隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應，所以生成的氯氣標況下總是小于1.12L。4①證明有水蒸氣產生，因為后面要探究氯氣的漂白性，故應先干燥氯氣，避免水蒸氣對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾，所以也有吸收水蒸氣的作用；②不同的現象是干燥有色不條不褪色，濕的有色布條褪色，就可以說明C2無漂白性，次氯酸有漂白性③因為后面要檢驗揮發出來的氣體中HC存在，故先要除掉C2，故裝置E的作用是吸收C25確保最終通入AgNO3溶液中的氣體為HC，C2已經除盡，故應該在E，F之間增加一個檢驗是否除盡的裝置，AC中試劑都可以檢驗C2的存在。2715分A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數比nA∶nC=2∶1nA∶nC=1∶1nB∶nA=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數比nD∶nB∶nC=2∶1∶3nE∶nF=1∶3nB∶nF=1∶4請完成下列問題：D的離子結構示意圖___________________，己的空間構型______________________。向含有1mo乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為_____mo。8g丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445J的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為___________________________________。[來F的單質與甲反應的離子方程式為____________________________________。將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________。【答案】1（2分）正四面體（2分）21（2分）3CH4g2O2g=CO2g2H2O；；HCO（3分）52A3＋3CO32－3H2O=2AOH3↓CO2↑（3分）【解析】B原子最外層電子數是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30，推得F為氯，E為鋁；最后推知A、D同族，D為鈉。甲為H2O乙為H2O2丙為CH4丁為Na2CO3戊為AC3己為CC41D的離子結構示意圖，己的空間構型類似甲烷結構，為正四面體型。21mo乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉移的電子數為1mo。3CH4g2O2g=CO2g2H2O；J/mo4C2H2O=H＋C－HCO5將丁與戊兩種水溶液混合，發生雙水解反應：2A3＋3CO32－3H2O=2AOH3↓CO2↑2814分鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、A2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。已知：①NaFeO2遇水強烈水解；②Cr2O72－H2OCrO42－2H＋。請回答：K2Cr2O7中Cr元素的化合價是___________。生成濾渣1中紅褐色物質的反應的化學方程式是_____________________________。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學式）_______________。由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是______________________________。向Na2Cr2O7溶液中加入KC固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。配平方程式：□O2□FeO·Cr2O3□NaOH=□NaFeO2□Na2CrO4□H2O【答案】16（1分）2NaFeO22H2O=FeOH3↓NaOH（3分）NaAO2、Na2SiO3、NaOH（3分）3加H2SO4酸化（2分）4冷卻結晶（2分）57O24FeO·Cr2O320NaOH高溫4NaFeO28Na2CrO42H2O高溫【解析】1據K2Cr2O7中K是1價，O為-2價，推知Cr化合價為62條件告知，NaFeO2遇水強烈水解，并且生成紅褐色物質為FeOH3，故生成濾渣1的化學方程式為：NaFeO22H2O=FeOH3↓NaOH；SiO2、A2O3在加入NaOH煅燒后生成Na2SiO3、NaAO2故濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有NaAO2、Na2SiO3、NaOH3已知Cr2O72－H2OCrO42－2H＋，而慮液2中含Na2CrO4，要把Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，應該使平衡向逆方向移動，故可以加H2SO4酸化4向Na2Cr2O7溶液中加入KC固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮，加熱濃縮后肯定是冷卻結晶，才能過濾、洗滌、干燥。5氧化還原反應的配平，可以根據得失電子和質量守恒進行配平，7O24FeO·Cr2O320NaOH高溫4NaFeO28Na2CrO42H2O高溫2914分A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：常溫下，若A為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E>D，則：該反應的反應方程式為__________________________________，檢驗D中陰離子的試劑是_____________。若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出反應的離子方程式_____________________________；______________________________________________。若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的化學式（寫兩種）________________________________。寫出生成E的一個離子方程式_____________________________________________________________。【答案】1C2SO22H2O=2HCH2SO4（3分）AgNO3和稀HNO3（2分）22A6H＋=2A3＋3H2↑（2分）2A2OH－2H2O=2AO2－3H2↑（2分）3H2SiO3，AOH3（2分）H2OCO2SiO32－=H2SiO3↓CO32－或AO2－CO22H2O=AOH3↓HCO3－或2AO2－CO23H2O=2AOH3↓CO32－（3分，其他合理答案都得分）參考答案6．D7．B8．C9．A10．C11．D12．B13．B26．17分1D（2分）24H＋2C－MnO2△2H2OC2↑Mn2＋（3分）△3隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應（2分）4①證明有水蒸氣產生（2分）②C2無漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收C2（2分）5E，F（2分）AC（2分）27．15分1（2分）正四面體（2分）21（2分）3CH4g2O2g=CO2g2H2O；J/mo（3分）4C2H2O=H＋C－HCO（3分）52A3＋3CO32－3H2O=2AOH3↓CO2↑（3分）浙江省西湖高級中學最新學屆高三開學考試化學試題解析相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23S:32C：Ca：40K：39I：127一．選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案。按順序填涂在模塊考選擇題答案之后）1、設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mo硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NAB．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NAD．將氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3【答案】C【解析】此題為NA題,B項中SO3在標準狀況下為固體;D項中Fe3會發生水解，最終Fe3量小于。2、氯化碘（IC）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的生成物是和HCO和HIO和HIO和HIO【答案】B【解析】由氯的非金屬性強于碘,可知IC分子中C顯-1價,I顯H2O=HCHIO3、CO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應制得CO2：2KCO3＋H2C2O4＋H2SO42CO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2OA．KCO3在反應中失去電子B．CO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被氧化D．1moKCO3參加反應有2mo【答案】C【解析】此題考查氧化還原反應相關概念和電子轉移的數目的計算。這兩點是高考的重點內容。解決此類題，先要找出變化的元素并標好其化合價，題中KCO3中C的化合價由5價變為4價，得到電子，KCO3做氧化劑，對應的產物為還原產物，1moKCO3參加反應有1mo電子轉移故A、B、D項都錯；4、取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的C2，當反應恰好完成時，消耗C2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是A．1∶1∶2

B．2∶1∶3C．6∶3∶2

D．3∶2∶5、已知，下列反應可以發生：Br2H2SO3H2O=2HBrH2SO4，在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入，有一半Br-變為Br2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于【答案】D【解析】由已知知道H2SO3還原性強于HBr，所以C2先與H2SO3反應，可以設HBr、H2SO3的物質的量為X則有下列式XX/4=mo，解得X等于，所以答案選D。6、下列物質中屬于純凈物的是①由同種元素組成的物質②具有固定熔沸點的物質③由相同種類和相同數目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質⑥只含有一種分子的物質A②③⑥B④⑤⑥C①④D②⑥【答案】A【解析】①中同種元素組成的物質可以是多種同素異形體形成的混合物；③由相同種類和相同數目的原子組成的分子實際上就是一種分子，肯定是純凈物④中，只有一種元素的陽離子可以有幾種，比如鐵元素；排除法就可以選D。7、分類法在化學的發展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．④②B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②【答案】A【解析】③劃分溶液膠體和濁液的依據是分散質粒子直徑的大小，所以③錯；⑤中SO3、NH3、CO2等的水溶液導電，而SO3、NH3、CO2不是電解質，因為在水溶液中不是因為它們本身電離而導電，所以⑤錯，排除法，答案選A。8、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強相等比O3的質量小C兩種氣體的分子數目相等D兩種氣體的氧原子數目相等【答案】D【解析】兩氣體密度和體積相同則質量一定相同，氧原子的數目相同，分子數目O3肯定要少，此種壓強比就等于氣體的物質的量比即分子數目之比。9、在濃鹽酸中H3AO3與SnC2反應的離子方程式為：3SnC2＋12C－＋2H3AO3＋6H＋＝2A＋3SnC62－＋6M關于該反應的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AO3；②還原性：C－＞A；③每生成1moA，反應中轉移電子的物質的量為3mo；④M為OH－；⑤SnC62－是氧化產物。A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③【答案】A【解析】酸性環境下去反應，不可能生成OH－，所以④錯，排除BC，Sn化合價由2變成4，所以SnC62－為氧化產物，⑤對，答案選A。10、將Cu片放入LFeC3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中cFe3:cFe2=2:3，則Cu2與Fe3的物質的量之比A．3:2 B．3:5C．4:3D．3:4【答案】D【解析】首先題目中問的“Cu2與Fe3的物質的量之比”中“Fe3的物質的量”應為反應后的物質的量，先列出反應的離子方程式，根據方程式很容易計算答案。二．填空題：（共4小題，總計30分）11、（4分）將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應。當加入少量硝酸鉀晶體后，試管內產生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是__________。【答案】NO;3Cu8H2NO3--===3Cu24H2O2NO↑【解析】銅片不與稀硫酸反應，在溶液中加入硝酸鉀晶體后，溶液中就存在H和NO3-氧化性的酸硝酸，故實際就是銅與稀硝酸反應了。12、（8分）實驗室要配制1mo/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL（2）配制時，必須使用的儀器有填代號

①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平帶砝碼

⑦玻璃棒還缺少的儀器是。（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。

③容量瓶沒有干燥。13、（10分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：CaCO2CaC22H2SO42CaSO42C2↑2H2O。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）。（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：。（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式。（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250m溶液，取25m加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用mo/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3I2＝Na2S4O62NaI反應完成時，共用去Na2S2O3m。則該漂白粉中CaCO2的質量分數為：【答案】（1）b（2）取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，滴加用鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，如產生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化。（3）2HCO3-C2===H2OCO2↑2C-（4）無尾氣吸收裝置（5）％【解析】（1）根據本題材料，由漂白粉與硫酸反應制得氯氣，因此是固液加熱裝置。（2）實際就是檢驗SO4-的存在，但是要排除SO3-的干擾。（3）就是氯水的酸性的性質實驗。（4）氯氣有毒，肯定要進行尾氣吸收，一般用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（5）據方程式列出比例式CaCO2～2C2～2I2～4Na2S2O3進行計算得出。14、（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CC4后滴加氯水，CC4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CC4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1寫出并配平CC4層由紫色變成無色的化學反應方程式如果系數是1，不用填寫：2整個過程中的還原劑是。3把KI換成KBr，則CC4層變為__色：繼續滴加氯水，CC4層的顏色沒有變化。C2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。4加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／g。制取加碘鹽含KIO3的食鹽1000kg，若用K與C2反應制KIO3，至少需要消耗C2L標準狀況，保留浙江省杭州市學軍中學最新屆高三第二次月考化學試題解析可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，O-16，，F-19，Si-28，Na-23，-24，K-39,Fe-56，Cu-64I一、選擇題：（每小題只有1個選項符合題意。每題2分，共20分）1．下列說法正確的是（）A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．A2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C．銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體【答案】B【解析】A項錯，鋁元素含量最高；B項正確；C項，銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項錯誤；氨制碳酸銨利用二氧化碳去反應，而不是產生二氧化碳，D錯。2．下列有關化學用語表示正確的是（）A．二氧化硅的分子式SiO2 B．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：C．次氯酸的電子式D．質子數為53，中子數為78的碘原子：eq\o\\u36g21.0g44.8LoNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA【答案】D【解析】A錯，36g鎂完全反應，生成二價的鎂離子，共轉移2NA電子；B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數目為14NA；標準狀況下，44.8LNO與LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又會部分轉化為N2O4，所以分子總數大于NA小于2NA，C錯；D是對的，Na2O和Na2O2中陰陽離子比都是2:1，1moNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA4．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（）2和Cu22、Cu2,可能有Fe3C一定有Fe2,可能有Cu225．下列說法正確的是（）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業產品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-【答案】B【解析】水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯；B項，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對；C錯，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-6．某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（）ASiO23 【答案】A【解析】先排除C，C不跟熔融態的燒堿反應，將少量Y，Y應該是鈉鹽，少量鈉鹽與過量鹽酸反應生成一種白色的膠狀沉淀，這個肯定是產生了硅酸沉淀，A對。7下列說法不正確的是（）A甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖【答案】C【解析】A中的都是取代反應，A對；B項，濃溴水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水與2,4-已二烯發生加成反應，使溴水褪色,生成無色的有機層，溴水與甲苯可發生萃取，分層,有機層在上，橙紅色，B對；C錯誤，18O應該在乙醇中；D正確。8水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe22S2O32-O2OH-=Fe3O4S4O62-2H2O，下列說法中不正確的是（） A．每生成1moFe3O4，反應轉移的電子總數為4moB．Fe2和S2O32-都是還原劑C．1moFe2被氧化時，被Fe2還原的O2的物質的量為1/3moD．＝4【答案】C【解析】該反應的氧化劑是O2，生成1moFe3O4，消耗1moO2，轉移的電子為4mo，A正確；B．Fe2和S2O32-都是還原劑，B正確；3moFe2反應時，被氧化的只有2mo，此時反應的O2為1mo，所以當1moFe2被氧化時，被Fe2還原的O2的物質的量為1/2mo,C錯誤；根據電荷守恒D對。9．下列有關實驗原理、操作或現象不正確的是（）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實驗室用圖3所示裝置除去C2中的少量HCD．用一束光照射淀粉溶液會產生一條明顯的光路【答案】B【解析】A是鋁熱反應，可以獲取高熔點的金屬，A對；B是實驗制備氨氣的三種方法之一，但是收集方法錯了，空氣根本出不來，B錯；C對的，HC易溶于飽和食鹽水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度又少；淀粉溶液屬于膠體，有丁達爾現象，D對。10．下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（）【答案】B【解析】A項，石蕊會變紅色，A、D錯誤；加入HNO3、BaNO32溶液中會生成白色沉淀BaSO4，B正確。二、選擇題：（每小題只有1個選項符合題意。每題3分，共30分）11．能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．漂白粉溶液在空氣中失效：CO-＋CO2＋H2O=HCO＋HCO3-B．Fe3溶液中滴加過量的氨水：Fe33OH－＝FeOH3↓C．Cu2溶液中滴加過量的氨水：Cu22NH3·H2O=CuOH2↓2NH4D．將1mo/LNaAO2溶液和L的HC溶液等體積均勻混合：6AO2－9H＋3H2O＝5AOH3↓A3＋【答案】D【解析】A項，應該生成碳酸鈣沉淀，因為空氣中的二氧化碳的量較少，A錯誤；B項，氨水應該寫成NH3·H2O，不能拆開；C項，過量的氨水可以與銅元素生成絡合物；D項正確，鹽酸溶解AOH3不足，鋁元素以AOH3和A3＋形式存在，結合計算，可以得出D項正確。12在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K＋、A3＋、C－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mo·L－1的溶液中，Na＋、K＋、C－、NO2－C．AO2濃度為mo·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、C－D．室溫下，oα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發生反應，理論上最多可消耗3moBr2【答案】C【解析】A、B、D項正確；四種生育三烯酚的結構中均存在手性碳原子，C項錯誤，是題目答案。14．NaC是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與C2的反應中，C2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的C2能用鋼瓶貯存，所以C2不與鐵反應D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應【答案】B【解析】A項，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；石灰乳與C2的反應中，C2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C．常溫下干燥的C2能用鋼瓶貯存，但是鐵點燃時可以與氯氣反應，C錯誤；D項，圖中生成碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應不是氧化還原反應。15．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是（）A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物充分加熱，減重b克 D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】A【解析】A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，堿石灰吸收的除了二氧化碳還有水蒸氣，故此會產生系統誤差，無法真正求出兩者的準確的量；其他的符合題意。16“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中不正確的是（）A能耗大是該方法的一大缺點B整個過程中，有2種物質可以循環利用C“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品【答案】C【解析】C項，應該是反應，生成和NaOH溶液，分離的方法應該是過濾，無需結晶，C項錯誤，是題目的答案；高溫反應爐中的分解反應需要大量的能量，故A項正確；可以循環式用的有CaO和NaOH,B項正確；D項,CO2還可用來與水反在一定條件反應制備甲醇，正確。17．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amo氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmoHC的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中cNa為（） A． B． C． D．【答案】D【解析】設五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量為、mo,可列出方程式組2=a，2=b則可解出nNa=b-a/2,從而可求出該混合溶液中cNa為，D項正確。2，為便于監控，實施環境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是（）A．品紅溶液B．濃硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能【答案】C【解析】B項不反應，排除掉；A項只適合定性判斷SO2的存在，不能用來定量計算SO2的含量；C項可以用碘水來定量滴定，可以充當指示劑的作用，C項正確。19．將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是（） A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V2【答案】A【解析】第一份和第三份都是8moA失去24mo的電子提供給正一價的氫來生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8moA失去24mo電子，生成9moFe，而9moFe只能失去12moe_生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g已知硝酸只被還原為NO氣體。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（）A．原混合酸中NO3－物質的量濃度為mo/LB．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4DH2SO4濃度為mo·L－1【答案】D【解析】向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g，消耗mo銅，據得失電子守恒計算可得生成產moNO；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強的硝酸反應生成NO,由上圖知道該反應消耗鐵的量是mo，根據得失電子守恒，知道生成的NO也是mo，此時硝酸根已經反應完了，據氮守恒知道原硝酸的物質的量為mo，A錯；AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產生氫氣，OA段和BC段共消耗Hmo,B正確；第二份溶液中最終溶質為FeSO4，C正確；第二份溶液中最終溶質為FeSO4，共消耗鐵粉mo，反應過程量不變，故原溶液中物質的量為，故H2SO4濃度為mo·L－1，D錯。通過以上計算可得原混合酸中共有moHNO3和H2SO4。21（8分）閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。請回答：1寫出E在元素周期表中的位置：______________；C的簡單離子的結構示意圖：___________；2寫出A2B2晶體中存在的化學鍵有：_______________________；3A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________；4常溫下，0．1mo·L-1X溶液的NaCO2溶液鹽酸溶液XNC3溶液NH4C溶液H2NH3CO2電解L水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的CO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmo/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定I22S2NaCO2溶液鹽酸溶液XNC3溶液NH4C溶液H2NH3CO2電解①裝置中玻璃液封管的作用是；②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式；③測得CO2的質量mCO2=。（用含c、V的代數式表示）【答案】22（10分）ⅠCE（2分）Ⅱ⑴NH4C2HC3H2↑NC3（2分）⑵C（1分）⑶①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等（1分）②2CO2＋2I－＋8H＝4H2O＋I2＋2C－（2分）③×10-2g2【解析】ⅠOH2白色沉淀，只需要膠頭滴管和試管，不用玻璃棒；E取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素，需要鉑絲和酒精燈，無需玻璃棒。Ⅱ⑴反應物是和，陰極H得到電子轉化為氫氣，陽極發生氧化反應，題目已經給出生成NC3，所以化學方程式是：NH4C2HC3H2↑NC3，⑵NH3是堿性氣體，用濃硫酸可以除去，CO2易溶于水，故不能用飽和食鹽水和水，堿石灰不能吸收NH3；⑶①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等；②對于氧化還原反應，找出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，根據得失電子、原子守恒和反應介質完成缺項和配平得：2CO2＋2I－＋8H＝4H2O＋I2＋2C－③列出關系式計算得出測得CO2的質量mCO2=×10-223（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：︰；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是，除去這種雜質的實驗操作稱為。（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節o·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。請回答下列問題：已知：K50℃60℃50℃60℃34.6g24g1.96g34.6g24g6.0g2C溶液。量取兩份此溶液各mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加mo·L－1NaOH溶液至mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mo。②第二份溶液中滴加mo·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mo。③原試樣中H2C2O4·2H2O【答案】（1）3MnO26KOHKCO3=3K2MnO4KC3H2O（2分）（2）3MnO42-4H=MnO22MnO4-2H2O（2分）（3）52161028（2分）（4）①1分②無色1分紫紅色1分1分③21％2分【解析】此題重點考察氧化還原方程式的書寫和配平。根據書寫未知氧化還原方程式的方法（22題已經提到，這里不詳細說明）可得（1）3MnO26KOHKCO3=3K2MnO4KC3H2O，（2）3MnO42-4H=MnO22MnO4-2H2O（3）52161028（4）①H與OH-為1:1反應，根據NaOH的用量很容易算出H＋的物質的量為mo②原溶液無色，當反應完全時，溶液變成高錳酸鉀的顏色紫紅色；該溶液中還原劑為C2O42-、HC2O4-、H2C2O4），據5還原劑～2MnO4-，計算還原劑的量為mo③設H2C2O4·2H2O、KHC2O4分別、mo,據H＋的物質的量為mo和還原劑的量為mo，可列出方程組=，2=，解得=即H2C2O4·2H2O為，則6.0g樣品中含H2C2O4·2H2O為mo，最后就可以求出原試樣中H2C2O4·2H化學答案1~10，每題2分，11~20，每題3分，共50分1234567891011121314151617181920BDCC[om]BACCBBDB[m]CBACDCAD21（1）第二周期第ⅣA族（1分）（1分）（2）離子鍵、共價鍵（2分）（3）4NaCC44NaCC（2分）（4）>（1分）NaCO能水解產生HCO，次氯酸有強氧化性能使蛋白質變性。（1分）⑤CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O2分24．（9分）（1）O=C=O（1分）Cu3CO32OH2或2CuCO3·CuOH2（1分）（2）A2O32OH—=2AO2—H2O（2分）（2分）（3）SiO26HF=2HSiF62—2H2O（2分）（4）兩性（1分）25（12分）（1）3MnO26KOHKCO3=3K2MnO4KC3H2O（2分）（2）3MnO42-4H=MnO22MnO4-2H2O（2分）（3）52161028（2分）（4）①1分②無色1分紫紅色1分1分③21％2分浙江省杭州師大附中最新屆高三第一次月考化學試題解析可能用到的相對原子質量：Na—23K—39H—1S—32O—16C—12N—14C—Ⅰ單項選擇（本題共20小題，共40分）1．下列各組物質的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：H、H、H④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確【答案】B【解析】水銀是單質不是混合物，SO2、NH3非電解質，所以排除①⑤，其他的敘述是對的，所以答案B正確。2．下圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是A．根據阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子B．該反應類型是分解反應C．反應生成的丙物質屬于單質D．化學反應中分子的種類發生了改變【答案】B【解析】分解反應是一種物質生產兩種或多種物質，B錯。3．生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐。B．一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞。C．泡沫滅火器中將A2SO43與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用。D．清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象。4．往FeC3和BaC2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是A．該實驗表明FeC3有還原性

B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性

D．反應后溶液酸性增強【答案】D【解析】往FeC3和BaC2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生，說明發生了氧化還原反應，Fe3被還原為Fe2，還原劑是亞硫酸，最后生成的沉淀是BaSO4，反應后生成了鹽酸，故酸性增強，綜上所述D正確。5．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用【答案】B【解析】B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次減少，B錯。6．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為NAB．100mLmo·L-1硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為NAC．1L1mo/L的K2CO3溶液中離子總數小于3NAD．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA【答案】D【解析】A，硫酸氫鈉晶體的組成就是含Na和HSO4-，熔融狀態時只能電離到這步，水溶液中，就可以電離產生氫離子和硫酸根，1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為NA；mo·L-1硫酸與足量銅反應，當硫酸變稀后，就不與銅反應了，故生成SO2的分子數小于NA；K2CO3溶液中，碳酸根會去水解，水解會是陰離子數目增加，故離子總數大于3NA；D．乙烯和丙烯結構簡式相同，室溫下，42.0g乙烯和丙烯，共含有3NACH2結構單元，故含有的碳原子數為3NA，故D正確。7．三氟化氮NF3是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發生下列反應：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有關說法正確的是A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1C．若反應中生成HNO3，則反應共轉移e－D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象【答案】D【解析】此反應為氧化還原反應，我們可以先標好變價原子的化合價，中N是3價，中N是1價，中N是5價，故此反既應是歧化反應，被氧化與被還原的原子都是N，畫出雙線橋，就可以得出的出，A．反應中NF3是氧化劑也是還原劑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為1∶2；若反應中生成HNO3，則反應共轉移e－。8．下列各組物質中，滿足右圖物質一步轉化關系的選項是選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4CuOH2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】C【解析】C與氧氣不完全燃燒可以生成CO，CO繼續燃燒就得，鎂在中燃燒又可以得，符合題意，C項正確；A項，NaHCO3不能一步轉化為Na；B項，CuOH2不能一步轉化為Cu；D項，SiO2不能一步轉化為H2SiO3。9自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或M>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMO>HnNO；⑥單質熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A．②⑤B．②③

C．①②③

D．①②③⑤【答案】B【解析】由非金屬元素的非金屬性比較依據就不難得出正確答案為B，這個知識點是高考的常考內容，學生要過好這個關，就要在理解的基礎上記憶好這些判斷依據。15．下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣【答案】B【解析】A項，鹽酸是混合物；C．單甘油酯、混甘油酯是純凈物，石灰石是電解質；D項，氯氣是單質，它既不是電解質也不是非電解質，電解質和非電解質都必須是化合物。溶液和FeOH3膠體具有的共同性質是A．滴人鹽酸，先產生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透過半透膜C．都有丁達爾現象D．加熱蒸干灼燒，最終都有Fe2O3生成【答案】D【解析】FeC3溶液和FeOH3膠體，分別滴人鹽酸，FeC3溶液中不會產生沉淀，FeOH3膠體中會因加入電解質，而使膠體聚沉，而后FeOH3沉淀又會與酸反應而溶解，所以A錯；FeOH3膠體不能透過半透膜；FeOH3膠體才有丁達爾現象；加熱蒸干都有FeOH沉淀生成，灼燒，最終都有Fe2O3生成，D對。17．氮化鋁（AN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：A2O3N23C高溫2AN3CO下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，A2O3是氧化劑B上述反應中每生成2moAN，N2得到3mo電子C氮化鋁中氮元素的化合價為—3D氮化鋁晶體屬于分子晶體【答案】C【解析】A在氮化鋁的合成反應中，N2是氧化劑，反應后化合價降為-3價，故C項正確，A2O3既不是氧化劑也不是還原劑,C才是還原劑；B上述反應中每生成2moAN，N2得到6mo電子；D項，氮化鋁（AN）不可能是分子晶體，分子晶體的沸點低，不可能具有耐高溫的性質。18．下列敘述正確的是A．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子D．具有相同質子數的粒子都屬于同種元素【答案】C【解析】A項，如C可以同時組成多種同素異形體的混合物；B項，如鋁元素可以形成A3也可以形成AO2-，所以C項正確；D．具有相同質子數的粒子，可以是分子，也可以是陰陽離子，故D錯。19．氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．11.2LC2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為C．難失電子的原子，得電子的能力一定強D．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原【答案】D【解析】A．在歧化反應中就可以是只有一種元素化合價變化，A錯；B項11.2LC2不一定是1摩爾；C項，稀有氣體的元素得失電子都難；D項是對的，比如水電解成氫氣和氧氣。20．下列除去雜質的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HC：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeC2溶液中的少量FeC3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KC溶液中的少量MgC2：加入適量NaOH溶液，過濾【答案】C【解析】A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu網，A錯；B．除CO2中的少量HC：通入飽和NaHCO3溶液,B錯;D．加入適量NaOH溶液，會引入鈉離子，應該加入適量的KOH溶液，D錯。Ⅱ填空題：（本題共4小題，共40分）21（10分）等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：W氫氣的質量t反應時間W氫氣的質量t反應時間AB兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____>______2將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產生氣體，有關數據如下：實驗序號甲乙丙混合粉末質量g生成氣體氣體mL224056005600①乙組實驗中，鹽酸________填“過量”、“適量”或“不足量”②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_____mo/L，混合粉末的平均摩爾質量是________。【答案】（1）B〉AB〉A（2）①不足量②1mo/L,62g/mo【解析】考查學生的識圖，處理實驗數據的能力。1從圖可知B與鹽酸的曲線的斜率要大，這個斜率就是反應的速率大小，所以兩種金屬的活動性順序是_B__>_A__，等質量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應，A放出的氫氣多（看最后平臺對應的縱坐標），所以A的摩爾質量要小。2①甲組實驗，很明顯是鹽酸過量，后面隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，乙組實驗中，金屬質量是甲組的3倍，如果金屬全都反應完，產生的氣體應該是甲組的3倍，而給出的數據是小于3倍，很明顯乙組中的已經不足了；根據甲組數據很容易算出金屬的平均摩爾質量==金屬的質量/氣體的物質的量嗎，計算得62克/摩爾；最終氣體是摩爾，知道HC為摩爾，體積為0.5升，濃度為1摩爾22（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。在含3moNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，試回答下列問題：1寫出a點反應的離子方程式_____________________；反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。2寫出b點到c點反應的離子方程式________________。3當溶液中的I－為時，加入的KIO3為______mo。4若往100mL1mo/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。【答案】（1）3HSO32－IO3－===3SO42－I3H；NaHSO3；碘元素（2）5IIO3－6H===3I23H2O（3）或（4）2IO3－5HSO32－===I25SO42－3HH2O【解析】此題考查氧化還原反應的相關知識，高考對氧化還原相關考查還是比較多的，還常跟電化學內容結合起來考查。學生復習此部分內容時，首先必修把好概念關。1由題意知道氧化性IO3－>I2>SO42－，所以NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液時，氧化劑是KIO3被還原為I－，還原劑是HSO3－被氧化為SO42－，被還原的元素是碘元素，根據電荷守恒和質量守恒就容易寫出對應的離子方程式；2寫出b點到c點，HSO3－已經反應完，發生的是IO3－和I－的歸中反應，生成I2。3當溶液中的I－為mo時，應該分兩種情況討論，一是：未有單質碘生成前，這種情況由第一個方程式知，加入的KIO3物質的量就等于生成的I－的物質的量，等于mo；二是：第一步生成I－的又被氧化但是未被氧化完，根據兩個方程式計算的最后剩余的為mo；4若往100mL1mo/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，應該是過量，最后只有I2生成。23．10分科學家用NaNO3和Na2O在一定條件下化合制得，晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成,則:（1）A的化學式為，（2）A對CO2特別敏感，與CO2反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應的化學方程式為：；（3）此外,科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O-，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaC相同，該陰離子的化學式為，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為，該反應（填是或不是）氧化-還原反應24．（8分）氫化亞銅CuH是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40—500C時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu在酸性條件下發生反應是2Cu=Cu2（1）在CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是。（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是，如果反應中生成了標況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是。【答案】（1）還原劑（2）2CuH3C2===2CuC22HC（3）H2,【解析】（1）用CuSO4溶液和“另一物質”在40—500C時反應可生成CuH，反應前后銅的化合價降低，被還原，加入的應該是還原劑；（2）CuH在氯氣中能燃燒，銅元素和氫元素都被氯氣氧化，故可推知產物為氯化銅和氯化氫，根據得失電子和原子守恒就可以配平方程式；（3）CuH溶解在稀鹽酸中，氫元素發生歸中反應，生成的氣體為氫氣，同時根據信息Cu在酸性條件下發生反應是2Cu=Cu2Cu，綜上所述總化學方程式是：2Cu2HC=CuC2CuH2，被還原的離子是Cu和Ⅲ實驗題：（本題共2小題，共20分）25．（4分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶B．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質C．無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌F．用酸式滴定管量取L的KMnO4溶液G．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaC固體H．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物J．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止【答案】BCEFHJ【解析】A項，因為配制的是一定質量的溶液，故不用容量瓶，容量瓶是用于配制一定體積的物質的量濃度的溶液；B項，淀粉是膠體，不能透過半透膜，故可以用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質，B正確；乙二醇和水相互混溶，故無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離，C正確；做過銀鏡反應的試管上附著有銀，應該用稀硝酸洗滌，而濃氨水不跟銀反應，故不能用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管，D錯誤；E項，類似于濃硫酸的稀釋，正確；F項是對的，量取KMnO4溶液不能用堿式滴定管，因為堿式滴定管下端是橡膠的，KMnO4有強氧化性會使橡膠老化、皸裂；G項，托盤天平只用于粗略的稱量，只能精確到0.1克，故G錯；H項是對的，實驗過程要稱坩堝、坩堝及晶體、冷卻稱重、冷卻稱重（兩次稱量誤差不得超過0.1克）；I是錯誤的，瓷坩堝的主要成分二氧化硅會與熔融的NaOH和Na2CO3的固體混合物反應；26．（16分）二氧化氯CO2作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織WHO列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中CO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。1某研究小組設計如圖所示實驗制備CO2溶液，其反應的化學方程式為。①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是___，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______填字母。a．20mL60℃的溫水b．100mLc．100mL飽和食鹽水d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKCO3和9g草酸H2C2O4，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成CO2的質量為2用CO2處理過的飲用水6.75gL酸式滴定管（或移液管）。②淀粉溶液，藍色褪去。③4I-CO2-4H===2I2C-2H2O【解析】1①題目信息已經給出，CO2性質非常不穩定，溫度過高有可能引起爆炸，在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間，另一個原因就是保證反應所需的溫度，并使其溫度保持在60～80℃之間，所以必須要用溫度計，②最好盛放b．100mL冰水；③根據方程式可知道，H2C2O4過量，用KCO32①因為用CO2處理過的飲用水1C500°CoN2和moH2置于密閉容器中充分反應生成NH3g,放熱J,其熱化學方程式為：C乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：D向苯酚鈉C6H5ONa溶液中通入少量二氧化碳：答案A。9阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是①常溫常壓下，氣體分子含有的中子數為小于②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數目為③0.44gC3H8④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數為⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質量為46A.-3m-3m10m2m2.5m”10”100”100kg10kg3m1C500°0.32g0.44g7.8g46g2.24L0.32g0.44g7.8g.-3m-3m10m2m2.5m”10”100”100kg10kg3m11L20℃3.36L-10.1L>cH2c2F2c3c25℃”、“25℃1L1L1L25℃KoNH3的?H=Q1-Q2KJ/mo；②根據電荷守恒知OH-=H=10-7mo·L-，c（NH4）=c（C-）=L,K=.5ab10-7/a-b（3）cAgcC-=10-4>Ko·L-），應選用的儀器是。 a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶（2）上述裝置中．A是溶液．NaHCO3溶液可以吸收。（3）上述裝置中，B物質是用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是。 a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正己烷（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應選溶出，后溶出。（6）上述測定實驗中，稱重使用高精度分析天平（可精確到0．001g），則連續說明樣品已經恒重。答案：（1）abc（2分）（2）CuSO4溶液（或酸性KMnO4）HC氣體（或其他酸性氣體）（2分）（3）無水CaC2偏低（2分）（4）bd（1分）（5）石蠟CaCO3（6）兩次稱量的結果相差＜0.001g解析：（1）配制的是體積分數的溶液不需要容量瓶；（2）：CO2中含有H2S、HC分別用A中的CuSO4溶液（或KMnO4）、NaHCO3溶液吸收；（3）B物質吸收水，可用CaC2，它失效，使CO2中含水使測定CO2的分子量偏低；（4）石蠟和碳酸鈣溶出分別用正己烷、稀醋酸且先溶出石蠟后溶出CaCO3，因為若先用醋酸會溶出少量的石蠟；（6）為減少誤差，一般連續兩次稱量且結果相差不超過0.001g（二）選考題：共15分．請考生從給出的三道試題中任選一題做答，并在所選題目題號后的方框內打“√”。注意所做題目的題號必須與所選題目的題號一致．如果多做，則按所做的第一題計分。19．[選修2：化學與技術]（15分）技術的發展與創新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下圖：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應選通入（填化學式）．原因是。（2）沉淀池中發生的化學反應方程式是。（3）母液中的溶質主要是。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環，物質X是從沉淀池中提取沉淀的操作是。（5）寫出煅燒爐中發生反應的化學方程式。（6）這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是（填化學式），為檢驗該雜質的存在，具體操作是。答案：（1）NH3（1分）因為CO2溶解度較小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收（2分）（2）NH3CO2NaCH2O=NaHCO3↓NH4C（2分）（3）NH4C（1分）增大NH4濃度，使NH4C更多析出（1分）（4）循環ICO2過濾（3分）（5）2NaHCO3=Na2CO3CO2↑H2O（2分）（6）NaC（1分）取少量試樣溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，說明含有NaC雜質（2分）解析：向沉淀池中通入氨氣,使溶液顯堿性，有利于CO2吸收；母液中的溶質主要是副產品NH4C，通氨氣及加入細小食鹽顆粒都可使NH4C的溶解平衡向結晶方向移動；采取循環操作可提高原料的利用率；由于用了飽和食鹽水使析出的碳酸氫鈉含氯化鈉，則純堿中含氯化鈉。20．[選修3：物質結構與性質]（15分）有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數依次增大，a、b、c三種元素的基態原子具有相同的能層和能極，I1（a）2cmCaOCaSiO程中34g4L34gCaOCaSiO程中4g12g2C400℃1L5C6mo/L）反應，MnO2需和濃鹽酸（>8mo/L）反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是（）A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B．生成1moC2轉移電子數均為2NAC．鹽酸濃度越大，C—的還原性越強D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>C2>MnO2【答案】D【解析】題干中已經說明濃鹽酸（C—）也能被MnO2氧化生成C2，故MnO2氧化性大于C2，D錯。19．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成CuNO32、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為A．1∶7B．1∶5C．1∶9D【答案】A【解析】設NO2和NO物質的量為，Cu2S物質的量為，根據N守恒得HNO3物質的量為（22），根據此反應的得失電子守恒又有此等式：10=4，從而得出實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為∶（22），A正確。20．把mLCO2通過足量的Na2O2后再與mLNO混合。與之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則：可能為①1:1②2:1③5:4④7:5A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④【答案】D【解析】NO與O2反應無論誰過量，氣體減少的總體積就是第一反應生成的氧氣和第二個反應消耗的氧氣的總和。如果恰好完全反應，最后只有NO2，則=15mL此時：=1:1；若氧氣過量，只要大于，又符合=30的、都滿足題意，故②2:1③5:4④7:5都可能。第Ⅱ卷（共計50分）21．10分鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室