鋁的性質的教學設計一、設計思路建構主義學習理論以及建構主義學習環境相適應的教學模式為個過程中由教師起組織者、指導者、幫助者和促進者的作用，利用情景、協作、會話等學習學學問的意義建構的目的種教學模式是要求學生在教師的指導下，運用自己已有的學問和閱歷，對未知的學問領域，進展主動探究、覺察和體驗，逐步學會對大量信息的收集、分析和推斷，最終構建學問體爭辯鋁有關的性質，表達的是“走進生活—性質探究—社會應用”的一種教學思想。依據這些性質來解釋鋁在社會中的應用。二、教材分析按本節課的課表要求，通過試驗探究，了解鋁的重要化學性質，如與酸、堿反響，鈍化現象等，從中感知試驗爭辯化學物質的一般方法，形成分析推理、綜合歸納的力量。聯系與應用。三、學情分析學問根底學生通過本單元第一課時和其次課時的學習供了很好的學問預備。試驗技能根底高中階段為學生供給動手試驗的時機不多操作難度大，危急性高，則由教師完成。四、教學目標1、學問與技能：通過試驗探究，初步學會觀看試驗現象，并能正確描述試驗現象。了解鋁的重要性質，鋁與氧氣、稀酸、強堿的反響規律，鋁與濃硫酸、濃硝酸的反響規律。通過觀看試驗，了解鋁熱反響；通過親自完成探究試驗，提高試驗操作力量，觀看力量。2、過程與方法：通過試驗探究，初步生疏試驗方法設計在化學學習中的應用；通過試驗，體驗科學探究的過程和方法。3、情感態度與價值觀：通過鋁制品的相關使用，體驗化學與生活親熱聯系；通過學生動手做試驗，激發學生學習的興趣；通過試驗，培育學生探究和合作學習的精神。五、重點難點 鋁和堿的反響產物以及反響實質以及反響實質。六、教學策略與手段識。在教學中給學生生動活潑的主動探究時機和實踐過程，且賜予足夠的溝通和爭辯空間，充分表達學生的主體性。觀看生活中鋁制品得出物理性質鋁鍋的使用留意↓事項觀看生活中鋁制品得出物理性質鋁鍋的使用留意↓事項探究鋁的化學性質鋁的用途↓鋁的用途七、課前預備學生：班級學生分組試驗。教師：收集資料，設計問題以課件形式展出。八、教學過程教學內容教師活動學生活動設計意圖圖片呈現各種生活中的鋁合金制品，告知認真傾聽觀看，并思考自己身邊的產生興趣，課引入引學生鋁是一種能為人類供給多方面重要用鋁合金制品進入課題導學生總結途的材料，小到我們的易拉罐，大到航天思考總結：鋁的物理性飛機材料主，那么這些用途主要利用了鋁用作包裝 良好的延展性質的哪些物理性質〔引導學生總結思考〕？用作導線 良好的導電性鋁制炊具 良好的導熱性飛機制造 鋁的密度小推動課：試驗探究，了解鋁的化

【過渡】了解鋁的用途及物理性質后我們進一步探究它的化學性質，鋁的原子構造示意圖

認真閱讀，思考并溝通鋁可能有的

維力量。通過爭辯，讓學性質 性質，設計試驗。鋁鍋使用留意事項：

與人溝通，精神。、不生銹，但不宜用來燒煮酸性或堿性食物以及過咸的食物，否則，炊具中的鋁會大量溶出污染食物。清洗鋁鍋宜用熱清水或熱清水加清潔劑，不要用鋼絲等磨損性大的東西擦洗。【問題】從以上使用留意事項內容你們能獵取哪些信息？

發生反響。

。給學生過程鋁的氧化物和氫氧化物都有兩性，既能與酸反響，又能與堿反響。那么鋁的性質是否與它們相像呢？請大家設計試驗來探究下證明你的推想。【問題】通過試驗你觀看到什么現象？何驗證？從該試驗現象你可得出什么結論？試著完成以下表格

設計試驗：鋁與鹽酸或硫酸反響鋁與氫氧化鈉溶液反響試驗探究：【試驗1】將一小塊已用砂紙打磨過的鋁片放入一支干凈的試管中，3ml現象。【試驗2】將一小塊已用砂紙打磨過的鋁片放入一支干凈的試管中，3ml4mol/L的氫氧與鋁反響的物質HClNaOH【板書】

試驗現象 結論或化學方程式

化鈉溶液，觀看現象。試驗結果：鋁能與鹽酸猛烈反響，說明鋁是一種在金屬活潑性排在氫前面的活潑金屬；1、與酸反響：2Al+6HCl=2AlCl+3H

鋁能與堿猛烈反響，生成氫氣，說3 222Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+

明鋁具有肯定的非金屬性。2 2 2↑又能與堿反響，因此鋁制品使用時要盡量避開試驗探究，了解鋁的氧化學性質

性挨次表，鋁比鐵活潑，那么我們來看看現實中鋁和鐵制品的使用狀況。【生活閱歷】投影：鐵門鐵窗――銹跡斑斑，表皮脫落，鐵在空氣中生銹腐蝕鋁合金門窗――外表平坦光滑，無生銹腐蝕現象【問題】這個與金屬活動挨次不符。鋁怎么不像鐵那樣簡潔被空氣腐蝕？鋁莫非不能被空氣中的氧氣氧化？你們能設計一個簡潔試驗，來確認鋁有沒有被氧氣氧化嗎？鋁和鐵均為活潑金屬，為什么鐵簡潔生銹而鋁卻不易生銹？

思考，分析可能緣由。觀看結果：鋁在空氣中外表可能被氧化了。爭辯、推想；閱讀化保護膜……”書本P67

，體驗化息息相關【引導】觀看鋁條用砂子打磨前后的變化。【答復】由于鋁與氧氣反響生成了【連續引導】鐵在空氣中被氧化外表生成AlOAlO是一層致密的氧化膜，23 23FeO23

結實掩蓋在金屬鋁的外表上，使內蝕的程度和速度都會越來越嚴峻，那么，部的鋁與氧氣隔絕，起到了一個保鋁在空氣中同樣也被氧化生成了AlO23為什么沒有連續被腐蝕呢？

護作用，從而防止了鋁進一步被氧化。3ml鹽酸溶液，觀看現象。

體驗鋁氧化膜的保護作用

通過試驗激發學生學習生主動探究、【設問】請解釋：清洗鋁鍋不要用鋼絲等【答復】防止破壞氧化膜，使鋁鍋磨損性大的東西擦洗。 磨損【板書】3．與氧氣反響：4Al+3O====2AlO2 23

學生的觀看進一步試驗解鋁的化學性質

【投影】鋁的用途之一：鋁槽車運濃硫酸【可能答復：鋁外表被氧化了。 力量【設問】鋁可以跟酸反響，為何又能盛放濃硫酸呢？ ［【引導】書本活動與探究與鋁反響的物質濃硝酸濃硫酸濃鹽酸

試驗現象 結論或化學方程式

336mol/L3ml，觀看現象并填表的快慢。比較濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸反響快慢。【強調】沒氣泡不代表沒反響，它們也發生了反響。只不過在常溫下，鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸時，會在外表生成致密的氧

【觀看的現象】鋁在濃鹽酸中比在稀鹽酸中反響快得多。步發生反響。但加熱時，鋁與濃硝酸和濃硫酸都進一步發生反響。

現象。用：鋁制的容器或鋁槽車可用來貯運濃HNO、濃HSO3 2 4試驗探究，【板書】了解鋁的性質—鋁熱反響

4、與濃硫酸、濃硝酸：AlHSO/濃2 4HNO3(鈍化)【過渡】鋁可以結合O中的O生成AlO，認真聽講，思考，猜測〔能或不能〕2 23那么鋁能否奪取氧化物中的氧生成AlO23呢？【教師演示】鋁熱反響

認真觀看試驗現象。【答復】試驗現象：1、猛烈反響，發出刺眼的光線4】將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃2、放出大量的熱【引導】認真觀看試驗現象。【提問】1．什么叫鋁熱反響？什么是鋁熱劑？寫出工業上利用鋁熱反響焊接鐵軌的化學方程式？如何驗證產物？【表達】有熔融物生成，說明該反響是放熱反響；生成物能被磁鐵吸引，說明有鐵生成。

3、有熔融物落入沙中【答復】1反響2為鋁熱劑3、2Al+FeO==2Fe+AlO23 23

通過試驗激發學生學習生主動探究、學生的觀看【板書】5、鋁熱反響：高溫2Al+FeO===2Fe+AlO

力量。23 23【用途】鋁熱反響的用途：①冶煉難熔的金屬②焊接鋼軌課時小結

學問小結：一、物理性質：銀白色固體、密度小、延展性、導電導熱二、化學性質：鋁是一種很活潑的金屬，反響中均為復原劑。1、兩性物質〔1〕與酸反響：2Al+6HCl=2AlCl+3H

學會歸納總結3 2〔2〕與堿反響：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H2 2 2也能與堿反響，生成氫氣，表達鋁的非金屬性，這是鋁與鈉鎂不同的地方，也可用來鑒別金屬鎂與金屬鋁。2、與非金屬單質反響4Al+3O====2AlO2 23鋁的活潑性還表達在它能在常溫下與氧氣生成致密氧化物保護膜，這種性質使鋁成了極其廣泛用途的材料。3、常溫下鋁遇濃硝酸、濃硫酸鈍化4、與某些氧化物反響—鋁熱反響由于鋁的金屬性強，熔點高，鋁可以進展鋁熱反響。高溫2Al+FeO===2Fe+AlO23 23課后作業

三、用途：鋁合金、冶煉金屬、焊接鋼軌課后習題：P687一、物理性質：銀白色固體、密度小、延展性、導電導熱二、化學性質：1、兩性物質〔1〕與酸反響：2Al+6HCl=2AlCl+3H

學的學問的以穩固使得規律清楚3 2板書設計

與堿反響：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H2 2 22、與非金屬單質反響：4Al+3O====2AlO

課的或許框架重難點2 233、常溫下鋁遇濃硝酸、濃硫酸鈍化4、與某些氧化物反響—鋁熱反響高溫2Al+FeO===2Fe+AlO23 23九、課堂練習：一、填空題：寫出以下反響的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：金屬鋁在空氣中氧化 。鋁片與沸水反響 。鋁絲插入鹽酸中 。鋁片與氫氧化鈉溶液反響 。鋁絲與稀硫酸反響 。二、選擇題：1．用于飛機制造業的重要材料的是〔 〕A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不銹鋼以下物質中屬于純潔物的是〔 〕A、鋁熱劑 B、鋁土礦C、明礬3．鋁熱劑中鋁的作用是〔 〕

D38%的Al2O3A．催化劑 B．氧化劑 C．復原劑 D．填充劑十、教學反思：1、鋁與鈉、鎂等金屬相比，其特別性是本節內容的難點和重點。針對鋁、鐵與濃硝酸濃硫酸的鈍化現象，教材沒有做過多講解，對于反響溫度“常溫”也只字不提，簡潔讓學生以濃度和溫度條件，讓學生正確理解這一概念。針對鋁與強堿的反響，在設計上先埋下伏筆，破教學難點。2、在對鋁與堿反響實質的教學中免不