2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中不屬于取代反應的是（）A．苯的硝化反應B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應D．乙醇與乙酸發生酯化反應2、現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．離子半徑：Y<ZB．氫化物的穩定性：Y<TC．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵3、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca4、將HCl和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是（）A．HCl的離子鍵被破壞B．NaCl的共價鍵被破壞C．HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞D．HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞5、下列說法中錯誤的是A．烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B．碳原子數相同的烯烴和烷烴是同分異構體C．烯烴中碳的質量分數一定大于烷烴中碳的質量分數D．烯烴易發生加成反應，烷烴能發生取代反應6、下列關于甲烷的敘述錯誤的是()A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機物C．含碳質量分數最大的有機物 D．與氯氣在光照條件下能發生取代反應7、下列化學用語表達正確的是A．Na2O2的電子式：B．Al3＋的結構示意圖：C．CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯D．用電子式表示氯化氫的形成過程：＋→8、下列物質中，屬于天然高分子化合物的是（）。A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．塑料9、已知X、Y、Z是三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數：X<Y<Z10、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖11、分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A．4種 B．6種 C．8種 D．12種12、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．原子結構的最外層電子數目A＞B＞D＞C13、室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)B．pH＝7時，加入HA的體積<10mLC．pH＝7時，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)14、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，則a＞b15、下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．16、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態氫化物結合質子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。18、現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現象是：_________，物質F同價態陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；19、某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是____________。20、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。21、燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。某種燃料電池的總反應式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題：(1)電解質溶液可能是_________________；陽離子的移動方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發生的電極反應式：__________________；A通入的是______________，發生的電極反應式：_________________。(3)當該電子流經導線的電子為4mol時，A入口至少需要通入_______L的氣體（標準狀態下）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.苯的硝化反應是苯環上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應是苯環上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，C錯誤；D.乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，酯化反應是取代反應，D錯誤。答案選B。2、D【答案解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素；A．離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，故氫化物穩定性：H2O＞H2S，故B錯誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；D．由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵，故D正確；故答案為D。點睛：根據元素周期表的結構性質位置關系，準確推斷元素是解題的關鍵，短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素，據此解答。3、A【答案解析】分析：質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.1940K和2040答案選A。4、C【答案解析】

A.HCl溶于水，共價鍵被破壞，故A錯誤；B.NaCl溶于水，離子鍵被破壞，故B錯誤；C.HCl的共價鍵和NaCl的離子鍵均遭破壞，故C正確；D.HCl和NaCl的化學鍵均被遭破壞，故D錯誤。故選C。5、B【答案解析】

A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒有官能團，不存在官能團異構，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構體，B錯誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質量分數一定大于烷烴中碳的質量分數，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發生加成反應，烷烴能發生取代反應，D正確；答案選B。6、C【答案解析】

A．天然氣的主要成分是甲烷，正確；B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機物的結構特點和性質，是最簡單的有機物，正確；C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質含碳質量分數最小的有機物，錯誤；D．甲烷是烷烴，特征反應是取代反應，與氯氣在光照條件下能發生取代反應，產生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。答案選C。7、C【答案解析】分析：A．根據過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物分析判斷；B．根據鋁離子為失去最外層3個電子，達到最外層8個電子的穩定結構分析判斷；C．根據CH3COOCH3的結構簡式結合酯的命名分析判斷；D．根據氯化氫是共價化合物分析判斷。詳解：A．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．鋁離子核外有2個電子層且最外層有8個電子，據此書寫鋁離子的結構示意圖為，故B錯誤；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的結構簡式，故C正確；D．氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；故選C。8、B【答案解析】

A．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉屬于天然高分子化合物，故B正確；C．葡萄糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．塑料是合成高分子化合物，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】常見的淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物；塑料、合成橡膠、合成纖維屬于三大合成高分子化合物。本題的易錯點為A，要注意油脂的相對分子質量較大，但遠小于10000，不屬于高分子化合物。9、A【答案解析】

X、Y、Z是三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【題目詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯誤；C．同周期非金屬性強的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯誤；D．同周期從左向右最外層電子數增大，則原子最外層電子數：X＞Y＞Z，D錯誤；答案選A。10、C【答案解析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。11、D【答案解析】分析：本題考查的是同分異構體的數目的計算，有一定的難度，注意從醇和酸的異構體上分析酯的異構體的數目。詳解：分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數目為：3×4=12，故選D。12、C【答案解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩定性也是逐漸增強的。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以只有選項C是正確的，其余都是錯誤的，答案選C。13、D【答案解析】

室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL。【題目詳解】A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H+），A錯誤；B.a點為NaA溶液，要使堿性溶液呈中性，應加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，則pH＝7時，加入HA的體積＞10mL，B錯誤；C.pH＝7時，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在電荷守恒關系，c(Na＋)+c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C錯誤；D.b點為等濃度的NaA和HA的混合液，由圖可知溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則溶液中c（A-）＞c（HA），D正確。故選D。【答案點睛】明確各點溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，b點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度。14、C【答案解析】

A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，應生成液態水；B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，據此回答；C．一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變為負值，據此分析比較大小；D．物質具有的能量越低越穩定，吸熱反應，產物的能量高于反應物的能量，據此回答。【題目詳解】A.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，氫氣燃燒熱應生成液態水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反應中生成物水為氣態，A項錯誤；B.醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，B項錯誤；C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0，可知石墨轉化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩定，則石墨比金剛石穩定，C項正確；D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，焓變為負值，則b>a，故D錯誤；答案選C。15、D【答案解析】

根據元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據原子序數判斷位置關系，據此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族。【題目詳解】A.原子序數為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據第一、二、三和四周期零族元素的原子序數為2、10、18、36可知，該項原子序數排列符合位置關系，D項正確；答案選D。16、C【答案解析】

A．CO32－和H+發生反應生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+和Cl－發生反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發生反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態下不發生電離，沒有產生可自由移動的離子【答案解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態下以分子存在，不能產生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導電。18、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【答案解析】

由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3。【題目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應③為鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質F同價態陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【答案點睛】本題考查物質推斷與性質，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。19、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【答案解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發生反應產生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘。【題目詳解】(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應的性質，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是5I-