2023學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列圖示實驗操作中，正確的是()A．點燃酒精燈 B．過濾C．量取5.5mL液體 D．稱量10.05g固體2．保護環境，防止空氣和水體污染已成為世界性的重大課題，以下做法中，不能達到預期效果的是（）A．加快海底可燃冰開發——避免二氧化碳排放B．加快車用燃油低硫化步伐——有效防治酸雨C．鼓勵回收各種廢舊塑料——防止白色污染D．限制生產含磷洗衣粉——減少水質污染3．實驗室現需用250毫升的集氣瓶收集一瓶100毫升的氧氣，小明設計了如下裝置進行收集，其中合理的是（）A． B．C． D．4．如圖是a、b、c三種物質的落溶解度曲線，說法錯誤的是（）A．t2℃時，a、c兩種物質的溶解度相同B．升高溫度可使接近飽和的c溶液變為飽和溶液C．t1℃時，三種物質的溶解度大小的順序是c＞b＞aD．將t2℃時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1℃后，析出晶體最多的物質是a5．下列圖示的實驗操作正確的是（）A．過濾 B．稱取氯化鈉C．稀釋濃硫酸 D．測溶液的pH值6．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是()A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液7．一塊質量為3克的合金與足量的稀硫酸反應，產生0.1克氫氣，則該合金的組成不可能是()A．鐵、鋁、鎂 B．鐵、銅、鋁 C．鋅、鎂、鐵 D．鋁、碳、鎂8．下列圖示的化學實驗操作中，正確的是（）A．傾倒液體 B．取用固體藥品C．稀釋濃硫酸 D．聞氣味9．下列屬于復分解反應的是A．2H2+O22H2OB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2D．Mg+2HCl=MgC12+H2↑10．下圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法正確的是A．碳的化學性質活潑B．X表示N2C．氧原子的質子數是8D．三種元素原子的核外電子數相同11．下列物質的分類正確的是A．蒸餾水和礦泉水:硬水B．空氣和鋼鐵:純凈物C．金剛石和金屬銅:單質D．氧化鉀和碳酸鉀:鹽類12．港珠澳大橋被評為“新的世界七大奇跡”之一。整座大橋對防腐蝕技術提出了很高的要求，大橋外側使用的涂料是具有防潮防霉等性能的產品——氟碳涂料，成分為PEVE氟樹脂，是由乙烯基乙醚單體和氟乙烯單體交替聯接構成。下列有關乙烯基乙醚（化學式為C4H8O）說法正確的是A．它由4個碳原子、8個氫原子和1個氧原子構成B．其中氫元素質量分數最大C．它的相對分子質量為72gD．它由碳、氫、氧三種元素組成13．氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，反應原理為SiO2+4HF=X↑+2H2O，則X為（）A．F2B．SiH4C．O2D．SiF414．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．足量紅磷在密閉容器中燃燒B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粒鎂粉C．將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中D．向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液；15．相同條件下，某容器真空時質量為201.0g，當它盛滿甲烷（CH4）時質量為203.4g；而盛滿某氣體X時質量為205.5g，且兩種氣體的物質的量相同，則X氣體可能是A．氧氣B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮氣二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．盼望已久的菏澤高鐵正式開建，標志著菏澤進入“高鐵時代”。（1）高鐵信息傳輸系統中使用的光導纖維和電子芯片的關鍵材料分別為二氧化硅（SiO2）和晶體硅（Si）。將二氧化硅轉化為硅的過程屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）高鐵列車車體大量使用的鎂鋁合金屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”），鎂鋁合金的優點是_____。（3）高鐵施工過程中產生的廢水、廢漿以及機械漏油等，都會對水體產生污染。使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的_____性。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。某興趣小組同學對一廢鋼成分進行了探究。問題1：這種鋼屬于哪種類型的鋼？含碳量0.03%～0.3%，為低碳鋼；含碳量0.3%～0.6%，為中碳鋼；含碳量0.6%～2%，高碳鋼。將11.4g去銹后的廢鋼樣品加入盛有20.0g稀鹽酸（足量）的燒杯(燒杯質量為120g)中。化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行稱量，記錄如下表：反應時間

t1

t2

t3

燒杯和藥品質量/g

151.3

151.0

151.0

（結論）通過計算分析：（最后結果保留一位小數）反應中產生氫氣的質量是g。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳單質，則該樣品屬于哪種類型的鋼？(寫出計算過程)問題2：回收金屬對節約金屬資源的意義。(3)若該樣品為高碳鋼(假設含碳量為2%)，鋼鐵廠冶煉100kg這種鋼，需要含Fe2O376%的赤鐵礦石的質量是多少？18．（8分）下圖裝置常用于實驗室制取常見的氣體儀器①的名稱____________。若用裝置A和E制取氧氣，寫出相關的化學方程式______。驗證氧氣收集滿的方法______.若實驗室制取氫氣，應選用的發生裝置是_____（填字母，下同），該裝置的特點________，若用F裝置收集氫氣，氣體應從_______（填“a”或“b”）端導管導入，若用F裝置除去一氧化碳氣體中混有的二氧化碳氣體，瓶中應盛放的試劑是_______溶液（填化學式）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現要制備二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少克？_____四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗：實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現象為_____，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為_____。實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究。猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你認為猜想_____不合理，其理由是_____。實驗操作實驗現象實驗結論取反應后的溶液于試管中，加入__________猜想三成立（拓展應用）我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認為需向酸性土壤中加入_____進行改良。

參考答案（含答案詳細解析）一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【答案解析】A、不能用燃著的酒精燈引燃酒精燈，錯誤；B、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”，正確；C、量取液體時要求“量一次，程最小”原則，量取5.5mL的液體不能用50mL的量筒，應該用10mL的量筒，錯誤；D、稱量固體的質量時，天平的左盤放置的是物體，右盤放的是砝碼，錯誤。故選B。2、A【答案解析】試題分析：A、由于可燃冰燃燒產生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰開發，不能避免二氧化碳排放．故A符合題意；B、二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一，加快車用燃油低硫化步伐，能減少二氧化硫的排放．所以，加快車用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨．故B不符合題意；C、鼓勵回收各種廢舊塑料，能有效防止白色污染．故C不符合題意；D、限制生產含磷洗衣粉，能減少水質污染．故D不符合題意．故選A．考點：防治空氣污染的措施；水資源的污染與防治；白色污染與防治．點評：本題考查了化學與環境的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．3、D【答案解析】

收集一瓶100毫升的氧氣。A中無刻度，故A不正確；采用BC裝置，從儲氣的角度應該是把水壓出，所以是短進長出，故均錯誤；而D中長管進入氣體后會上升導致裝置內的水被壓著從右側的長管流入量筒，所以既可以儲氣也可以測量體積。故選：D。4、D【答案解析】

A、t2℃時，a、c的溶解度曲線交于一點，故兩種物質的溶解度相同，故正確；B、c的溶解度隨溫度的升高而減小，故升高溫度可使接近飽和的c溶液變為飽和溶液，故正確；C、根據溶解度曲線可以看出，t1℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是c＞b＞a，故正確；D、將t2℃時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1℃后，由于不知道溶液質量的大小關系，不能判斷析出晶體最多的物質是哪種，故錯誤。故選D。【答案點睛】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。5、C【答案解析】

A、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則，圖中操作錯誤，缺少玻璃棒引流和沒有注意“三靠”，故A錯誤；B、稱量固體：左物右碼，圖中操作錯誤，故B錯誤；C、釋濃硫酸時，將濃硫酸沿容器內壁緩緩注入水中，否則會沸騰濺出，可能傷人，故C正確；D、整個pH試紙丟入試劑，污染了試劑．圖中操作錯誤，故D錯誤；故選C。6、A【答案解析】A、稀硫酸與氯化鈉溶液不能反應，混合后無明顯變化；稀硫酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后產生氣泡，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，混合后產生白色沉淀，稀硫酸分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液能產生三種不同的現象，可以鑒別，符合題意；B、氯化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應，氯化鈉溶液分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中產生的現象相同，不可以鑒別，不符合題意；C、鐵片與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應，鐵片分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中產生的現象相同，不可以鑒別，不符合題意；D、氫氧化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應，氫氧化鈉溶液分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中產生的現象相同，不可以鑒別，不符合題意。故選A。點睛：在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象。7、A【答案解析】

利用一定質量金屬完全反應放出，計算生成0.1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質量；然后根據題設的條件：三種金屬混合物3g與足量稀硫酸反應后生成了0.1g氫氣，推斷出三種金屬合金的不可能組成。【題目詳解】根據與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應后生成了0.1g氣，所需要消耗金屬的質量分別為：；；；；銅、碳不與稀硫酸反應，可使合金的質量增加；由上述需要金屬的質量可知，3克鐵、鋁、鎂混合物與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量一定大于0.1克，則該合金的組成不可能是A。故選：A。【答案點睛】一定質量金屬完全反應放出，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發生置換反應時呈現出+2價。8、D【答案解析】

A、傾倒液體時，瓶口與試管口緊挨，防止藥品流出；標簽朝向手心，防止流出的藥品污染標簽；瓶塞倒放，防止污染瓶塞、從而污染藥品。故錯誤；B、取用藥品不能用手接觸，故錯誤；C、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故操作錯誤；D、聞氣體氣味的正確方法是用手煽動瓶口，讓氣體飄入鼻孔，故操作正確。故選：D。9、C【答案解析】

復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。故選C。10、C【答案解析】

在元素周期表中，元素名稱的左上角數字為原子序數，右上角的為元素符號，下邊的是相對原子質量。在同一原子中，質子數=核外電子數=原子序數。A、碳原子的質子數為6，最外層電子數為4，得、失電子都不太容易，所以碳的化學性質常溫下穩定。B、X是氮的元素符號，N；C、由圖可知氧的質子數為8；D、三種元素原子的核外電子數分別為4、5、6、；選C11、C【答案解析】

A、蒸餾水中不含有可溶性的鈣、鎂化合物，屬于軟水，故A錯誤；B、空氣和鋼鐵都是由不同種物質組成的，都屬于混合物，故B錯誤；C、金剛石和銅都是由一種元素組成的純凈物，都是單質，故C正確；D、氧化鉀是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，不屬于鹽，故D錯誤。故選C。【答案點睛】氧化物的概念可簡記為：兩元素、氧元素、化合物。12、D【答案解析】

A、1個乙烯基乙醚分子是由4個碳原子、8個氫原子和1個氧原子構成的。A錯誤；B、乙烯基乙醚中碳、氫、氧元素的質量比為（12×4）:（1×8）:16＝6:1:2，其中碳元素的質量分數最大。B錯誤；C、相對分子質量的單位是“1”，不是“g”，通常省略不寫。C錯誤；D、乙烯基乙醚是由碳、氫、氧三種元素組成的。D正確。故選D。13、D【答案解析】

根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目不發生改變，反應前硅原子、氧原子、氫原子和氟原子的個數依此為1，2，4，4，反應后氫原子和氧原子的個數為4，2，所以X中含有一個硅原子和四個氟原子。故選D。14、B【答案解析】

A、紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，恢復到室溫時，氣體質量減小，壓強小于原來的數值，圖像與事實不符，故A錯誤；B、兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，鎂的活潑性大于鋅，鎂反應的時間短；根據質量守恒定律可知，產生的氫氣質量等于酸中氫元素的質量，反應完后生成的氫氣相同，故B正確；C、根據化學方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64質量的銅能置換出216份質量的銀，銅與硝酸銀反應，固體的質量要增加大，不會減小，故C錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解放出了氧氣，二氧化錳是催化劑在反應前后質量不變，加入過氧化氫會一直產生氧氣和水，氧元素的含量不會增加，故D錯誤。故選B。15、B【答案解析】

某容器真空時質量為201.0g，當它盛滿甲烷（CH4）時質量為203.4g；所以甲烷的質量為2.4g，甲烷的物質的量為：2.4g÷16g/mol=0.15mol，而盛滿某氣體X時質量為205.5g，氣體X的質量為4.5g，且兩種氣體的物質的量相同，則x的物質的量是0.15mol，物質的摩爾質量數值上等于相對分子質量，則X的相對分子質量為：4.5÷0.15=30。【題目詳解】A.氧氣的相對分子質量為32，選項錯誤；B.一氧化氮的相對分子質量為30，選項正確；C.一氧化碳的相對分子質量為28，選項錯誤；D.氮氣的相對分子質量為28，選項錯誤.故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、化學變化金屬材料密度小、硬度大、耐腐蝕吸附性【答案解析】

（1）將二氧化硅轉化為硅的過程有新物質生成，屬于化學變化；（2）鎂鋁合金屬于金屬材料，鎂鋁合金的優點是：密度小、硬度大、耐腐蝕等；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故這是利用了活性炭的吸附性。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、(1)0.4(2)屬于高碳鋼(3)184.2kg【答案解析】試題分析：(1)由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以氫氣的質量為：反應前物質的總質量-反應后剩余物的總質量即11.4g+20g+120g-151.0g=0.4g；(2)設鋼樣品中含鐵的質量為。Fe+2HCl="==="FeCl2+H2↑5620.4g=得=11.2g鋼樣含碳量=×100%=1.8%屬于高碳鋼(3)100kg×(1－2%)×÷76%=184.2kg考點：化學方程式的計算18、鐵架臺2KClO32KCl+3O2↑有氣泡從集氣