秘密★啟封并使用完畢前[考試時間:2022年5月8日上午9:00-11:30]四川省南充市2022年高考適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試題注意事項:1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cu-64.第I卷(選擇題共126分)一、選擇題(本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.利用合適的催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放B.鈉著火可用泡沫滅火器滅火.C.高純硅可用于制作光感電池D.疫苗一般冷臧存放，以避免蛋白質(zhì)變性8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF中含有10NA個質(zhì)子.B.2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)為2NAC.將1molNH4NO3溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD.惰性電極電解CuSO4溶液，若電路中通過的電子數(shù)為NA，則陽極生成32g銅9.奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物，也是國家的戰(zhàn)略儲備藥.其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于奧司他韋的說法正確的是A.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.屬于芳香族化合物C.1mol分子最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中官能團(tuán)種類有4種.10.下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的核外電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍，W的單質(zhì)是制作黑火藥的原料之一。下列結(jié)論正確的是A.工業(yè)上通過電解法獲取Y的單質(zhì)B.簡單氫化物的沸點(diǎn):X<WC.簡單離子半徑大小:X>Y>WD.最高價氧化物的水化物的酸性:Z>W12.某實(shí)驗小組設(shè)計了如圖所示裝置，可觀察到與銅導(dǎo)線連接的靈敏電流計指針明顯偏轉(zhuǎn)，燒杯a中裸露線頭周邊溶液藍(lán)色逐漸加深，下列說法錯誤的是A.b中導(dǎo)線與硫酸銅濃溶液構(gòu)成正極區(qū)，發(fā)生還原反應(yīng)B.若a中滴加幾滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu2+濃度，則有利于電極反應(yīng)進(jìn)行C.當(dāng)兩側(cè)溶液中Cu2+濃度相等時，靈敏電流計指針停止偏轉(zhuǎn)D.鹽橋中的陰離子向燒杯b移動13.25°C時，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L--1順丁烯二酸H2A溶液，溶液中主要粒子的分布系數(shù)(例如圖中實(shí)線)以及pH(圖中虛線)隨V(NaOH溶液)變化如圖。下列敘述錯誤的是A.對應(yīng)的粒子為HA-B.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)C.H2A的電離常數(shù)D.順丁烯二酸H2A溶液體積為25.0mL第II卷(非選擇題，共174分)三、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分，第22--32為必考題，每個試題考生都必須做答。第33--38題為選考題，考生根據(jù)要求做答)(一)必考題(共129分)26.(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并進(jìn)行純度測定(夾持裝置及A中加熱裝置已略去)。已知:①2NO+Na2O2==2NaNO2;②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-。(1)裝置A中盛裝濃HNO3的儀器名稱為____________，三領(lǐng)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________.(2)二氧化氮在裝置B中與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮，其中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裴置中盛放的試劑可能是______(填序號)。A.P2O5B.堿石灰C.無水CaCl2D.氧化鈣(4)E裝置的作用是_______.，若撤去裝置E中試管,則導(dǎo)管口可能看到的現(xiàn)象為_________。(5)利用滴定的方法進(jìn)行純度測定。可供選擇的試劑有:A.稀硫酸B.稀硝酸C.C1mol·L-1KI溶液D.淀粉溶液E.c2mol·L-1Na2S2O3溶液F.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液=1\*GB3①利用NaNO2的還原性來測定其純度，須選用的試劑是_________(填序號)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。②利用NaNO2的氧化性來測定其純度，須選用的試劑有___________(填序號)。27.(15分)隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。I.以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=-87kJ/mol:(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_____________(填序號)。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示:第一步:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1第二步:NH2COONH4(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2①圖中AE=________kJ/mol:②反應(yīng)速率較快的是__________反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是____________。lI.以CO2和CH4催化重整制備合成氣:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如上圖乙所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C.反應(yīng)速率:2v正(CO2)=v正(H2)D.同時斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵②出圖乙可知，壓強(qiáng)P1_______P2(填“>”“<”或“=”，下同);Y點(diǎn)速率v正____v逆③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp=______(用含P2的代數(shù)式表示)。III.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得厶烯，其原理如上圖丙所示(4)陰極電極反應(yīng)式為___________，該裝置中使用的是____________(填“陰”.或“陽”)離子交換膜。28.(14分)鎂菱鋅礦(主要成分為ZnCO3、MgCO3等，含有少量FeCO3、CaCO3等雜質(zhì))可用于生產(chǎn)媒染劑、防腐劑ZnSO4·7H2O以及耐火材料MgO。制備工藝流程如下:已知:65'C時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-17Kw=10-13lg2≈0.3回答下列有關(guān)問題:..(1)濃鹽酸浸取礦石時，保持較大液固體積比(如3:1)，目的是_________，還可采用_____(寫出一種)等方式達(dá)到此目的。.(2)“氧化除鐵”在90°C,控制溶液pH在4.0-5.0,得到針鐵礦渣的離子方程式為_______。(3)“沉鋅”前，濾液(65°C)中含有0.50mol·L-1Zn2+和1.8mol·L-1Mg2+，保持該溫度，則應(yīng)加入氨水調(diào)節(jié)pH在_____范圍(c≤1.0×10-5mol·L-1,沉淀完全)。利用平衡移動原埋說明“沉鋅”時加入氨水的作用是____________________。(4)“酸解”后獲得ZnSO4·7H2O的操作依次經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥。制得的ZnSO4·7H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_______________。(5)“濾液”中加入H2C2O4飽和溶液產(chǎn)生MgC2O4沉淀。寫出“灼燒”步驟的化學(xué)方程式___________________________。(二)選考題(共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分)35.[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)乙酰丙酮是“種有酯氣味的無色透明液體，常用作溶劑、有機(jī)合成中間體、金屬絡(luò)合劑等。它有兩種主要互變異構(gòu)體A、B，與Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:(1)基態(tài)Cu2+離子的價電子排布式為______，Be和Mg第一電離能較大的是______原子。(2)A中C原子雜化軌道類型有______;按VSEPR預(yù)測B中∠HCC約為____、_____(填角度)。B在堿性條件下斷裂極性最大的鍵，是_____鍵。具有分子內(nèi)氫鍵的是_____(填“A”或“B”)。(3)C中鍵與鍵數(shù)目之比為__________(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多數(shù)有機(jī)溶劑，理由是_______________。(5)金屬銅的某些參數(shù)如下:根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算Cu的原子半徑為_____pm(列出計算表達(dá)式，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。36.[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)酯縮合反應(yīng)是指在醇鈉催化下具有-H的酯與另一分子酯縮合得到-酮酸酯和小分子醇，酮酸酯堿性水解并酸化后得到不穩(wěn)定的酮酸,該酸受熱脫羧生成酮。酯縮合反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)合成中非常常見，示例如下，回答下列有關(guān)問題:(1)化合物A中與B不同的官能團(tuán)名稱為_________。A生成B步驟的反應(yīng)類型為____和酯化反應(yīng)。(2)有機(jī)試劑X的化學(xué)名稱為________________。(