第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時鍵的極性、分子極性、范德華力和氫鍵一、選擇題1．(雙選)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A．乙醚的沸點(diǎn) B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的熔點(diǎn) D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)2．下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HCl、H2S、NH3中的非氫原子的雜化方式分別是sp、sp2、sp3D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子3．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱4．有下列兩組命題A組B組Ⅰ.H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能Ⅱ.H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能Ⅲ.HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力Ⅳ.HI分子間范德華力小于HCl分子間范德華力比HCl穩(wěn)定b．HCl比HI穩(wěn)定c．HI沸點(diǎn)比HCl高d．HI沸點(diǎn)比HCl低B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③ B．②③C．①④ D．②④5．下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．③>①>④>② B．①>②>③>④C．③>②>①>④ D．①>④>③>②6．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間7．下列同族元素的物質(zhì)，在kPa時測定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He－(a)－Ar－Kr－②F2－Cl2－(b)I2－③(c)HCl－HBr－HI－④H2O－H2S－(d)－H2Te－⑤CH4－SiH4－GeH4－(e)－對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中正確的是()A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HFB．第②行物質(zhì)均有氧化性；第③行物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C．第④行中各化合物中數(shù)據(jù)說明非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)越高D．上表中的HF和H2O，由于氫鍵的影響，它們的分子特別穩(wěn)定二、非選擇題8．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為__________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為__________。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為和，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為__________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的立體構(gòu)型為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是__________。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較，__________(填化學(xué)式)的高，原因是_____________________________________________________________________________。9．?dāng)?shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷地發(fā)生變化，大氣的成分也發(fā)生了很大變化。下表是原始大氣和目前空氣的成分：空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等原始大氣的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個電子的分子有(填化學(xué)式，下同)________。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有________。(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有________。(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)知識解釋其沸點(diǎn)最高的原因：__________。(5)分子中不含孤電子對的分子(除稀有氣體外)有_______，它的立體構(gòu)型為______。(6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。

參考答案1.答案：AC解析：A.乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無關(guān)，正確；B.乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，錯誤；C.氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的熔點(diǎn)與氫鍵無關(guān)，正確；的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，錯誤，選AC。2.答案：B解析：A項(xiàng)中CO2屬于非極性分子；C項(xiàng)中中心原子S、N均采取sp3方式雜化；D項(xiàng)中的H2O分子中的O原子有2對成鍵原子和2對孤電子對，故分子屬于V形結(jié)構(gòu)。3.答案：B解析：鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。4.答案：B解析：鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，H—Cl鍵比H—I鍵的鍵能大，HCl比HI穩(wěn)定；范德華力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力，HI沸點(diǎn)比HCl高。5.答案：A解析：F、O、N電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中氫鍵最強(qiáng)，其次為O—H…O，再次是O—H…N，最弱的為N—H…N。6.答案：D解析：只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價鍵之間才可能形成氫鍵(如N、O、F)，C—H不是強(qiáng)極性共價鍵，故選D項(xiàng)。7.答案：A解析：第三行物質(zhì)中HF是弱酸，故B錯誤；從第四組物質(zhì)的沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)變化為高→低→高，與非金屬性的變化不同，故C錯誤；氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，D錯。8.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價鍵(3)正四面體形sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4二者結(jié)構(gòu)相似，GeCl4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高解析：X位于第四周期第ⅣA族，為鍺(Ge)元素。若Y為第二周期元素，第二周期元素只有兩個電子層，則內(nèi)層電子數(shù)為2，不符合題意；若Y為第三周期元素，由題意知為氯元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5。(1)由構(gòu)造原理寫出32Ge、17Cl的電子排布式、電子排布圖。(2)Ge、Cl兩元素的電負(fù)性差值小，兩者形成共價鍵。(3)GeCl4中Ge原子中無孤電子對，故GeCl4為正四面體形分子，Ge原子采取sp3雜化。(4)該化合物熔點(diǎn)低，分子間存在范德華力。(5)GeCl4的相對分子質(zhì)量比SiCl4大，沸點(diǎn)比SiCl4高。9.答案：(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液態(tài)水中存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高(5)CH4正四面體形(6)N2不相同配位鍵解析：(1)10e－分子可以用氖(Ne)作為標(biāo)準(zhǔn)，依次找出與氖同周期的元素與氫形成的化合物，有HF、H2O、NH3、CH4，題干要求用表中分子填空，不應(yīng)填寫HF。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子應(yīng)是含有極性鍵且分子有對稱結(jié)構(gòu)的，應(yīng)是CH4和CO2。(3)H＋有空軌道，與它形成配位鍵的分子應(yīng)有孤電子對，據(jù)知，NH3和H2O可以和H＋以配位鍵結(jié)合分別形成NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋。(4)已知物質(zhì)全是分子，沸點(diǎn)高低可以比較分子間作用力的大小，但要考慮到H2O分子間可以形成氫鍵，且強(qiáng)度高于氨氣與水形成的氫鍵