2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，下列判斷正確的是A．非金屬性X＞Y＞Z B．原子半徑X＞Y＞ZC．單質(zhì)的氧化性X＞Y＞Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z2、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．主族序數(shù)：Y＞X＞ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z3、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e?=CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，4、下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．鎂粉與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷燃燒C．碳酸鈣受熱分解 D．中和反應(yīng)5、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化C．氯化銨和水的分解D．純堿和燒堿的熔化6、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（B）=0.3mol/(L·s) B．v（A）=0.5mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)7、現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,生成CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由圖像無(wú)法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率8、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．9、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．分餾法10、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)11、下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A．CH3CH=CH2與CH3CH3 B．與C．CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H1212、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語(yǔ)來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A．CaF2的電子式： B．Cl–的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．中子數(shù)為20的氯原子：13、常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體，a試管內(nèi)是NO2與O2，b試管內(nèi)為Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NH3與N2，將三支試管同時(shí)倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為（）A．a(chǎn)＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a14、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，能加快反應(yīng)速率的是A．加入適量硫酸銅B．加入硫酸鈉C．改用濃硫酸D．降低溫度15、能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．苯 B．乙酸 C．甲烷 D．乙烯16、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在碘元素：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒B．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC．步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色，則可說(shuō)明海帶中含有碘元素D．若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍(lán)色17、H2和Cl2反應(yīng)的微觀過(guò)程可用右圖表示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．過(guò)程1釋放能量 B．過(guò)程2吸收能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量18、已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量C．可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系D．分解1molH2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8kJ19、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部20、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率B．化合物分子中一定有非極性共價(jià)鍵C．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同D．周期表有18個(gè)橫行7個(gè)縱行21、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．縮小容積，增大壓強(qiáng) B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．移走少量C D．容積不變，充入“惰性”氣22、下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)石油的分餾，可直接得到乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料B．煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭等產(chǎn)品的過(guò)程叫做煤的干餾C．加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生鹽析D．和是同種物質(zhì)，可證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過(guò)反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.24、（12分）A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來(lái)制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）在體育競(jìng)技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號(hào)填寫）。a．蒸餾b．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液25、（12分）某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無(wú)色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無(wú)水Na2SO4c.堿石灰26、（10分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。28、（14分）（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時(shí)反應(yīng)放出___________kJ的熱量。（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______（填序號(hào)）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。29、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號(hào)）。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閄＜Y＜Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因此單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故C錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【答案解析】

同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一周期元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其族序數(shù)越大，所以主族序數(shù)：Z＞Y＞X，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ，C項(xiàng)正確；D．這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、D【答案解析】分析：a和b不連接時(shí),Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,Fe作負(fù)極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時(shí),鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,原電池溶液中陽(yáng)離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)，故C正確；

D.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

答案選D。4、C【答案解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。5、D【答案解析】測(cè)試卷分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查微粒間的相互作用。6、A【答案解析】

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042mol/(L·s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；D、v(D)/4=1mol/(L·min)÷4=0.25mol/(L·min)=0.042mol/(L·s)。顯然選項(xiàng)A中比值最大，反應(yīng)速率最快。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。7、D【答案解析】分析：A、曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快；B、由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越多；C、根據(jù)OE段與EF段的反應(yīng)速率大小，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響判斷；D、加入氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢。詳解：A、由圖可知EF段的曲線斜率最大，所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由圖可知EF段之間縱坐標(biāo)差值最大，反應(yīng)EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但EF段化學(xué)反應(yīng)速率比OE大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響更大，F(xiàn)G段濃度的影響比溫度影響大，速率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向溶液中加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋溶液，氫離子濃度減小，可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：考查學(xué)生識(shí)圖能力，難度中等，注意速率時(shí)間圖象中，曲線斜率大小確定反應(yīng)速率大小，斜率大，反應(yīng)速率快。8、B【答案解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。9、D【答案解析】

分析表中數(shù)據(jù)信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結(jié)晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)差別較大，可以采用蒸餾法分離。故選D。【答案點(diǎn)睛】分離、提純的方法：1.蒸餾：分離、提純沸點(diǎn)相差較大的混合溶液；2.重結(jié)晶：分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體混合物；3.分液：分離、提純互不相溶的液體混合物；4.洗氣：分離、提純氣體混合物；5.過(guò)濾：分離不溶性的固體和液體。10、D【答案解析】測(cè)試卷分析：表現(xiàn)還原性，說(shuō)明失去電子，化合價(jià)升高。A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，表現(xiàn)還原性，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷11、D【答案解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同?！绢}目詳解】A項(xiàng)、CH3CH=CH2屬于烯烴，CH3-CH3屬于烷烴，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與含有苯環(huán)的數(shù)目不同，分子組成不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數(shù)目不同，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2，都是烷烴，互為同系物，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同是解答關(guān)鍵。12、C【答案解析】

A．CaF2是離子化合物，含有Ca2+和F-，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，其核素的表示方式為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、B【答案解析】

首先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式計(jì)算，剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大。【題目詳解】設(shè)試管的體積為VL，則：a．等體積的NO2與O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，體積為（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等體積的Cl2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應(yīng)，沒有氣體剩余；c．等體積的NH3與N2，氨氣極易溶于水，氮?dú)獠蝗苡谒?，剩余氣體為氮?dú)?，體積為0.5V；剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為b＞a＞c。答案選B。14、A【答案解析】分析：增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過(guò)增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，以此解答該題。詳解：A．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，A正確。B．加入硫酸鈉，不能改變氫離子濃度，反應(yīng)速率幾乎不變，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，C錯(cuò)誤；D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性。15、D【答案解析】

A．苯不能使溴水因反應(yīng)褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙酸不和溴反應(yīng)，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、A【答案解析】

A.灼燒的時(shí)候需要把物質(zhì)放到坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中，故A錯(cuò)誤；B.雙氧水具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正確；C.步驟③是檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)，操作后，可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素，故C正確；D.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；故答案為：A。17、D【答案解析】

化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過(guò)程，化學(xué)鍵生成時(shí)放熱的過(guò)程，這兩個(gè)過(guò)程的能量總和的大小，決定反應(yīng)是否放熱?！绢}目詳解】A.過(guò)程1是一個(gè)H2變?yōu)閮蓚€(gè)H的過(guò)程，即H-H鍵斷裂的過(guò)程，化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過(guò)程，所以過(guò)程1吸收能量，A錯(cuò)誤；B.過(guò)程2是一個(gè)H和一個(gè)Cl結(jié)合生成一個(gè)HCl的過(guò)程，即H-Cl鍵生成的過(guò)程，化學(xué)鍵生成是放熱的過(guò)程，所以過(guò)程2釋放能量，B錯(cuò)誤；C.H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D正確；故合理選項(xiàng)為D。18、B【答案解析】

A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故燃燒熱不是241.8kJ·mol－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1的含義為1molCO(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖像表示的為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物相反，則反應(yīng)熱的符號(hào)改變，所以分解1molH2O(g)，其反應(yīng)熱為+241.8kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)水，二氧化硫、二氧化碳等。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。否則為吸熱反應(yīng)。19、D【答案解析】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，含羧基，能與純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，能與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，①②③④⑤都能與巴豆酸反應(yīng)，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。20、A【答案解析】

A項(xiàng)、在天然存在的元素中，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素原子個(gè)數(shù)百分比保持不變，故A正確；B項(xiàng)、同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物分子中不一定有非極性共價(jià)鍵，如氯化氫分子只存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、周期表有7個(gè)橫行，7個(gè)周期，18個(gè)縱行16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；故選A。21、A【答案解析】

該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)；如果使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大，可采取增大壓強(qiáng)的方法,使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng),以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.縮小容積，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，c(D)增大,故A正確；B.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.容積不變，充入“惰性”氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。22、D【答案解析】分析：A.石油的裂化可以得到汽油等輕質(zhì)油；B.煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的；C.蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性，化學(xué)變化；D.

和

為同一種物質(zhì)，證明苯分子不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。詳解：石油的裂化可以得到汽油等輕質(zhì)油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料,A錯(cuò)誤；煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品，在空氣中加強(qiáng)熱會(huì)燃燒生成二氧化碳,B錯(cuò)誤；加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性，為化學(xué)變化，而鹽析為物理變化，C錯(cuò)誤；若苯環(huán)中存在單雙鍵,則

的兩個(gè)甲基在雙鍵兩端,

的兩個(gè)甲基在單鍵兩端,二者是同分異構(gòu)體,而已知

和

是同種物質(zhì),可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，失去水溶性，失去生理活性。二、非選擇題(共84分)23、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【答案解析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。24、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【答案解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b。【答案點(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。25、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過(guò)低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過(guò)高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【答案解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應(yīng)需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過(guò)低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過(guò)高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)，因此根據(jù)已知信息可知?dú)i驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120～125℃。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進(jìn)入。（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時(shí)，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，步驟④中干燥乙酸乙酯時(shí)不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等【答案解析】

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏??；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。27、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【答案解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過(guò)來(lái)加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無(wú)水碳酸鈉來(lái)除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。28、46①O2C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2OO2＋2CO2＋4e－=2CO32－【答案解析】

（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×