2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法和結(jié)論正確的是選項項目結(jié)論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機反應(yīng)中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是()A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag4、下列有關(guān)說法正確的是（）A．丙烯所有原子均在同一平面上B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C．乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)D．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有3種5、下列化合物屬于苯的同系物的是A． B． C． D．6、“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物7、下面說法中，正確的是A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氨水中通入少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+C．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個B．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD．1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA10、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸氫鈉11、表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）A．A B．B C．C D．D12、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+13、下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O15、下列敘述正確的是①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氯鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬TiA．①②⑤⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O17、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA．A B．B C．C D．D18、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大19、下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時因溫度高會發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④20、下列說法正確的是（）(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6)21、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴22、化合物丙可由如下反應(yīng)得到丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（）A．CH3CH(CH2Br)2 B．(CH3)2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是______________，官能團是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；（3）①的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。24、（12分）A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：（1）有機物A中官能團的名稱是________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個反應(yīng)中的NaOH都起催化作用B．反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)C．A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同25、（12分）（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________26、（10分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。28、（14分）已知有機物A——G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個甲基，化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且D蒸汽與氫氣的相對密度為30。回答下列問題：(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_____________。(2)①的反應(yīng)類型為_____________。②需要的試劑和反應(yīng)條件是______________________。(3)C中含氧官能團的名稱為___________。F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)C+DE的化學(xué)方程式為_____________________。(5)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種，其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為________________。①苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈②分子中含有兩個甲基③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色29、（10分）氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡式為)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________，1

個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。（3）ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為________________。（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______

pm。

(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷分子內(nèi)所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應(yīng)后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；C.乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),苯與溴水不反應(yīng)，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機反應(yīng)中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，而硝化、鹵化均屬于取代反應(yīng)；D錯誤。正確選項B。【答案點睛】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，但是都能發(fā)生萃取過程。2、A【答案解析】分析：結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A．結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯誤；D．應(yīng)選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)，會引入新雜質(zhì)，故D錯誤；故選A。3、C【答案解析】分析：A．稀鹽酸與Cu不反應(yīng)；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質(zhì)，都必須寫化學(xué)式；C．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。詳解：A．稀鹽酸滴在銅片上，不反應(yīng)，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項B錯誤；C．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，選項C正確；D、銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。4、B【答案解析】

A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇；C．苯與溴水不反應(yīng)；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，為乙苯或二甲苯。【題目詳解】A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，選項A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，選項B正確；C．苯與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項C錯誤；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，為乙苯或二甲苯若有1個側(cè)鏈，若為乙苯，苯環(huán)上有3種氫原子，側(cè)鏈（-CH2-CH3）有2種H，一氯代物有5種；若為二甲苯，有鄰、間、對三種，苯環(huán)上分別有2、3、1種氫原子，甲基上一種H，一氯代物分別有3、4、2種，不存在一氯代物只有一種，選項D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。5、A【答案解析】

苯的同系物為含有一個苯環(huán)，且含有飽和鏈烴基的有機物，答案為A；6、C【答案解析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；

B、根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯誤；C、該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤。【答案點睛】氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。7、A【答案解析】

A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為109°28ˊ，P4鍵角為60°。【題目詳解】A.對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，鈹和鋁位置關(guān)系符合對角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯誤；C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個C原子采取sp2雜化，C錯誤；D.CH4分子中中心C原子價層電子對個數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個共價鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個P原子在正四面體的四個頂點上，鍵與鍵之間夾角為60°，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查了對角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識，掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，題目難度中等。8、B【答案解析】

A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A錯誤；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故答案為B。【答案點睛】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。9、C【答案解析】

A.標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4所含分子數(shù)，A錯誤；B.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目，B錯誤；C.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5mol，C正確；D.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為NA，D錯誤。答案選C。10、C【答案解析】試題分析：A、0.1mol/L鹽酸溶液中，pH＝1，A錯誤；B、氯化鋇溶液顯中性，B錯誤；C、氯化銨溶于水，水解顯酸性，pH值可能為5.1，C正確；D、0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中pH＝1，D錯誤。答案選C。考點：考查鹽類水解的原理。11、D【答案解析】

A、碳酸鈉溶液的堿性強，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯誤；B、向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯誤；C、金屬鈉的強還原性與高壓鈉燈透霧能力強沒有關(guān)系，C錯誤；D、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。12、C【答案解析】本題考查常見離子的檢驗方法和氧化還原反應(yīng)。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強，溴水全部和SO32-離子反應(yīng)，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點睛：依據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)還原性強弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵。13、D【答案解析】

A、戊烷共有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少，故A錯誤；B、戊醇的同分異構(gòu)體醇類有有8種，主鏈五個碳的有3種：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主鏈四個碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主鏈三個碳的有1種：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇還有醚類的異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少，故B錯誤；、戊烯的烯類同分異構(gòu)體有5種，

1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，戊烯還有環(huán)烷烴類的異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不是最少，故C錯誤；D、丁烷共有兩種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，同分異構(gòu)體數(shù)目最少，故D正確；故選D。【答案點睛】戊烷和丁烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇、戊烯、存在碳鏈異構(gòu)和官能團位置異構(gòu)。14、D【答案解析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。15、B【答案解析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途。分析：①硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；②晶體硅為半導(dǎo)體材料，可以用于制造太陽能電池；③乙醇不具有氧化性；④瑪瑙飾品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸鈉、氫氧化鈉具有強的腐蝕性；⑥明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性；⑦根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑧依據(jù)鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬。解析：溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑--“鋇餐”，故①正確；硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽能電池，②正確；乙醇無強氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，③錯誤；瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，④錯誤；碳酸鈉、氫氧化鈉有強腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過多的藥物，⑤錯誤；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水，⑥正確；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，⑦錯誤；鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來冶煉金屬，⑧正確。故選B。點睛：本題考查知識點較多，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及用途、物質(zhì)的組成與分類、蛋白質(zhì)的變性等知識點，注意知識的積累。16、B【答案解析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯誤；B.向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯誤；D.向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯誤，答案選B。17、B【答案解析】分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng)；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應(yīng)．二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸。詳解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會置換出其中的金屬，選項A錯誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項B正確；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H++═2Na++H2↑，選項C錯誤；D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答。18、C【答案解析】

A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項C正確；D、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。19、D【答案解析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊試液變藍，①不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，②不正確；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時，因缺氧不會發(fā)生燃燒，③不正確；④金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物質(zhì)的量的金屬鈉，在兩種情況下產(chǎn)生氫氣的量不相等，④不正確；綜上所述，①②③④均不正確，答案選D。【答案點睛】本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)，難度中等，易錯點④，學(xué)生可能對鋁與堿的反應(yīng)不熟悉。20、C【答案解析】

(1)純堿屬于鹽，不屬于堿，故錯誤；(2)加熱時，金屬鈉在氧氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(3)金屬鈉的熔點較低，在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(4)金屬鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，著火時，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土覆蓋滅火，故錯誤；(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故正確；(6)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，故正確；答案選C。21、C【答案解析】

A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。答案選C。22、A【答案解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，甲為醇類物質(zhì)，甲中一定含-OH，甲發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，乙為1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙為烯烴的加成產(chǎn)物，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。【題目詳解】A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分別位于兩個不相鄰的碳上，中間間隔1個C原子，不可能是由加成反應(yīng)得到，A錯誤；B、若乙為2-甲基丙烯，則加成后的生成物丙為(CH3)2CBr－CH2Br，B正確；C、若乙為1-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，C正確；D、若乙為2-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，D正確；答案選A。【答案點睛】本題主要考查的是有機物的結(jié)構(gòu)，涉及知識點：加成反應(yīng)、有機物之間的轉(zhuǎn)化等，題目難度中等。掌握醇羥基和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、C4H6O2碳碳雙鍵c或【答案解析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個數(shù)相等，所以C、D中碳原子個數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為。【題目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或。24、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【答案解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，可知F是CH4，并結(jié)合A、B、C均為食品中常見的有機化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應(yīng)生成CH4；(1)有機物A為乙醇，含有官能團的名稱是羥基；(2)反應(yīng)①是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應(yīng)④是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應(yīng)⑤是脫羧反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)，故B錯誤；C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，故D正確；答案為CD。25、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【答案解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：。考點：考查溶液的配制。26、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【答案解析】分析：(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量，再求KNO3的產(chǎn)率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應(yīng)該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產(chǎn)率為60.6噸118.827、11.9BD16.8500mL容量瓶【答案解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量