2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．25℃時，Kb（NH3?H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C．在c點的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3?H2O）+2c（OH-）2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10?9NAC．14.0gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NAD．標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數目為1.1NA3、X、Y、Z、R是四種原子序數依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍，Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是：X<YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均完全相同4、下列過程中，一定需要通電才能實現的是A．電解質電離 B．電化學防腐C．蓄電池放電 D．電解精煉銅5、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結構如圖所示，則下列對于酚酞的說法正確的是（）A．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發生反應B．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發生反應C．酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發生加聚反應生成高分子化合物D．酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發生加成反應，消去反應和取代反應6、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC．X的單質在氧氣中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1:2D．Z、W組成的化合物是常見的半導體材料，能與強堿反應7、下列各組離子能在指定環境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+8、Ag+與I－既能發生沉淀反應又能發生氧化還原反應。為探究其反應，進行下列實驗：實驗現象如下：實驗1中試管②出現淺黃色沉淀,試管③無藍色出現；實驗2中電流計指針發生明顯偏轉。下列有關說法中錯誤的是A．實驗1中Ag+與I－沉淀反應速率更大B．向實驗2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍C．實驗2裝置的正極反應式為Ag＋＋e－=AgD．實驗2中Ag+與I－沉淀反應速率大于09、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是A．a和b都屬于芳香烴B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C．在一定條件a、b和c均能與氫氣發生加成反應D．b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀10、已知熱化學方程式：C(s，石墨)C(s，金剛石)-3.9kJ。下列有關說法正確的是A．石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B．金剛石比石墨穩定C．等量的金剛石儲存的能量比石墨高D．石墨很容易轉化為金剛石11、MgCl2和NaHCO3按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3 D．MgCO3、NaCl12、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A．除去HCl中含有的少量Cl2B．石油的蒸餾C．制備乙酸乙酯D．制備收集干燥的氨氣13、下列關于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個小黑點表示一個電子B．電子式中元素符號周圍的小黑點數表示核外電子總數C．s電子在s電子云的球形空間內做規則運動D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定14、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙15、我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（）A．電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B．電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C．電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D．若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現長續航的需求16、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B．廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C．酒精能使蛋白質變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D．使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________（4）反應④的化學方程式為__________（5）G的相對分子質量為__________。（6）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。①直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品的路線為(其他無機試劑任選)_____。18、有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。（2）的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。（3）J的結構簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。a．苯環上只有兩個取代基b．既能發生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式____。19、氮化鍶（Sr3N2）在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式_________。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產品的純度（5）取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是____。經改進后測得濃硫酸增重bg，則產品的純度為_____（用相關字母的代數式表示）。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)，并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數。①W溶液可以是___(填標號)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為___(用含V、m的式子表示)。21、氮族元素及其化合物應用廣泛。如合成氨、磷肥等化學肥料促進了糧食產量的極大提高。(1)在基態31P原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為_____。(2)液氨中存在電離平衡2NH3NH4++NH2﹣，體系中三種微粒中N原子的雜化方式為_____，NH2﹣的立體構型為_____，與NH4+互為等電子體的分子為_____。(3)苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(﹣5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(﹣95℃)、沸點(110.6℃)，原因是_____。(4)我國科學工作者實現世界首次全氮陰離子(N5﹣)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4?4H2O的合成，其結構如圖所示，Co2+的配位數為_____；N5﹣的化學鍵類型為_____。

(5)把特定物質的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結構圖及晶胞參數如圖所示。則晶體X的密度為_____g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA，列出計算式)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.根據圖象可知，0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3?H2O）==10﹣5，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數相等，即25℃時，Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應生成氯化銨，b點銨根離子水解促進了水的電離，而c點溶質為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）＞c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣），故C錯誤；D.在a點的溶液中反應后溶質為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），二者結合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3?H2O）+2c（OH﹣），故D正確。故選C。【答案點睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。2、C【答案解析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則轉移的電子數小于0.6NA，故A錯誤；B.CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L，則發生電離的水分子數為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA，故B錯誤；C.Fe發生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+與OH-反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH2O，14.0gFe的物質的量為，則電極反應轉移的電子數為0.25mol×2=0.5mol，故C正確；D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質的量為0.1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故0.1mol丙烷中含有的共價鍵數目為NA，故D錯誤；故選C。【答案點睛】水電離的c(H＋)或c(OH-)的計算技巧(25℃時)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7mol·L-1，當溶液中的c(H＋)＜10-7mol·L-1時就是水電離出的c(H＋)；當溶液中的c(H＋)＞10-7mol·L-1時，就用10-14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H＋)＞10-7mol·L-1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10-7mol·L-1，就用10-14除以這個濃度即得水電離的c(H＋)。3、C【答案解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應為O元素；Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣，應為Na元素；X原子最外層有兩個未成對電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數之和為17，則R為Cl元素，以此解答。【題目詳解】A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點比水小的CH4，也可以是熔沸點比水大的相對分子質量大的固態烴，故B錯誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價氧化物對應水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；正確答案是C。【答案點睛】本題考查原子結構與元素關系、元素的性質等，難度不大，推斷元素是關鍵。4、D【答案解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；B、電化學防腐不需通電，故錯誤；C、放電不需要通電，故錯誤；D、電解需要通電，故正確。答案選D。5、B【答案解析】

A．在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應，故1mol酚酞可與3molNaOH發生反應，A錯誤；B．在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發生反應，B正確；C．酚酞分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發生加聚反應，C錯誤；D．酚羥基不能發生消去反應，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發生消去反應，D錯誤；故選B。6、D【答案解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，當X、Y位于ⅠA族時，Z位于ⅣA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li，X為Na，Z為Si元素；當X、Y位于ⅡA族時，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據此解答。【題目詳解】根據上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。A.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子序數越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數O>Li，原子半徑Li>O，Li、Na同一主族，核電荷數Na>Li，原子半徑Na>Li，則原子半徑是X>Y>W，A正確；B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。元素的金屬性Na>Li，所以堿性：NaOH>LiOH，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y，B正確；C.X的單質是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，Si單質才是常見的半導體材料，D錯誤；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系的知識，依據元素的原子結構推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的應用及常見元素、化合物性質的正確判斷。7、D【答案解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。【題目詳解】A、Al3＋和HCO3－水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存；B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；C、溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。D、溶液顯堿性，可以大量共存；答案選D。【答案點睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、D【答案解析】

由題意可知Ag+與I－可發生沉淀反應Ag++I－=AgI↓、氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互競爭。A．實驗1中試管②出現淺黃色沉淀，試管③無藍色出現，表明無I2生成或生成的I2沒檢出，說明Ag+與I－發生沉淀反應占優勢，故A正確；B．實驗2中電流計指針發生明顯偏轉，則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與I－發生氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，淀粉遇碘變藍，故B正確；C．根據Ag+與I－發生氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，該原電池負極反應為2I－－2e－=I2，正極反應為Ag++e－=Ag，故C正確；D．實驗2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發生沉淀即速率為0，故D錯誤；答案選D。9、C【答案解析】

A．a中不含苯環，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香烴，A錯誤；B．a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；C．a含碳碳雙鍵、b含苯環、c含-CHO，均可與氫氣發生加成反應，C正確；D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應生成磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。10、C【答案解析】

A．石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質的量時后者放熱多，因熱量與物質的量成正比，故A錯誤；B．石墨能量低，石墨穩定，故B錯誤；C．由石墨轉化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；D．石墨在特定條件下轉化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；故答案為C。11、B【答案解析】

MgCl2與NaHCO3按物質的量之比為1：2混合，在溶液中可將1molMgCl2和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解：Mg(HCO3)2MgCO3+CO2↑+H2O，在受熱時MgCO3易轉化為更難溶的Mg(OH)2，灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl，故選B。12、A【答案解析】

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B．蒸餾試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯誤；C．制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；D．可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。故選A。【答案點睛】氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發生化學反應，而Cl2和水反應產生Cl-，這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中Cl-增多時，平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。13、D【答案解析】

A．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現的機會，不表示電子數目，故A錯誤；B．電子式中元素符號周圍的小黑點數表示最外層電子數，故B錯誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故C錯誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子能量不同，故D正確；選D。14、C【答案解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發生復分解反應，乙醛含有醛基，可發生氧化反應，以此解答該題。【題目詳解】A.二者都溶于水，沒有明顯現象，不能鑒別，故A錯誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B錯誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，操作較復雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故D錯誤；答案選C。15、D【答案解析】

A.根據圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；C.根據電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變為Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應，因此在該電池不能實現長續航的需求，D錯誤；故合理選項是D。16、C【答案解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進小包作食品干燥劑，A項正確；B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項正確；C.醫用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項錯誤；D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質，因此現在多改用無毒的等新型消毒劑，D項正確；答案選C。【答案點睛】注意75%醫用酒精中的75%指的是體積分數，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質量分數，二者是有區別的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應（或硝化反應）吸收反應產生的氯化氫，提高反應物轉化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【答案解析】

A中含有1個苯環，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結構簡式為，C發生硝化反應生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發生取代反應生成F，F的結構簡式為，然后發生硝化反應生成G，結合對應的有機物的結構和性質解答。【題目詳解】（1）由以上分析可知A為甲苯，結構簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）③為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發生取代反應，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應（或硝化反應）。（3）反應⑤的方程式為，反應中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應轉化率，故答案為消耗反應中生成的氯化氫，促進平衡右移，提高產率。（4）由題中轉化關系可知反應④的化學方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結構簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，顯然有1個羧基，它的同分異構體，要求：①—NH2直接連在苯環上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體，說明結構中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構體分兩大類：一類是苯環上有2個取代基：—NH2和HCOO—，在苯環上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環上有3個取代基：—OH、—CHO、—NH2，3個不同的取代基在苯環上的排列方式共有10種結構，所以一共有13種符合條件的同分異構體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為：，故答案為13；。（6）由目標產物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發生取代反應生成目標產物，合成路線為：，故答案為。【答案點睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【答案解析】

根據已知①，A為，根據流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F發生消去反應生成G（）。根據J分子結構中含有3個六元環可知，G與HCl發生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發生成酯化反應，生成環酯J為。【題目詳解】（1）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結構簡式為；（4）I在一定條件下發生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據題意知，K的同分異構體分子中含有酚羥基和醛基，根據分子式知還應有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環上，分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內空氣排盡CO2＋2OH-=CO32-＋H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）%【答案解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。III.測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據濃硫酸增加的質量和濃硫酸的性質分析計算。【題目詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應制備N2，根據原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應的化學方程式為NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O。（2）裝置A中a導管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止裝置中空氣對產品純度的影響，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間，利用生成的N2將裝置內空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。II.利用裝置B和C制備Sr3N2（3）鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故濃硫酸增加的質量為NH3的質量，由于濃硫酸具有吸水性，會將NH3中的水蒸氣一并吸收，導致NH3的質量偏高，從而導致測得的產品純度偏高。經改進后測得濃硫酸增重bg，根據N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=×=mol，則m(Sr3N2)=mol×292g/mol=g，產品的純度為×100%=×100%。20、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質FCB將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【答案解析】

(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數。【題目詳解】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入，依據上述分析可知裝置連接順序為：A→F→C→B→E→D；③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空