第2鹽類水解在生產、生活中的應第第生中鹽的類應水用在生用純堿溶液油污時,加熱可增強去污能力例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時應加入少量鹽酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解用鹽作凈水例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發生水解產生的膠體，能吸附水中懸浮的雜質，起到凈水的作用。滅火器原Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發生水解相互促進反應，產生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質與空 開來。離子方程式Al3＋＋3HCO－===Al(OH)↓＋3CO 利用水解反應來制納米材料(氫氧化物可變為氧化物)思考感(1)配制l3溶液時，能加少量硝酸抑制3＋水解嗎？(2)洗去油污時應選取Na2CO3還是NaHCO3，為么3(1)NO－3(2)應選擇Na2CO3。同濃度的Na2CO3c(OH－)為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加適量鹽酸，這種試劑是()A．NH3H 解析：選D。欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是調整溶液的pH，促進Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而現在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新雜質，因此加入試劑配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()．防止硫酸鐵分解 ．抑制硫酸鐵的水解．提高溶液的pH ．提高硫酸鐵的溶解度解析：選B。2(S4)3是強酸弱堿鹽，易水解，溶液呈酸性，加硫酸的目的是抑制其水解。顯然選項、、均不符合題意，只有正確。44443(201 4444選ANH發生少量水解，NH 4H2ONH3H2O＋H＋，溶液呈酸性，則可得如c(Cl－＞c(NH＋)＞c(H＋＞c(OH－)B、C、DA正確。4鹽類水解在化學實驗和科學研究中判斷鹽溶液的酸堿性或例如：相同物質的量濃度的下列溶液：NaCl、大到小的順序比較鹽溶液中離子濃度的大例如NaHCO3溶液中各離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(HCO－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO2－) 加熱蒸發鹽溶液析出固體不水解不分解的鹽NaCl

水解生成不揮發性酸的鹽 水解生成揮發性酸的鹽(AlCl3)化較低溫度下受熱分解的鹽[Ca(HCO3)2產判斷鹽所對應酸的相對強NaANaB其溶液的pH前者大于后則酸HA和HB的酸性強弱為HB>HA。金屬與鹽溶液反應產生金屬鎂與FeCl3AlCl3NH4Cl溶液均能反應產生H2，因為這些鹽水解顯酸性。例如：Al3＋、Fe3＋與CO2－、HCO－因為能發生 解相互促進反應，在溶液中不能大量共存判斷鹽溶液中離子種類多少(如Na3PO4溶液采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解,使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的KN3溶液中常含有雜質3＋，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3＋例(2011年調研)在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(＜400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是()例 【思路點撥【解析】 AlCl3發生水解，AlCl3＋32OAl(H3＋3HCl，加熱時生成的HCl不斷揮發，使上述平衡向右移動，致使不斷生成Al(OH3沉淀，最終經灼燒得到l23固體。NaHC3、KnO4溶液蒸干后所得的NaHC3、KMnO4固體受熱分解得到a23、2Mn4、Mn2固體，只有MgS4溶液蒸干并灼燒后才能得到MgSO4固體。【答案【規律方法】鹽溶液蒸干后產物判斷(1)首先分析選項中受熱易分解的鹽，如NaHC3、KMn4溶液加熱蒸干并灼燒時，得不到該物質的固體,得到的是它們的分解產物。(2)其次受熱難分解的鹽，加熱其溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸，如果是易揮發性酸，如AlC3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物。如果是難揮發性酸，如MgS4、2(S4)3等溶液，最終得到它們的固體溶質。變式訓練 下列問題與鹽的水解有關的 ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作滅火③草木灰與銨態氮肥不能混合使④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口 4解析：DNH＋、Zn2＋均能發生水解生成能與鐵銹Fe2O3作用NaHCO3與Al2(SO4)3發生水解相互促進產生大量氣泡44③草木灰的主要成分K2CO3與NH＋發生水4相互促進反應放出NH3使肥效降低；④中盛放的Na2CO3溶液水解產生的OH－與玻璃的成分SiO2反應生成的Na2SiO3有黏性，易把瓶塞和離子濃度大小的比較規 Na2CO3 強酸強堿混強酸與強堿正好完全反應，溶液呈中性，＝c(OH－)。如室溫下，中性溶液的c(H＋)＝10－mol/L，pH＝7強酸與強堿混合時，若酸過量，則求(H＋)過量，若堿過量，則求(OH－)過量，繼而計算p。酸堿等體積混酸與堿p之和為14，若為強酸與強堿，則p＝7；若為強酸與弱堿，則p＞7；若為弱酸與強堿，則pH＜7HCN 6．利用守恒定特別提醒：(1)比較離子濃度大小時若出現等式則考慮三個守恒：即原子守恒、電荷守恒、質子守恒；若出現不等式，則應考慮電離或水解。(2)比較離子濃度大小時若為溶液混合，則應先判斷溶液中的溶質及其濃度，再分情況分例(201年調研)常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中()例D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)【解析】本題考查的是對溶液中離子濃度大小的判斷。很多同學不知如何下手,對題干分析不深刻。題干中所給的信息pH＝7很重要，當NaH和HCOH反應時溶液中存在的離子有4種Na＋、－、－、H＋，根據電荷守恒可知：(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)【答案【規律方法】解此類題目時，必須清楚溶液中三個守恒關系，即電荷守恒、質量守恒和質子守恒。另外要綜合考慮電離和水解因素。互動探如果把題干中的“pH＝7”改為“pH＞7”，是否還選項？【提示】正確的答案為B。因為pH＞7，所以c(OH－)＞c(H＋)，據＋)＋c(H＋)，得出c(HCOO－)＜c(Na＋)，所以應選B變式訓練2 (2009年高考江蘇卷)下列溶液中微粒 molLNaOH溶液至中性： molL333CNa2CO3c(OH)c(H＝c(HCO3D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1molL1CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO44解析AC0.01molL－1NH4HSO4中加NaOH溶液，當1∶1與H＋反應結束后，由于NH＋水解呈酸性需再加NaOH與NH＋反應使溶液呈中44c(Na＋)＞c(SO2－)＞c(NH＋)，A項正確。B項中， 3HCO水解呈堿性，但水解微弱c(Na3c(HCO－)數值接近所以 3—3

3)＋c(H＋)所以C項對。D項，[方法1]由電荷守恒有＋(H＋)＝(CH3COO－)＋(OH－)，物料守恒有：2(Na＋)＝(CH3COO－)＋(CH3)，兩式聯立得：(C3COO－)＋2(OH－)＝(C3COH)＋2H＋)，因溶液pH＝475，即(H＋)＞c(OH－)，得(CH3O－)＋(OH－)＞(CH3)＋(H＋)，D不正確；[方法2]若溶液呈中性，則有：(CH3O－)＋(OH－)＝(CH3)＋(H＋)，現呈酸性,即以CH3COH電離為主,右邊增(H＋)、減(CH3COH)值相同，左邊增(CH3O－)值＞減小(OH－)值，所以，(C3COO－)＋(OH－)＞(CH3)＋(＋)，D。AlCl3、FeCl3等一些易水解的鹽在時要防止反應原理(以AlCl3為例

實驗方法(裝置如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性。(方法：將導氣管的一端水中，關閉分液漏斗活塞，用裝入藥品，先點燃左邊燈氯氣稍后點燃右 燈注意事為防止的氯化物發生水解，通入的氯氣需干燥，反應管后接干燥管(干燥劑可用堿石灰或生必須先用氯氣排盡裝置內的空氣，再點燃E處精燈干燥管的作用：一是防止水蒸氣進入；二是吸 的氯氣例現要無水FeCl3，并將其保存下來，例能選用的試劑如下A．食鹽晶體B．水C．飽和食鹽水D堿溶E．鐵粉F．二氧化錳G．濃硫酸H．無水CaCl2I．堿石灰從上述儀器中選取若干連成一個并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后