2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數為6.5NAB．0.1molFe與0.1molCl2完全反應后，轉移的電子數為0.2NAC．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數小于0.1NAD．一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應充分發生后分子總數為2NA2、核能的和平利用對于完成“節能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為＋→＋。下列說法中正確的是（）A．D和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種元素B．通常所說的氫元素是指C．、、是氫的三種核素，互為同位素D．這個反應既是核反應，也是化學反應3、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（）A．MEC可在高溫下工作B．電解池工作時，化學能轉變為電能C．活性微生物抑制反應中電子的轉移D．陽極的電極反應式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+4、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產物為NOx)，完全反應后測得溶液中c(H+)=10mol/L，溶液體積仍為300mL。放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S．T．P)。由此推斷氧化產物可能是A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2 C．SnO2?4H2O D．SnO5、螺環烴是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是A．分子式為C10H12B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列關于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個小黑點表示一個電子B．電子式中元素符號周圍的小黑點數表示核外電子總數C．s電子在s電子云的球形空間內做規則運動D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定7、反應Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（）A．Cl2B．KIC．KClD．I28、地溝油生產的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地溝油B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C．點燃，能燃燒的是礦物油D．測定沸點，有固定沸點的是礦物油9、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．鐵熔化 C．干冰升華 D．氯化鈉溶于水10、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D．該裝置工作時，電能轉化為化學能11、下列有關碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（）A．用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應前試管內壁的油污12、下列說法正確的是（）A．新戊烷的系統命名法名稱為2﹣二甲基丙烷B．可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應D．苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色13、Weiss利用光敏劑QD制備2—環己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關說法正確的是A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B．a、b、c都能發生加成、加聚反應C．c中所有原子共平面D．b、c為同系物14、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的操作A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D15、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．蒸發海水可以生產單質碘 B．蒸餾海水可以得到淡水C．電解海水可以得到單質鎂 D．海水制食用鹽的過程只發生了物理變化16、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（）A．長期與空氣接觸會失效B．不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D．0.1molNaClO起消毒作用時轉移0.2mole-17、同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同 B．質量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同18、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如表所示，假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2質量之比為溫度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：119、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．膠體粒子在電場中自由運動B．丁達爾效應是膠體粒子特有的性質，是膠體與溶液、懸濁液的本質區別C．膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜D．鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質20、近年來，我國大力弘揚中華優秀傳統文化體現了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體21、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．22、下列中國制造的產品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產航母中國大飛機C919世界最長的港珠澳大橋A．鋼索B．鋼材C．鋁合金D．硅酸鹽A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.(2)反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是___________________(3)有機物D的結構簡式為_____________________，反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉化為E(4)反應④的反應物很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。a.結構中含4種化學環境不同的氫原子b.能發生銀鏡反應c.能和氫氧化鈉溶液反應(5)已知：苯環上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。24、（12分）一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題：（1）化合物A轉化為B的方程式為_____，B中官能團名稱是______。（2）H的系統命名為___，H的核磁共振氫譜共有___組峰。（3）H→I的反應類型是___（4）D的分子式為______，反應B十I→D中Na2CO3的作用是___。（5）F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為___。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發生銀鏡反應；③與FeCl3發生顯色反應。25、（12分）硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。I．CuSO4溶液的制備①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。②將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發生反應的離子方程式為__________________。Ⅱ．晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現象是____________。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質主要有______________(寫其中一種物質的化學式)。III．氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了如圖裝置（夾持儀器省略）：(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。(2)圖中裝置A的作用是________________________________。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：_____________D：_________E：品紅溶液F：NaOH溶液若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶D：_____________E：_________F：NaOH溶液寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式__________________________________。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數，設樣品質量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數據自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數的計算表達式___________________，并說明各符號的意義：________________27、（12分）實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結合形成復合物；實驗步驟：①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當，停止加熱；④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：（1）A裝置的名稱是_____。（2）請將步驟③填完整____。（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為_____(填兩種）。（4）下列說法正確的是______A．在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率C．洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實驗條件下發生副反應C．產品精制時收集部分低沸點物質D．產品在洗滌、蒸發過程中有損失28、（14分）“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結構為：，現在可人工合成，路線如圖所示：（1）A生成B的反應條件是___，B生成C的反應條件為___。（2）合成過程中，屬于取代反應的是___。（3）F的結構簡式為___。（4）D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式___。同時符合下列三個條件的D的同分異構體共有___種。a.能發生銀鏡反應；b.苯環上有3個取代基；c.與FeCl3溶液發生顯色反應。（5）依據以上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成路線，無機試劑自選___。29、（10分）2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態。①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是____________________。A．在單位時間內生成1molCO2的同時消耗了1molCOB．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變D．混合氣體的壓強不再變化②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.①該反應的熱化學方程式為______________________________________________②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S：；；H2CO3：；）（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OH2CO01650421.62.462900210.41.633900abcdt①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。③該反應的△H______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A.標準狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數為=6.5NA，A正確；B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應，根據方程式2Fe＋3Cl22FeCl3判斷鐵過量，轉移的電子數為0.2NA，B正確；C.13.35gAlCl3物質的量為0.1mol，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3膠體粒子數應小于0.1NA，C正確；D.2molSO2和1molO2的反應是可逆反應，充分反應也不能進行到底，故反應后分子總數為應大于2NA，D錯誤；故選D。2、C【答案解析】

A項、D和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種核素，故A錯誤；B項、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數即質子數為1的原子，符號為H，故B錯誤；C項、、、的質子數相同，中子數不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項、該反應是原子核內發生的反應，屬于核反應，不是化學反應，故D錯誤；故選C。3、D【答案解析】A、由于微生物的蛋白質在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的，故電能轉變為化學能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應中電子的轉移，選項C錯誤；D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。4、C【答案解析】

根據l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。【題目詳解】35.7g金屬錫的物質的量為=0.3mol，14mol/L

HNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L，根據反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標準狀況下NO2的物質的量為=1.2mol，設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3?)==10mol/L，根據溶液電中性可判斷氧化產物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。5、D【答案解析】

A、將鍵線式轉化為分子式，該物質的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結構類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。6、D【答案解析】

A．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現的機會，不表示電子數目，故A錯誤；B．電子式中元素符號周圍的小黑點數表示最外層電子數，故B錯誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故C錯誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子能量不同，故D正確；選D。7、A【答案解析】根據單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數和為零可知，反應物中，Cl2屬于單質，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質中碘元素的化合價是零，因此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。8、B【答案解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層，以此來解答。【題目詳解】A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區別，故A錯誤；B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現象不同，能區別，故B正確；C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區別，故C錯誤；D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區別，故D錯誤；答案是B。【答案點睛】本題考查有機物的區別，明確地溝油、礦物油的成分及性質是解答本題的關鍵，題目難度不大。9、D【答案解析】

A．HCl溶于水發生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；B．鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；C．干冰升華發生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；D．氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發生電離而破壞離子鍵，故D正確；故選：D。【答案點睛】本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區別是解本題關鍵，發生物理變化時不發生化學鍵斷裂，C為解答易錯點。10、C【答案解析】

A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。11、B【答案解析】

A．碳酸鈉可與氫氧化鈣發生復分解反應，在實驗室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；B．CO2和HCl都能與飽和碳酸鈉反應，無法達到提純的目的，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可溶乙醇于水，可起到分離物質的作用，故C正確；D．熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發生水解，可除去油污，故D正確；故答案為B。12、C【答案解析】

A.新戊烷的系統命名法名稱為2，2﹣二甲基丙烷，故A錯誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質，故B錯誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應得到的產物鹵代烴沒有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質的四氯化碳層，故D錯誤。故選C。13、B【答案解析】

A．a()中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．a()、b()、c()都含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，可發生加成反應，加聚反應，故B正確；C．c()含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能共平面，故C錯誤；D．b()、c()的結構不同，不屬于同系物，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為C，要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內。14、A【答案解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯誤；C選項，除去NO中的NO2，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，故C錯誤；D選項，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【答案點睛】除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。15、B【答案解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質，最后再萃取蒸餾得到碘單質即可，選項A錯誤；B、利用蒸餾法控制水的沸點100℃，使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，選項B正確；C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；D、蒸發溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質時涉及化學變化，選項D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題涉及海水中獲取碘單質、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。16、C【答案解析】

A．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發生反應生成次氯酸，次氯酸不穩定分解，導致消毒液失效，故A正確；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發生氧化還原反應生成氯氣而失效，不能同時使用，故B正確；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質的物質的量為0.2mol，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導致溶液中ClO-的物質的量小于0.2mol，故C錯誤；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用時Cl元素化合價降低，由+1價變為-1價，則0.1molNaClO轉移0.2mole-，故D正確；答案選C。【答案點睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質，在使用時經常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為-1價。17、A【答案解析】

A.根據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B.根據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質的量，相同物質的量的氫氣和一氧化碳質量不相同，故B錯誤；C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D.根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。18、A【答案解析】

由表中主要成分與溫度關系可知，第一階段反應為WO3與H2反應是W2O5，同時還生成H2O，反應方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，答案選A。19、D【答案解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發生定向移動，故A錯誤；B.丁達爾效應是膠體特有的性質，膠體與溶液、懸濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，故B錯誤；C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發生水解，產生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的性質，故D正確。答案選D。20、B【答案解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發生了化學變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發生了化學變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態的N元素氧化為化合態，涉及到了氧化還原反應，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。21、B【答案解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；B、汽油是易燃液體，故選B；C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。22、D【答案解析】

A．世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；B．中國第一艘國產航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；C．中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；D．世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【答案解析】

(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團；(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行；(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據此答題；(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結合

可寫出同分異構體的結構；(5)被氧化可生成，與硝酸發生取代反應生成，被還原生成，進而發生縮聚反應可生成。【題目詳解】(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結合

可知，符合條件的同分異構體的結構為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發生取代反應生成，被還原生成，進而發生縮聚反應可生成，可設計合成路線流程圖為，故答案為：。【答案點睛】本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質。24、溴原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應吸收生成的HCl,提高反應產率2【答案解析】

⑴苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。⑵H系統命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。⑷根據D的結構式得出分子式，B十I→D中有HCl生成，用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D→E的反應。⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基。【題目詳解】⑴化合物A為苯酚，和濃溴水反應生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；⑵H系統命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應；⑷根據D的結構簡式可得分子式，反應B十I→D中有HCl生成，為促進反應向右進行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應產率；⑸與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D→E的反應，生成，故答案為：；⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有和兩種，故答案為：2種。【答案點睛】解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環或開環的變化。25、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍色沉淀生成，繼續滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變為深藍色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【答案解析】

(1)①灼燒固體，應在坩堝中進行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發生反應生成CuSO4和水，反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產生藍色氫氧化銅沉淀，繼續加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡離子，藍色沉淀逐漸消失變成深藍色溶液。答案：先有藍色沉淀生成，繼續滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變為深藍色。(4)因為硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩定，受熱時易發生分解，若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因為生成的是氨氣，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發，導致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會使氨含量測定結果偏低。答案：偏低。26、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H＋＋2Br－+SO42-亞硫酸鈉質量分數=（a表示硫酸鋇質量）【答案解析】

(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設計計算亞硫酸鈉的質量分數。【題目詳解】(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)因為亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸，所以流程為稱取樣品質量為W克溶液固體固體a克；則亞硫酸鈉質量分數=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質量，樣品質量為W克)，故答案為：亞硫酸鈉質量分數=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質量，樣品質量為W克)。27、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【答案解析】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。（2）步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實驗可能發生的副反應為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內，不能提高反應物的轉化率C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，其物質的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產率減小；B.實驗條件下發生副反應，則實際產率減小；C.產品精制時收集部分低沸點物質,則實際產率增大；D.產品在洗滌、蒸發過程中有損失，則實際產率減小。【題目詳解】（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯誤；B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內，不能提高反應物的轉化率，B正確；C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯誤；D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，其物質的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產率約為=85.2%。答案為：85.2%；A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產率減小；B.實驗條件下發生副反應，則實際產率減小；C.產品精制時收集部分低沸點物質，則實際產率增大；D.產品在洗滌、蒸發過程中有損失，則實際產率減小。答案為：C。28、氫氧化鈉水溶液，加熱（或）銅或銀做催化劑，加熱（或）①④⑤⑦n10【答案解析】

（1）A生成B是鹵代烴的水解；B生成C是醇氧化為醛；（2）取代反應是有機物分子中的原子或原子團被其它的原子或原子團代替的反應；（3）由逆推F的結構簡式；（4）D分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應生成高分子化合物；D的同分異構體，a.能發生銀鏡反應，說明含有醛基；b.苯環上有3個取代基；c.與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；（5）乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙酸在SOCl2作用下生成乙酰氯，氯苯水解為苯酚，苯酚和乙酰氯反應生成；【題目詳解】（1）A生成B是鹵代烴的水解，反應條件是氫氧化鈉水溶液，加熱；B生成C是醇氧化為醛，反應條件為銅或銀做催化劑，加熱；（2）是氯原子被羥基代替；是羥基被氯原子代替；是氯原子被代替；是甲基被氫原子代替，所以屬于取代反應的是①④⑤⑦；（3）和F反應生成，由G逆推可知F的結構簡式是；（4）D分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應生成高分子化合物，反應方程式是n；a.能發生銀鏡反應，說明含有醛基；b.苯環上有3個取代基；c.與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，則3個取代基是-OH、-CHO、-CH=CH2，3個不同的取代基在苯環上的位置異構有10種，所以符合條件的D的同分異構體有10種；（5）乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙酸在SOCl2作用下生成乙酰氯，氯苯水解為苯酚，苯酚和乙酰氯反應生成，合成路線為；29、CDC(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋131.3kJ·mol－1H2S＋CO32－=HCO3－＋HS－2.67a＜b＜＞【答案解析】

(1)①化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生