咸陽市2022年高考模擬檢測（一）化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—120—16Na—23S—32Ba—137第I卷（選擇題共48分）=lr一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）=lr我國在材料領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。下列說法錯誤的是奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機(jī)非金屬材料華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅神舟十二號載人飛船天和核心艙發(fā)動機(jī)“燃料”"Xe原子核含77個中子天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A.合金屬于金屬材料，A錯誤;晶體硅可以用于芯片和太陽能電池制造，B正確；原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，；？Xe原子核含131-54=77個中子，C正確;高分子材料有塑料、合成纖維、合成橡膠，芳綸是高分子材料，D正確；故選A。水是生命之源，也是生活中最常見的溶劑。下列有關(guān)水的說法正確的是水是弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H28H3O++OH-水分子之間存在氫鍵，因此水比FLS更穩(wěn)定常溫下，由水電離出c（H+）=lxlOT2mol?LT的溶液可能呈堿性水和金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)時一定是水中的氫元素被還原生成氫氣【答案】c【解析】【詳解】A.水是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為2H2O=H3O++OH?，A錯誤;水比H2S穩(wěn)定是因為O-H鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響的是物理性質(zhì)，B錯誤;常溫下，由水電離出c（H+）=lxlO-12mol-L-'的溶液中水的電離受到抑制，酸或堿的電離都可以抑制水的電離，所以溶液可能呈堿性，c正確；水與氯氣反應(yīng)時，水既不被還原也不被氧化，D錯誤；綜上所述答案為C。BF3與堿性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為4BF3+2Na2C03+2H20=3NaBF4+NaB(0H)4+2C02To下列化學(xué)用語表示正確的是水分子的比例模型：B.BF3的電子式:B.BF3的電子式:c,鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：釧刃D.Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO?+2H2OVH2CO3+2OH-【答案】B【解析】誤錯B為式子電【詳解】A?圖示為水分子的球棍模型，不是比例模型，A錯誤;誤錯B為式子電BF3分子中B原子與每個F原子共用一對電子,鈉原子失去一個電子得到鈉離子，結(jié)構(gòu)示意圖為C錯誤；Na2CO3溶液顯堿性是因為碳酸根水解，碳酸根水解方程式為CO?+H2O=HCO；+OH-,D錯誤;綜上所述答案為B。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用硫酸銅溶液浸泡硫化鋅生成黑色固體:ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B.向NaAlO?溶液中通入過量的CO?:2A1O^+CO2A.用硫酸銅溶液浸泡硫化鋅生成黑色固體:ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B.向NaAlO?溶液中通入過量的CO?:2A1O^+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO=C.向KAl(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：+40JT=A10；+2丄0D.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Feu+3H2O【答案】A【解析】□□【詳解】A.硫化銅比硫化鋅更難溶，用硫酸銅溶液浸泡硫化鋅生成黑色固體硫化銅，方程式正確，A正確;B.向NaAK)2溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子:A1O'+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3,B錯誤;C.向KAl(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，生成偏鋁酸鈉且硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鑰沉淀:Al3+4OH'+2SOj+2Ba2+=A1O"+2H2淀:Al3+4OH'+2SOj+2Ba2+D.Fe(OH)3溶于HI溶液，碘離子還會與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),2Fe(OH)3+6IT+2I一=2Fe2++3H2O+I2,D錯誤;故選Ao下列實驗操作所得現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向固體Mn。?上滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2<MnO2B鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鋁表面有氣泡金屬活動性：Mg>AlC海帶中提取碘單質(zhì)時，用苯做萃取劑液體分層，下層溶液為紫紅色碘在有機(jī)溶劑中溶解度較大D將10mL2mol/L的K1溶液與Imol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅該反應(yīng)為可逆反應(yīng)A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，C1元素化合價升高則氯氣為氧化產(chǎn)物，Mn元素化合價降低則Mu。?為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：MnO2>C12,故A錯誤；形成原電池反應(yīng)，由于鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁為負(fù)極，但活潑性Mg>Al,故B錯誤；碘易溶于苯，苯的密度比水小，可觀察到液體分層，上層為紫紅色，故C錯誤；KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCE的反應(yīng)具有可逆性，故D正確；故選：DoCIO?是一種綠色飲用水消毒劑。常用下列兩種反應(yīng)原理制備:反應(yīng)1：4HC1+2KC1O3=2C1O2T+C12T+2KC1+2H2O反應(yīng)2：C6HI2O6+24KC1O3+12H2SO4=12K2SO4+24C1O2T+6CO2T+18H2O下列說法正確的是兩個反應(yīng)中KC1C)3都作氧化劑反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)2中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為15mol制備等量的CIO?,反應(yīng)1比反應(yīng)2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)1KCIO3一C1O2中C1元素化合價降低，做氧化劑，反應(yīng)2KCIO3一C1O2中C1元素化合價降低，做氧化劑，故A正確；反應(yīng)1KCIO3一C1O2,KC1O3做氧化劑，HC1—C12中C1元素化合價升高，HC1做還原劑，還有2個C1原子不變價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,故B錯誤；反應(yīng)2KCIO3一C1O2中C1元素化合價從+5降到+4,有24個C1原子變價，每轉(zhuǎn)移24mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為30mol,則轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為7.5mol,故C錯誤；將反應(yīng)1乘以12,生成24molC1O2時轉(zhuǎn)移(5-4)x24=24mol,反應(yīng)2生成24molC1O2時也轉(zhuǎn)移24mol,故D錯誤；故選：Ao橙、橘皮中的橙皮素，具有鎮(zhèn)咳、祛痰、抗菌、抗病毒等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)橙皮素的說法正確的是O-CH,A.O-CH,A.其分子式為。6九4。6B.分子中所有的碳原子共面分子中含有4種官能團(tuán)該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、消去等反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為。6日|4。6,故A正確；苯環(huán)、乙烯中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中存在飽和碳原子，結(jié)構(gòu)類似四面體的甲烷結(jié)構(gòu),所以該分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；該分子中含有酚羥基、醜鍵、蹶基3種官能團(tuán)，故C錯誤；含有酚羥基可發(fā)生取代反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選：AoA.AC.CD.D進(jìn)行下列實驗操作時，所用實驗儀器錯誤的是A.AC.CD.D濃縮Na2CO3溶液量取一定體積的NaOH溶液溶解NaCl固體提取碘水中的碘UYABCDB.B【答案】D【解析】【詳解】A.蒸發(fā)濃縮溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，所用儀器正確，A不符合題意；NaOH溶液為堿性溶液，量取一定體積的NaOH溶液可以選用堿式滴定管，所用儀器正確，B不符合題儀器錯誤，D符合題意;溶解NaCl固體需在燒杯中進(jìn)行，所用儀器正確，C不符合題意;儀器錯誤，D符合題意;提取碘水中的碘一般采用萃取的方法，應(yīng)使用分液漏斗，圖示儀器為漏斗,綜上所述答案為D。下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是與單質(zhì)鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO；、K+、*CHsCOO-

常溫下，pH<l的溶液中：Fe3\AH、MnO；、NH；澄清透明酸性溶液中：NO；、Na\Fe2\SO?遇酚猷顯紅色的溶液中：C12、K+、NO；、SOf【答案】B【解析】1!【詳解】A?與單質(zhì)鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO-與酸性溶液中H+或堿性溶液中的OH?都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液中時，H+、CH3COO-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸1!CH3COOH,不能大量共存，A不符合題意;常溫下，pHvl的溶液顯酸性，含有大量HLH+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意;澄清透明酸性溶液中含有大量HLH+與NO；、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意;遇酚猷顯紅色的溶液顯堿性，其中含有大量OH,OH?與CI2會發(fā)生反應(yīng)，而不能大量共存，D不符合題意;故合理選項是B。“祝融號”火星車拍攝的影像圖顯示，火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的!，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，火星巖石含有化合物ZWY3,下列判斷錯誤的是W位于元素周期表第三周期第W位于元素周期表第三周期第IVA族X、W簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>WC.原子半徑：C.原子半徑：Z>W>Y>XD.火星氣體中可能含有XY、XY2【答案】C【解析】【分析】其中Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的丄，則Z的電子層結(jié)構(gòu)應(yīng)為2、8、2,所以Z為Mg元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為0元素；火星巖石含有化合物ZWY3,即MgWO3,所以W應(yīng)為IVA族元素，X、W為同一主族元素，且X的原子序數(shù)較小，則X為C元素，W為Si元素。【詳解】A?W為Si元素，為14號元素，位于元素周期表第三周期第IVA族，A正確;同主族自上而下非金屬性減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：OSi,B正確;

同周期自左至右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑：Mg>Si>C>O,即Z>W>X>Y,C錯誤；根據(jù)題意，火星氣體中含有C、0元素，所以可能含有CO、CO2,D正確；綜上所述答案為C。一種新型鋰電池如圖所示，其中電解質(zhì)LiC104溶于絡(luò)合有機(jī)溶劑中，Li+在電解質(zhì)溶液中可自由移動，b極參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞WSOCh),且放電過程中b極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是LiClO,絡(luò)合有機(jī)溶剤a極為負(fù)極不可用水代替有機(jī)溶劑正極反應(yīng)為2SOC12+4e?=S+SO2t+4Cra極質(zhì)量增加7g,電路中通過Imol電子【答案】D【解析】【詳解】A.Li為活潑金屬所以放電時a電極為負(fù)極，b電極為正極，A正確；Li活潑金屬，會和水反應(yīng)，所以不可用水代替有機(jī)溶劑，B正確；b為正極，正極上SOC12得電子發(fā)生還原反應(yīng)，且放電過程中b極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成SO2,電極反應(yīng)式為：2SOC12+4e-=S+SO2f+4CI-,C正確；放電時負(fù)極反應(yīng)為Li-e=Li+,電極質(zhì)量減小，不會增加，D錯誤；綜上所述答案為DoCH3CH2CH3的漠化、氯化反應(yīng)過程及產(chǎn)物的選擇性如圖所示。下列說法正確的是國浪化反應(yīng)過程CHQLCHM卜(45%)

(CH.hCH—HCI

(55%)就化反國浪化反應(yīng)過程CHQLCHM卜(45%)

(CH.hCH—HCI

(55%)就化反應(yīng)過程CH3CH2CH2?比(CH,)2CH?更穩(wěn)定使用催化劑對氯化、漠化反應(yīng)的AH有影響升高溫度，氯化、漠化反應(yīng)的CH3CH2CH3平衡轉(zhuǎn)化率都增大以CH3CH2CH3為原料合成2-丙醇時，應(yīng)該選用漠化反應(yīng)，然后再水解【答案】D【解析】【詳解】A.能量低，物質(zhì)穩(wěn)定，根據(jù)圖像可知，CH3CH2CH2-比(CH3)2CH?高，即(CH3)2CH-比CH3CH2CH2?穩(wěn)定，故A錯誤；AHR與體系中始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑降低活化能，AH保持不變，故B錯誤；根據(jù)漠化反應(yīng)過程圖像可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3CH2CH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)氯化反應(yīng)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CH3CH2CH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；根據(jù)圖像可知，(CH3)2CH-選擇性95%,相對較大，即產(chǎn)生2—丙醇產(chǎn)量較多，以CH3CH2CH3為原料合成2—丙醇時，應(yīng)該選用漠化反應(yīng)，然后再水解，故D正確；答案為案。某lOOmL溶液可能含有Na*、NH：、Fe3+CO：、SO；、CT中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：100ml.沉淀①4.30g(標(biāo)腐狀況)100ml.沉淀①4.30g(標(biāo)腐狀況)下列說法錯誤的是原溶液一定存在CO/,理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定原溶液一定不存在Fe3+?可能存在C「原溶液中c(Na+)>0.1mol-Lr'【答案】B【解析】

【分析】加入BaC12溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說明一定有CO：、SO?這兩種離子，一定沒有Fe3+(Fe3+和CO：會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存)，且沉淀②為BaSO4,m2.33g .n(BaSO4)=—=… ,=0.01mol, m(BaCO3)=4.30g-2.33g=l.97g, 貝ij n(BaCO3)=M233g/molm197s=二=°?°lmol。加入NaOH溶液產(chǎn)生0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則溶液中含有NH；,NH3有M197g/mol0.03mol,即n(NH*)=0.03moLCO；-和SO：所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01molx2+0.01molx2=0.04moLNH；所帶的正電荷的物質(zhì)的量為0.03molxl=0.03mol,根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有Na*，且最少為0.01mol(因無法判斷是否有C「，如果有C「，需要多余的Na*去保持溶液的電中性)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.加入BaCh溶液之后，產(chǎn)生沉淀①，且沉淀①在鹽酸中部分溶解，BaSO4不溶于鹽酸，溶解的是BaCCh,則說明一定有CO；「，故A正確；由分析可知，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有Na+，不必通過焰色反應(yīng)確定，故B錯誤；原溶液中一定有CO；,Fe3+和CO：會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，則一定不存在Fe3+；溶液中一定含有Na+，但Na*含量不確定，若多于O.OlmoL根據(jù)電荷守恒，需要C「去保持溶液的電中性，故可能存在C「，故C正確；若原溶液中不存在CT,則c(Na+)=%=*C=0.Imol.17】,若原溶液中存在C「，貝Uc(Na+)>0.1mol-U',即c(Na+)>O.lmolU1,故D正確；答案選B。氯堿工業(yè)中要求對粗鹽進(jìn)行提純后方可進(jìn)行電解，現(xiàn)有含硫酸鈉、碳酸氫鉉的氯化鈉固體原料。某學(xué)生設(shè)計了如下方案進(jìn)行除雜。解溶-殘』物?解溶-殘』物?③魏N②齢-丄懸濁液%加—過己知NH4HCO3迪=NH,f+HQ+CCM。下列敘述正確的是操作①可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行操作②所加試劑可改為加硝酸釵溶液操作③的目的是除去BaCl2操作④目的只是得到氯化鈉的濃溶液【答案】C【解析】【分析】固體加熱，碳酸氫鉉能受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉，殘留物加入水溶解，然后除去硫酸根離子即可得到氯化鈉，除雜過程中注意不能引入新的雜質(zhì)；【詳解】A.操作①為灼燒，應(yīng)在増垠中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故A錯誤；操作②改加入硝酸鑰，則引入硝酸根離子，是新的雜質(zhì)，而且后面不能除去，故B錯誤；前面加入氯化飆是過量的，所以后續(xù)加入碳酸鈉除去多余的鑰離子，故C正確；操作④是為了除去多余的鹽酸，故D錯誤；故選C。用氨水吸收工廠煙氣中的SC\時，溶液中H2SO3、HSO；、SO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖所示。下列敘述錯誤的是Ka2（H2SO3）=IO?由圖像可知，NaHSO3溶液顯酸性pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子為HSO；pH=8時，溶液中c（NH：）+c（H+）=c（SO；）+c（HSO；）+c（OH-）【答案】D【解析】c（HSO；）c（H+） ,【詳解】A.Ka2（H2SO3）=一 ,據(jù)圖可知，當(dāng)c（HSO；）=c（SOQ時，^a2（H2SO3）=c（H+）=10-7-2,A3J正確;NaHSCh溶液中HSO；的含量最高，據(jù)圖可知，當(dāng)HSO；含量最高時，溶液顯酸性，B正確；根據(jù)縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8可知，pH=6時，溶液中離子濃度最大的陰離子為HSO；,C正確;pH=8時，溶液中存在電荷守恒c（NH：）+c（H+）=2c（SO；）+c（HSO；）+c（OH-）,D錯誤;綜上所述答案為D。NO?和NQ4存在平衡：2NO2（g）^^N2O4（g）AH<0o下列分析正確的是Imol平衡混合氣體中含ImolN原子斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量大于斷裂lmolN2O4中的共價鍵所需能量恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的恒溫恒容時，充入He（g）,容器中混合氣體的相對分子質(zhì)量減小【答案】D【解析】【詳解】A.ImolNCh中含ImolN原子，lmolN2O4中含2molN原子，平衡時混合氣體的組成未知，不能確定Imol平衡混合氣體中N原子的物質(zhì)的量，故A錯誤；嬉變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，且嬉變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量，故B錯誤；□D恒溫時，縮小容積，濃度增大,則氣體顏色變深，濃度增大的程度大于平衡正向移動的程度，故C錯誤;□D恒溫恒容時，充入He（g）,壓強(qiáng)增大平衡正向移動，容器中混合氣體的相對分子質(zhì)量減小，故D正確;故選：Do第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本大題共5二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）A!r已知X、Y、Z、M、N、A均為短周期元素形成的常見單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及條件略去）。fY——~?Z—--?M請回答下列問題:（1）若A、X、Y均為單質(zhì)，且A元素的主族序數(shù)是其周期數(shù)的兩倍，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，由X生成Y的化學(xué)方程式為 。（2） 若X為淡黃色固體，N為空氣的成分之一，M為易溶于水的物質(zhì)，且X與Z的摩爾質(zhì)量相同，則N的電子式為 ;若X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol,則得到Z的物質(zhì)的量為 molo（3） 若X為二元化合物，所含金屬元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，常溫下M為紅棕色氣體，則Y+A—Z的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 實驗室檢驗體，則Y+A—Z的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 實驗室檢驗Y氣體的常用方法是 【答案】（I）（2） ①.②.2F2+2H2O=4HF+O2(3)①.5：4 ②.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，證明有氨氣（或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃(3)硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣）【解析】【分析】（1）若A、X、Y均為單質(zhì)，且A元素的主族序數(shù)是其周期數(shù)的兩倍，則A是C,能夠與C單質(zhì)反應(yīng)的單質(zhì)是。2,逆推能夠與壓。反應(yīng)產(chǎn)生02的單質(zhì)是F2,F2與H2。反應(yīng)產(chǎn)生HF、02,。2與C點燃反應(yīng)產(chǎn)生CO2,C02與C在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生CO,因此X是F2,Y是02,Z是C02,M是CO,N是HF,A是Co（2） 若X為淡黃色固體，X能夠與水反應(yīng)，貝I]XNa2O2,其摩爾質(zhì)量是78g/mol；Na2C）2與壓0反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2,由于N為空氣的成分之一，所以N是Ch,Y是NaOH；NaOH能夠連續(xù)與A反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Z的摩爾質(zhì)量與Na2O2相同，則Z是Na2S,A是H2S,NaOH與少量H2S反應(yīng)產(chǎn)生Na2S,NazS與H2S反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的NaHS,故X是NazCh,Y是NaOH,Z是Na2S,M是NaHS,N是O2,A是H2So（3） 若Y是二元化合物，其所含金屬元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)與原子的最外層電子數(shù)相等，則該金屬元素是第IIA元素，在常溫下M是紅棕色氣體，則M是N02,逆推Z是NO,Y是NH3,A是。2,二元化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3,金屬元素是第II主族元素，可知X是Mg3N2,因此X是Mg3N2,Y是NH3,Z是NO,M是NO2,N是Mg（0H）2,A是O2。【小問1詳解】A是C單質(zhì)，C原子核外電子排布是2、4,所以C原子結(jié)構(gòu)示意圖為：丄F2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HF、Ch,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2；【小問2詳解】

N是02,在02分子中兩個。原子形成2對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故。2的電子式為：：6：：5：；X是NazCh,Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，就會同時反應(yīng)產(chǎn)生6molNaOH,根據(jù)方程式:2NaOH+H2S=Na2S+H2O可知：6molNaOH發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生3molNa2S；【小問3詳解】Y是NH3,A是O2,Z是NO,NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：催化劑4NH3+5O24NO+6H2O,在該反應(yīng)中。2作氧化劑，NH3作還原劑，因此反應(yīng)中氧化劑與還原劑物A質(zhì)的量的比是5:4；Y是NH3,在實驗室中一般是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明有氨氣產(chǎn)生（或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，該白色固體是NH4C1或NH4NO3,則證明有氨氣）。A為煙的含氧衍生物，摩爾質(zhì)量為46g?molT,能與金屬鈉反應(yīng)。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：■匕■七癡七 ■匕■七癡七 催論劑石油裂解氣凈化、分離「而請回答下列問題：（1） A的名稱為 ,D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2） 寫出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3） D—A的反應(yīng)類型是 ,C+A—E的反應(yīng)類型是 。（4） 關(guān)于石油及其加工的說法正確的是 （填字母）。石油裂解氣能使酸性KMnO4溶液褪色石油的裂解是為了得到汽油等輕質(zhì)燃料油石油是各種液態(tài)烷煙組成的混合物石油屬于不可再生能源（5） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，由A和氧氣能構(gòu)成原電池，則通入A的一極是 極（填“正”或“負(fù)”）。【答案】（1） ①.乙醇 ②.CH2=CH2（2） 2CH3CH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+H2t（3） ①.加成反應(yīng) ②.取代反應(yīng) （4）AD(5)負(fù)【解析】【分析】A為煙的含氧衍生物，能與金屬鈉反應(yīng)，則應(yīng)含有羥基或侵基，根據(jù)圖示可知其可以被連續(xù)氧化，則A應(yīng)含有羥基，可以由葡萄糖生成，摩爾質(zhì)量為46g?molf則A應(yīng)是乙醇，乙醇被催化氧化生成B,則B為CH3CHO,CH3CHO被催化氧化生成C,貝I」C為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,則E為CH3COOCH2CH3,石油裂解氣凈化分離可以得到D,D與水反應(yīng)可以生成乙醇，則D為CH2=CH2o【小問1詳解】根據(jù)分析可知A為乙醇；D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；【小問2詳解】乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和水，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na一2CH3CH2ONa+H2f；【小問3詳解】'1!D-A的反應(yīng)即乙烯與水加成生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，C+A-E的反應(yīng)為乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯,'1!屬于取代反應(yīng);【小問4詳解】石油裂解氣中含有不飽和炷，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A正確;石油的裂解是為了得到乙烯等烯炷，B錯誤;石油大部分是液態(tài)煙，其中溶有氣態(tài)炷和固態(tài)煙，C錯誤;石油屬于化石燃料，為不可再生資源，D正確;綜上所述答案為AD；【小問5詳解】由乙醇和氧氣構(gòu)成的原電池中，乙醇被氧化，所以通入乙醇的一極為負(fù)極。。2。是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純C12。。既（啪末,與玻璃珠I）I）已知：?HgO+2C12=HgCl2+C12O,反應(yīng)溫度為18~25°C；副反應(yīng)：2HgO+2Cl2=2HgCl2+O2o②常壓下，Cl?沸點-34.0°C,熔點-101.0°C；C，0沸點2.0°C,熔點?120.6°C。 ③CLO+HQl^2HC1O,C，o在CCI4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。匕 匕、請回答下列問題：（1）裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是 0虛框D中應(yīng)選用下列裝置中的 （填字母）。（2）有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是 （填字母）。將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中C"和N?的比例調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱（3）在裝置C中，冷卻液的溫度通常控制在-80-60°Co反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中CL的含量，可采用的方法是 。（4）產(chǎn)品分析：取一定量02。濃溶液的稀釋液，加入適量CC14.過量KI溶液及一定量的稀H2SO4,充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定（滴定I）；再以酚猷為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定（滴定II）。己知產(chǎn)生12的反應(yīng)（不考慮ci2與水反應(yīng)）：21-+Cl2=L+2Cr；4r+C12O+2H+=2I2+H20+2CP；2F+HC10+H+=L+h2o+cr,實驗數(shù)據(jù)如下表:加入量n（H2SO4）/mol2.505x10-3滴定I測出量n(I2)/mol2.005x10'3滴定II測出量n（H2SO4）/mol1.505x10-3①用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定I到達(dá)終點的實驗現(xiàn)象是 ???②高純度Cl2o濃溶液中要求"辭">99(C12O和HCIO均以C1Q計)。縝含敎排分析所制備的C12O。(。以丿濃溶液是否符合要求 O【答案】(1) ①濃H2so4 ②.a (2)ABC抽氣(或通干燥氮氣)①.CCL中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)原來顏色 ②.由反應(yīng)可知，ChO?2H+?212,由實驗數(shù)據(jù)可知ChO和HC1O共消耗n(H+)=2x(2.505xl0?3mol_i.505xl(y3mol)=2xl0?3mol,生成12的物質(zhì)的量為2xl0-3mol,則高純度CI2O濃溶液中n(CkO)=lxl0-3mol；加入過量KI溶液共生成12的物質(zhì)的量為2.005X10-3moh因此CI2與「反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為2.005x10'3mol-2x10-3mol=5x1O^mol,由此可知高純度ChO濃溶液中n(Cl2)=5xlO-6mol； 所以高純度CI2O濃溶液中m。：=200>99:符合要求。n(Cl2)5x10mol【解析】【分析】由實驗裝置可知，氮氣和氯氣混合氣經(jīng)過裝置A干燥混合后，進(jìn)入含有HgO粉末的反應(yīng)柱反應(yīng),在常溫下生成C.O故反應(yīng)柱不需要加熱，生成物通入裝置C中利用C12O沸點低的性質(zhì)冷凝分離出020,尾氣需要吸收處理。【小問1詳解】濃硫酸具有吸水性可做干燥劑，裝置A的作用是去除原料氣(C12、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃H2SO4；C12和ChO都不能直接排放于空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，C12、ChO能與NaOH溶液反應(yīng)，同時需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用a裝置。【小問2詳解】由題意可知，裝置B為HgO與Cb反應(yīng)制備C12O的裝置:因C120能與H20發(fā)生反應(yīng)，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸類反應(yīng),因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率，故A正確;N2的作用是稀釋C12,在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時C12不足時會發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Ch和N2的比例，故B正確；為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，同時需要控制氣體的流速，防止副反應(yīng)發(fā)生，故c正確；HgO與C12反應(yīng)制備C12。的合適反應(yīng)溫度為18°C?25C,因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對反應(yīng)柱加熱會發(fā)生副反應(yīng)，故D錯誤；故選ABCo【小問3詳解】由題可知，C12沸點小于C12O,在C12未發(fā)生冷凝時抽氣或通入氮氣可以有效的去除產(chǎn)物中的C12。【小問4詳解】溶有12的CC14溶液呈紫紅色，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2過程中，當(dāng)12恰好反應(yīng)完全時，溶液呈無色,因此滴定12到達(dá)終點的實驗現(xiàn)象是CC14中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)。由21+CI2T2+2CI-、4I-+C12O+2H+=2l2+2H2O+2Cl-、21+HC1O+H+=I2+H2O+C1-(HC1O為C12O與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物)可得關(guān)系式：ChO?2H+?2D,由實驗數(shù)據(jù)可知ChO和HCIO共消耗n(H+)=2x(2.505xl0?3mol-n(a2Q)_lxlQ-3moln(Cl2)5xl06mol1.505x10-3mol)=2x10-3mol,生成I2的物質(zhì)的量為2xl(y3mol,則高純度CI2O濃溶液中n(C120)=lxlO-3mol；加入過量KI溶液共生成12的物質(zhì)的量為2.005X10-3mob因此CI2與I?反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為2.005x1(?3mol.2xl0-3mol=5xl0-6mol,n(a2Q)_lxlQ-3moln(Cl2)5xl06mol=200>99,則所制備的高純度ChO濃溶液符合要求。我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。C%與CC^重整是CC^利用的研究熱點之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH,CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g) AHCH4(g)=^C(s)+2H2(g) AH32CO(g)^^CO2(g)+C(s) AH4 e） CO（g）+H2（g）^^H2O（g）+C（s）AH5（1） 根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的AH|二 （寫出一個代數(shù)式即可）。（2） 上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 （填字母）。增大CO?與CH4濃度，反應(yīng)a正反應(yīng)速率增加移去部分C（s）,反應(yīng)c的平衡向右移動反應(yīng)a使用催化劑后，可提高CH’的平衡轉(zhuǎn)化率降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)e的正、逆反應(yīng)速率都減小（3） 一定條件下，C%分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分 步進(jìn)行，其中，第 步的正反應(yīng)活化能最大。能鼠（4）設(shè)K；為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）o反應(yīng)a、c、e的InK；隨;（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。②反應(yīng)c②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K；= 在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為〃（C0j：〃（CH4）=l：l、初始總壓為1OOkPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPao則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 CO?用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途 【答案】(1)AH2+AHr【答案】(1)AH2+AHrAH5或小H3-AH4(2)AD(3)①.4②?4fp(H2)Y(4)①?ac②.IPo丿P(CH(4)①?ac②.IPo丿P(CH4)③.68%Po(5)做冷凍劑等【解析】【小問1詳解】根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d,根據(jù)蓋斯定律則有△Hi=AH2+AH3-AH5=AH3-AH4;【小問2詳解】增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，A正確;移去部分C(s),沒有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，B錯誤;催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤;降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確;故答案選AD；【小問3詳解】由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大;【小問4詳解】①由