第2課時氮肥的生產和使用

第2課時氮肥的生產和使用1.工業上合成氨的原理：________________________。2.氨的物理性質氨是____色、_________氣味的______體，______溶于水且溶解得快。常溫下，1體積水大約可溶解______體積氨氣。氨的水溶液叫做______。篤學一氨無有刺激性氣極易700氨水

1.工業上合成氨的原理：__________________3.氨的化學性質氨與水的反應：氨溶于水，大部分和水結合成__________(NH3·H2O)，反應的方程式為：__________________________。NH3·H2O很不穩定，受熱就會分解為氨和水，反應的方程式為：__________________________。氨水有弱堿性，電離方程式為：____________________，能使酚酞溶液變________或使濕潤的紅色石蕊試紙______。一水合氨

紅色

變藍

一水合氨紅色變藍氨與酸的反應：氨與酸反應生成______。如氨氣與氯化氫反應生成________，反應的化學方程式為：____________________。氨與氧氣的反應：化學方程式為：________________________________。銨鹽氯化銨

NH3＋HCl===NH4Cl

銨鹽氯化銨NH3＋HCl===NH4Cl4.氨的用途氨是______工業、有機合成工業、制造______、______和純堿的原料。氨常用作________。氮肥硝酸銨鹽制冷劑

氮肥硝酸銨鹽制冷劑1.定義：由__________和__________構成的化合物。2.物理性質：____色晶體，____溶于水。篤學二銨鹽銨根離子酸根離子白易易分解

NH3↑＋HCl↑

NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

氨氣

NaNO3＋NH3↑＋H2O

1.定義：由__________和__________構成的4.氨的實驗室制法反應原理：______________________________________。實驗裝置：屬于______與______之間的反應，需_____才可進行，與制取______的發生裝置相同。固體固體加熱氧氣4.氨的實驗室制法固體固體加熱氧氣收集方法：由于氨極易溶于水，常用______________法來收集。檢驗方法：(1)濕潤的紅色石蕊試紙遇氨變____；(2)蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，有______生成。向下排空氣藍白煙

向下排空氣藍白煙1.常見的氮肥篤學三氮肥類別銨態氮肥硝態氮肥有機氮肥化學式(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3KNO3CO(NH2)2名稱硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸鉀碳酰二胺俗名硫銨氯銨碳銨尿素1.常見的氮肥篤學三氮肥類別銨態氮肥硝態氮肥有機氮肥化學式2．使用注意事項貯存時，應______并放在______處，施用時，應埋在土壤中，并避免與______肥料(如草木灰)混用，以保證肥效。密封陰涼堿性

密封陰涼堿性【慎思1】噴泉實驗說明了什么？【答案】說明氨氣極易溶于水，氨與水發生反應生成了易溶于水、顯堿性的物質。【慎思2】濃氨水和濃鹽酸相互靠近即產生大量的白煙，此現象說明了什么？【答案】說明了濃氨水和濃鹽酸都易揮發，產生的NH3與HCl發生反應生成NH4Cl。42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)【慎思3】如何鑒別銨鹽？【答案】通過加堿共熱，檢驗是否有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。【慎思4】氨氣能使干燥的紅色石蕊試紙變藍嗎？【答案】不能。氨氣必須與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出OH－才能夠使試紙變藍。42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)【慎思5】某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不確定是氨氣。下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的是()A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口【答案】A【解釋】用試紙檢驗氣體的酸堿性時應先濕潤，另外氨氣的水溶液呈堿性，應用紅色石蕊試紙檢驗。【慎思5】某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣氨氣的性質氨氣的性質42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是______________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是____________________________________。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是____________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是__________________。42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)答案(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)氨氣是堿性氣體，是因為氨氣溶于水得到的氨水呈堿性，干燥的氨氣不能使紅色的石蕊試紙變藍。氨水呈弱堿性，主要以NH3·H2O的形式存在。氨氣是堿性氣體，是因為氨氣溶于水得到的氨水呈堿性，干燥的氨氣【答案】B【答案】B1．氨的實驗室制法(1)實驗中棉花團的作用：制NH3時，棉花團一是能防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度。二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。(另外：用KMnO4制O2時，棉花團可防止KMnO4顆粒隨氣流進入導氣管。)(2)制氨所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因為加熱過程中NH4NO3可能發生爆炸性的分解反應，發生危險；而碳銨受熱極易分解產生CO2，使生成的NH3中混有較多CO2雜質。銨鹽的性質1．氨的實驗室制法銨鹽的性質(3)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3；②NaOH、KOH在高溫下能腐蝕試管。(4)干燥劑不能選用酸性干燥劑(濃H2SO4、P2O5)、無水氯化鈣等，它們均能與NH3發生反應。其中，無水氯化鈣與氨的反應方程式為：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。通常選用堿石灰作干燥劑。(3)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①N(5)由于氨水加熱會分解產生氨氣，所以實驗室也可用加熱濃氨水的方法來制取氨氣。還可利用氧化鈣與水反應且放熱或氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，將氨水滴入這兩種物質中而產生氨氣，可用如圖所示裝置。(6)實驗室制氨的反應是離子反應，但此非水溶液中的反應不能寫成離子方程式。(5)由于氨水加熱會分解產生氨氣，所以實驗室也可用加熱濃氨水42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)答案C答案C并不是所有的銨鹽受熱都產生氨氣，如硝酸銨；但所有的銨鹽都能與堿反應生成氨氣。并不是所有的銨鹽受熱都產生氨氣，如硝酸銨；但所有的銨鹽都能與42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)(1)D的化學式(分子式)是______________，E的化學式(分子式)是______________。(2)A和B反應生成C的化學方程式是__________________________________________________________________。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是______________________________________________________________。(1)D的化學式(分子式)是______________，E【解釋】由題目提示可知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D＋C―→E可知E為銨鹽，再由E＋F―→D可知D為氨氣，F為堿，又知“G為氯化鈣”可推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)【案例】實驗室制氨氣常用以下兩種方法：①用固體Ca(OH)2和NH4Cl晶體反應制取；②用固體生石灰與濃氨水混合制取。請回答下列問題：(1)寫出方法①的化學方程式______________________。(2)方法②能制取氨氣的原理是______________。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________。實驗探究二十五氨氣的制備【案例】實驗室制氨氣常用以下兩種方法：①用固體Ca(OH)(4)通常用于證明NH3極易溶于水的實驗是____________；氨水顯堿性的原因是_______________________。(5)裝置如圖，方法①應選用________，方法②應選用______________(填字母標號)。(4)通常用于證明NH3極易溶于水的實驗是_________42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)【解釋】方法①是固體混合物加熱制NH3，故選裝置A。方法②是固體與液體不需加熱的反應，故選裝置B。產生NH3的原因是CaO與H2O反應生成Ca(OH)2，同時放出大量熱，減少溶劑水，使溶液溫度升高，放出NH3。42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)第2課時氮肥的生產和使用

第2課時氮肥的生產和使用1.工業上合成氨的原理：________________________。2.氨的物理性質氨是____色、_________氣味的______體，______溶于水且溶解得快。常溫下，1體積水大約可溶解______體積氨氣。氨的水溶液叫做______。篤學一氨無有刺激性氣極易700氨水

1.工業上合成氨的原理：__________________3.氨的化學性質氨與水的反應：氨溶于水，大部分和水結合成__________(NH3·H2O)，反應的方程式為：__________________________。NH3·H2O很不穩定，受熱就會分解為氨和水，反應的方程式為：__________________________。氨水有弱堿性，電離方程式為：____________________，能使酚酞溶液變________或使濕潤的紅色石蕊試紙______。一水合氨

紅色

變藍

一水合氨紅色變藍氨與酸的反應：氨與酸反應生成______。如氨氣與氯化氫反應生成________，反應的化學方程式為：____________________。氨與氧氣的反應：化學方程式為：________________________________。銨鹽氯化銨

NH3＋HCl===NH4Cl

銨鹽氯化銨NH3＋HCl===NH4Cl4.氨的用途氨是______工業、有機合成工業、制造______、______和純堿的原料。氨常用作________。氮肥硝酸銨鹽制冷劑

氮肥硝酸銨鹽制冷劑1.定義：由__________和__________構成的化合物。2.物理性質：____色晶體，____溶于水。篤學二銨鹽銨根離子酸根離子白易易分解

NH3↑＋HCl↑

NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

氨氣

NaNO3＋NH3↑＋H2O

1.定義：由__________和__________構成的4.氨的實驗室制法反應原理：______________________________________。實驗裝置：屬于______與______之間的反應，需_____才可進行，與制取______的發生裝置相同。固體固體加熱氧氣4.氨的實驗室制法固體固體加熱氧氣收集方法：由于氨極易溶于水，常用______________法來收集。檢驗方法：(1)濕潤的紅色石蕊試紙遇氨變____；(2)蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，有______生成。向下排空氣藍白煙

向下排空氣藍白煙1.常見的氮肥篤學三氮肥類別銨態氮肥硝態氮肥有機氮肥化學式(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3KNO3CO(NH2)2名稱硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸鉀碳酰二胺俗名硫銨氯銨碳銨尿素1.常見的氮肥篤學三氮肥類別銨態氮肥硝態氮肥有機氮肥化學式2．使用注意事項貯存時，應______并放在______處，施用時，應埋在土壤中，并避免與______肥料(如草木灰)混用，以保證肥效。密封陰涼堿性

密封陰涼堿性【慎思1】噴泉實驗說明了什么？【答案】說明氨氣極易溶于水，氨與水發生反應生成了易溶于水、顯堿性的物質。【慎思2】濃氨水和濃鹽酸相互靠近即產生大量的白煙，此現象說明了什么？【答案】說明了濃氨水和濃鹽酸都易揮發，產生的NH3與HCl發生反應生成NH4Cl。42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)【慎思3】如何鑒別銨鹽？【答案】通過加堿共熱，檢驗是否有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。【慎思4】氨氣能使干燥的紅色石蕊試紙變藍嗎？【答案】不能。氨氣必須與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出OH－才能夠使試紙變藍。42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)【慎思5】某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不確定是氨氣。下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的是()A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口【答案】A【解釋】用試紙檢驗氣體的酸堿性時應先濕潤，另外氨氣的水溶液呈堿性，應用紅色石蕊試紙檢驗。【慎思5】某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣氨氣的性質氨氣的性質42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是______________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是____________________________________。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是____________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是__________________。42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)答案(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)氨氣是堿性氣體，是因為氨氣溶于水得到的氨水呈堿性，干燥的氨氣不能使紅色的石蕊試紙變藍。氨水呈弱堿性，主要以NH3·H2O的形式存在。氨氣是堿性氣體，是因為氨氣溶于水得到的氨水呈堿性，干燥的氨氣【答案】B【答案】B1．氨的實驗室制法(1)實驗中棉花團的作用：制NH3時，棉花團一是能防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度。二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。(另外：用KMnO4制O2時，棉花團可防止KMnO4顆粒隨氣流進入導氣管。)(2)制氨所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因為加熱過程中NH4NO3可能發生爆炸性的分解反應，發生危險；而碳銨受熱極易分解產生CO2，使生成的NH3中混有較多CO2雜質。銨鹽的性質1．氨的實驗室制法銨鹽的性質(3)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3；②NaOH、KOH在高溫下能腐蝕試管。(4)干燥劑不能選用酸性干燥劑(濃H2SO4、P2O5)、無水氯化鈣等，它們均能與NH3發生反應。其中，無水氯化鈣與氨的反應方程式為：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。通常選用堿石灰作干燥劑。(3)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①N(5)由于氨水加熱會分解產生氨氣，所以實驗室也可用加熱濃氨水的方法來制取氨氣。還可利用氧化鈣與水反應且放熱或氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，將氨水滴入這兩種物質中而產生氨氣，可用如圖所示裝置。(6)實驗室制氨的反應是離子反應，但此非水溶液中的反應不能寫成離子方程式。(5)由于氨水加熱會分解產生氨氣，所以實驗室也可用加熱濃氨水42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)答案C答案C并不是所有的銨鹽受熱都產生氨氣，如硝酸銨；但所有的銨鹽都能與堿反應生成氨氣。并不是所有的銨鹽受熱都產生氨氣，如硝酸銨；但所有的銨鹽都能與42生產生活中的含氮化合物第2課時課件(蘇教版必修1)(1)D的化學式(分子式)是______________，E的化學式(分子式)是______________。(2)A和B反應生成C的化學方程式是____________________________________________________________