離子反應的復習

------強弱電解質與離子方程式第1頁，共13頁。電解質與非電解質電解質

非電解質

定義

在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物

在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物物質種類

酸、堿、鹽等化合物大多數有機化合物、CO2、SO2、NH3等能否電離

能否在溶液中存在形態

離子或離子和分子只有分子第2頁，共13頁?；卮?

因為電解質在水溶液或熔融狀態下電離,形成了能自由移動的(帶電)離子.提問:為什么電解質在水溶液里或熔化狀態下能夠導電？強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質特征:全部電離特征:部分電離如：NaCl、Ca(OH)2、H2SO4如：CH3COOHHClOH2CO3NH3.H2OH2O第3頁，共13頁。強弱電解質的比較強電解質弱電解質電離程度完全電離部分電離溶液中粒子離子離子和分子（主要）實例強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（難溶性）鹽弱酸（如醋酸，碳酸）弱堿（NH3.H2O）水第4頁，共13頁。電離方程式1）定義：用來表示電解質發生電離過程的式子NaCl=Na++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+NH3.H2ONH4++OH-a、必須遵守質量守恒和電荷守恒；b、原子團不能拆開。2）電離方程式書寫原則：試寫：H2SO4NaHCO3

H2OHClO第5頁，共13頁。導電性強弱滴入硫酸溶液，發生反應：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零，待氫氧化鋇完全反應后再滴入硫酸，離子濃度又增大，氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動的離子，在電場作用下定向移動，形成電流，Ba(OH)2

H2SO4燈泡逐漸變暗，直至熄滅。若將硫酸改為鹽酸？第6頁，共13頁。離子反應提問:氯化鈉溶液和硫酸銅溶液混合有無發生離子反應？本質：反應物的某些離子濃度減少。第7頁，共13頁。如何正確書寫離子方程式？Ⅰ.寫——正確寫出反應的化學方程式(注意條件與配平)Ⅱ.拆——把易溶于水且完全電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-Ⅲ.刪——刪去方程式兩邊不參加反應的形式相同的離子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-2AgCl↓==Ⅳ.查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數目和電荷總數是否相等第8頁，共13頁。c、氣體：H2S、CO2、SO2等（離子之間不發生離子反應）反應物的某些離子濃度減少。如何正確書寫離子方程式？（離子之間不發生離子反應）刪——刪去方程式兩邊不參加反應的形式相同的離子①Ca2+Na+CO32-NO3-CH3COOHCH3COO-+H+在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物離子濃度逐漸減小至接近零，而離子方程式能表示同一類型的化學反應。強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、如：NaCl、Ca(OH)2、H2SO4查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數目和電荷總數是否相等查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數目和電荷總數是否相等離子方程式的意義:化學方程式只表示某一個特定的化學反應；而離子方程式能表示同一類型的化學反應。表示離子反應的本質。第9頁，共13頁?？梢圆鸪呻x子形式的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2c、可溶性鹽：請同學們復習溶解性表。仍用化學式表示的物質：a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、弱電解質：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質：H2、I2、Na等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等微溶物（如Ca(OH)2），一般在反應物中可拆成離子形式，而作為生成物時一般是沉淀，寫化學式。（易溶于水的強電解質）第10頁，共13頁。離子共存（離子之間不發生離子反應）判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存HCO3-生成CO32-、H2O第11頁，共13頁。在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-（離子之間不發生離子反應）b、弱電解質：弱酸、弱堿、水。而離子方程式能表示同一類型的化學反應。①Ca2+Na+CO32-NO3-b、弱電解質：弱酸、弱堿、水。刪——刪去方程式兩邊不參加反應的形式相同的離子④NH4+K+OH-SO42-