學必求其心得，業必貴于專精考向解析解題策略

元素及其化合物知識點多,涉及面廣,與生產、生活、科技等問題親近相關,是化學學習和研究的重點，其相關知識既為化學看法、原理和物質結構的學習供應了豐富的感性素材,同時也是高考化學試題中的知識載體、能力的支撐點，高考中這部分內容,單獨出題觀察的方式很少,經常以離子共存、離子方程式、氧化還原反應、物質的檢驗、分別與提純、氣體的制取和性質實驗、物質推斷、計算等題型交融出現，近幾年的高考加強了元素及其化合物知識與基本看法、基本理論的結合,該部分知識在高考中的觀察要求逐漸提高注意基礎知識的積累，熟練掌握元素物質的顏色、狀態、氣味等物理性質，明確物質用途熟練書寫物質的化學反應方程式，特別是由于反應物量的不相同、反應序次的先后、滴加藥品序次先后等操作引起的不相同化學反應并明確反應不相同的實質，經過書寫相關轉變的化學方程式的形式使物質的性質和聯系獲得詳盡的落實追蹤熱點進行復習,不要偏離化學與社會的聯系熱點，扣準生產生活進行復習工業上制備粗硅，是用過分的C和SiO2學必求其心得，業必貴于專精高溫下反應，由于C過分，生成的是CO而不是CO2，該反應必定在間隔空氣的條件下進行氫氟酸不能夠用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能夠用玻璃塞酸性氧化物一般能與水反應生成酸,但硅及其SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與化合物酸作用，但SiO2能與HF反應。二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水，所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應制取硅酸鹽大多難溶于水,常有可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但倒是鹽溶液H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量）＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3,但高溫下Na2CO3＋SiO2錯誤!Na2SiO3＋CO2↑也能發生，原因能夠從兩方面講解:①硅酸鹽比碳酸鹽牢固；②從化學平衡角度，由高沸點難揮發固體SiO2制得低沸點易揮發的CO2學必求其心得，業必貴于專精SiO2不導電,是制作光導纖維的資料;Si是半導體,是制作光電池的資料非金屬及其化合物

水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統無機非金屬資料；碳化硅、氮化硅等是新式無機非金屬資料液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中1molCl2參加反應，轉移電子數可能為2NA（只做氧化劑）、1NA（既做氧化劑又作還原劑）、小于1NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)氯及其實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸化合物反應外，還可以夠用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱,如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是鹽酸ClO－無論在酸性環境中還是在堿性環境中均能表現強氧化性，如ClO－與SO錯誤!、I－、Fe2＋均不能夠大量共存;ClO－體現水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH）3↓＋3HClO，所以學必求其心得，業必貴于專精ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能夠大量共存向Ca(ClO）2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液,還可以夠用CS2，但不能用酒精SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現SO2酸性氧化物的性質；使品紅硫及其溶液褪色，表現SO2的漂白性;能使溴化合物水、酸性KMnO4溶液褪色，表現SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混雜通入溶液中，漂白性不僅不加強，反而消失把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有積淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO3）2均有白色積淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4積淀濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量）、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產物會發生變化或反應停止。注意區分Zn和濃H2SO4學必求其心得，業必貴于專精的反應與濃硫酸反應產物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2可否除凈→澄清石灰水檢驗CO2NO只能用排水法或氣囊法收集濃HNO3顯黃色是由于溶有NO2,而工業上制備的鹽酸顯黃色,是由于溶有Fe3＋硝酸、濃H2SO4、次氯酸擁有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解強氧化性酸（如HNO3、濃H2SO4）與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3氮及其反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3化合物反應一般生成NO實驗室制備NH3，除了用Ca(OH）2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解（加NaOH固體或CaO）制取，而檢驗NH＋4須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH錯誤!的存在學必求其心得，業必貴于專精收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防范與空氣對流；收集達成，尾氣辦理時，應放一團用稀硫酸浸潤的棉花放在試管口,以吸取NH3銅與濃HNO3反應在試管內就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗鈉和鹽溶液反應，不能夠置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應生成NaOH，爾后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應，鈉與H2O、酸反應的實質都是與H＋反應,所以鈉與酸溶液反應更增激烈。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鈉及其鹽中的金屬化合物無論Na與O2反應生成Na2O或Na2O2，只要參加反應的Na質量相等，則轉移電子的物質的量必然相等。Li和O2反應只生成Li2ONa及其化合物發生焰色反應時火焰顏色均為黃色,鑒別Na、K利用焰色反應。焰色反應是大多金屬元素的性質，屬學必求其心得，業必貴于專精金屬及其于物理變化化合物Na2O2擁有強氧化性，能將擁有還原性的物質氧化，每摩Na2O2得2mol電子,1molNa2O2參加反應轉移電子的物質的量為1mol鋁是爽朗金屬,但鋁抗腐性相當強，由于鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜鋁熱反應不不過是單質鋁與Fe2O3反鋁及其應，還包含制取其他難熔金屬的反應,化合物其實不是Al與全部金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬爽朗性應比鋁弱Al2O3、Al（OH）3與NaOH溶液的反應常用于物質的分別提純；Al(OH)3不溶于氨水,所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3;Al(OH)3可用作抗酸藥泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液Fe與O2、H2O（g)反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe與Cl2反應時生成FeCl3,與S反應時生成FeS，Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱后連續反應學必求其心得，業必貴于專精鐵及其化合物

FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現象變化,常用于物質推斷。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等擁有氧化性的物質時，溶液會出現淺綠色→棕色的顏色變化,該現象可用于Fe2＋的初步檢驗.Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色積淀）、KSCN溶液法（生成血紅色溶液）,前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最矯捷的方法是KSCN溶液法配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉），又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防范水解Fe3＋必定在酸性條件下才能大量存在，當pH＝7時，Fe3＋幾乎完好水解生成Fe(OH）3積淀。除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO,使Fe3＋水解生成積淀過濾除去制備Fe(OH）2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必定提前除去，二是反應過程中必定與O2間隔學必求其心得，業必貴于專精銅在濕潤的空氣中最后不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3］銅及其常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱化合物的CuO除去CO2中的CO抓點復習方法連線建網

新制Cu(OH）2懸濁液常用來檢驗醛基Cu和必然量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混雜氣體，當Cu有節余，再加入稀H2SO4，Cu連續溶解從一類物質中采用代表物下手，掌握代表物的結構、性質、制法和用途,代表物的性質是核心，牢牢掌握后即可由點及面掌握系統知識將同一元素不相同價態的代表物連成一橫線,即以元素氧化還原價態變化為主線，在主線中該元素的各種價態及對應代表物的關系，氧化性、還原性如數家珍，更利于掌握經過對知識的橫向、縱向的梳理使元素化合物知識條理化、網絡化。知識網絡會加深對物質間聯系的認識與理解,也為綜合應用確定基礎【考點過關】例1（2017年高考天津卷)依照元素周期表和元素周期律,判斷以下學必求其心得，業必貴于專精表達不正確的選項是A．氣態氫化物的牢固性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．以下列圖實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“"(ào命）名的第118號元素在周期表中位于第七周期族例2（2017年高考全國卷Ⅱ）由以下實驗及現象不能夠推出相應結論的是實驗現象結論向2mL0.1FeCl3的黃色逐漸消失，還原性：Fe溶液中加足量鐵加KSCN溶液＞Fe2+粉，震蕩，加1滴顏色不變學必求其心得，業必貴于專精KSCN溶液B將金屬鈉在燃燒匙

集氣瓶中產生

CO2

擁有氧中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

大量白煙，瓶內化性有黑色顆粒產生C加熱盛有少量石蕊試紙變藍NH4HCO3NH4HCO3固體的試顯堿性管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙向2支盛有2mL相一只試管中產Ksp(AgI）＜D生黃色積淀，另Ksp(AgCl）同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2一支中無明顯滴相同濃度的NaCl現象和NaI溶液【解析】A．向2mL0。1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，發生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑,Fe2+為還原產物，還原性:Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變,故A正確；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二學必求其心得，業必貴于專精氧化碳表現氧化性,故B正確;C．加熱碳酸氫銨,分解生成氨氣,可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解沒關，故C錯誤；D．一只試管中產生黃色積淀，為AgI,則Qc＞Ksp,另一支中無明顯現象，說明Qc＜Ksp，可說明Ksp（AgI)＜Ksp(AgCl）,故D正確。【答案】C例3(2017年高考北京卷)依照SO2通入不相同溶液中實驗現象，所得結論不正確的選項是實驗現象結論含HCl、BaCl2的FeCl3溶產生白色沉SO2有還原性液淀BH2S溶液產生黃色沉SO2有氧化性淀C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪SO2有漂白性色DNa2SiO3溶液產生膠狀沉酸性：H2SO3＞H2SiO3淀【解析】A．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應生成硫酸鋇積淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現了還原性，學必求其心得，業必貴于專精故A正確；B．SO2與H2S反應生成S單質，該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,使溶液褪色，SO2表現了還原性，故C錯誤；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3＞H2SiO3,故D正確。【答案】C例4（2017年高考江蘇卷）以下相關物質性質與用途擁有對應關系的是A．Na2O2吸取CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2擁有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大,可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水,可用作制冷劑例5(2017年高考北京卷）下述實驗中均有紅棕色氣體產生，比較解析所的結論不正確的選項是學必求其心得，業必貴于專精①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體必然是混雜氣體B．紅棕色氣體不能夠表示②中木炭與濃硝酸產生了反應C．由③說明濃硝酸擁有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭必然與濃硝酸發生了反應【解析】A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣,則產生的氣體必然是混雜氣體,故A正確；B．在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不用然與碳反應生成，故B正確；C．硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價,化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中O2生成二氧化碳，不用然為與濃硝酸發生了反應，D錯。【答案】D例6（2017年高考江蘇卷）在給定條件下，以下選項所示的物質間轉變均能實現的是A．FeFeCl2Fe(OH）2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3學必求其心得，業必貴于專精D．NH3

NO

HNO

3【解析】A、由于氯氣擁有強氧化性，則鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯誤；B．硫與氧氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤;C．CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應生成鹽硅酸鈣，故C正確；D．氨氣催化氧化生成NO，NO和水不反應，不能夠生成硝酸,故D錯誤。【答案】C例7（2017年高考江蘇卷）以下制取SO2、考據其漂白性、收集并進行尾氣辦理的裝置和原理能達到實驗目的是A．制取SO2B．考據漂白性C．收集SO2D．尾氣辦理例8（2017年高考天津卷）以下實驗設計能達到實驗目的是實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的將固體加熱至恒重學必求其心得，業必貴于專精Na2CO3B制備無水AlCl3蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【解析】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質除去，不能夠除雜,故A錯誤；B．蒸發時促進氯化鋁水解,生成的鹽酸易揮發，則應在HCl氣流中蒸發結晶，故B錯誤；C．苯甲酸在水中的溶解度不大,應趁熱過濾后,選擇重結晶法分別提純,故C錯誤；D．氯氣與NaBr、NaI反應分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不相同，則分別加新制氯水后，用CCl4萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確【.答案】D例9（2017年高考全國卷Ⅲ）在濕法煉鋅的電解循環溶液中,較高濃度的Cl﹣會腐化陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl積淀從而除去Cl﹣。依照溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，以下說法錯誤的選項是學必求其心得，業必貴于專精A．Ksp（CuCl）的數量級為10﹣7B．除Cl﹣反應為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣收效越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完好例10（2016年高考全國卷Ⅱ）某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行以下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸,有氣泡產生，固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【解析】A．NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最后無固體存在，A項錯誤；學必求其心得，業必貴于專精B．AgCl不溶于酸，固體不能夠全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水,固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水,吻合題意，C項正確;D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤。【答案】C例11（2016年高考全國卷Ⅲ）化學在生活中有著廣泛的應用，以下對應關系錯誤的選項是（)化學性質實質應用Al2（SO4）3和小蘇泡沫滅火器滅火打反應B.鐵比銅金屬性強FeCl3腐化Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽擁有氧化漂白粉漂白織物性D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【解析】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發生反應生成氫氧化鋁積淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能夠說明鐵的金屬性比銅強,故說法錯誤；C、次氯酸擁有強氧化性，能漂白，故說學必求其心得，業必貴于專精法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水,能夠刻蝕玻璃,故說法正確。【答案】B例12（2016年高考浙江卷）為落實“五水共治"，某工廠擬綜合辦理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分），設計了以下流程：以下說法不正確的選項是．．．A．固體1中主要含有Ca(OH）2、CaCO3、CaSO3B．X能夠是空氣，且需過分C．捕獲劑所捕獲的氣體主若是CO+D．辦理含NH4廢水時，發生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O【解析】A、工業廢氣通入過分的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸取形成碳酸鈣或亞硫酸鈣積淀，所以固體1中含有氫氧化鈣和碳酸鈣和亞硫酸鈣，故正確；B、氣體1為一氧化碳、一氧化氮和氮氣，微粒能被氫氧化鈉吸取成亞硝酸鈉，需要將一氧化氮變成二氧化氮，與一氧化氮一起與氫氧化鈉反應，所以通入的X為空氣，因為要實現的反應為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,空氣不能夠過量，故錯誤；C、一氧化碳和氫氧化鈉不反應，所以捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳，故正確；D、亞硝酸鈉中的氮元素為+3價，與銨根離子中的氮元素—3價發生氧化還原反應，生成的無污染的學必求其心得，業必貴于專精氣體為氮氣，依照電子守恒和電荷守恒解析，其方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O,故正確。【答案】B【考點演練】1．某消毒液的主要成分為NaClO,還含有必然量的NaOH,以下用來講解事實的方程式中，不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約．．．為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸取Cl2制備:Cl2+2OH—Cl—+ClO—+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO—+H2OHClO+OH-C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl）混用,產生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO—Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO,可加強漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-2．以下相關Ca(ClO)2溶液的表達正確的選項是（）A．該溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－能夠大量共存B．與Na2SO3溶液反應的離子方程式：ClO－+SO32－=SO42－+Cl－C．不履行用pH試紙測定該溶液的pH—1D．1L0.1mol·L該溶液和足量的CO2充分反應,產生10g積淀3．某廠用Na除去苯中的水分。某次生產誤將甲苯當作苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應釜還殘留大量的Na。以下辦理方法更合理、更安全的是（）A．打開反應釜，將Na裸露在空氣中與氧氣反應B．向反應釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaCl學必求其心得，業必貴于專精C．向反應釜加大量H2O,經過化學反應“除去”金屬鈉D．向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量4．以下相關金屬及其化合物的說法正確的選項是（)A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（OH）3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH5．利用鋁熱反應能夠焊接鋼軌。以下說法正確的選項是(）A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r(Al3+）＜r（Al）B．工業上可用鋁熱反應的方法提取鎂C．在鋁熱反應中化學能全部轉變成光能D．在鋁熱反應中鐵的還原性大于鋁的還原性6.以下說法正確的選項是（）A．若鐵制品表面的銅鍍層有破壞，則會加快鐵制品的腐化B．向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-C．將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可獲得NaCl、FeCl2、CuCl2D．將鈉投入NH4Cl溶液中，只能生成一種氣體7．中國漢語文化廣博精深，很多成語表現了化學知識.以下成語中涉及到的主要變化不是化學反應的是（)A．百煉成鋼B．飲鴆止渴C．鐵杵磨針D．火上加油8．我國古代文件資料中記錄了大量的化學研究過程與成就。以下選項不涉及化學變化的是學必求其心得，業必貴于專精選ABCD項水火既濟以曾青凃丹砂燒之成欲去雜還純,原而土和鐵,鐵赤水銀，積變再入水煎色如銅又還成丹砂煉，傾入盆文中,經宿成白雪解黏土燒結金屬的置物質間轉變重結晶方法釋成陶瓷換的可逆性提純物質9．以下相關事實及原理解析都正確的選項是（）選事實原理項A銨態化肥和草木灰不能夠K2CO3與銨鹽發生復分混用解反應B遼寧艦底部能夠鑲嵌一這種保護法叫犧牲陽極些銅塊的陰極保護法C液化氣灶具改天然氣灶使天然氣充分燃燒，避具，能夠減少空氣進入免生成CO和損失熱量學必求其心得，業必貴于專精孔的孔徑碳酸氫鈉與面團中的有碳酸氫鈉常作發酵粉機酸反應產生CO210．海洋中有豐富的礦產、能源和水產資源，以下列圖為利用海水的部分流程.以下相關說法正確的選項是（)A．制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在③④⑤步驟中,溴元素均被氧化D．工業上經過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂11．以下制備物質的工業生產流程合理的是(）A。由鋁土礦冶鋁：鋁土礦錯誤!AlB.制硫酸：硫鐵礦錯誤!SO2錯誤!H2SO3錯誤!H2SO4C。由NaCl制漂白粉:NaCl(aq）錯誤!Cl2錯誤!漂白粉D.合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固體錯誤!NH3錯誤!純凈干燥的氨氣12。以下氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的選項是（）選項試劑試紙或試液現象結論學必求其心得，業必貴于專精A濃氨水、生石灰紅色石蕊試NH3為堿性紙變藍氣體BpH試紙HCl為酸性濃鹽酸、濃硫酸變紅氣體C濃鹽酸、二氧化淀粉碘化鉀Cl2擁有氧化變藍錳試液性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液SO2擁有還褪色原性13．以下類比關系正確的選項是（)A．鈉與氧氣在不相同條件下反應會生成兩種不相同的氧化物，則Li與氧氣反應生成Li2O或Li2O2B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與I2反應生成FeI3D．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發生鋁熱反應14．化學在生產和平常生活中有重視要的應用。以下說法正確的選項是( )A．汽車的排氣管上裝有“催化轉變器"，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B．向煤中加入適合石灰石，使煤燃燒產生的SO2最一生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的學必求其心得，業必貴于專精pH＝5.6形成酸雨15．以下說法正確的選項是( )A．1mol氯氣在反應中必然轉移2mol電子B．硫化氫在反應中只能作還原劑C．將酸性氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液最后必然呈紅色D．向銨鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱,都能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體16．某同學在常溫下設計以下實驗流程研究Na2S2O3的化學性質。pH＝8錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!以下說法正確的選項是(）A．實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH－－8－）＝10mol·L1B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示為S2O32－＋2H2OH2S2O3＋2OH－C．生成的積淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需加入稀硝酸考據D．實驗②說明Na2S2O3擁有還原性答案與解析1.A、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式正確,A正確；B、次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解溶液的pH為11，而現在pH=12，是由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根離子造成的,B錯誤；C、氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環境中發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，C正確；D、醋酸的酸性比學必求其心得，業必貴于專精次氯酸強，所以醋酸能與次氯酸鈉反應生成次氯酸，漂白性加強，D正確。【答案】B2.【解析】Ca(ClO）2溶液擁有強氧化性和堿性。A、次氯酸根擁有強氧化性，在水溶液中與I－發生氧化還原反應，不能夠大量共存，錯誤；B、硫酸鈣為微溶物，在該離子方程式中應用化學式表示，Ca(ClO)2溶液與Na2SO3溶液反應的離子方程式應為：Ca2++ClO－+SO32－=CaSO4+Cl－，錯誤；C、Ca(ClO）2溶液擁有強氧化性，能使pH試紙褪色，不履行用pH試紙測定該溶液的pH，正確；D、Ca(ClO）2溶液與足量CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和次氯酸,不生成積淀，錯誤。【答案】C4.【解析】A、鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；B、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤;D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，D正確.【答案】D5.【解析】A．鋁離子含有2個電子層，鋁原子含有3個電子層，則微粒的半徑大小為：r(Al3+）＜r(Al)，故A正確；B．由于鋁的還原性需要鋁，無法經過鋁熱反應提取鎂,工業上平常采用電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂,故B錯誤;C．在鋁熱反應中，化學能除了轉變成光能，還轉變成熱能等能量，故C錯誤；D．鋁熱反應中，被置換出的金屬的還原性必定小于Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故D錯誤。【答案】A學必求其心得，業必貴于專精6.【解析】A、鐵比銅爽朗，若鐵制品表面的銅鍍層有破壞,鐵作負極，會加快鐵制品的腐化,故A正確；B、碘離子是無色的，向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘分子,故B錯誤；C、Fe在Cl2中燃燒,只能生成FeCl3,故C錯誤；D、將鈉投入NH4Cl溶液中，加熱，會放出氫氣和氨氣,故D錯誤。【答案】A7。【解析】A項，百煉成鋼有新物質鐵生成；B項，飲鴆止渴令人中毒，發生蛋白質變性;C項，鐵杵磨針沒有新物質生成；D項，火上加油發生燃燒有新物質生成。【答案】C8.【解析】A項，水火既濟而土和，即燒制陶瓷過程，陶瓷燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化；B項，“曾青”是指可溶性銅鹽,即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來，有新物質生成，屬于化學變化;C項,丹砂為硫化汞，不牢固，加熱發生HgS分解生成Hg和S，溫度降低時,又可發生Hg＋S===HgS,該過程中有新物質生成，