.2016-2017學年河南省鄭州市八校聯考高二（下）期中化學試卷一.選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分．每題只有一個正確選項．）1．提出雜化軌道理論的科學家是（）A．泡利B．洪特C．J?K羅林D．鮑林2．以下能級符號正確的選項是（）A．3fB．1pC．2dD．4s3．以下說法中正確的選項是（）A．處于最低能量狀態的原子叫做基態原子B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增添4．人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，以下有關說法錯誤的選項是（）A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散B．p電子的原子軌道都是紡錘形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直能量相同C．當電子排布在同一能級的不相同軌道，總是優先單獨據有一個軌道，而且自旋方向相反D．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反5．以下說法中正確的選項是（）①在基態多電子原子中，p軌道電子能量必然高于s軌道電子能量②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大③氮分子的N≡N中有一個σ鍵，兩個π鍵④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥熔融狀態下能導電的化合物必然是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導電．A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦專業..6．下面有關晶體的表達中，不正確的選項是（）A．金剛石網狀構造中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子B．12g石墨中含有σ鍵的個數為2NA（NA表示阿伏伽德羅常數）C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl﹣D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子7．現有四種元素的基態原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則以下有關比較中正確的選項是（）A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③＞②＞①8．以下各組原子中，相互化學性質必然相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子9．以下描述中正確的選項是（）A．CS2為V形的極性分子B．ClO3﹣的空間構型為平面三角形C．SF6中所有原子均滿足8電子牢固構造32﹣3的中心原子均為印sp雜化D．SiF4和SO10．S2Cl2是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，其構造與H2O2近似．以下說法錯誤的選項是（）A．S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC．S2Br2與S2Cl2構造相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子11．擁有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的構造簡式為專業..，它屬于（）①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機羧酸、④有機高分子化合物、⑤芳香烴．A．③⑤B．②③C．①④D．①③12．以下有機物中命名正確的選項是（）A．5﹣甲基﹣4一乙基己烷B．2，3﹣二甲基丁烷C．3，3﹣二甲基一4一乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷13．手性碳原子存在于很多有機化合物中，人們將連有四個不相同基團的碳原子形象地成為手性碳原子．以下化合物中含有2個手性碳原子的是（）A．B．C．CH3CH2COOHD．14．烷烴CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的命名正確的選項是（）A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣異丙基己烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷15．以下關于有機化合物的說法正確的選項是（）A．和是兩種不相同的物質B．二氯甲烷屬于正周圍體的空間構造C．己烷（C6H14）有5種同分異構體D．新戊烷與2，2﹣二甲基丙烷的構造不相同16．有關有機物的以下說法中，不正確的選項是（）A．該有機物屬于烷烴B．該有機物與3﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷互為同系物C．該有機物與2，5﹣二甲基一3﹣乙基己烷互為同分異構體D．該有機物命名時，主鏈上的碳原子數為6二、解答題（共5小題，滿分52分）專業..17．依照要求填空：1）有機物2，2，3，3一四甲基戊烷的構造簡式是2）草藥莪術根莖中有一種色素，用它制成的試紙能夠檢驗溶液的酸堿性．該色素的構造簡式為該色素一個分子中含有個飽和碳原子和不飽和碳原子，寫出該分子中所有官能團的名稱．18．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．（1）寫出元素⑤的原子軌道表示式．（2）寫出元素⑨的基態原子的價電子排布式．（3）表中屬于ds區的元素是（填編號）（4）元素⑩形成的單質是由鍵形成的晶體，該晶體采用的積聚方式是，晶體中⑩元素原子的配位數是．（5）元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的序次是（用離子符號表示）（6）寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式．（7）元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨＜I⑩的原因是．（8）科學家發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體擁有超導性，其晶胞的構造特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、極點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．19．A、B、C、D是元素周期表中前周圍期的元素，其中A元素p電子總數比s電子總數少1；B元素p電子總數與s電子總數相等，且原子半徑比A小；C元素原子3p能級上只有一對成專業..對電子；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中．請回答以下問題：（1）寫出以下元素的名稱：AD．（2）元素A、B能夠形成A2B型共價化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物（用化學式表示）（3）A和B第一電離能的大小關系為：AB．（選填“＞”、“＜”或“=”）（4）B和C元素對應的氣態氫化物，沸點較髙的是（填化學式），原因是．20．當前資料科學的發展旭日東升．B、N、Ti、Fe都是重要的資料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用．（1）基態Fe2+的電子排布式為；Ti原子核外共有種運動狀態不相同的電子．（2）BF3分子與NH3分子的空間構造分別為、；NH3分子是分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH反應生成的BF?NH分子中含有的化學鍵種類有，在333BF3?NH中B原子的雜化方式為．3（3）N和P同主族．科學家當前合成了N4分子，該分子中N﹣N鍵的健角為．（4）晶格能：NaN3KN3（選填“＞”、“＜”或“=”）（5）向硫酸銅溶液中加入過分氨水，可生成2+配離子，在2+中供應孤電子對的成鍵原子是．不考慮空間構型，2+的構造可用表示圖表示為．己知NF3與NH3擁有相同的空間構型，但NF不易與2+．Cu形成配離子，其原因是321．鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、資料等領域應用廣泛．回答以下問題：（1）基態Ge原子的核外電子排布式為，有個未成對電子．（2）Ge與C是同族元素，C原子之間能夠形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子構造角度解析，原因是．（3）比較以下鍺鹵化物的熔點和沸點，解析其變化規律及原因．GeCl4

GeBr4

GeI4熔點/℃沸點/℃（4）光催化還原

﹣49.583.1CO2制備

26146186約400CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的優異催化劑．

Zn、Ge、O專業..電負性由大至小的序次是．（5）Ge單晶擁有金剛石型構造，其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是．（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對地址，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）．則D原子的坐標參數為．②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm，其密度為g?cm﹣3（列出計算式即可）．專業..2016-2017學年河南省鄭州市八校聯考高二（下）期中化學試卷參照答案與試題解析一.選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分．每題只有一個正確選項．）1．提出雜化軌道理論的科學家是（）A．泡利B．洪特C．J?K羅林D．鮑林【考點】1A：化學史．【解析】依照化學史和知識解答，記住出名化學家的主要貢獻即可．【解答】解：雜化軌道理論是1931年由萊納斯?鮑林等人在價鍵理論的基礎上提出的．雜化軌道理論在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論．應選D．2．以下能級符號正確的選項是（）A．3fB．1pC．2dD．4s【考點】8A：原子核外電子的能級分布．【解析】依照第一層（K層）上只有1s亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層．【解答】解：S亞層在每一層上都有，p亞層最少在第二層及以上，d亞層最少在第三層及以上，f亞層最少在第四層及以上，應選D．3．以下說法中正確的選項是（）A．處于最低能量狀態的原子叫做基態原子B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增添【考點】89：原子構造的構造原理．【解析】A．處于最低能量狀態的原子叫做基態原子；專業..B.3p2表示3p能級有兩個電子；C．不相同能層中的相同能級，能層越高能量越大；D．不相同能層中的相同能級，含有相同的軌道．【解答】解：A．處于最低能量狀態的原子叫做基態原子，故A正確；B.3p2表示3p能級有兩個電子，3p能級有3個簡并軌道，故B錯誤；C．同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸增大，故C錯誤；D．同一原子中，2p、3p、4p能級都含有3個軌道，故D錯誤；應選A．4．人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，以下有關說法錯誤的選項是（）A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散B．p電子的原子軌道都是紡錘形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直能量相同C．當電子排布在同一能級的不相同軌道，總是優先單獨據有一個軌道，而且自旋方向相反D．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋方向相反【考點】88：原子核外電子的運動狀態．【解析】A、量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道；B、p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個P能級都有3個原子軌道；C、依照洪特規則判斷；D、依照泡利原理解析解答．【解答】解：A、S能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不單在球殼內運動，還在球殼外運動，可是在球殼外運動概率較小，故2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散，故A正確；B、p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個P能級都有3個原子軌道，它們相互垂直且能量相同，故B正確；C、依照洪特規則知，同一能級不相同軌道上的電子自旋方向相同，故C錯誤；D、依照泡利原理知，同一軌道上的兩個電子最多容納2個電子，且自旋方向相反，故D正確；應選C．專業..5．以下說法中正確的選項是（）①在基態多電子原子中，p軌道電子能量必然高于s軌道電子能量②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大③氮分子的N≡N中有一個σ鍵，兩個π鍵④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥熔融狀態下能導電的化合物必然是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導電．A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦【考點】86：原子核外電子排布；93：離子化合物的構造特點與性質；99：配合物的成鍵情況；A6：不相同晶體的構造微粒及微粒間作用力的差異．【解析】①沒有指明p軌道電子和s軌道電子可否處于同一電子層；②電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，電負性能夠判斷元素的金屬性和非金屬性；第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量；③叁鍵有一個σ鍵、兩個π鍵；④含配位鍵的不用然是配合物，但配合物中必然含有配位鍵；⑤含極性鍵的分子中，若構造對稱，正負電荷重心重合，即為非極性分子；⑥熔融狀態下能導電的化合物中必然含有自由搬動的離子，所以必然是離子化合物；⑦原子晶體中半導體導電．【解答】解：①同一層即同一能級中的p軌道電子的能量必然比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，故①錯誤；②同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強，電負性越來越大，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故②錯誤；N2分子中存在N≡N，則有一個σ鍵、兩個π鍵，故③正確；專業..④含配位鍵的不用然是配合物，如銨根離子不是絡離子，氯化銨不是配合物而是離子化合物，故④錯誤；⑤二氧化碳、甲烷均分子含有極性共價鍵，但構造對稱為非極性分子，故⑤錯誤；⑥熔融狀態下能導電的化合物中必然含有自由搬動的離子，含有離子鍵，所以必然是離子化合物，故⑥正確；⑦原子晶體一般不導電，但是有的原子晶體也能夠導電，如單質硅為半導體資料，能夠導電，故⑦錯誤；應選C．6．下面有關晶體的表達中，不正確的選項是（）A．金剛石網狀構造中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子B．12g石墨中含有σ鍵的個數為2NA（NA表示阿伏伽德羅常數）C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl﹣D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子【考點】A6：不相同晶體的構造微粒及微粒間作用力的差異．【解析】A．依照金剛石的構造模型判斷；B、依照n=計算物質的量，結合石墨構造中碳原子的成鍵特點計算；C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數是8；D．二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子．【解答】解：A．金剛石的構造為，由模型可知最小的環為六元環，故A正確；B、依照n=計算物質的量==1mol，結合石墨構造中碳原子的成鍵特點是每層上6個碳原子形成六元環，每個碳原子被三個環共享，每個環平均擁有2個碳原子，每個σ鍵被兩個環共享，每個環平均擁有3個σ鍵；即：σ鍵為碳原子數的，12g石墨烯含有碳原子專業..1mol（NA個）故σ為1.5mol，故B錯誤；C．依照氯化銫晶體晶胞構造知，每個晶胞中含有一個銫離子，每個極點上的氯離子被8個晶胞共用，每個氯離子周圍近來的銫離子是8，故C正確；D．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數=3×8÷2=12，故D正確．應選B．7．現有四種元素的基態原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則以下有關比較中正確的選項是（）A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③＞②＞①【考點】8G：原子構造與元素的性質．【解析】由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素．A、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿牢固狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素；同主族自上而下第一電離能減弱，據此判斷；B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合價等于最外層電子數，注意F、O元素一般沒有正化合價．【解答】解：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素．A、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿牢固狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性③＞①＞②，故C錯誤；專業..D、S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故D錯誤．應選A．8．以下各組原子中，相互化學性質必然相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子【考點】8F：原子構造與元素周期律的關系．【解析】A．原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素；C．2p軌道上只有一個電子的X為B元素，3p軌道上只有一個電子的Y為Al；D．最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素．【解答】解：A．原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be，二者性質不相同，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但價電子數不相同，性質不相同，故B錯誤；C．2p軌道上有一個空軌道的X為C元素，3p軌道上有一個空軌道的Y為Si，二者位于周期表同一主族，最外層電子數相同，性質相似，故C正確；D．最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質有相似地方，都擁有還原性，但與ⅠB族元生性質不相同，誠然最外層也有1個電子，故D錯誤；應選C．9．以下描述中正確的選項是（）A．CS2為V形的極性分子專業..B．ClO3﹣的空間構型為平面三角形C．SF6中所有原子均滿足8電子牢固構造D．SiF4和SO32﹣的中心原子均為印sp3雜化【考點】98：判斷簡單分子或離子的構型；9S：原子軌道雜化方式及雜化種類判斷．【解析】A．CS2與CO2分子構型相同，依照二氧化碳的分子構造解析；B．先求出中心原子的價層電子對數，再判斷分子構型；C．化合物分子中某原子最外層電子數=元素原子最外層電子數+該元素原子化合價絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8電子構造；D．先求出中心原子的價層電子對數，再判斷雜化種類．【解答】解：A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子構造為O=C=O，則CS2的構造為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；﹣中Cl的價層電子對數=3+=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三B．ClO3角錐形，故B錯誤；C．SF6中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數是6，6+6=12，分子中S原子不滿足8電子構造，故C錯誤；D．SiF中Si的價層電子對數=4+2﹣中S的價層電子對數=3+=4，所=4，SO43以中心原子均為sp3雜化，故D正確；應選D．10．S2Cl2是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，其構造與H2O2近似．以下說法錯誤的選項是（）A．S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC．S2Br2與S2Cl2構造相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子【考點】9S：原子軌道雜化方式及雜化種類判斷；9P：極性分子和非極性分子．專業..【解析】A、價層電子對數=σ鍵個數+孤電子對數，依照價層電子對數確定其雜化種類．B、S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分高升到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），吻合氧化還原反應原理．C、分子晶體的沸點與相對分子質量成正比．D、若是分子中正負電荷中心重合的分子為非極性分子，否則為極性分子，先判斷其分子空間構型，爾后確定是否是非極性分子．【解答】解：A、S2Cl2分子中每個S原子價層電子對數=2+2=4，所以采用sp3雜化，故A正確．B、S2Cl2中的硫元素為中間價態（+1價），在反應過程中一部分高升到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），吻合氧化還原反應原理，故B正確．C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C正確．D、S2Cl2的構造近似于H2O2的構造，為Cl﹣S﹣S﹣Cl，其中的S﹣S為非極性鍵，S﹣Cl鍵為極性鍵，但正負電荷中心不重合，所以是極性分子，故D錯誤．應選D．11．擁有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的構造簡式為，它屬于（）①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機羧酸、④有機高分子化合物、⑤芳香烴．A．③⑤B．②③C．①④D．①③【考點】HD：有機物的構造和性質．【解析】由構造可知，分子中含苯環、﹣COOH，以此解析有機物種類．【解答】解：由構造可知，分子中含苯環、﹣COOH，則屬于芳香族化合物，為羧酸類物質，含O元素不屬于芳香烴，且相對分子質量在10000以下，不屬于高分子，應選D．12．以下有機物中命名正確的選項是（）A．5﹣甲基﹣4一乙基己烷B．2，3﹣二甲基丁烷專業..C．3，3﹣二甲基一4一乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷【考點】H7：有機化合物命名．【解析】烷烴命名原則：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈近來一端編號；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號之和最小．看下面構造簡式，從右端或左端看，均吻合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈近來一端編號”的原則；⑤簡﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不相同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后邊．【解答】解：A．5﹣甲基﹣4一乙基己烷，主鏈含有6個C，命名中出現5﹣甲基、4﹣乙基，說明編號錯誤，正確的名稱為：2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故A錯誤；B．2，3﹣二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2、3號C各含有1個甲基，該命名合理，故B正確；C．3，3﹣二甲基一4一乙基戊烷，主鏈含有5個C，主鏈出現4﹣乙基，說明采用的主鏈錯誤，正確明確為：3，3，4﹣三甲基己烷，故C錯誤；D．2，3，3﹣三甲基丁烷，編號方向錯誤，正確名稱應該為：2，2，3﹣三甲基丁烷，故D錯誤；應選B．13．手性碳原子存在于很多有機化合物中，人們將連有四個不相同基團的碳原子形象地成為手性碳原子．以下化合物中含有2個手性碳原子的是（）A．B．C．CH3CH2COOHD．【考點】HD：有機物的構造和性質．【解析】手性碳原子指連有四個不相同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：手性碳原子必然是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團是不相同的，以此解答該題．【解答】解：A．分子中連接醛基的C為手性碳原子，故A不選；專業..B．分子中有2個手性碳原子，分別為連接Cl、Br的C原子，故B正確；C．不存在手性碳原子，故C錯誤；D．只有一個手性碳原子，為連接苯環的碳，故D錯誤．應選B．14．烷烴CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的命名正確的選項是（）A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣異丙基己烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷【考點】H7：有機化合物命名．【解析】烷烴命名原則：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈近來一端編號；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號之和最小．看下面構造簡式，從右端或左端看，均吻合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈近來一端編號”的原則；⑤簡﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不相同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后邊．【解答】解：CH3CH2CH（CH2CH2CH3）CH（CH3）CH3的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號C含有1個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，應選D．15．以下關于有機化合物的說法正確的選項是（）A．和是兩種不相同的物質B．二氯甲烷屬于正周圍體的空間構造C．己烷（C6H14）有5種同分異構體專業..D．新戊烷與2，2﹣二甲基丙烷的構造不相同【考點】HD：有機物的構造和性質．【解析】A．甲烷為正周圍體構造，四個H相同；B．甲烷中2個H被Cl取代獲取二氯甲烷；C．C6H14的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CHCH3）CH（CH3）CH3、CH3C（CH3）2CH2CH3；D．新戊烷與2，2﹣二甲基丙烷均含5個C，均為戊烷的同分異構體．【解答】解：A．甲烷為正周圍體構造，四個H相同，則和為一種物質，故錯誤；B．甲烷中2個H被Cl取代獲取二氯甲烷，則二氯甲烷屬于周圍體的空間構造，故B錯誤；C．C6H14的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH3C（CH3）2CH2CH3，有5種同分異構體，故C正確；D．新戊烷與2，2﹣二甲基丙烷均含5個C，均為戊烷的同分異構體，構造不相同，故D正確；應選CD．16．有關有機物的以下說法中，不正確的選項是（）A．該有機物屬于烷烴B．該有機物與3﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷互為同系物C．該有機物與2，5﹣二甲基一3﹣乙基己烷互為同分異構體D．該有機物命名時，主鏈上的碳原子數為6【考點】HD：有機物的構造和性質．【解析】由構造簡式可知，有機物主鏈含有7個C原子，為2﹣甲基﹣﹣5乙基﹣庚烷，分子式為C10H22，結合同系物、同分異構體等看法解答該題．【解答】解：A．有機物只含有C、H元素，屬于烷烴，故A正確；B．有機物屬于烷烴，分子式為C10H22，與3﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷構造相似，分子式不相同，互專業..為同系物，故B正確；C．分子式為C10H22，與2，5﹣二甲基一3﹣乙基己烷分子式相同，構造不相同，互為同分異構體，故C正確；D．由構造簡式可知，有機物主鏈含有7個C原子，為3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷，故D錯誤．應選D．二、解答題（共5小題，滿分52分）17．依照要求填空：1）有機物2，2，3，3一四甲基戊烷的構造簡式是2）草藥莪術根莖中有一種色素，用它制成的試紙能夠檢驗溶液的酸堿性．該色素的構造簡式為該色素一個分子中含有1個飽和碳原子和18不飽和碳原子，寫出該分子中所有官能團的名稱羥基、羰基、碳碳雙鍵．【考點】HD：有機物的構造和性質．【解析】（1）戊烷中主鏈有5個C，2、3號C上有4個甲基；2）由構造可知，只有一個亞甲基為飽和碳原子，其他均為不飽和碳原子，且有機物中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、羰基，以此來解答．【解答】解：（1）有機物2，2，3，3一四甲基戊烷的構造簡式是，故答案為：；專業..（2）中只有亞甲基上C為飽和碳原子，則該色素一個分子中含有1個飽和碳原子和18不飽和碳原子，該分子中所有官能團的名稱為羥基、羰基、碳碳雙鍵，故答案為：1；18；羥基、羰基、碳碳雙鍵．18．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．（1）寫出元素⑤的原子軌道表示式．（2）寫出元素⑨的基態原子的價電子排布式3d84s2．（3）表中屬于ds區的元素是⑩（填編號）（4）元素⑩形成的單質是由金屬鍵形成的晶體，該晶體采用的積聚方式是面心立方最密積聚，晶體中⑩元素原子的配位數是12．（5）元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的序次是Al3+2+﹣2﹣（用離子符＜Mg＜Cl＜S號表示）（6）寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式K+﹣．（7）元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨＜I⑩的原因是銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子．（8）科學家發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體擁有超導性，其晶胞的構造特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、極點、面心），則該化合物的化學式為MgNi3C（用對應的元素符號表示）．【考點】9I：晶胞的計算；78：元素周期律和元素周期表的綜合應用．【解析】由元素在周期表中的地址可知，①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu；專業..（1）元素⑤為Al，核電荷數為13，其基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，再畫出電子軌道表達式；2）Ni元素原子核外電子數為28，先結合能量最低原理書寫核外電子排布式，再寫出價電子排布式；3）以上元素只有Cu為ds區元素；4）Cu為金屬元素，其單質晶體為金屬晶體，含有金屬鍵；依照晶胞種類判斷原子的積聚方式；依照晶胞種類判斷配位數；5）離子的電子層越多，半徑越大，擁有相同電子層構造的離子，原子序數大的離子半徑小；（6）鉀是爽朗金屬元素，而氫為非金屬元素，則KH是離子化合物，依照電子式的書寫來回答；（7）Cu+的外面電子排布為3d10，Ni+的外面電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更牢固；（8）依照均攤法計算晶胞中Mg、Ni、C原子數目，確定化學式．【解答】解：由元素在周期表中的地址可知，①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu；（1）元素⑤為Al，Al原子的質子數為13，其基態時的軌道表示式為，故答案為：；2）Ni元素原子核外電子數為28，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，則價電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；（3）元素周期表中位于ds區的元素為第ⅠB、ⅡB族，以上元素只有Cu為ds區元素，故答案為：⑩；4）晶體Cu中含有的化學鍵為金屬鍵；該晶胞種類為面心立方晶胞，則其積聚種類為面心立方最密積聚；依照晶胞構造，銅原子位于極點和面心，一個晶胞中距離極點銅原子近來且距離相等的、位于面心的銅原子數為3，由于該銅原子被8個晶胞共有，每個面心銅原子計算了兩次，則極點銅原子配位數為：3×8÷2=12，即配位數為12，故答案為：金屬；面心立方最密積聚；12；5）離子的電子層越多，半徑越大，擁有相同電子層構造的離子，原子序數大的離子半徑小，專業..所以離子半徑由小到大的序次為3+2+＜Cl﹣2﹣，Al＜Mg＜S故答案為：Al3+＜Mg2+＜Cl﹣＜S2﹣；（6）K和H形成的化合物氯化鈣是離子化合物，電子式為K+﹣，故答案為：K+﹣；（7）Cu+的外面電子排布為3d10，呈半充滿狀態，比較牢固，Ni+的外面電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更牢固，失去第二個電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的，故答案為：銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子；（8）晶胞中Mg處于極點，C處于體心，Ni處于面心，則晶胞中Ni原子數目為6×=3、C原子數目為1、Mg原子數目為8×=1，則其化學式為MgNi3C，故答案為：MgNi3C．19．A、B、C、D是元素周期表中前周圍期的元素，其中A元素p電子總數比s電子總數少1；B元素p電子總數與s電子總數相等，且原子半徑比A小；C元素原子3p能級上只有一對成對電子；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中．請回答以下問題：（1）寫出以下元素的名稱：A氮D鉀．（2）元素A、B能夠形成A2B型共價化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物CO2（用化學式表示）（3）A和B第一電離能的大小關系為：A＞B．（選填“＞”、“＜”或“=”）（4）B和C元素對應的氣態氫化物，沸點較髙的是H2O（填化學式），原因是水分子間形成氫鍵．【考點】8J：地址構造性質的互有關系應用．【解析】A、B、C、D是元素周期表中前周圍期的元素，其中A元素p電子總數比s電子總數少1，則A含有4個s電子、3個p電子，原子序數為7，是N元素；B元素p電子總數與s電子總數相等，且原子半徑比A小，B含有4個s電子和4個p電子，為O元素；C元素原子3p能級上只有一對成對電子，C的3p軌道含有5個電子，M層含有7個電子，為Cl元素；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中，則D為K元素，據此進行解答．專業..【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中前周圍期的元素，其中A元素p電子總數比s電子總數少1，則A含有4個s電子、3個p電子，原子序數為7，是N元素；B元素p電子總數與s電子總數相等，且原子半徑比A小，B含有4個s電子和4個p電子，為O元素；C元素原子3p能級上只有一對成對電子，C的3p軌道含有5個電子，M層含有7個電子，為Cl元素；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中，則D為K元素，1）依照解析可知，A為氮元素，D為鉀元素，故答案為：氮；鉀；（2）元素A、B能夠形成A2B型共價化合物為N2O，N2O分子中含有3個原子、22個電子，與N2O互為等電子體的為CO2，故答案為：CO2；（3）A為N元素，B為O元素，N元素2p軌道為半充滿狀態，較牢固，其第一電離能大于O，故答案為：＞；4）B和C元素對應的氣態氫化物分別為H2O、HCl，由于水分子間形成氫鍵，以致其沸點大于HCl，故答案為：H2O；水分子間形成氫鍵．20．當前資料科學的發展旭日東升．B、N、Ti、Fe都是重要的資料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用．（1）基態Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或3d6；Ti原子核外共有22種運動狀態不相同的電子．（2）BF分子與NH分子的空間構造分別為平面正三角形、三角錐型；NH分子是極333性分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH反應生成的BF?NH分子中含有的化學鍵種類333有共價鍵、配位鍵，在BF3?NH3中B原子的雜化方式為sp3．（3）N和P同主族．科學家當前合成了N4分子，該分子中N﹣N鍵的健角為60°．4）晶格能：NaN3＞KN3（選填“＞”、“＜”或“=”）5）向硫酸銅溶液中加入過分氨水，可生成2+配離子，在2+中供應孤電子對的成鍵原子是專業..2+．己知NF與NHN．不考慮空間構型，的構造可用表示圖表示為33擁有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N﹣F成鍵電子對偏向F，以致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．【考點】86：原子核外電子排布；91：化學鍵；99：配合物的成鍵情況．【解析】（1）鐵原子失去最外層4s能級2個電子，形成2+Fe，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或3d6，電子不相同運動狀態不相同；2）NH3分子中氮原子含有孤電子對，BF3分子中B元素不含孤電子對，以致其空間構型不相同；依照價層電子對互斥理論確定BF3的分子空間構型；3）N4分子與P4構造相似，為正周圍體構型，N4分子中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數目為4，每個面為正三角形；4）離子半徑越小，晶格能越大；（2+2+NF中N﹣F成鍵5）Cu供應空軌道，N原子供應孤對電子，Cu與NH分子之間形成配位鍵；33電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子．【解答】解：（1）鐵原子失去最外層4s能級2個電子，形成Fe2+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或3d6，Ti元素原子核外有22個電子，所以原子中運動狀態不相同的電子共有22種，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或3d6；22；（2）NH分子中氮原子含有孤電子對，NH中N原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以NH333為三角錐構型，為極性分子；BF3中B原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以BF3為平面三角形構型；BF3?NH分子中含有的化學鍵種類有共價鍵、配位鍵，在BF?NH中B原子電子對數333為，故雜化方式為sp3，故答案為：平面正三角形；三角錐型；極性；共價鍵、配位鍵；sp3；（3）N4分子中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數目為4，N原子采用sp3雜化，每個面為正三角形，N﹣N鍵的鍵角為60°，故答案為：60°；（4）離子半徑越小，晶格能越大，半徑：++33Na＜K，則晶格能：NaN＞KN，故答案為：＞；專業..（5）Cu2+供應空軌道，N原子供應孤對電子，Cu2+與NH3分子之間形成配位鍵，內界構造用表示圖表示為；F的電負性大于N元素，NF3中N﹣F成鍵電子對偏向于F原子，以致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子，所以3不易與2+NFCu形成配離子，故答案為：N；；F的電負性比N大，N﹣F成鍵電子對偏向F，以致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．21．鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、資料等領域應用廣泛．回答以下問題：（1）基態Ge原子的核外電子排布式為3d104s24p2，有2個未成對電子．（2）Ge與C是同族元素，C原子之間能夠形成雙鍵、叁