學必求其心得，業必貴于專精第一章第一節第2課時能量最低原理泡利原理洪特規則基礎牢固一、選擇題1．以下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷沒關的是D）剖析:平面鏡成像是光輝反射的結果,與電子躍遷沒關，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節日里燃放的焰火是原子的發射光譜,與原子核外電子發生躍遷有關,應選D。2．以下原子的電子排布圖中,吻合洪特規則的是(C）剖析：A．該電子排布圖違反洪特規則，故A錯誤;B．該電子排布圖違反泡利不相容原理，故B錯誤;C．該電子排布圖吻合洪特規則，故C正確；D．該電子排布圖違反能量最低原理,故D錯誤；應選C。3．描述硅原子核外電子運動說法錯誤的選項是（D）A．有4種不相同的伸展方向B．有14種不相同運動狀態的電子C．有5種不相同能量的電子D．有5種不相同的運動范圍剖析：A．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2,共1學必求其心得，業必貴于專精2種軌道,S軌道為球形只有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向,則有4種不相同的伸展方向，故A正確；B．硅原子為14號元素，則核外有14種不相同運動狀態的電子，故B正確；C．硅原子為14號元素,電子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5種不相同能量的電子，故C正確;D．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，則核外有3個電子層，所以有3種不相同的運動范圍，故D錯誤。應選D。4．以下有關化學用語中不能夠表現氮原子核外電子能量有差其他是（A）A．·錯誤!·C．D．1s22s22p3剖析：電子式不能夠表現出核外電子的能量差異。5．符號3px所代表的含義是（D)A．px軌道上有3個電子B．第三個電子層px軌道有3個伸展方向C．px電子云有3個伸展方向D．第三個電子層沿x軸方向伸展的p軌道剖析:3px中,3表示第三電子層,p原子軌道在三維空間的分布分別沿x、y、z三個方向，px表示沿x軸方向伸展的p軌道。6．以下表示氦原子構造的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是（D)A．錯誤!HeB．C．1s22學必求其心得，業必貴于專精剖析：A項只能表示最外層電子數；B項只表示核外的電子分層排布情況；C項詳盡到各能級的電子數；而D項包含了能層、能級以及軌道內電子的自旋狀態，應選項D吻合題意.7．以下關于價電子排布為3s23p4的原子描述正確的選項是(B)A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．能夠與H2化合生成液態化合物．其電子排布圖為剖析：A．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,其核外電子數為16,為S元素，故A錯誤；B．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確;C．必然條件下，它可與H2生成氣態化合物H2S，故C錯誤；D．S原子核外電子排布依照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則,其軌道表示式為，故D錯誤；應選B。8．(2018·福建華安模擬）以下說法正確的選項是（B)A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似B．Zn2＋的最外層電子排布式為3s23p63d10C．基態銅原子的外面電子排布圖：．基態碳原子的最外層電子排布圖：剖析：A．原子核外電子排布式為1s2的元素為He，原子核外電子排布式為1s22s2的元素為Be，He性質牢固，Be較爽朗，性質不相同，故A錯誤；B．Zn的原子序數為30，電子排布為［Ar]3d104s2，失去2個電子變成鋅離子,Zn2＋的最外層排布式為：3學必求其心得，業必貴于專精3s23p63d10，故B正確;C．Cu的原子序數為29,價電子排布為3d104s1，基態銅原子的價電子排布圖為，故C錯誤，D，C的原子序數為6，價電子排布為2s22p2，基態碳原子的價電子排布圖為，故D錯誤;應選B.9．氣態中性基態原子的原子核外電子排布發生以下變化，吸取能量最多的是(B）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p12262322622B．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p2262422623C．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p226261022226261021D．1s2s2p3s3p3d4s4p→1s2s2p3s3p3d4s4p剖析：原子軌道在全空、全充滿和半充滿時能量較低,B項中3p上有3個電子，屬于半充滿，能量低,很牢固，若要變成激發態，需要的能量最多。二、非選擇題10．五種元素的原子電子層構造以下：A．1s22s22p63s23p63d54s1；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p錯誤!；E.［Ar］4s1.試回答：1)哪個式子是錯誤的__D____，它違反了__洪特規則____。2）哪個式子表示稀有氣體原子__C____.(3）A的元素符號是__Cr____，寫出其價電子排布的軌道表示式______。(4）B和E的金屬性強弱關系為__K>Mg____（用元素符號表示)，能夠說明這一事實的依照是（寫出2點）__K與冷水激烈反應而Mg與熱水才反應，KOH(強堿)的堿性比Mg（OH)2（中強堿)強____.4學必求其心得，業必貴于專精剖析:由核外電子排布原理和原子的電子排布式可知A～C元素分別為Cr、Mg、Ne，D應為硅元素，但所寫電子排布式違反了洪特規則，應為1s22s22p63s23p2（或3p錯誤!p錯誤!、3p錯誤!3p錯誤!、3p錯誤!3p錯誤!)，E為鉀元素。11．依照核外電子的排布特點推斷元素1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__N____；其價層電子排布圖為______。(2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層構造都與氬相同，B的元素符號為__Cl____，C離子的構造表示圖為______。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為__Fe____，其基態原子的電子排布式為__1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar]3d64s2____，其原子的構造表示圖為______。4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，E的元素符號為__Cu____，其基態原子的電子排布式為__[Ar]3d104s1____。（5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnPn＋2,則n＝__2____；原子中能量最高的是__2p____電子,核外電子排布圖為______。剖析：（1）A元素基態原子的電子排布圖由題意可寫成：,則該元素核外有7個電子，為氮元素，其元素符號為N。2）B－、C＋的電子層構造都與Ar相同,即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl,C為19號元素K。(3）D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成＋3價5學必求其心得，業必貴于專精離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。(4)E元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1故E為Cu.5)F最外層電子排布式為2s22p4。能力提升一、選擇題1．以下說法中正確的選項是（C)A．電子云平時是用小黑點來表示電子的多少B．能量高的電子在離核近的地域運動，能量低的電子在離核遠的地域運動C．處于最低能量的原子叫基態原子．電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜剖析：A、氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機遇的多少，而不表示詳盡的電子、電子的個數，故A錯誤；B、距核越近，電子的能量越低,則能量高的電子在離核遠的地域運動,能量低的電子在離核近的地域運動，故B錯誤；C、原子的電子排布依照構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，處于最低能量的原子叫基態原子,故C正確；、原子光譜有兩種：吸取光譜和發射光譜，電子在激發態躍遷到基態時會產生原子光譜屬于發射光譜，故D錯誤；應選C。2．(2018·新疆呼圖壁初考)“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”,支撐這一結論的理論(是B)A．構造原理B．泡利原理C．洪特規則D．能量最低原理剖析:各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍，支撐這一結論的理論是泡利原理，應選B.6學必求其心得，業必貴于專精3．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其基態原子在L層分布中正確的選項是（D)剖析：K層容納2個電子,所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，節余2個電子填充2p能級，2p能級有3個軌道，電子優先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同，基態原子在L層分布圖為。應選：D。4．以下各組原子中,互相化學性質必然相似的是(C）A．原子核外L能層的未成對電子數與M能層的未成對電子數相等的原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p能級只有1個空軌道的X原子和3p能級只有1個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子剖析：L層（M層）只有1個未成對電子的可能是Li或F（Na或Cl），L層(M層）有2個未成對電子的可能是C或O（Si或S)，A項錯；B項中X為Mg，Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等;C項為C（）和Si(）。5．以下有關核外電子排布的式子不正確的選項是(D)A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的簡化電子排布式：［Ar]4s17學必求其心得，業必貴于專精C．N原子的電子排布圖：D．S原子的電子排布圖:剖析：S的電子排布圖違反了洪特規則,正確的應是.6．以下說法中正確的選項是(C）A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．處于最低能量狀態的原子叫做基態原子D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增加剖析：同一能級的電子,隨著能層的增加電子能量增加，所以2同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大,A錯誤；3p表示3p能級上有2個電子。B錯誤；處于最低能量狀態的原子叫做基態原7．電子由3d能級躍遷至4p能級時，可經過光譜儀直接攝取B)A．電子的運動軌跡圖象B．原子的吸取光譜C．電子體積大小的圖象D．原子的發射光譜剖析：由于E3d＜E4p，電子由3d能級躍遷至4p能級時，需吸取能量，故光譜儀攝取的是吸取光譜,由于電子在原子核外作無規則運動，不能夠直接攝取運動軌跡，電子太小,不能夠攝取電子體積的大小，應選B.8．以下各組表述中,兩個微粒不屬于同種元素原子的是C)A．3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態原子和原子的8學必求其心得，業必貴于專精最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子剖析：A中，3p能級有一個空軌道，依照洪特規則只能，又依照能量最低原理，能量低于3p能級的軌道均已充滿,即其電子排布式為1s22s22p63s23p2,兩者為同種元素；B中，2p能級有一個未成對電子但無空軌道，即為，其電子排布式為1s22s22p5，兩者也為同種元素；C中，M層有s、p、d三個能級，全充滿且N層為4s2，應為3s23p63d104s2，與3s23p64s2非同種元素；中，最外層電子排布式為4s24p5，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數為7，核外電子總數為35，故兩者也為同種元素。二、非選擇題9．推導以下元素，回答有關問題：1)擁有1個4p電子的元素為__鎵____（寫元素名稱,下同）,簡化電子排布式為__［Ar］3d104s24p1____。(2）N層只有1個電子的主族元素是__鉀____,其氯化物的焰色反應呈__（淺)紫____色,其原子核外有__19____種不相同運動狀態的電子。(3）3d能級全充滿,4s能級只有1個電子的元素為__銅____，原子序數為__29____.4)離子M2＋的3d軌道中有5個電子，則M原子的最外層電子數和未成對電子數分別為__2____和__5____。(5）原子序數小于36的元素X和Y，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且Y的原子序數比X大2，則Y的基態原子9學必求其心得，業必貴于專精的價電子排布式是__3d84s2____，X在參加化學反應時，1個原子失去的電子數為__2個或3個____.剖析:既處于同一周期又位于同一族的元素在第Ⅷ族。則X和Y分別為Fe和Ni。10．（1)基態Ge原子的核外電子排布式為［Ar］__3d104s24p2____，有__2____個未成對電子.(2)處于必然空間運動狀態的電子在原子核出門現的概率密度分布可用__電子云____形象化描述。在基態14C原子中，核外存在__2____對自旋相反的電子.3)基態Fe原子有__4____個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為__[Ar］3d5或1s22s22p63s23p63d5____。4)基