試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁高考化學一輪專題復習：物質結構與性質專題訓練1．（2022·全國·高二課時練習）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是___________。(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題：①氮原子的價電子軌道表示式為___________。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________。2．（2022·全國·高二課時練習）材料是人類文明進步的階梯，第IIIA、IVA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子的價層電子排布圖為___________；基態(tài)As原子核外電子占據的能量最高的能級的電子云形狀為___________。(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為___________。(3)M與Ga位于同周期，的一種配合物組成為。①下列有關、的說法正確的是___________(填字母)。a．分子空間結構相同b．中心原子雜化軌道類型相同c．鍵角大小相同②1mol含___________mol鍵。③配合物T與組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量溶液可生成2mol。則T的化學式為___________。(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中B原子與相鄰的P原子構成___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)。已知該晶體的密度為，設是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構成正八面體，該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。3．（2022·四川省綿陽南山中學高三開學考試）主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物對工農業(yè)生產意義重大，回答下列問題：(1)Si3N4陶瓷是世界上最堅硬的物質之一，具有高強度、低密度、耐高溫等性質，其屬于_______晶體；SiCl4中Si采取的雜化類型為_______。(2)O、F、Cl電負性由大到小的順序為_______；OF2分子的空間構型為_______；OF2的熔、沸點低于Cl2O，原因是_______。(3)Se元素基態(tài)原子的原子核外電子排布式為_______；As的第一電離能比Se的第一電離能大的原因為_______。(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有_______個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為(，，)。已知Xe-F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為_______；晶胞中A、B間距離d=_______pm。4．（2022·全國·高二課時練習）填空。(1)某復合型氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb。當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有良好的電學性能。下列說法正確的是_______(填字母)。A．金屬Ca、Sr、Ba的熔點依次升高B．用A、B、O表示的該復合型氧化物晶體的化學式為C．在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂D．V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子(2)遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有、、三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。①晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_______。②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_______。③若晶胞的邊長為，晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為_______。5．（2021·全國·高三專題練習）銅元素及其化合物在生產實際中有許多重要用途。磷化銅(Cu3P2)常用于制造磷青銅(含少量錫、磷的銅合金)。請回答下列有關問題：(1)現(xiàn)代化學中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_____。(3)基態(tài)磷原子中，電子占據的最高能層符號為______；該能層中具有的能量最高的電子所在能級有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。(4)磷化銅與水反應產生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構型為____；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸點______(填“高于”或“低于”)NH3的沸點，原因是______。(5)磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的______的空隙中。若晶體密度為agcm-3，則P與最近的Cu原子的核間距為______nm(用含NA的代數(shù)式表示)。6．（2022·全國·高二專題練習）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。(1)寫出H2O分子的電子式：___。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學性質發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)寫出銅原子價電子層的電子排布式：___，與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___(填元素符號)。(4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___。(5)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4?H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是___。7．（2022·全國·高二課時練習）2020年3月5日，《自然》連刊兩文報道石墨烯超導重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國科大2010級少年班的曹原。曹原團隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài)，可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導體的轉變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯(如圖乙)。(1)圖乙中1號C與相鄰C是否形成鍵？___________(填“是”或“否")。(2)圖甲中1號C的雜化方式為___________。該C與相鄰C形成的鍵之間的夾角___________(填“＞”“＜”或“=”)120°。(3)我國制墨工藝將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者沸點更高，其原因是___________。(4)石墨烯可轉化為富勒烯()，某金屬M與可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學式為___________。8．（2021·內蒙古·科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級中學高二期中）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)由這五種元素組成的一種化合物是________(寫化學式)。寫出該物質的一種主要用途：__。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________________________________。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布：__________________________。(5)元素B與D的電負性大小關系是B________D，C與E的第一電離能的大小關系是C________E。(填“>”“<”或“＝”)9．（2022·全國·高二課時練習）Ⅰ.回答下列問題：(1)利用價層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結構。；___________；(共價分子)：___________。(2)有兩種活性反應中間體，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的結構，寫出相應的化學式。___________；___________。(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構成的中性分子的化學式。平面三角形分子：_______，三角錐形分子：________，正四面體形分子________。Ⅱ．是鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質，它可通過下列反應制備：。(4)寫出基態(tài)的電子排布式：___________。(5)的空間結構是___________。(6)P、S、N元素第一電離能由大到小的順序為___________。(7)氨基乙酸銅分子結構如下，其中碳原子的雜化方式為___________，基態(tài)碳原子核外電子有___________種運動狀態(tài)。10．（2022·全國·高二課時練習）已知N、P都屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，鍵間的夾角約是。(1)分子的空間結構為，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)分子與分子的空間結構___________(填“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無”)極性，分子___________(填“是”或“不是”)極性分子。(3)常溫下，是一種淡黃色油狀液體。下列對的有關描述不正確的是___________(填字母)。a、該分子呈平面三角形b、該分子中的化學鍵為極性鍵c、該分子為極性分子11．（2022·全國·高二單元測試）硅和鹵素單質反應可以得到SiX4。SX4的熔沸點SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學式)，沸點依次升高的原因是___________，氣態(tài)SiX4分子的空間構型是___________；②SiCl4與N﹣甲基咪唑()反應可以得到M2+，其結構如圖所示：N－甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，H、C、N的電負性由大到小的順序為___________，1個M2+中含有___________個σ鍵；12．（2020·河南·鄭州外國語學校高二階段練習）鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質非常相似，也稱為鐵系元素．鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．（1）[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉化為[Co（NH3）6]2+。H2O和NH3中與Co2+配位能力較強的是_____，[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位數(shù)為___；從軌道重疊方式看，NH3分子中的化學鍵類型為___，H2O分子的立體構型為___。（2）鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循18e-規(guī)則。如：Fe（CO）5，則鎳與CO形成的配合物化學式為_________。常溫下Fe（CO）5為黃色油狀液體，則Fe（CO）5固態(tài)為_____晶體。Fe（CO）5晶體中存在的作用力有___，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號_____，F(xiàn)e（CO）5中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。（3）一種鐵單質其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質的晶胞參數(shù)為acm，則相距最近的兩個鐵原子核間距為_____cm（用含a的式子表示）。13．（2021·四川省綿陽江油中學高二開學考試）將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。(1)如圖是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖：___(填“正確”或“錯誤”)，理由是___(若判斷正確，該空不用回答)。(2)基態(tài)Fe2+的價電子排布式為___；Ti原子核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。(3)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)___。(4)元素X與鐵同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為___(填元素符號)X的基態(tài)原子的電子排布式為___。(5)乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為____。(6)Fe(CO)x的核外電子數(shù)之和為96，則x=___。14．（2022·全國·高二課時練習）如圖是超導化合物——鈣鈦礦晶體中最小重復單元(晶胞)的結構。請回答：(1)該化合物的化學式為_______。(2)在該化合物晶體中，與某個鈦原子距離最近且相等的其他鈦原子共有_______個。(3)設該化合物的摩爾質量為，密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中鈣原子與鈦原子之間的最短距離為_______。15．（2022·全國·高三專題練習）鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示。(1)TiX4熔點變化趨勢的原因_______。(2)多重氫鍵在生命體、分子自組裝和響應型功能材料領域都有重要應用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通過多重氫鍵自組裝構成二維片狀結構，被形象地稱為“分子餅”。請用虛線在下圖中直接畫出兩個分子間存在的氫鍵_______。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．(1)

[Ar]3d74s2

O

Mn(2)

同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大

N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定不易得電子【解析】(1)Co是27號元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2.同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，故Mn的第一電離能小于Se，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故Se的第一電離能小于O，則第一電離能：Mn＜O。O基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，故核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；(2)①N為7號元素，基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，故氮原子的價電子軌道表示式為；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能(E1)越大，同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負性增大，得電子的能力增強，故結合一個電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得電子。2．(1)

啞鈴形(或紡錘形)(2)(3)

b

23

(4)

正四面體

【解析】（1）鍺是32號元素，價層電子排布式為，有2個未成對電子，價層電子排布圖為。砷原子價層電子排布式為，電子占據的能級中，4p能級能量最高，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；（2）磷原子3p能級為半充滿狀態(tài)，故磷的第一電離能大于硫、但小于氯，則Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為；（3）①和的鍵角、空間結構不同，中心原子的雜化軌道類型相同，均為雜化，故選b；②、中的共價鍵都是鍵，每個分子形成一個配位鍵，配位鍵也是鍵，所以1mol含23mol鍵；③該配合物中的配位數(shù)為6，依題意，1molT中有2mol在外界，能電離出2mol，只有1mol形成配離子，故T的化學式為；（4）由題圖知，B原子位于體對角線的處，B原子與相鄰的4個P原子構成正四面體。面心上六個P原子構成正八面體，該正八面體的邊長等于面對角線長的一半，設BP晶胞棱長為，1個晶胞含4個BP，所以，，故正八面體的邊長為。3．(1)

原子

sp3(2)

F＞O＞Cl

V形

OF2和Cl2O是結構相似的分子晶體，Cl2O的相對分子量大于OF2，分子間作用力大于OF2(3)

[Ar]3d104s24p4

As原子的4p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素(4)

2

(0，0，)

【解析】（1）由物理性質可知，四氮化三硅為熔沸點高、硬度大的原子晶體；四氯化硅中硅原子的價層電子對數(shù)為4，硅原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：原子；sp3；（2）元素的非金屬性越強，電負性越大，氟、氧、氯三種元素的非金屬性強弱順序為F＞O＞Cl，則電負性的大小順序為F＞O＞Cl；OF2分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，則分子的空間構型為V形；結構相似的分子晶體，相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，OF2和Cl2O是結構相似的分子晶體，Cl2O的相對分子量大于OF2，分子間作用力大于OF2，所以OF2的熔、沸點低于Cl2O，故答案為：F＞O＞Cl；V形；OF2和Cl2O是結構相似的分子晶體，Cl2O的相對分子量大于OF2，分子間作用力大于OF2；（3）硒元素的原子序數(shù)為34，位于元素周期表第四周期ⅥA族，基態(tài)原子的原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；砷原子的4p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，所以砷的第一電離能比硒的第一電離能大，故答案為：[Ar]3d104s24p4；As原子的4p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素；（4）由晶胞結構可知，晶胞中原子半徑大的氙原子位于頂點和體心，原子個數(shù)為8×+1=2，原子半徑小的氟原子位于棱上和體內，原子個數(shù)為原子半徑小的氟原子位于棱上和體內，原子個數(shù)為8×+2=4，所以晶胞中有2個XeF2分子；由晶胞中體心A點原子的分數(shù)坐標為(，，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱的處B點原子的分數(shù)坐標為(0，0，)；由晶胞結構可得如下示意圖：，圖中y為面對角線的，則y為，x為(—r)，則A、B間距離d為，故答案為：2；(0，0，)；。4．(1)B(2)

4

4∶3

【解析】（1）A．金屬Ca、Sr、Ba的熔點依次降低，A不正確；B．由晶胞結構可知，晶胞中含有A的數(shù)目為，含有B的數(shù)目為1，含有O的數(shù)目為，故用A、B、O表示的題給復合型氧化物晶體的化學式為，B正確；C．在制造Fe薄片時，金屬鍵沒有斷裂，C不正確；D．V、Cr、Mn、Fe晶體均為金屬晶體，其中均存在金屬陽離子和自由電子，無陰離子存在，D不正確；故答案選B；（2）①晶胞中，F(xiàn)e位于晶胞的8個頂點和6個面心，故其含有的鐵原子數(shù)為。②晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為8；晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為6，故兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為。③設為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞的邊長為，其1個晶胞中只含1個Fe原子，則晶體的密度為；若晶胞的邊長為，其1個晶胞中含4個Fe原子，則晶體的密度為。故兩種晶體的密度之比為。5．

原子光譜

面心立方最密堆積

M

3

啞鈴

三角錐形

>

低于

NH3分子間能形成氫鍵，而PH3不能

正八面體

××107【解析】(1)光譜分析是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，所以現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故答案為：原子光譜；(2)由圖可知，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；(3)基態(tài)磷原子核外有三層電子，故最高能層符號為M，能量最高的電子在3p能級，在空間有3個伸展方向，原子軌道為啞鈴形，故答案為：M；3；啞鈴；(4)N、P為同主族元素，和NH3的分子構型相同，NH3為三角錐形，則PH3為三角錐形；第一電離能在同周期中隨原子序數(shù)的遞增，有增大的趨勢，但核外電子排布滿足全充滿或半充滿狀態(tài)時，第一電離能大于其后面的元素的第一電離能，故I1(P)>I1(S)；氫鍵為分子間的作用力，對物質的熔沸點影響較大，氨分子間存在氫鍵，磷化氫中無氫鍵，則磷化氫的沸點低于氨，故答案為：三角錐形；>；低于；NH3分子間能形成氫鍵，而PH3不能；(5)觀察磷青銅晶體的晶胞結構，Cu原子位于正方體的六個面的中心位置，形成正八面體的結構；P原子與最近的Cu原子之間的距離為：棱長，Sn原子：8×=1，Cu原子：6×=3，P為1，化學式為：SnCu3P，摩爾質量為：342g/mol，1mol時的體積為：，晶胞的體積為：，棱長=cm，P與最近的Cu原子的核間距為××107nm，故答案為：正八面體；××107；6．

A

3d104s1

Cr

共價鍵、配位鍵

降低Cu(NH3)4SO4?H2O在水中的溶解度【解析】(1)H2O分子中的氫原子與氧原子通過共享電子對使雙方的原子達到穩(wěn)定結構，氫原子達到2電子穩(wěn)定結構，氧原子達到8電子的穩(wěn)定結構，故水分子電子式為。(2)A．H2O分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+(6-2)=4，采用sp3雜化，H3O+中氧原子價層電子對個數(shù)=3+(6-1-3)=4，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型沒有改變，故A項錯誤，符合題意；B．H2O分子中O原子含有2個孤電子對，采用sp3雜化，空間構型為V形結構，H3O+也采用sp3雜化，，但空間構型為三角錐形，微粒的形狀發(fā)生了變化，故B項正確，不符合題意；C．H2O分子是中性分子，H3O+為酸性陽離子，微粒的化學性質發(fā)生了變化，故C項正確，不符合題意；D．H2O分子為V形，H3O+為三角錐形，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D項正確，不符合題意；綜上所述，本題答案A。(3)銅元素為29號元素，根據核外電子排布規(guī)律，其價層電子的排布為3d104s1，最外層電子為4s1，同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅相同的元素是Cr，其核外電子價層電子排布為3d54s1。(4)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間是共價鍵，N原子和Cu2+之間是N原子提供的孤電子對與Cu2+形成的配位鍵。(5)實驗過程中加入C2H5OH后析出深藍色Cu(NH3)4SO4?H2O晶體，說明加入了C2H5OH后，Cu(NH3)4SO4?H2O在水中的溶解度變小。故加入C2H5OH的作用是降低了Cu(NH3)4SO4?H2O在水中的溶解度。7．(1)否(2)

=(3)氧化石墨烯可與水形成分子間氫鍵(4)

12

【解析】（1）圖乙中，1號碳原子形成4個共價單鍵，所以其價層電子對數(shù)是4，與相鄰C沒有形成鍵。（2）石墨烯中每個C原子形成3個共價單鍵，共價單鍵為鍵；圖甲中1號C的雜化方式為。該C與相鄰C形成的鍵之間的夾角為120°。（3）氧化石墨烯可與水分子形成氫鍵，而石墨烯不能。（4）M原子位于晶胞的棱心與內部，其個數(shù)為，分子位于頂點和面心，分子的個數(shù)為，M原子和分子的個數(shù)比為3：1，則該材料的化學式為。8．

H

O

Al

S

K

KAl(SO4)2·12H2O

做凈水劑

1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)

>

>【解析】A、B、C、D、E5種元素核電荷數(shù)都小于20，A、E同主族且最外層電子排布式為ns1，故A、E為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為H；B、D同主族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布式為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為O，D為S，E為K；C原子最外層電子數(shù)為S原子最外層電子數(shù)的一半，則C為Al。【解析】（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K。（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl(SO4)2·12H2O。鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，該物質的一種主要用途：做凈水劑。（3）C元素為鋁，核外有13個電子，基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)。（4）D為硫，最外層是6個電子，用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布：。（5）元素B與D是O和S，同是ⅥA的元素，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故B(O)的電負性大于D(S)；E(K)的第一電離能小于Na，Na的第一電離能小于C(Al)，故第一電離能Al>K。【點睛】本題考查結構位置與性質關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，推斷元素是解題的關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口，注意軌道表示式的書寫方法．9．(1)

正四面體形

平面三角形(2)

(3)

(4)或(5)正四面體(6)(7)

6【解析】（1）中價電子對數(shù)是4，沒有孤電子對，空間結構為正四面體形。是型分子，價電子對數(shù)是3，沒有孤電子對，空間結構是平面三角形。（2）型分子中，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是。（3）由第二周期非金屬元素的原子構成的中性分子中，呈三角錐形的是，呈平面三角形的是，呈正四面體形的是。（4）是29號元素，基態(tài)的電子排布式為[或。（5）中心原子P的價電子對數(shù)為，無孤電子對，則為雜化，的空間結構是正四面體。（6）同一主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，又因為P原子核外道處于半滿結構，更為穩(wěn)定，所以P的第一電離能大于S，元素第一電離能由大到小的順序為。（7）題給分子中只形成單鍵的碳原子為雜化，形成碳氧雙鍵的碳原子為雜化；碳原子的6個電子的運動狀態(tài)互不相同，一共有6種運動狀態(tài)。10．(1)非極性(2)

相似

有

是(3)a【解析】N、P都屬于元素周期表的第ⅤA族元素，考查同主族元素的相似性和遞變性，題目只要考查分子的空間結構和共價鍵的認識。（1）N4分子是正四面體結構，是非極性分子。（2）NH3分子與PH3分子空間結構相似，P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵；PH3分子的空間結構為三角錐形，正、負電荷重心不重合，為極性分子。（3）NCl3中N原子的價電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，該分子為三角錐形，a錯誤；N、Cl之間形成的鍵為極性鍵，b正確；NCl3分子中正、負電荷重心不重合，故該分子為極性分子，c正確。11．

SiCl4

SiX4都是結構相似的分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大

正四面體形

sp2、sp3

N＞C＞H

54【解析】①0℃為273K，呈液態(tài)的物質是：熔點＜273K＜沸點；根據表中數(shù)據知，SiF4的熔沸點都比273K低，而SiBr4和SiI4的熔沸點都比273K高，只有SiCl4的熔點低于273K，沸點高于273K；根據表中數(shù)據知，其熔沸點依次升高，這4種物質熔沸點都較低，說明為分子晶體，且都不含有氫鍵，結構相似的分子晶體熔沸點與分子間作用力成正比，其相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強，所以其熔沸點依次升高；根據價層電子對互斥理論，SiX4分子的中心原子的價層電子對數(shù)個數(shù)為4(4﹣4×1)=4，則分子空間構型為正四面體構型；②甲基的C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，C原子價層電子對個數(shù)是4，為sp3雜化；環(huán)上C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對個數(shù)是3，為sp2雜化；元素非金屬性越強，其電負性越大，元素的非金屬性大小：N＞C＞H，則電負性大小順序為N＞C＞H；共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，配位鍵為σ鍵，則中含有12個σ鍵，則1個分子中含有12×4+6=54個σ鍵，則1mol該物質中含有54molσ鍵；12．

6

形

分子

范德華力、配位鍵和共價鍵

1:1

【解析】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化，在過量氨水中易轉化為，所以和中與配位能力較強的是；中配體為，配合物的配位數(shù)為；中價層電子對個數(shù)，且含有個孤電子對，所以原子采用雜化，所以從軌道重疊方式看，分子中的化學鍵類型為鍵；中原子的價層電子對個數(shù)且含有個孤電子對，所以原子采用雜化，其空間構型為形結構。（2）中心原子價電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循18電子規(guī)則，鎳中心原子價電子數(shù)為10，則鎳與形成的配合物化學式為；常溫下為黃色油狀液體，說明該晶體熔沸點低，為分子晶體，則晶體中存在分子間范德華力，分子內含有配位鍵，配體中含有共價鍵，所以晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵和共價鍵；、的原子數(shù)都是，價電子數(shù)都是10，則互為等電子體；中含有個配位鍵屬于鍵，配體分子中原