2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，lmolC6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NAB．18g果糖分子中含羥基數目為0.6NAC．4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NAD．50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA2、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（）A．途徑1中產生的Cl2可以回收循環利用B．途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解D．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O3、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（）A．終點溶液偏堿性B．終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．終點溶液中氨過量D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞4、下列有關化學用語表示正確的是（）A．硝基苯： B．鎂離子的結構示意圖：C．水分子的比例模型： D．原子核內有8個中子的碳原子：5、下列說法合理的是()A．NH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑B．C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌消毒效率高，二次污染小D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑6、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（)A．大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構體C．秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題D．傳統煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使用7、已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．F點溶液pH<7B．G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）C．V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)D．常溫下，HX的電離度約為1%8、某無色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則原溶液中（）A．一定有

Cl-B．一定有

HCO3-C．可能有

Ba2+D．可能有

Al3+9、下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是A．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用B．14C的放射性可用于考古斷代C．純堿是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一D．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品10、2005年法拉利公司發布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。下列有關說法中不正確的是（）A．當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層B．當A外接電源負極時，電致變色層發生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3C．當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D．該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變11、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發生消去反應后得到同一種烯烴12、下列關于自然界中氮循環示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化13、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是選項①中物質②中物質預測②中的現象A．稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體C．氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產生氣體和紅褐色沉淀D．氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產生白色沉淀A．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是A．甲中既含離子鍵，又含共價鍵B．丙和戊的混合物一定顯酸性C．丁一定能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W15、下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而減少B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C．因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱16、下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中17、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是A．醫用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C．為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D．我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存18、保存液態有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷19、向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是A．根據上述實驗判斷H2O2和SO2反應能生成強酸B．藍色逐漸消失，體現了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構型為V型D．H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是()A．單質的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應21、已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為A．（100—）% B．% C．% D．無法計算22、35Cl和37Cl－具有A．相同電子數 B．相同核電荷數 C．相同中子數 D．相同質量數二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業中。以下是生產尼龍66的一些途徑。（1）A的結構簡式為_____________。（2）B中官能團的名稱是_____________。（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_______，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_______。（4）請寫出反應⑥的化學方程式_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________24、（12分）合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）。已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.（R、R′可表示烴基或氫原子）Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，請回答：（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。（3）③的反應類型是____。（4）PVAc的結構簡式為____。（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式____（任寫一種）。（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。____。25、（12分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。（查閱資料）物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗Ⅰ實驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_________。（3）實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉化。（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①查閱有關資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為________。②結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_________。（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化溶解度較大的沉淀越難實現。26、（10分）鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發生反應。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發生劇烈的反應，但不發生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現象說明了：________。(2)在第二個實驗中，鈉也與水發生反應，但不發生燃燒，這是因為________。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現象____。27、（12分）工業上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問題：(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中____(填現象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃，水浴鍋的溫度應控制為____(填序號)。A．50℃B．5l-52℃C．45-55℃D．60℃(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優點是____，其主要缺點為________。28、（14分）峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因常現佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數。(1)“熒光”主要成分是PH3，其結構式為___________，下列有關PH3的說法錯誤的是___________。a.PH3分子是極性分子b.PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高c.一個PH3分子中，P原子核外有一對孤電子對d.PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低(2)“熒光”產生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式____________________。(3)已知下列鍵能數據及P4(白磷)分子結構：化學鍵P－PH－HP－H白磷分子結構鍵能/(kJ·mol-1)213436322則反應4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)△H＝___________kJ·mol－1。(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發生(3)中反應，5min后反應達平衡，測得此時H2的物質的量為1.5mol，則用PH3表示的這段時間內的化學反應速率v(PH3)＝__________；下列說法能表明該反應達到平衡狀態的是___________。A.混合氣體的密度不變B.6v(PH3)＝4v(H2)C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6D.混合氣體的壓強不變(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時，溶解在溶液中O2的體積分數與PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示，回答下列問題：(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續時間。(Ⅱ)隨著反應進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。29、（10分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下：回答下列問題：（1）由A生成B的反應類型為___。有機物E的分子式為___。丙二酸的結構簡式為___。（2）C的結構簡式為___。（3）H的結構簡式為___。（4）G與氫氣反應可得X（）。X有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件同分異構體的結構簡式為：___。①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCl3溶液能發生顯色反應，且1mol該物質恰好能與3molNaOH完全反應。（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯，請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。____

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.C6H12可能為己烯或環己烷，1mol己烯含有4molC?C鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環己烷含6molC?C鍵，則lmolC6H12中含碳碳鍵的數目不一定小于6NA，A項錯誤；B.果糖的摩爾質量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數目為0.5NA，B項錯誤；C.H218O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數=18?8=10，D216O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數=1×2+16?8=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質的量為，則所含中子數為0.2mol×10NA=2NA，C項正確；D.50g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為，乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25mol，而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目大于0.25NA，D項錯誤；答案選C。2、D【答案解析】

A.途徑1中產生的Cl2能轉化為HCl，可以回收循環利用，A正確；B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反應式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B正確；C.CuCl2?2H2O加熱時會揮發出HCl，在HCl氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應中，只有價態降低元素，沒有價態升高元素，D錯誤。故選D。3、D【答案解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足c1V1=c2V2，反應生成氯化銨，結合鹽類的水解解答該題。【題目詳解】用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足c1V1=c2V2，反應生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c(NH4+)＜c(Cl﹣)，應用甲基橙為指示劑，D項正確；答案選D。【答案點睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚酞或者甲基橙作指示劑，弱酸與強堿滴定選用酚酞作指示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學生們的易錯點。4、A【答案解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B.鎂離子的結構示意圖為，B項錯誤；C.由H2O分子的比例模型是：，故C錯誤；D.原子核內有8個中子的碳原子，質量數=14，碳原子為

，故D錯誤；正確答案是A。5、C【答案解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環境吸收大量的熱的性質，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產物是粗硅和一氧化碳，不能產生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質的量的ClO2轉移電子數Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C。【答案點睛】本題綜合考查常見物質的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。6、C【答案解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異形體，故B錯誤；C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會主題，故C正確；D.傳統煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典可以在一定范圍內，適度使用，故D錯誤。故選C。7、C【答案解析】

E點為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW==10-14,由此計算氫離子濃度；F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)>c（OH-），pH<7；G點為AG=lg=0，則c(H+)=c（OH-）；V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）>c(HX)。【題目詳解】A.F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)>c（OH-），pH<7,故A正確；B.G點溶液中AG=lg=0，則c(H+)=c（OH-），溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c（OH-）+c（X-），故c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-），故B正確；C．V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）>c(HX)，故C錯誤；D．E點為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW==10-14,,則電離度=，故D正確；故答案選：C。【答案點睛】溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c（OH-）+c（X-）。8、B【答案解析】

取樣加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發生雙水解反應，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含

Cl-，據此分析判斷。【題目詳解】A、原溶液中可能含

Cl-，故A錯誤；B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確；C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯誤；D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯誤；故選：B。【答案點睛】本題考查離子檢驗與推斷，掌握發生的離子反應及現象是解題關鍵，題目難度不大。9、C【答案解析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，故A正確；B.14C的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；C.小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，故C錯誤；D.鋁具有兩性，能與酸反應又能與堿反應，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D正確；故選C。10、A【答案解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWO3轉化為WO3和Li+，Li+進入離子儲存層，故A錯誤；B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3，故B正確；C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉化為LiWO3，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；D.該電致變色系統在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。11、B【答案解析】

A.醇的系統命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B12、A【答案解析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據自然界中氮循環圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，D正確；答案選A。【點晴】自然界中氮的存在形態多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態存在，氮的循環中氮元素可被氧化也可能發生還原反應，判斷的依據主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。13、C【答案解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產生氣體，故A錯誤；B.濃硝酸和Al發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以不會產生大量紅棕色氣體，故B錯誤；C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；故選：C。14、A【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽離子個數比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+，則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3，乙為NaOH或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸銨和水。A．甲為NH4HCO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子、HCO3-中還含有共價鍵，故A正確；B．丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯誤；C．丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故D錯誤；答案選A。15、C【答案解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多，故A錯誤；B.第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故B錯誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，所以C選項是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強，故D錯誤。答案選C。16、B【答案解析】

A．碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應生成的NaHCO3固體質量比原來Na2CO3多，溶劑質量減少，溶液中有渾濁出現，故A不符合題意；B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCl2溶液中通入SO2不發生反應，始終無明顯現象，故B符合題意；C．NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，故C不符合題意；D．SO2通入Na2S溶液中發生反應：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，生成硫沉淀，故D不符合題意；答案選B。【答案點睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學反應中一般遵循強酸制弱酸的規律。17、B【答案解析】

A.醫用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；C.84消毒液和潔廁靈混合會發生氧化還原反應產生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；D.疫苗的成分是蛋白質，因光和熱可以導致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；故選B。18、B【答案解析】

有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【題目詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。19、B【答案解析】

A．向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，說明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；

B．再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，體現了SO2的還原性，故B錯誤；

C．SO2的價層電子對個數=2+(6-2×2)=3，孤電子對數為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結構，故C正確；

D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結構，該物質結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；

故選：B。【答案點睛】同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。20、B【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素，據此進行解答。【題目詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：Z＞W，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。21、A【答案解析】

根據三種有機物中碳、氫的質量比相等，可根據碳元素的質量分數求出氧元素的質量分數，進而求出氧元素的質量分數。【題目詳解】在三種化合物中碳、氫元素的原子個數比都為1：2，故碳元素和氫元素的質量比都為：12：1×2＝6：1，故氫元素的質量分數為%，而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質量分數為：100%?a%?%＝(100?)%；故答案選A。22、B【答案解析】

35Cl和37Cl－具有相同的質子數，而核電荷數等于質子數，故具有相同的核電荷數，故選：B。【答案點睛】在原子中，質子數=電子數=核電荷數，但質子數不一定等于中子數，所以中子數與電子數、核電荷數是不一定相等的。二、非選擇題(共84分)23、HOCH2C≡CCH2OH羥基①②⑦⑧【答案解析】

結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；A與氫氣發生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發生取代反應生成C，C的結構簡式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發生取代反應生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發生加成反應生成環己醇，環己醇發生催化氧化生成環己酮，環己酮發生氧化反應HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發生取代反應生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66。【題目詳解】（1）結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；（2）A與氫氣發生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團的名稱是羥基；（3）反應①、②是加成反應，反應③、④為取代反應；（4）反應⑥是苯酚與氫氣發生加成反應生成環己醇，反應方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66，反應方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2C≡CCH2OH)互為同分異構體，該單體能與NaHCO3溶液反應，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結構簡式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發生縮聚反應生成聚乳酸()，乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發生反應后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線如圖所示。24、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO＋＋H2O加成反應HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【答案解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質量分數約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發生加成反應生成F，F為CH3COOCH=CH2，F發生加聚反應得到PVAc，PVAc的結構簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據信息I，C結構簡式為CH3CH=CHCHO，C發生還原反應生成D，D結構簡式為CH3CH2CH2CHO，據此分析；【題目詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n＋2O，其氧的質量分數約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發生加成反應生成F，F為CH3COOCH=CH2，F發生加聚反應得到PVAc，PVAc的結構簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據信息I，C結構簡式為CH3CH=CHCHO，C發生還原反應生成D，D結構簡式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結構簡式為CH3CH=CHCHO，含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構型為平面，醛基中C為sp2雜化，－CHO平面結構，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應的方程式為CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；答案：CH3CH2CH2CHO＋＋H2O；(3)根據上述分析，反應③為加成反應；答案：加成反應；(4)根據上述分析PVAc的結構簡式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發生水解反應生成乙醇，乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到，合成路線流程圖為：；答案：。【答案點睛】難點是同分異構體的書寫，同分異構體包括官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，因為寫出與F具有相同官能團的同分異構體，因此按照官能團位置異構、碳鏈異構進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。25、沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)【答案解析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可的結論；③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。【題目詳解】⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產生(或無明顯現象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，發生反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。⑷為觀察到AgCl轉化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可知，實驗Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)；故答案為：實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。26、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【答案解析】

(1)根據物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，相關的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。【答案點睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應，如果能夠與水反應，則優先考慮與水反應，再看反應產物是否與鹽溶液反應。27、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【答案解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸。【題目詳解】(1)根據表格中的信息，Co2+的質量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應生成Cl2，為歸中反應，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當反應完全之后，無氯氣產生，裝置中的氣體由黃綠色變成無色，則答案為黃綠色氣體變成無色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應該高一點，這樣熱量才能傳遞到反應液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發生氧化還原反應，草酸被氧化成CO2，化學方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過快，Cl2來不及反應，就從母液中逸