第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念2．知道化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征3．了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征教學(xué)過程：【引言】我們著重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。今天我們則要從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。人類如何利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率，必須了解這些問題?！拘抡n】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率日常生活中的化學(xué)變化有快有慢。有的反應(yīng)瞬間完成，如爆炸；有的化學(xué)反應(yīng)要經(jīng)歷幾萬年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反應(yīng)在高溫條件下變化快，在低溫的條件下變化慢，如食品的變質(zhì)；還有的反應(yīng)在干燥的環(huán)境中變化慢，在潮濕的環(huán)境下變化快，如鋼鐵的銹蝕。人們在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積，或?qū)⒐腆w反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會(huì)，或加入催化劑等措施來提高化學(xué)應(yīng)速率。我們知道汽車運(yùn)行時(shí)有一定的速度，我們可以用Km/min來表示。那么化學(xué)反應(yīng)速率又用什么來表示？反應(yīng)速率的概念：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。（與物理上的速度加以區(qū)別）反應(yīng)速率的表示方法：常依據(jù)反應(yīng)物的消失（單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小）或生成物的產(chǎn)生（單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增大）來表示。單位：mol/L．min或mol/L．sV=△c/△t△c：表示物質(zhì)的量濃度的變化量。△t：表示時(shí)間的變化量例題分析：在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)，3OS后，NO的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率x為（）A、VO=L(L·S)B、VNO=(L·S)C、VHO=(L·S)D、VNH=(L·S)分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，可先求出以NO的濃度變化表示的平均速率，然后依據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系再換算成其它反應(yīng)物或生成物的平均速率。即：VNO==(L·S)則：VNH=VNO=(L·S)VO=(L·S)×=(L·S)VHO=(L·S)×=(L·S)答案：C、D。3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）反應(yīng)原理探究

實(shí)驗(yàn)題目雙氧水分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入2～3mL約5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有大量氣泡產(chǎn)生

木條復(fù)燃用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2H2O2=2H2O+O2↑

思考問題

尋找答案1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？

2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對

問題的

想

法

（2）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。①按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④得出結(jié)論。操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。（3）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。①按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④得出結(jié)論。操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。4、總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液濃度、催化劑都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。[課堂練習(xí)]1、在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)，3OS后，NO的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率x為（）A、VO=L(L·S)B、VNO=(L·S)C、VHO=(L·S)D、VNH=(L·S)2、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可用下圖表示，在下列因素中：①鹽算濃度②鎂條的表面積