2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某興趣小組的同學用如下左圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使丙池所有溶質恢復到反應前濃度的是A．CuO B．Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO32、某有機物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a3、下列關于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說法正確的()A．丙烯分子有2個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上4、黨的十九大報告中提出加快生態文明體制改革，建設美麗中國，堅持人與自然和諧共生。下列有關觀念或做法不宜提倡的是A．青山綠水就是金山銀山 B．創建環境友好型社會人人有責C．大力開發森林資源，發展鄉村旅游 D．積極做好治沙工作，做到人進沙退5、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③6、工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·minD．當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應7、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A．明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B．將AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶質C．銨態氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D．泡沫滅火器內的玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液8、已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（）.A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內能小于2molSO3(g)所具有的內能B．將2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化9、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A．反應物濃度：a點小于c點B．c點時反應進行的程度最大C．該反應的正反應為吸熱反應D．△t1=△t2時，生成H2的物質的量：a~b段小于b~c段10、有關原電池的下列說法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負極 B．在原電池中負極發生還原反應C．陽離子向正極方向移動 D．原電池中正極一定是不活潑金屬11、室溫下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．II表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)="20.00"mL時，兩份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)="10.00"mL時，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)12、在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中D．存在于水和乙酸分子中13、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．明礬可用作凈水劑B．單晶硅是光導纖維的主要成分C．1molO3中含有的分子數為3NAD．1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA14、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-15、有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。X、Y可能是()A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH4、C2H4O2D．CH2O、C3H6O216、某有機物的結構簡式為：CH3──CH=CH─CH2─CH2─OH它可能有下列性質①能被酸性高錳酸鉀氧化②1mol該物質最多能和含溴4mol的溴水發生加成反應③分子式為:C11H14O④能發生水解反應=5\*GB3⑤能和鈉反應=6\*GB3⑥1mol該物質最多能和4mol的氫氣發生加成反應⑦能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化⑧能發生加聚反應⑨能在光照的條件下和氯氣發生取代反應.下列組合正確的是（）A.①②③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨B.①③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨C.①②③④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧D．①②③④=5\*GB3⑤⑦⑧⑨二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態氫化物，更穩定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．18、已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機物的結構簡式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關反應的化學方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。19、某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質量分數與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內容為硫酸：化學純(CP)品名：硫酸，化學式：H2SO4相對分子質量：98，質量分數：98%密度：1.84g/cm3。甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質量分數為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學的方案的關鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質。在實際中，請設計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。丙同學的方案中，下列操作使測定結果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數，滴定后，仍仰視讀數，⑤滴定前，仰視讀數，滴定后，俯視讀數丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質質量分數相同___________(填“是”或“否”)20、探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。實驗序號實驗內容實驗現象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實驗現象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。研究實驗I①實驗前水中______________。②實驗結束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產生的d.鈉與反應，促進水的電離,導致研究實驗II①實驗前溶液pH=_____________②實驗結束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________21、某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請填寫下列空白：檢驗乙醛的試劑是__；A、銀氨溶液B、碳酸氫鈉溶液C、新制氫氧化銅D、氧化銅乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為____________；實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設計上的陷，實驗進行時可能會____________；反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量；該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應，請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、C4、C5、B6、D7、B8、D9、D10、C11、B12、D13、A14、B15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）