專題五專題五化學反應中的能量變化專題五專題五化學反應中的能量變化1專題五

│考綱導航

[熱點考向]1．燃燒熱、中和熱、反應熱的概念2．熱化學方程式的書寫與正誤判斷3．蓋斯定律及有關反應熱的計算,[復習策略]1．運用對比的方法理解“三熱”概念的區別與聯系。2．把握書寫熱化學方程式的關鍵，防止疏漏。3．理解蓋斯定律的含義以及熟練運用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。考綱導航專題五│考綱導航[熱點考向]考綱導航2專題五

│主干知識整合

主干知識整合專題五│主干知識整合主干知識整合3專題五

│主干知識整合

[易錯警示]1.燃燒熱是物質的固有性質，不能說“1molC的燃燒熱是多少、2molC的燃燒熱是多少”等。2．反應熱的大小比較中，正負號都要參與比較。3．中和熱不包括濃酸稀釋時的熱效應以及弱酸電離時的熱效應。4．甲烷是天然氣和沼氣的主要成分，但天然氣屬于非再生性能源，而沼氣則屬于再生性能源。5．熱化學方程式中的計量數只表示物質的量，而不表示分子個數。專題五│主干知識整合[易錯警示]4專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合5專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合6專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合7專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合8專題五

│要點熱點探究?探究點一反應熱要點熱點探究專題五│要點熱點探究?探究點一反應熱要點熱點探究9專題五

│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應熱燃燒熱中和熱概念一定溫度下，在反應過程中所放出或吸收的熱量在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量變化類型放熱反應或吸熱反應放熱反應放熱反應專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應熱燃燒10專題五

│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應熱燃燒熱中和熱ΔH的正負放熱時，ΔH<0吸熱時，ΔH>0ΔH<0ΔH<0單位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反應條件一定溫度下25℃、101kPa稀溶液反應物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應熱燃燒11專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究12專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究13變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究14專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究15專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究16?探究點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷專題五

│要點熱點探究?探究點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷專題五│要點熱17專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究18專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究19專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究20專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究21專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究22變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究23專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究24?探究點三蓋斯定律及反應熱的有關計算專題五

│要點熱點探究?探究點三蓋斯定律及反應熱的有關計算專題五│要點熱點25專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究26專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究27專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究28專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究29專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究30變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究31專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究32專題五

│常見易錯示例比較反應熱大小時忽視ΔH的正負號問題主干知識整合專題五│常見易錯示例比較反應熱大小時忽視ΔH的正負33專題五

│常見易錯示例專題五│常見易錯示例34專題五

│常見易錯示例

[嘗試解答]________

[易錯提示]放熱反應的反應熱ΔH都是負數。

[正確答案]C

[解析]弱酸電離需要吸收熱量，氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量，所以放出的熱量②>③>①，因放熱反應的反應熱ΔH都是負數，故反應熱大小關系為：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。專題五│常見易錯示例[嘗試解答]_______35專題五

│常見易錯示例【糾錯筆記】比較反應熱大小的方法(1)根據反應物和生成物的聚集狀態比較物質由固態變成液態，由液態變成氣態，都必定吸收熱量；而由液態變成固態，由氣態變成液態，或由氣態直接變成固態，則放出熱量。因此在進行反應熱計算或大小比較時，應特別注意各反應物或生成物的狀態，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。(2)根據熱化學方程式中化學計量數比較熱化學方程式中的化學計量數不表示分子個數，而是表示各反應物和生成物的物質的量，可以是分數和小數。當專題五│常見易錯示例【糾錯筆記】36專題五

│常見易錯示例化學計量數發生變化(如加倍或減半)時，反應熱也要隨之變化。互為可逆反應的熱化學反應，其反應熱數值相等，符號相反。(3)根據反應物和生成物的性質比較對互為同素異形體的單質來說，由不穩定狀態單質轉化為穩定狀態的單質要放出能量，因為能量越低越穩定；對于同一主族的不同元素的單質來說，與同一物質反應時，生成物越穩定或反應越易進行，放出的熱量越多；而有些物質，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應熱時，不要忽視這部分熱量。

專題五│常見易錯示例化學計量數發生變化(如加倍或減半)時37專題五

│常見易錯示例(4)根據反應進行的程度比較對于分幾步進行的反應來說，反應進行得越徹底，其熱效應越大。如果是放熱反應，放出的熱量越多；如果是吸熱反應，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應來說，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高，吸收或放出的熱量也越多。專題五│常見易錯示例(4)根據反應進行的程度比較38專題五

│教師備用習題

[備用理由]本題可作為例1的強化訓練題，有利于學生理解化學反應中的能量變化關系。

例題化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現提供H2燃燒反應中有關物質的化學鍵鍵能：H—HQ1kJ·mol－1、H—OQ3kJ·mol－1、O2分子內氧原子間的鍵能為Q2kJ·mol－1。教師備用習題專題五│教師備用習題[備用理由]本題可作為例139專題五

│教師備用習題

(1)請根據上述數據，在下圖中的序號旁，填出能量變化的數值或根據箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。(2)請寫出1molH2燃燒生成液態水的熱化學反應方程式：___________________。專題五│教師備用習題(1)請根據上述數據，在下40專題五

│教師備用習題專題五│教師備用習題41專題五專題五化學反應中的能量變化專題五專題五化學反應中的能量變化42專題五

│考綱導航

[熱點考向]1．燃燒熱、中和熱、反應熱的概念2．熱化學方程式的書寫與正誤判斷3．蓋斯定律及有關反應熱的計算,[復習策略]1．運用對比的方法理解“三熱”概念的區別與聯系。2．把握書寫熱化學方程式的關鍵，防止疏漏。3．理解蓋斯定律的含義以及熟練運用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。考綱導航專題五│考綱導航[熱點考向]考綱導航43專題五

│主干知識整合

主干知識整合專題五│主干知識整合主干知識整合44專題五

│主干知識整合

[易錯警示]1.燃燒熱是物質的固有性質，不能說“1molC的燃燒熱是多少、2molC的燃燒熱是多少”等。2．反應熱的大小比較中，正負號都要參與比較。3．中和熱不包括濃酸稀釋時的熱效應以及弱酸電離時的熱效應。4．甲烷是天然氣和沼氣的主要成分，但天然氣屬于非再生性能源，而沼氣則屬于再生性能源。5．熱化學方程式中的計量數只表示物質的量，而不表示分子個數。專題五│主干知識整合[易錯警示]45專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合46專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合47專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合48專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合49專題五

│要點熱點探究?探究點一反應熱要點熱點探究專題五│要點熱點探究?探究點一反應熱要點熱點探究50專題五

│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應熱燃燒熱中和熱概念一定溫度下，在反應過程中所放出或吸收的熱量在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量變化類型放熱反應或吸熱反應放熱反應放熱反應專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應熱燃燒51專題五

│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應熱燃燒熱中和熱ΔH的正負放熱時，ΔH<0吸熱時，ΔH>0ΔH<0ΔH<0單位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反應條件一定溫度下25℃、101kPa稀溶液反應物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應熱燃燒52專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究53專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究54變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究55專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究56專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究57?探究點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷專題五

│要點熱點探究?探究點二熱化學方程式的書寫及正誤判斷專題五│要點熱58專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究59專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究60專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究61專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究62專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究63變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究64專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究65?探究點三蓋斯定律及反應熱的有關計算專題五

│要點熱點探究?探究點三蓋斯定律及反應熱的有關計算專題五│要點熱點66專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究67專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究68專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究69專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究70專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究71變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究72專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究73專題五

│常見易錯示例比較反應熱大小時忽視ΔH的正負號問題主干知識整合專題五│常見易錯示例比較反應熱大小時忽視ΔH的正負74專題五

│常見易錯示例專題五│常見易錯示例75專題五

│常見易錯示例

[嘗試解答]________

[易錯提示]放熱反應的反應熱ΔH都是負數。

[正確答案]C

[解析]弱酸電離需要吸收熱量，氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量，所以放出的熱量②>③>①，因放熱反應的反應熱ΔH都是負數，故反應熱大小關系為：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。專題五│常見易錯示例[嘗試解答]_______76專題五

│常見易錯示例【糾錯筆記】比較反應熱大小的方法(1)根據反應物和生成物的聚集狀態比較物質由固態變成液態，由液態變成氣態，都必定吸收熱量；而由液態變成固態，由氣態變成液態，或由氣態直接變成固態，則放出熱量。因此在進行反應熱計算或大小比較時，應特別注意各反應物或生成物的狀態，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。(2)根據熱化學方程式中化學計量數比較熱化學方程式中的化學計量數不表示分子個數，而是表示各反應物和生成物的物質的量，可以是分數和小數。當專題五│常見易錯示例【糾錯筆記】77專題五

│常見易錯示例化學計量數發生變化(如加倍或減半)時，反應熱也要隨之變化。互為可逆反應的熱化學反應，其反應熱數值相等，符號相反。(3)根據反應物和生成物的性質比較對互為同素異形體的單質來說，由不穩定狀態單質轉化為穩定狀態的單質要放出能量，因為能量越低越穩定；對于同一主族的不同元素的單質來說，與同一物質反應時，生成物越穩定或反應越易進行，放出的熱量越多；而有些物質，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應熱時，不