江蘇省無錫市中考化學試卷分析版含江蘇省無錫市中考化學試卷分析版含江蘇省無錫市中考化學試卷分析版含江蘇省無錫市2015年中考化學試卷一、選擇題（此題包括15小題，每題只有1個選項吻合題意。每題1分.共15分）1．江蘇省推行“清水藍天”工程以來，環境質量獲取顯然提升．以下行為不利于“清水藍天”工程推行的是（）A．

B．分類回收垃圾使用太陽能路燈C．

D．開發氫燃料電池客車直接排放廢水考點：防治空氣污染的措施；水資源的污染與防治．專題：化學與環境保護．分析：節約能源、減少污染，就可以利于“清水藍天”工程推行，如：對垃圾推行分類回收；加強生活污水辦理；積極推行太陽能、風能、地熱能及水能等系能源的使用，減少化石燃料的使用等．都是有利于“清水藍天”工程推行的．解答：解：A、分類回收垃圾，提升物質的利用率，減少環境污染，利于“清水藍天”工程推行，故不吻合題意；B、太陽能是新能源，可有效減少環境污染，有利于“清水藍天”工程推行，故不吻合題意；C、氫燃料是新能源，無污染，積極推行新能源，能夠保護環境，有利于“清水藍天”工程推行，故不吻合題意；D、直接排放廢水，會對環境造成嚴重的污染，不利于“清水藍天”工程推行，故吻合題意．應選D．議論：環境的保護已經越來越碰到社會的關注，與之相關的問題，也就成為中考的熱點．2．（1分）（2015?無錫）地殼中含量最多的元素是（）A．OB．AlC．SiD．Fe考點：地殼中元素的分布與含量．專題：物質的微觀組成與物質的宏觀組成．分析：依照地殼中各元素的含量解答．地殼中氧元素含量最多．解答：解：地殼中各元素及含量由多到少的序次是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫；因此含量最多的元素為氧元素．應選A．議論：記住地殼中各元素的含量是解答此題關?。?．（1分）（2015?無錫）以部下于化學變化的是（）A．膽鞏研碎B．海水曬鹽C．蠟燭燃燒D．干冰升華考點：化學變化和物理變化的鑒別．專題：物質的變化與性質．分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的實質差異可否有新物質生成；據此分析判斷．解答：解：A、膽礬研碎過程中可是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．B、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．C、蠟燭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．D、干冰升華過程中可是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．應選C．議論：此題難度不大，解答時要分析變化過程中可否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化4．（1分）（2015?無錫）以部下于純凈物的是（）A．糖水B．金剛石C．空氣D．石油考點：純凈物和混雜物的鑒別．專題：物質的分類．分析：物質分為混雜物和純凈物，混雜物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．解答：解：A、糖水是糖和水的混雜物，應選項錯誤；B、金剛石是碳的單質，屬于純凈物中的單質，應選項正確；C、空氣中有氧氣、氮氣等，屬于混雜物，應選項錯誤；D、石油中由汽油、煤油、柴油等物質，屬于混雜物，應選項錯誤；應選B議論：本考點觀察了物質的分類，要加強記憶混雜物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本看法，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．5．（1分）（2015?無錫）以下是“必然溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”的實驗操作表示圖，其中錯誤的是（）A．

B．取用氯化鈉固體稱量氯化鈉固體C．

D．量取水的體積溶解考點：必然溶質質量分數的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平；固體藥品的取用；物質的溶解．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A、依照固體藥品的取用方法進行分析判斷．B、依照托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則進行分析判斷．C、依照量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．D、依照溶解操作的方法進行分析判斷．解答：解：A、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，瓶塞應倒放，圖中所示操作正確．B、托盤天平的使用要依照“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確．C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯誤．D、溶解時，為加快氯化鈉的溶解速率，可用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確．應選：C．議論：此題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常有化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的要點．6．（1分）（2015?無錫）水是生命之源，以下相關水的說法錯誤的選項是（）A．水是由氫原子和氧原子組成B．生活中經過煮沸能夠降低水的硬度C．可用肥皂水區分硬水和軟水D．水在通電條件下分解成氫氣和氧氣考點：硬水與軟水；電解水實驗．專題：空氣與水．分析：A、依照水分子是由氫原子和氧原子組成解答；B、依照降低水的硬度的方法解答；C、依照用肥皂水區分硬水和軟水解答；D、依照水在通電條件下分解成氫氣和氧氣解答．解答：解：A、水是由水分子組成的，水分子是由氫原子和氧原子組成，故錯誤；B、生活中經過煮沸能夠降低水的硬度，故正確；C、用肥皂水區分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故正確；D、水在通電條件下分解成氫氣和氧氣，體積比為2：1，故正確．答案：A議論：水是人類難得的自然資源，與水相關的化學知識是化學觀察熱點之一，特別是水的組成及水電解實驗、性質、用途、硬水和軟水、節約水資源、水污染及防治等內容，在中考中出現機率很高．7．（1分）（2015?無錫）盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標志是（）A．B．C．D．考點：幾種常有的與化學相關的圖標．專題：公共標志型．分析：依照圖中所示標志的含義和濃硫酸的特點進行分析判斷即可．解答：解：A、圖中所示標志是禁止煙火標志，濃硫酸不屬于自燃物品，應選項錯誤．B、濃硫酸擁有強烈的腐化性，應貼腐化品標志，圖中所示標志是腐化品標志，應選項正確．C、圖中所示標志是可燃物品標志，濃硫酸不屬于可燃物，應選項錯誤．D、圖中所示標志是可循環使用標志，應選項錯誤．應選B議論：此題觀察濃硫酸的性質及危險品的存放，題目難度不大，注意基礎知識的積累，側重實驗安全的考查．8．（1分）（2015?無錫）向盛有水的燒杯中加人少量品紅，品紅在靜置的水中擴散，從分子的角度對此現象的正確講解是（）A．分子是不斷運動的B．分子是可分的C．品紅分子發生變化D．分子體積極小考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．專題：物質的微觀組成與物質的宏觀組成．分析：依照分子的基本特點：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不相同物質的分子性質不相同，能夠簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．解答：解：向盛有水的燒杯中加人少量品紅，品紅在靜置的水中擴散，是由于品紅中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散．A、由于分子是在不斷的運動的，這是造成品紅在靜置的水中擴散的主要原因，應選項正確．B、由分子的性質可知，品紅在靜置的水中擴散的主要原因與分子可分沒關，應選項錯誤．C、由分子的性質可知，品紅在靜置的水中擴散的主要原因與品紅分子可否發生了變化沒關，應選項錯誤．D、由分子的性質可知，品紅在靜置的水中擴散的主要原因與分子的體積大小沒關，應選項錯誤．應選：A．議論：此題難度不大，掌握分子的基本性質（能夠簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的要點．9．（1分）（2015?無錫）以下是幾種粒子的結構表示圖，其中表示陽離子的是（）A．B．C．D．考點：原子結構表示圖與離子結構表示圖．專題：化學用語和質量守恒定律．分析：依照粒子結構表示圖中核內質子數與核外電子數之間的關系分析，當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子；進行解答．解答：解：A．粒子結構表示圖可知，核電荷數=質子數=核外電子數=8，為原子；B．質子數=8＜核外電子數=10，為陰離子；C．質子數=12＞核外電子數=10，為陽離子；D．質子數=9＜核外電子數=10，為陰離子．故答為：C．議論：此題觀察學生依照核電荷數，質子數與核外電子數的關系進行鑒別微粒種類的能力．10．（1分）（2015?無錫）以下物質的名稱、俗名與化學式一致的是（）選項名稱俗名化學式A氫氧化鈉燒堿NaOHB碳酸氫鈉蘇打NaHCO3C氫氧化鈣熟石灰CaOD乙醇酒精CH3COOHA．AB．BC．CD．D考點：化學式的書寫及意義．專題：化學用語和質量守恒定律．分析：依照常有化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．解答：解：A．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其名稱、俗名、化學式一致．B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO3，其名稱、俗名、化學式不一致．C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，其化學式為Ca（OH）2，其名稱、俗名、化學式不一致．D．乙醇俗稱酒精，其化學式為C2H5OH，其名稱、俗名、化學式不一致．應選A．議論：此題難度不大，熟練掌握常有化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的要點．11．（1分）（2015?無錫）以下實驗方案不合理的是（）A．用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀B．用植物的花瓣制作指示劑，檢驗溶液的酸堿性C．用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體D．用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性考點：化學實驗方案設計與議論；金屬活動性序次及其應用；酸堿指示劑及其性質；化肥的簡單鑒別；酸、堿、鹽的鑒別．專題：簡單實驗方案的設計與議論．分析：A、依照磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，進行分析判斷．B、依照某些植物的花瓣中含有能夠遇酸堿會變色的物質分析判斷．C、依照三種物質與同種試劑反應產生的不相同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．D、依照金屬活動性序次，考據金屬的活動性序次可否合理，可依照“反應則爽朗，不反應則不爽朗”進行分析判斷，經過分析方案所能獲取的結論，確定可否能得出Fe、Cu和Ag三種金屬的活動性序次．解答：解：A、磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，用觀察顏色的方法能夠鑒別磷礦粉和硝酸鉀，應選項實驗方案合理．B、某些植物的花瓣中含有能夠遇酸堿會變色的物質，可檢驗溶液的酸堿性，應選項實驗方案合理．C、NH4NO3溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，能夠鑒別，應選項實驗方案合理．D、Cu和Ag與FeSO4溶液均不反應，說了然活動性鐵＞銅，鐵＞銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，應選項實驗方案不合理．應選：D．議論：此題難度不是很大，化學實驗方案的設計是觀察學生能力的主要種類，同時也是實驗教與學難點，在詳盡設計時要對其原理透徹理解，可依照物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．12．（1分）（2015?無錫）某同學梳理歸納了以下知識點：①用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點；②紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧；③“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發皿中出現很多固體時，停止加熱；④防毒面具的原理是利用活性炭的強吸附性；⑤沖洗劑能去除油污是由于沖洗劑能夠溶解油污；⑥平常生活中的塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成資料，其中正確的組合是（）A．①⑤⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥考點：滅火的原理和方法；蒸發與蒸餾操作；氧氣的化學性質；乳化現象與乳化作用；碳單質的物理性質及用途；合成資料的使用及其對人和環境的影響．專題：溶液、濁液與溶解度；氧氣、氫氣的性質與用途；化學與生活；常有儀器及化學實驗基本操作．分析：①依照滅火的原理分析；②依照紅磷燃燒的現象分析；③依照蒸發操作的注意事項分析；④根據活性炭的吸附性分析；⑤依照沖洗劑的乳化作用分析；⑥依照常有的合成纖維分析．解答：解：①用水滅火時，水降低了可燃物的溫度到著火點以下，不是降低了著火點，故錯誤；②紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙而不是霧，故錯誤；③“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發皿中出現很多固體時，停止加熱，靠余熱烘干，故正確；④防毒面具的原理是利用活性炭的強吸附性，故正確；⑤沖洗劑能去除油污是由于沖洗劑能夠乳化油污而不是溶解，故錯誤；⑥平常生活中的塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成資料，故正確；因此正確的選項是③④⑥；應選項為：D．議論：此題觀察的是對常有的化學知識的理解，完成此題，能夠依照已有的知識進行．要加強對現象、原理、操作等的理解，以便靈便應用．13．（1分）（2015?無錫）以下列圖，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是（）①濃H2SO4②濃NaOH溶液③飽和NaCl溶液．A．只有①B．只有②C．①②D．①②③考點：二氧化碳的化學性質．專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途．分析：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潤濕的二氧化碳氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，可能有兩種情況：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸?。獯穑航猓喝絷P閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潤濕的二氧化碳氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，干燥紫色小花變紅，則①二氧化碳經過濃硫酸被干燥，干燥的二氧化碳氣體不能夠使干燥紫色小花不變紅，故①正確；②二氧化碳經過NaOH溶液被吸取，氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，故②正確；③而經過飽和NaCl溶液后，潤濕的二氧化碳氣，能夠生成碳酸，碳酸使燥紫色小花變紅，故③錯誤．答案：C議論：此題觀察二氧化碳的化學性質，題目難度不大，此題注意掌握實驗原理的商議，依照實驗現象判斷可能發生的反應14．（1分）（2015?無錫）以下列圖示與對應的表達吻合的是（）A．表示向稀鹽酸中不斷加水B．表示研究過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用C．表示向鹽酸和氯化鎂的混雜溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．表示20℃時．向必然量的湊近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體考點：酸堿溶液的稀釋；催化劑的特點與催化作用；溶質的質量分數；堿的化學性質．專題：元素化合物知識型．分析：A．向稀鹽酸中不斷加水，溶液酸性減弱，但不會變為堿性；B．過氧化氫制氧氣的反應中加二氧化錳的作用使反應變快，與不加產生氫氣相同多；C．向鹽酸和氯化鎂的混雜溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始不會有積淀；D．向必然量的湊近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體溶質的質量分數開始增加，溶液飽和后質量分數不變；解答：解：A．向稀鹽酸中不斷加水，溶液酸性減弱，但不會變為堿性；故圖象錯誤；B．過氧化氫制氧氣的反應中加二氧化錳的作用使反應變快，與不加產生氧氣相同多；故圖象正確；C．向鹽酸和氯化鎂的混雜溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始氫氧化鈉溶液與鹽酸反應不會有氫氧化鎂積淀生成；故圖象錯誤；D．向必然量的湊近飽和的硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀固體溶質的質量分數開始增加，溶液飽和后質量分數不變；故圖象錯誤；答案：B．議論：此題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大．要正確解答此類題，要點要對化學反應知識熟練，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮，可快速解答．圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程．詳盡可結合解答意會．15．（1分）（2015?無錫）有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種．為確定其組成．進行以下實驗：①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加人適合的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾．②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁．③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產生．燒杯底部有白色固體剩余．則以下說法正確的選項是（）A．白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣B．白色粉末中必然沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉C．白色粉末中必然有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣D．白色粉末中必然有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質量比必然為1：2考點：物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；鹽的化學性質．專題：混雜物組成的推斷題．分析：依照碳酸氫銨不牢固，會分解生成有刺激性氣味的氨氣，無水硫酸銅溶于水，形成藍色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色的氫氧化銅積淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇積淀不溶于酸、碳酸鈣積淀溶于酸等知識進行分析．解答：解：碳酸氫銨不牢固，會分解生成有刺激性氣味的氨氣，無水硫酸銅溶于水，形成藍色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色的氫氧化銅積淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇積淀不溶于酸、碳酸鈣積淀溶于酸．取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味，說明樣品中必然不含碳酸氫銨；向燒杯中加人適合的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體，過濾，將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產生．燒杯底部有白色固體節余，會產生氣體的白色固體應該是碳酸鈣，藍色積淀應該是氫氧化鈉和硫酸銅生成的氫氧化銅積淀，不溶性沉淀應該是氯化鋇和硫酸根離子生成的硫酸鋇積淀，因此樣品中必然含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉，向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁，生成的積淀有部分不溶于酸，因此一定含有氯化鋇，會引入氯離子，因此樣品可能含有氯化鈉，因此A、白色粉末中可能有氯化鈉，必然含有碳酸鈣，故A錯誤；B、白色粉末中必然有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉，故B錯誤；C、經過推導可知，白色粉末中必然有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣，故C正確；D、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氫氧化鈉和硫酸銅反應是依照化學計量數2：1的進行反應，故D錯誤．應選：C．議論：在解此類題時，第一分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，爾后依照題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行考據即可．二、非選擇題（共35分）16．（8分）（2015?無錫）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．（1）下表為某食品包裝袋的部分說明．商品名稱××餅干配料小麥粉、精髓植物油、鮮雞蛋、食鹽、膨松劑、食用香精等規格400g積蓄方法存放于陰涼干燥處，防范陽光直射保持期270天請回答以下問題：①在餅干的配料中，富含油脂的是精髓植物油；②配料中可用于腌漬蔬菜的物質是食鹽；③小麥粉中富含糖類，糖類在人體內經過一系列的變化最后轉變為水和葡萄糖；④食用香精中含有香豆素（C9H6O2），香豆素中碳、氫、氧三種元素的質量比為54：3：16；（2）現有H、C、O、Ca四種元素，請采用其中的元素寫出吻合以下要求的物質的化學式．①最輕的氣體H2；②“西氣東輸”中“氣”的主要成分CH4；③人體中含量最多的物質H2O；④可用作食品干燥劑的氧化物CaO．考點：生命活動與六大營養素；化學式的書寫及意義；元素質量比的計算．專題：化學用語和質量守恒定律；化學與生活．分析：（1）依照六大營養素與人體健康的知識解答；六大營養素為糖類、油脂、維生素、蛋白質、水和無機鹽．（2）第一依照題意確定物質的化學名稱，爾后依照題目所供應的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．解答：解：（1）人體需要的六大營養物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意，精髓植物油中富含油脂；食鹽是腌漬蔬菜的物質；小麥粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類，糖類在人體內經過一系列的變化最后轉變為水和葡萄糖；C9H6O2中碳、氫、氧三種元素的質量比為：12×9：1×6：16×2=54：3：16．故答案為：①精髓植物油；②食鹽；③葡萄糖；④54：3：16．（2）①最輕的氣體的由氫元素組成的氫氣單質；②“西氣東輸”中“氣”的主要成分是由碳元素的氫元素組成的甲烷氣體；③人體中含量最多的物質是由氫元素和氧元素組成的氧化物水；④可用作食品干燥劑的氧化物是由氧元素和鈣元素組成的氧化鈣；故答案為：①H2；②CH4；③H2O；④CaO．議論：此題營養素的本源和物質的元素組成，難度不大，掌握六大營養素的生理功能、食品本源及物質組成等知識是正確解答此題的要點．17．（4分）（2015?無錫）寫出以下反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應種類：（1）硫在氧氣中燃燒S+O2SO2，化合反應；（2）鋅與稀硫酸的反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；；（3）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應種類的判斷．專題：化學用語和質量守恒定律．分析：第一依照反應原理找出反應物、生成物、反應條件，依照化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再依照反應特點確定反應種類．解答：解：（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2；該反應吻合“多變一”的特點，屬于化合反應．（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣積淀和水；故答案為：（1）S+O2SO2；化合；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O議論：此題難度不大，觀察學生依照反應原理書寫化學方程式、判斷反應種類的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應種類的特點即可正確解答此題．18．（8分）（2015?無錫）依照所學的知識并結合圖1儀器，回答相關問題：（1）寫出儀器A的名稱試管；（2）實驗室以氯酸鉀為原料制取并收集氧氣，完成這個實驗除采用A、D、E、F、I外，還需增加的儀器是酒精燈，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，組裝一套氣體發生裝置所需的儀器是BCDG（填字母），反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）經過查閱資料獲知：鎂在加熱條件下與O2、N2、CO2、H2O均能發生反應；氮化鎂（Mg3N2）能與水反應；堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉固體，小強欲在實驗室里以空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂，可供選擇的裝置和藥品如圖2所示．①導管口之間的連接序次是：a→g、f→d、e→b、c→h．②通氣后，應先點燃裝置C（填“B”或“C”）的酒精燈，裝置E的作用是防范空氣中的氣體進入．考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與采用方法；常有氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：常有氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：（1）依照實驗室常用儀器解答；（2）熟悉實驗室中用氯酸鉀制取氧氣所用的儀器；寫出反應的方程式；（3）熟悉實驗室中制取二氧化碳所用的儀器；實驗室常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，據此寫出化學反應方程式；（4）依照需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧氣解答．解答：解：（1）依照實驗室常用儀器可知：A試管；（2）若是氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．完成這個實驗除采用A、D、E、F、I外，還需增加的儀器是酒精燈；用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，反應條件是二氧化錳做催化劑加熱，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；（3）在實驗室中，制取二氧化碳需要用到錐形瓶、雙孔塞、長頸漏斗、集氣瓶f；實驗室常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學反應式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）選擇A裝置；能夠除去空氣中的CO2；選擇D裝置，能夠除去空氣中的水蒸氣；選擇C裝置，能夠除去空氣中的氧氣，導管口之間的連接序次是：a→g、f→d、e→b、c→h；由于氧氣與灼熱的銅反應，因此實驗開始時，先點燃C裝置中的酒精燈，原因是防范從C裝置出來的氣流中還含有氧氣；裝置E的作用是防范空氣中的氣體進入．故答案為：（1）試管（2）酒精燈2KClO32KCl+3O2↑；（3）BCDGCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）①g、f→d、e→b、c→②C防范空氣中的氣體進入．議論：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2用的藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸相互交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．19．（5分）（2015?無錫）工業上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程以下：已知相關物質的溶解度（20℃）以下表：物質K2CO3K2SO4KMnO4溶解度（1）KMnO4中錳元素的化合價為+7．（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．（3）“通C02酸化”，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H20工業上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分別．（4）電解法也能夠實現由向K2MnO4向KMnO4的轉變，反應的化學方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑與“通C02酸化”對照，其優點是生成的氫氧化鉀能夠循環使用．考點：物質的相互轉變和制備；過濾的原理、方法及其應用；相關元素化合價的計算．專題：物質的分別和提純．分析：（1）依照在化合物中正負化合價代數和為零，結合化學式進行解答此題．（2）依照分別混雜物的方法以及高錳酸鉀受熱易分解來分析；（3）依照物質的溶解度來分析；（4）依照反應的產物來分析．解答：解：（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設錳元素的化合價是x，依照在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，則x=+7；故填：+7；（2）操作Ⅰ是分別固體與液體，是過濾操作；干燥高錳酸鉀粗晶體的過程中溫度不宜過高的原因是高錳酸鉀在加熱的條件下會分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：過濾；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）由溶解度表可知，在相同條件下，碳酸鉀的溶解度遠遠大于高錳酸鉀的溶解度，因此可采用濃縮結晶的方法加以分別；而相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分別．故填：相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分別；（4）電解法的產物之一是氫氧化鉀，能夠在工藝流程中用作反應的原料，故填：生成的氫氧化鉀能夠循環使用．議論：此題觀察學生對工藝流程的理解、閱讀獲守信息能力、工藝條件的控制等，難度中等，是對所學知識的綜合運用與能力的觀察，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力．20．（10分）（2015?無錫）善于提出問題、研究問題和解決問題是學好化學的重要方法，某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究．I．提出問題問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：鐵和氧氣在不相同條件下能發生哪些反應？問題3：鐵有多種氧化物，它們的性質有哪些差異？問題4：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？問題5：用一氧化碳還原氧化鐵獲取的黑色固體必然是單質鐵嗎？Ⅱ．解決問題【問題1】上網查尋，有兩種說法a．由于在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，因此叫黑色金屬b．由于鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，因此叫黑色金屬（1）你認為正確的說法是a（填“a”或“b”）【問題2】經過學習，已經知道鐵絲在潤濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒．（2）請寫出一種防范鋼鐵生銹的方法刷漆；（3）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式3Fe+2O2Fe3O4．【問題3】查閱資料：a．鐵常有的氧化物有氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）和氧化亞鐵（FeO）．b．四氧化三鐵是擁有磁性的黑色晶體，能夠近似地看怍是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物．它不溶于水，能與酸反應生成兩種鹽．c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應，無磁性，也不能夠被磁鐵吸引．（4）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．（5）有一包黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉未、FeO粉末中的一種．請你設計一種實驗方案進行鑒別取少量樣品用磁鐵吸引，不能夠被磁鐵吸引，說明是FeO；能被磁鐵吸引，說明是鐵粉或Fe3O4粉未，在取少量樣品加入稀鹽酸，產生氣泡，說明是鐵．若沒有產生氣泡，說明是Fe3O4．【問題4】同學們參觀了某鋼鐵廠，認識到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法很多，小明結合所學知識，設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe203的質量分數．他稱取l0.0g赤鐵礦，當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，節余固體在CO的保護下冷卻、稱量．質量為（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應）．（6）圖中酒精燈的作用是將節余的CO氣體經過燃燒除去，防范空氣的污染．（7）該赤鐵礦中Fe203的質量分數為80%（列出計算過程）．【問題5】在鋼鐵廠的實驗室．同學們收集了用某種熱分析儀記錄的C0與Fe203進行反應時的相關數據，并獲取固體質量與反應溫度的關系曲線．如圖2所示．（8）依照圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式Fe．固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．考點：實驗研究物質的性質或變化規律；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防范；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；依照化學反應方程式的計算．專題：科學研究．分析：（1）鐵是在高溫下煉制成，高溫下會和空