2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（HgS），具有鮮紅色澤，很早就被人們作為顏料使用。我國殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下圖是汞和硫在元素周期表中的信息，下列關于它們的說法不正確的是A．硫原子的質子數為16B．質量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子數目少C．汞和硫都是非金屬元素D．汞單質的熔點比硫低2．2017年，哈佛大學科學家將微小的固態氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質的金屬氫，下列說法正確的是（）A．金屬氫是由原子直接構成的 B．金屬氫與氫氣的化學性質相同C．金屬氫不能導電 D．金屬氫形成過程中，氫原子核發生了改變3．區分下列各組物質的方法錯誤的是（）A．硬水和軟水﹣﹣加肥皂水B．氯化銨和硫酸銨固體﹣﹣加熟石灰研磨C．羊毛線和腈綸線﹣﹣灼燒D．碳粉和氧化銅粉末﹣﹣加稀鹽酸4．元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A．該元素的原子序數為18B．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有18個電子D．該元素的相對原子質量為39.955．從硫化氫的化學式H2S獲得的下列認識中，錯誤的是A．硫化氫屬于化合物B．硫化氫由氫、硫兩種元素組成C．硫化氫中氫、硫元素質量比為1:16D．硫酸（H2SO4）中含有硫化氫（H2S）6．下圖是甲、乙、丙三種物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法下不正確的是（）A．在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙>甲>丙B．在t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水（不蒸干），析出的晶體質量相等C．t1℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，溶質的質量分數大小順序為：甲=乙>丙D．當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲7．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl8．下列實驗方案，能達到相應實驗目的是選項實驗設計實驗目的A檢驗碳酸鹽B鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末C驗證質量守恒定律D探究O2對銅生銹是否有影響A．A B．B C．C D．D9．采取正確的措施，能夠避免火災發生或減少災害損失。下列滅火方法不恰當的是A．油鍋起火——用鍋蓋蓋滅B．酒精燈著火——用濕抹布蓋滅C．森林起火——砍伐樹木形成隔離帶D．汽車油箱著火——用水澆滅10．甲物質可以作為生物燃料來提供能量，其反應的微觀示意圖如下所示，下列有關說法不正確的是（）A．甲、乙、丙、丁都是由分子構成的物質B．該反應屬于置換反應C．反應時甲中氮元素的化合價升高D．甲與丁形成的化合物遇紫色石蕊溶液變紅11．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是.物質所含雜質除去雜質的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發CKOH溶液K2CO3加入，足量稀鹽酸至不再產生氣泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾A．A B．B C．C D．D12．化學實驗室中的藥品按物質類別分類放置。下面是做“酸的性質”實驗時，小林取用了硫酸以后，應該把它放回的位置是：A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．仔細閱讀下列材料，回答問題:材料一：第一代半導體材料是硅，主要解決數據運算、存儲問題；第二代半導體材料以砷化鎵為代表，主要解決數據傳輸問題；第三代半導體材料以氮化鎵為代表，廣泛應用到照明、顯示、通訊等各大領城。材料二:鎵原子最外層電子數是__________，硅的相對原子質量是___________。氮元素在元素周期表中位于第______周期。上述四種元素屬于金屬元素的是_________（寫化學式）,氮化鎵的化學式_________。硅的重要氧化物二氧化硅（SiO2）的物理性質與CO2相差很大（如不溶于水），但化學性質與CO2類似（如均可與NaOH溶液反應）。請寫出二氧化硅與NaOH溶液反應的化學方程式_________。14．將一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到固體和溶液。其中會導致溶液質量減小的化學反應方程式為_________；若反應后溶液呈藍色，此時溶液中一定含有的金屬離子有_________，可能含有的金屬離子有_________。15．實驗室用溶質質量分數是98%的濃硫酸配制50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸。（1）需量取_____mL蒸餾水；（2）配制過程中用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯和_________；（3）混勻時，要先將量取好的______倒入燒杯，然后再倒入另一種液體。16．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液．往濾液中加稀鹽酸，若無明顯現象，則反應后濾液中一定含有的溶質是_____，可能含有的溶質是_____，濾渣中一定含有的物質是_____．三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．請根據下列實驗裝置圖回答問題。寫出儀器a、b的名稱，a是______，b是______；制取氣體時，組裝好儀器后，應先______，再添加藥品。實驗用過氧化氫溶液與二氧化錳反應制取氧氣，選擇的發生裝置是______（選填裝置編號，下同）。反應的化學方程式是______。收集氧氣可選用C裝置。使用C裝置收集氧氣時，導管伸到集氣瓶底部的原因______。18．觀察下列裝置圖并回答問題：（1）請寫出圖中標號為①的儀器名稱：①_____；（2）在實驗室里制取少量二氧化碳氣體并考慮節約藥品，應選擇的發生裝置是_____（填寫裝置對應的字母，下同），裝置中發生反應的化學方程式為：_____。（3）你所知道的能生成二氧化碳的化學反應有很多，請你再寫一個有二氧化碳生成的化學方程式，_____；并說明實驗室為什么不能用此反應制取二氧化碳氣體_____。（4）已知：甲酸（HCOOH）常溫下呈液態，在濃硫酸的作用下受熱分解生成一氧化碳和水。你選擇的一套制取一氧化碳的裝置是：_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？_______

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、在元素周期表中，硫的原子序數為16，原子序數=質子數=16，不符合題意；B、相對原子質量反映了原子的實際質量，質量相等的前提下，相對原子質量越大，原子的個數越少，相對原子質量越小，原子的個數越多，汞的相對原子質量大于硫，故汞比硫所含的原子數目少，不符合題意；C、汞屬于金屬元素，硫屬于非金屬元素，符合題意；D、汞常溫下為液態，硫常溫下為固態，故汞單質的熔點比硫低，不符合題意。故選C。2、A【解析】

A．金屬氫是由原子直接構成的，故正確；B．金屬氫與氫氣的結構不同，因此化學性質不相同，故錯誤；C．金屬氫具有金屬性質，具有導電性，故錯誤；D．微小的固態氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，在金屬氫形成過程中，氫原子核沒有改變，故錯誤．故選A．3、B【解析】

A．鑒別硬水和軟水，取等量的水樣，加等量的肥皂水，攪拌，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，選項A正確；B．氯化銨和硫酸銨固體都屬于銨態氮肥，都能與熟石灰反應釋放出有刺激性氣味的氨氣，此法無法鑒別，選項B錯誤；C．羊毛線的主要成分是蛋白質，腈綸線屬于合成纖維，灼燒時產生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，無此氣味的是腈綸線，選項C正確；D．碳粉與鹽酸不反應，而氧化銅能與鹽酸反應生成藍綠色的氯化銅溶液，所以此法可以鑒別，選項D正確。故選B。【點睛】在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象方可鑒別。4、B【解析】

A.元素符號前的數字是原子序數，該元素的原子序數為18，此選項正確；B.該元素屬于非金屬元素，此選項錯誤；C.原子序數在數值上=原子內的質子數=核外電子數，該元素的原子核外有18個電子，此選項正確；D.相對原子質量是一個比值，單位是“1”，該元素的相對原子質量為39.95，此選項正確。故選B。5、D【解析】

A、硫化氫是由硫、氫兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確。

B、硫化氫由氫、硫兩種元素組成的，故選項說法正確。

C、硫化氫中氫、硫元素質量比為（1×2）：32=1：16，故選項說法正確。

D、硫酸屬于純凈物，不含硫化氫，故選項說法錯誤。

故選：D。6、C【解析】

根據溶解度曲線圖進行解答，選擇正確的說法。【詳解】A、在同一溫度時，曲線越高，溶解度越大。在t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙>甲>丙，不符合題意；B、在t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等,在t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水（不蒸干），析出的晶體質量相等,不符合題意；C、t1℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數大小順序為：乙>甲>丙，把t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，甲、乙兩種溶液分別變為不飽溶液，溶質的質量分數分別等于t1℃時的溶質量分數，丙溶液有晶體析出，溶質量分數小于t1℃時的溶質量分數，則溶質的質量分數大小順序為：乙>甲>丙，符合題意；D、從曲線圖可以可知，甲、乙兩物質的溶解度都是隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度隨溫度變化比乙的大，當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲，不符合題意。故選C。7、C【解析】

某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，不能與H+反應，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C。【點睛】判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水。8、B【解析】

A、如果產生氣體，則氣體可能是二氧化碳或氫氣，不能判斷一定是碳酸鹽，該選項不能達到實驗目的；

B、實驗過程中，吸熱的是硝酸銨，形成藍色溶液的是硫酸銅，無明顯現象的是氯化鈉，該選項能夠達到實驗目的；

C、反應生成的氫氣逸出裝置，不能驗證質量守恒定律，該選項不能達到實驗目的；

D、兩支試管中都含有氧氣，不能探究O2對銅生銹是否有影響，該選項不能達到實驗目的。

故選：B9、D【解析】

A、油鍋起火——用鍋蓋蓋滅，利用隔絕空氣的原理，正確；B、酒精燈著火——用濕抹布蓋滅，利用隔絕空氣的原理，正確；C、森林起火——砍伐樹木形成隔離帶，使燃燒物與可燃物隔絕，正確；D、汽油、酒精著火不能用水滅火，錯誤。故選D。10、D【解析】

A.甲、乙、丙、丁分別是氨氣、氧氣、氮氣、水，這些物質都是由分子構成的，故正確。B.該反應反應物是一種化合物和一種單質，生成物是一種單質和一種化合物，屬于置換反應，故正確。C.甲的化學式是NH3,氮元素的化合價為-3,丙的化學式是N2,氮元素的化合價為0,化合價升高，故正確。D.丁是水，甲與丁形成的化合物是氨水，氡水是堿，遇紫色石蕊溶液變藍，故錯誤。故選：D。11、C【解析】

A、二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則通過足量氫氧化鈉溶液，干燥可除雜，不符合題意；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶解、過濾、蒸發可分離，不符合題意；C、二者均與HCl反應，不能除雜，應加適量的氫氧化鈣溶液過濾來除雜，符合題意；D、Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅，則加入過量的銅粉，過濾可除雜，不符合題意。故選C。12、B【解析】

硫酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故應放在B位置。故選B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、328.09二GaGaN【解析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；相對原子質量≈質子數+中子數，單位不是g；化合物中元素化合價代數和為零；【詳解】（1）由鎵原子結構示意圖可知，鎵原子最外層電子數是3；硅的相對原子質量是28.09；元素所在的周期數等于電子層數，氮元素的電子層數是2，故氮元素在元素周期表中位于第二周期。（2）金屬元素名稱有“钅”字旁，上述四種元素屬于金屬元素的是Ga；氮的最外層電子數是5，易得3個電子，顯-3價，鎵的最外層電子數是3，易失去3個電子顯+3價，所以正價在前，負價在后，氮化鎵的化學式為：GaN。（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：。14、Al3+、Zn2+、Cu2+（或鋁離子、鋅離子、銅離子）Ag+（銀離子）【解析】

題目中所涉及的金屬活動性順序由強到弱的順序是：Al、Zn、Cu、Ag，鋅不與硝酸鋁反應，則先發生反應①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，在發生反應②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。反應①中，每消耗340份質量的硝酸銀，就會生成189份質量的硝酸鋅，溶液的質量逐漸減小。反應②中，每消耗188份質量的硝酸銅，就會生成189分質量的硝酸鋅，溶液的質量增大。若反應后溶液呈藍色，則溶液中含有銅離子，則對應的可能有三種情況：a、反應①沒有進行完全，此時溶液中含有鋁離子、鋅離子、銅離子、銀離子；b、反應①恰好完全反應，溶液中含有鋁離子、鋅離子、銅離子；c、反應①完全反應，反應②部分反應，此時溶液中含有鋁離子、鋅離子、銅離子。綜合分析可知，溶液中一定含有鋁離子、鋅離子、銅離子，可能含有銀離子。故答案為：、Al3+，Zn2+，Cu2+（或鋁離子、鋅離子、銅離子）、Ag+（銀離子）。15、45玻璃棒水【解析】

（1）50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中溶質質量=50g×9.8%=4.9g，需要濃硫酸的質量=，需要蒸餾水的質量=50g-5g=45g，需要蒸餾水的體積=；（2）配制過程中用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒（用于攪拌）；（3）混勻時，要先將量取好的水倒入燒杯，然后再將濃硫酸（溶于水放出大量熱）沿杯壁緩慢倒入燒杯中，并不斷攪拌，使熱量及時散失。16、Mg（NO3）2、Zn（NO3）2Cu（NO3）2Ag【解析】

根據在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應，而鋅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅溶液，和硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸鋅溶液；稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，過濾后向濾液中加稀鹽酸，若無明顯現象，說明濾液中不含硝酸銀，無法確定Cu（NO3）2中金屬離子是否被置換出，可能硝酸銅溶液沒有反應或者是反應了一部分，也可能是完全反應，故濾渣中一定會有銀，無法確定是否含有銅；所以溶液中的金屬陽離子會有生成的鋅離子和沒有反應的鎂離子，所以反應后濾液中一定含有的溶質是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；可能含有的溶質是Cu(NO3)2，故填Cu(NO3)2；濾渣中一定含有的物質是銀，故填銀。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、試管分液漏斗檢查裝置氣密性B2H2O22H2O+O2↑將集氣瓶內的空氣排空使氧氣更純【解析】

（1）根據裝置圖可知，儀器a是試管，儀器b是分液漏斗。故答案為試管；分液漏斗；（2）制取氣體時，連接好裝置，應該先檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣造成實驗失敗。故答案為檢查裝置氣密性；（3）用過氧化氫溶液與二氧化錳反應制取氧氣，屬于固液常溫型制取氣體，應選擇B作發生裝置；過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O