鹵族元素一、非金屬元素通論二、氯氣三、氯化氫和金屬氯化物四、鹵族元素五、類鹵化合物簡介

鹵族元素一、非金屬元素通論二、氯氣三、氯化氫和金屬氯化物四、1一、非金屬元素通論1、非金屬元素在元素周期表中的位置共22種。H元素在左上方，其余都位于右上方。F為非金屬性最強的元素2、非金屬元素的原子結構特征及化合價(1)最外層電子數較多，次外層都是飽和結構（2、8或18電子結構）(2)原子半徑較小。(3)最高正價等于族序數，最低負價等于族序數減8；有些有變價一、非金屬元素通論1、非金屬元素在元素周期表中的位置共22種2（2）聚集狀態氣態：H2、O2、N2（無色）、Cl2(黃綠色）、F2液態：Br2固態：I2(紫黑）、S(淡黃)、P4（3）同素異形體（4）非金屬單質的制備氧化法還原法熱分解法電解法3、非金屬單質（1）晶體類型原子晶體：Si、C分子晶體：O2、N2、Cl2、S、P4等一、非金屬元素通論（2）聚集狀態氣態：H2、O2、N2（無色）、Cl2(黃綠色35、非金屬氧化性的通性除SiO2是原子晶體外，其他非金屬氧化物固態時都是分子晶體。所以它們熔沸點差別較大。許多非金屬低價氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等不能隨便排放于大氣中非金屬氧化物大多為酸性氧化物

不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與酸、堿反應生成鹽和水4、氣態氫化物一、非金屬元素通論5、非金屬氧化性的通性除SiO2是原子晶體外，其他非46.最高價氧化物對應的酸的組成和酸性酸性強弱規律：同種非金屬形成的不同含氧酸，其非金屬價態越高，酸性越強。不同非金屬元素形成最高價氧化物的水化物；元素的非金屬性越強，則酸性越強可用“強酸制弱酸”的規律常見酸的酸性規律一、非金屬元素通論6.最高價氧化物對應的酸的組成和酸性酸性強弱規律：同5二、氯氣(一)、氯的原子結構、物理性質黃綠色、易液化、比空氣重，有刺激性氣味、有毒的氣體。(二)、氯氣的化學性質1、與金屬反應

Cu+Cl2CuCl2點燃棕黃色的煙2Na+Cl22NaCl點燃

2Fe+3Cl22FeCl3棕褐色的煙黃光，白煙二、氯氣(一)、氯的原子結構、物理性質黃綠色、易液化、比空氣62、與非金屬的反應H2+Cl22HCl點燃或光照

2P+3Cl22PCl3（液）點燃

PCl3+Cl2PCl5（固）形成白煙形成白霧白色煙霧3、氯氣與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2光照次氯酸性質：1、不穩定性，2、強氧化性3、弱酸性二、氯氣(二)、氯氣的化學性質2、與非金屬的反應H2+Cl274、氯氣與堿的反應2Ca（OH）2+2Cl2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO3Cl2+8NH36NH4Cl+N23Cl2+6KOH(濃)

KClO3+2KCl+3H2O二、氯氣4、氯氣與堿的反應2Ca（OH）2+2Cl2Ca85、與還原性化合物反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br23Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr33Cl2+2FeBr22FeCl3+Br2Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClCl2+H2S2HCl+S二、氯氣5、與還原性化合物反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3C96、與有機物的反應取代反應、加成反應二、氯氣6、與有機物的反應取代反應、加成反應二、氯氣10(三）氯水的多樣性和多重性1、成分的多樣性新制的氯水呈黃綠色，有刺激性氣味。在氯水中存在三個平衡：①Cl2+H2OHCl+HClO②HClOH++ClO-③H2OH++OH-2、化學性質的多重性①表現Cl2的性質②表現Cl-的性質③表現H+的性質④表現HClO的性質二、氯氣(三）氯水的多樣性和多重性1、成分的多樣性新制的氯水呈黃綠色11(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯(或氯氣)

混合物

氯水分類成分

性質純凈物

新制久置只有Cl2

分子分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O離子：H+、Cl-、OH-

有氧化性、無酸性和漂白性有酸性、強氧化性、能漂白、消毒、光照時HClO分解酸性、無漂白、消毒作用二、氯氣(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯(或氯氣)混12(四)、氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+2H2O+Cl2↑1、原理2、反應裝置3、凈化和干燥HCl氣體(飽和食鹽溶液)水蒸氣濃硫酸(無水CaCl2)4、收集a.向上排氣法b.排飽和食鹽水法5、尾氣處理NaOH溶液二、氯氣(四)、氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl（濃）13三、氯化氫和金屬氯化物（一）、氯化氫(HCl)1、物理性質無色、具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫。密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，在空氣中易形成白霧3、鹽酸的化學性質2、氯化氫的制法（二）氯離子的檢驗三、氯化氫和金屬氯化物（一）、氯化氫(HCl)1、物理性質141、原子結構最外層都為7個電子，易得到一個電子形成穩定結構，都具有很強的氧化性。但隨著原子序數不斷增大，原子的電子層數增多，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱2、物理性質單質的顏色逐漸加深，狀態遵循氣→液→固。熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大溶解性(除F2外)逐漸降低四、鹵族元素1、原子結構最外層都為7個電子，易得到一個電子形成穩定結153、化學性質(1)與氫氣反應由易到難，而鹵化氫的穩定性由強到弱，即HF>HCl>HBr>HI(2)均能與金屬單質反應生成金屬鹵化物，除I2外，與變價金屬反應時生成高價金屬。(3)均能和水反應,反應通式(除F2外）：

X2+H2O=HX+HXO；(4)均能和堿反應(5)單質的氧化性越強，其對應的陰離子的還原性越弱，F-﹤Cl-﹤Br-﹤I-

四、鹵族元素3、化學性質(1)與氫氣反應由易到難，而鹵化氫的穩定性由強到16(6)同種鹵素含氧酸的酸性規律：HClO4﹥HClO3﹥HClO2﹥HClO(7)同種鹵素含氧酸的氧化性規律：HClO﹥HClO2﹥HClO3﹥HClO4

(8)不同種鹵素含氧酸的酸性和氧化性規律：除F外，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱：HClO4﹥HBrO4﹥HIO4

同價態鹵素含氧酸氧化性依次減弱：HClO﹥HBrO﹥HIO3、化學性質四、鹵族元素(6)同種鹵素含氧酸的酸性規律：HClO4﹥HClO3﹥17(9)鹵化銀的溶解性和穩定性規律：

AgF易溶于水,其余均難溶于水和稀硝酸,AgCl、AgBr、AgI顏色逐漸加深，分別為白色、淺黃色、黃色

均具有感光性，且逐漸增強(10)CaX2（除CaF2）均易溶于水3、化學性質四、鹵族元素(9)鹵化銀的溶解性和穩定性規律：AgF易溶于水,其余均難184、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：（1）共性

均為無色、有剌激性味氣體(氟化氫劇毒)均極易溶于水，能形成噴泉濃的水溶液均極易揮發，在液面上方形成白霧水溶液除氫氟酸外，均為強酸均可用高沸點酸與鹵化物在加熱條件下制得2NaX+H2SO4(濃)

Na2SO4+2HX(X：F、Cl)3NaX+H3PO4(濃)

Na3PO4+3HX(X：Br、I)均可由鹵素單質與氫氣反應而得到四、鹵族元素4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：（1）共性均為無色、有剌激性19（2）差異性

鹵化氫的熱穩定性：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI鹵化氫和氫鹵酸的還原性：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI氫鹵酸的酸性：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：四、鹵族元素（2）差異性鹵化氫的熱穩定性：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI20（3）特殊性①氟元素無正價，無含氧酸。②F2能與某些稀有氣體反應，能置換出水中的氧。在水溶液中不能從其他鹵化物中置換出相應的鹵素單質③氫氟酸為弱酸，但能腐蝕玻璃。④Br2是唯一的一種常溫下呈液態的非金屬單質，易揮發；I2易升華，遇淀粉溶液變藍色⑤氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：四、鹵族元素（3）特殊性①氟元素無正價，無含氧酸。②F2能與某些稀有氣體21⑥能使溴水褪色的反應H2S、SO2、Na2SO3、Fe2+等NaOH等強堿溶液、較活潑金屬、AgNO3等鹽溶液不飽和烴及烴的衍生物；如烯烴、炔烴、油酸、油酸酯、植物油等苯酚及其同系物與含醛基的有機物反應而褪色無機物有機物石油產品；如裂化氣、裂解氣、裂化汽油天然橡膠（3）特殊性4、鹵化氫與氫鹵酸：四、鹵族元素⑥能使溴水褪色的反應H2S、SO2、Na2SO3、Fe2+等22五、類鹵化合物簡介

1、擬鹵素：有少數分子與鹵素單質性質相似，故把它們叫做擬鹵素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等，擬鹵素的主要化學性質有：它們對應的類鹵陰離子為CN-、SCN-，在性質上與鹵素陰離子的性質也相似，

(1)擬鹵素單質具有較強氧化性，氧化性順序為F2﹥Cl2﹥Br2﹥(CN)2﹥(SCN)2﹥I2

(2)在水中或堿溶液中易發生岐化反應。如：(CN)2+H2OHCN+HCNO(3)與金屬反應生成一價陰離子的鹽。如：(CN)2+2Na2NaCN五、類鹵化合物簡介1、擬鹵素：有少數分子與鹵素單質性質相23鹵素互化物指兩種不同鹵素相互化合形成的化合物，常見的鹵素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5

大多數鹵素互化物不穩定，具有比鹵素單質(F2除外)更強的化學活潑性，主要反應有(1)易水解：如：ICl+H2OHCl+HIO(2)強氧化性：與金屬反應，如：2R+nBrClRCln+RBrn(n為R的化合價)與某些鹽的反應，如：2NaI+BrClNaCl+NaBr+I2

(3)與還原性物質反應：如：SO2+2H2O+BrCl===H2SO4+HCl+HBr鹵素互化物指兩種不同鹵素相互化合形成的化合物，常見的鹵24氯及其化合物的轉化關系圖

氯及其化合物的轉化關系圖25鹵族元素一、非金屬元素通論二、氯氣三、氯化氫和金屬氯化物四、鹵族元素五、類鹵化合物簡介

鹵族元素一、非金屬元素通論二、氯氣三、氯化氫和金屬氯化物四、26一、非金屬元素通論1、非金屬元素在元素周期表中的位置共22種。H元素在左上方，其余都位于右上方。F為非金屬性最強的元素2、非金屬元素的原子結構特征及化合價(1)最外層電子數較多，次外層都是飽和結構（2、8或18電子結構）(2)原子半徑較小。(3)最高正價等于族序數，最低負價等于族序數減8；有些有變價一、非金屬元素通論1、非金屬元素在元素周期表中的位置共22種27（2）聚集狀態氣態：H2、O2、N2（無色）、Cl2(黃綠色）、F2液態：Br2固態：I2(紫黑）、S(淡黃)、P4（3）同素異形體（4）非金屬單質的制備氧化法還原法熱分解法電解法3、非金屬單質（1）晶體類型原子晶體：Si、C分子晶體：O2、N2、Cl2、S、P4等一、非金屬元素通論（2）聚集狀態氣態：H2、O2、N2（無色）、Cl2(黃綠色285、非金屬氧化性的通性除SiO2是原子晶體外，其他非金屬氧化物固態時都是分子晶體。所以它們熔沸點差別較大。許多非金屬低價氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等不能隨便排放于大氣中非金屬氧化物大多為酸性氧化物

不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與酸、堿反應生成鹽和水4、氣態氫化物一、非金屬元素通論5、非金屬氧化性的通性除SiO2是原子晶體外，其他非296.最高價氧化物對應的酸的組成和酸性酸性強弱規律：同種非金屬形成的不同含氧酸，其非金屬價態越高，酸性越強。不同非金屬元素形成最高價氧化物的水化物；元素的非金屬性越強，則酸性越強可用“強酸制弱酸”的規律常見酸的酸性規律一、非金屬元素通論6.最高價氧化物對應的酸的組成和酸性酸性強弱規律：同30二、氯氣(一)、氯的原子結構、物理性質黃綠色、易液化、比空氣重，有刺激性氣味、有毒的氣體。(二)、氯氣的化學性質1、與金屬反應

Cu+Cl2CuCl2點燃棕黃色的煙2Na+Cl22NaCl點燃

2Fe+3Cl22FeCl3棕褐色的煙黃光，白煙二、氯氣(一)、氯的原子結構、物理性質黃綠色、易液化、比空氣312、與非金屬的反應H2+Cl22HCl點燃或光照

2P+3Cl22PCl3（液）點燃

PCl3+Cl2PCl5（固）形成白煙形成白霧白色煙霧3、氯氣與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2光照次氯酸性質：1、不穩定性，2、強氧化性3、弱酸性二、氯氣(二)、氯氣的化學性質2、與非金屬的反應H2+Cl2324、氯氣與堿的反應2Ca（OH）2+2Cl2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO3Cl2+8NH36NH4Cl+N23Cl2+6KOH(濃)

KClO3+2KCl+3H2O二、氯氣4、氯氣與堿的反應2Ca（OH）2+2Cl2Ca335、與還原性化合物反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br23Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr33Cl2+2FeBr22FeCl3+Br2Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClCl2+H2S2HCl+S二、氯氣5、與還原性化合物反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3C346、與有機物的反應取代反應、加成反應二、氯氣6、與有機物的反應取代反應、加成反應二、氯氣35(三）氯水的多樣性和多重性1、成分的多樣性新制的氯水呈黃綠色，有刺激性氣味。在氯水中存在三個平衡：①Cl2+H2OHCl+HClO②HClOH++ClO-③H2OH++OH-2、化學性質的多重性①表現Cl2的性質②表現Cl-的性質③表現H+的性質④表現HClO的性質二、氯氣(三）氯水的多樣性和多重性1、成分的多樣性新制的氯水呈黃綠色36(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯(或氯氣)

混合物

氯水分類成分

性質純凈物

新制久置只有Cl2

分子分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O離子：H+、Cl-、OH-

有氧化性、無酸性和漂白性有酸性、強氧化性、能漂白、消毒、光照時HClO分解酸性、無漂白、消毒作用二、氯氣(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯(或氯氣)混37(四)、氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+2H2O+Cl2↑1、原理2、反應裝置3、凈化和干燥HCl氣體(飽和食鹽溶液)水蒸氣濃硫酸(無水CaCl2)4、收集a.向上排氣法b.排飽和食鹽水法5、尾氣處理NaOH溶液二、氯氣(四)、氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl（濃）38三、氯化氫和金屬氯化物（一）、氯化氫(HCl)1、物理性質無色、具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫。密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，在空氣中易形成白霧3、鹽酸的化學性質2、氯化氫的制法（二）氯離子的檢驗三、氯化氫和金屬氯化物（一）、氯化氫(HCl)1、物理性質391、原子結構最外層都為7個電子，易得到一個電子形成穩定結構，都具有很強的氧化性。但隨著原子序數不斷增大，原子的電子層數增多，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱2、物理性質單質的顏色逐漸加深，狀態遵循氣→液→固。熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大溶解性(除F2外)逐漸降低四、鹵族元素1、原子結構最外層都為7個電子，易得到一個電子形成穩定結403、化學性質(1)與氫氣反應由易到難，而鹵化氫的穩定性由強到弱，即HF>HCl>HBr>HI(2)均能與金屬單質反應生成金屬鹵化物，除I2外，與變價金屬反應時生成高價金屬。(3)均能和水反應,反應通式(除F2外）：

X2+H2O=HX+HXO；(4)均能和堿反應(5)單質的氧化性越強，其對應的陰離子的還原性越弱，F-﹤Cl-﹤Br-﹤I-

四、鹵族元素3、化學性質(1)與氫氣反應由易到難，而鹵化氫的穩定性由強到41(6)同種鹵素含氧酸的酸性規律：HClO4﹥HClO3﹥HClO2﹥HClO(7)同種鹵素含氧酸的氧化性規律：HClO﹥HClO2﹥HClO3﹥HClO4

(8)不同種鹵素含氧酸的酸性和氧化性規律：除F外，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱：HClO4﹥HBrO4﹥HIO4

同價態鹵素含氧酸氧化性依次減弱：HClO﹥HBrO﹥HIO3、化學性質四、鹵族元素(6)同種鹵素含氧酸的酸性規律：HClO4﹥HClO3﹥42(9)鹵化銀的溶解性和穩定性規律：

AgF易溶于水,其余均難溶于水和稀硝酸,AgCl、AgBr、AgI顏色逐漸加深，分別為白色、淺黃色、黃色

均具有感光性，且逐漸增強(10)CaX2（除CaF2）均易溶于水3、化學性質四、鹵族元素(9)鹵化銀的溶解性和穩定性規律：AgF易溶于水,其余均難434、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：（1）共性

均為無色、有剌激性味氣體(氟化氫劇毒)均極易溶于水，能形成噴泉濃的水溶液均極易揮發，在液面上方形成白霧水溶液除氫氟酸外，均為強酸均可用高沸點酸與鹵化物在加熱條件下制得2NaX+H2SO4(濃)

Na2SO4+2HX(X：F、Cl)3NaX+H3PO4(濃)

Na3PO4+3HX(X：Br、I)均可由鹵素單質與氫氣反應而得到四、鹵族元素4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：（1）共性均為無色、有剌激性44（2）差異性

鹵化氫的熱穩定性：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI鹵化氫和氫鹵酸的還原性：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI氫鹵酸的酸性：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI4、鹵化氫與氫鹵酸(HX)：四、鹵族元素（2）差異性鹵化氫的熱穩定性：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI45（3）特殊性①氟元素無正價，無含氧酸。②F2能與某些稀有氣體反應，能置換出水中的氧。在水溶液中不能從其他鹵化物中置換出相應的鹵素單質③氫氟酸為弱酸，但