3初化《液單檢卷3．下列各組物質(zhì)均屬于溶液的一組是A食鹽水、石灰水、硫酸C．酒、石灰乳、碘酒．下列說法中正確的是

B稀鹽酸、石灰乳、牛奶D．濁河水、渾濁的石灰水、醫(yī)用酒精A15℃，KNO的解度是25g℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3B的溶取出一半其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%C．硫酸倒入的中就得稀硫酸D．和液升高溫度一定變成不飽和溶液．在25時，向100gKNO飽溶液中加入固，下列敘述正確是3①固體不溶解②KNO在溶液中所占的質(zhì)量分數(shù)不變3③固體能溶解④KNO的質(zhì)量分數(shù)變小3A①②

B③④

C．③

D．④．實驗室用的濃鹽酸(密度1.19g/cm

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，不需要的儀器是A托盤天平

B量筒

C．杯

D．璃．現(xiàn)有一接近飽和的溶液①蒸發(fā)溶劑，②增加質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫，這些方法中能使之成為飽2和溶液的是A只有①②

B只有②③

C．②③

D．②．現(xiàn)有100ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20的稀硫酸，密度為1.14g/cm3,下列說法正確的是A.該溶液含溶質(zhì)B.質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量1：6C.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量1：D.液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝：．將100g硝酸鉀的飽和溶液在不發(fā)水的情況下，將溫度從20℃升高到50，發(fā)生改變的是A溶液的質(zhì)量

B硝酸鉀的溶解度

C．質(zhì)的質(zhì)量

D硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．下列條件下的Ca(OH)溶液，取等質(zhì)量時，吸收CO最的是2A10℃不飽和溶液

B10的飽和溶液

C．30的不飽和溶液

．30的飽和溶液．有關溶液（溶質(zhì)為固體）的說法中，正確的是A在一定溫度對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變C．和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小D．飽溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大．下列實驗操作，能達到預期目的的是①用托盤天平稱取5.6gCuO②用水10mL精配制成20mL酒溶液③將50g質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉加熱蒸發(fā)掉25g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉④量量8.2mL水A①④

B①②④

C．③④

D．③二．多選有一個或者兩個選項．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)時，應按溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶順序進行操作的是A從高錳酸鉀完全分解后的剩余物中提純錳酸鉀C．粉中混有銅粉

B稀鹽酸中混有硫酸D．石中混有碳酸鈣．現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10%食鹽溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)增大1倍可采用的方法是A蒸發(fā)掉一半的溶劑C．入食．下列說法正確的是

B蒸發(fā)掉25g溶D．入50g10%NaCl溶A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽溶液一定是稀溶液B.50ml98％的濃硫酸和50ml水合后，得到49的硫酸溶液100ml

C.20℃時NaCl的溶解度為36g,該溫度下可以配制出36％的NaCl溶液D.硝酸鉀溶液中加入一定量蔗糖完全溶解后，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)減小。14．有關溶液的下列說法正確的A．飽和溶液降溫后，一定有晶析出B．改變條件，飽和溶液與不飽溶液可相互轉(zhuǎn)化C．氫氧化鈣的飽和溶液一定是溶液D．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定溶液15．現(xiàn)有、兩種物質(zhì)在室溫的飽和溶液，升高溫度后a溶液晶體析出，而b溶還可以溶解b晶，則能正確表示a,b兩物質(zhì)的溶解曲線的是ABCD二、填空題（

本題共小，每空分共0分

）．醫(yī)用酒精中溶質(zhì)_____，溶劑_____，碘酒中溶質(zhì)是_，劑是____。．結(jié)晶的方法分________和_______兩種方法，前者適合從溶液中_______________________________后者適合于得到________________________________________．在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量?、谶^③蒸結(jié)晶、干燥④計算⑤溶請要求回答下列問題：⑴甲學用氯化鈉和蒸餾水配50g5%氯化鈉溶液，正確的操作順序是_______________上序號空）現(xiàn)實驗室中100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用___________筒。⑵乙學用含雜質(zhì)10%的鹽(雜不溶于水和餾水配制50g5%氯化鈉溶液，正確的操作順序是。(用以上序號填空)．小英同學在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率。⑴從能想到的可能影響食鹽中水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽解速率的影響。因素①_________________________，你的預_________________________；因素②_________________________，你的預_________________________。⑵

從你所列因素中選出一個，通過驗驗證你的預測。你設計的實驗方案____________________________________________________。分混合物或提純某物質(zhì)時常到①溶解②蒸發(fā)結(jié)晶③冷卻結(jié)晶④過濾等操作方法擇當操作序號并按操作順序填空：除去石灰水中的碳酸鈣_____________

除去硫酸鋅溶液中的水_______去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉_________粗提____________________。．療上常用的生理水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為密近似為1·cm的化鈉溶液。這種生理鹽水中含氯化水若每分鐘滴(滴約為的率給病人靜脈輸，需分鐘輸完。⑵．圖為氯化鈉和硝鉀固體的溶解度曲線。根據(jù)該圖可得知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。此外你還能獲得的有：⑴．為了測定石灰石中含CaCO的質(zhì)量分數(shù)取石灰石12加入盛有100g稀鹽酸的燒3

溶解度/g

t

KNONaCl溫度/℃杯中兩者恰好完全反應（假設質(zhì)不和鹽酸反應，也不溶解杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08。⑴反應化學方程式_______________________________。

．．．．．．．．．．．．．．3-⑵．．．．．．．．．．．．．．3-⑶12石石含，灰石中CaCO的質(zhì)量分數(shù)_______3⑷100g稀酸中溶質(zhì)是，其質(zhì)量是_；溶劑________其質(zhì)量。⑸完反應后燒杯內(nèi)還有不溶雜質(zhì)，燒杯內(nèi)所得溶液的名稱，得溶液的質(zhì)量為________g其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_，溶劑的質(zhì)量為_______g。．℃，硝酸鉀的溶解度為，該溫度下⑴若把25g酸鉀投入100g中充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________%；⑵若硝酸鉀投入00g中充分攪拌后，時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。三、簡題

（本大題共2小題，8分）分現(xiàn)有下列物質(zhì)：足量的10的KCl溶液、％KCl溶，40的KCl溶，另有足量KCl體，足量水從上述物質(zhì)中選擇適當物混合成100g15的KCl溶液可采用的方案有多種試寫出你能到的三方（求：方案中必須指明選用物質(zhì)的具體質(zhì)量）（）；（）；（）_____________________________________________________。華同學用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽溶液一較大的塑料塊浮在液面上液溫度約0，然后小華讓溶液冷卻至室溫，室溫20℃，注意觀察。你說出小華會看到的兩個現(xiàn)象，并用學過的知識解釋。四、計算題

（本題共小題，1分）分）配80g20%的稀硫酸需（密度1）的濃硫酸，水。分）已知鐵能與鹽酸反應，而銅不能。銅和鐵粉的混合物與稀酸恰好反應，得到標準狀況下的H4LH的密度為0.09g·L）求：①混合物中鐵的質(zhì)量數(shù)。②反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2五、探題29分

為了K樣（含少KNO）行分組分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們實驗數(shù)據(jù)如右3表，請仔細觀察和分析